Давление насыщенного пара над кристаллогидратами

Равновесное давление водяного пара над криогидратом равно давлению насыщенного пара льда при данной температуре, а над кристаллогидратом оно ниже. [c.342]

Следует подчеркнуть принципиальное отличие криогидрата от кристаллогидрата. В первом ИЗ НИХ мы имеем продукт, состоящий из кристаллов льда и кристаллов соли, а в кристаллогидратах каждый кристаллик содержит и соль и воду, химически связанные между собой. Равновесное давление водяного пара над криогидратом равно давлению насыщенного пара над льдом при данной температуре, а над кристаллогидратом оно ниже. [c.29]

Подобного типа выражение будет и для второго уравнения. Таким образом, можно сказать, что пока в равновесии будут находиться два кристаллогидрата, давление водяных паров остается определенным и постоянным. Зависимость давления диссоциации в таких системах аналогична температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 [c.121]

При наличии на поверхности металла высокодисперсных солей, способных растворяться в воде, физически адсорбированные молекулы воды химически не взаимодействуют с твердой фазой соли вплоть до влажностей воздуха, отвечающих давлению насыщенного пара соответствующего кристаллогидрата. [c.53]

Строят две кривые давления диссоциации (по виду эти кривые аналогичны кривым давления насыщенного пара, см. гл. V), вычисляют теплоты гидратообразования и строят изотермы гидратообразования при двух температурах. Изотерма гидратообразования представляет собой ступенчатую линию. Каждая ступень отвечает давлению пара смеси двух кристаллогидратов соответственно реакции дегидратации, например [c.83]

Различают воду, связанную в виде гидроксильных ионов, и воду молекулярных соединений типа кристаллогидратов, последняя связана значительно слабее первой. По величине давления диссоциации гидратов в зависимости от температуры можно рассчитать свободную энергию связи воды и теплоты нарушения связи, приняв за основу зависимость давления насыщенного пара свободной воды от температуры. [c.24]

Рис. 28. Давление насыщенных паров Р мм рт. ст.) для различных кристаллогидратов сульфата меди в зависимости от температуры (а) и числа молекул кристаллогидратной воды п при t = 50° С (б)

Поскольку теория Оствальда, о пересыщенном состоянии базируется на различиях в растворимости, то упомянем также правило Оствальда по сопоставлению стабильных и метастабильных кристаллогидратов. Согласно этому правилу, в процессе кристаллизации из раствора сначала выделяются метастабильные кристаллогидраты, имеющие большую растворимость или большее значение давления водяного пара, чем стабильные кристаллогидраты. Ступенчато или через ряд промежуточных превращений гетерогенная система пересыщенный раствор — метастабильный кристаллогидрат переходит в систему насыщенный раствор — стабильный кристаллогидрат. Например (рис. 4.17) в системе раствор—соль в результате изменения растворимости или при химическом осаждении достигается концентрация пересыщенного раствора (кривая /), соответствующая растворимости метастабильной соли, т. е. кристаллизация протекает при наличии концентрационного напора т — относительно растворимости стабильной соли (линия 2). При растворении метастабильной соли изменение концентрации раствора несколько отличается (кривая 3). Это отличие может сказаться на индукционном периоде кристаллизации. [c.101]

Давление (в Па) диссоциации кристаллогидратов (давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратами) при различных температурах [c.183]

Природный газ, насыщенный парами воды, при высоком давлении и определенной положительной температуре способен образовывать твердые соединения с водой — гидраты (кристаллогидраты). [c.241]

В сжиженном газе может содержаться некоторое количество вредных примесей. Основными из них являются воды и сероводород. Наличие воды в сжиженном газе,приводит к обмерзанию запорной и регулирующей арматуры, образованию ледяных пробок и кристаллогидратов. Конденсация водяных паров происходит в том случае, если их парциальное давление в смеси с газовой фазой превышает давление насыщения при данной температуре. Содержание сероводорода пе должно превышать 5 г на 100 м газовой фазы. Это объясняется тем, что сероводород — сильный яд, который, сгорая, образует токсичный сернистый газ. Наличие сероводорода и сернистого газа способствует интенсивной коррозии металла. При больших концентрациях пары сжиженного углеводородного газа действуют на организм человека удушающе вследствие недостатка кислорода. [c.12]

Таким образом, слеживаемость, как и выветривание кристаллогидратов (т. е. потеря ими кристаллизационной воды), зависит от давления водяного пара над кристаллогидратом или насыщенным раствором, а также от влажности и температуры окружающей атмосферы. [c.59]

В зависимости от соотношения между парциальным давлением водяного пара в окружающем воздухе и его равновесным давлением над кристаллом или насыщенным раствором кристалл либо теряет воду (выветривание кристаллогидратов), либо, наоборот, поглощает влагу из воздуха (гигроскопические вещества). Относительная влажность воздуха при хранении кристаллов [12] не должна превышать [c.75]

Уравнения (3) и (4) непосредственно применимы, если при данной температуре не образуются устойчивые кристаллогидраты солей, а также если кристаллогидраты образуются, но могут быть определены метастабильные растворимости безводных форм. В других случаях можно воспользоваться соотношением между. а и а и давлением водяного пара над кристаллогидратом (р) и давлением пара насыщенного обеими солями раствора (Рнас.). [c.215]

Из этих соотношений очевидно, что устойчивость гексафторосиликатов щелочных металлов падает от соли калия к соли лития, так как в этом порядке растет растворимость гексафторосиликатов и падает растворимость фторидов. Легко объясняется и резкое различие устойчивости гексафторосиликатов бария и стронция, так как вторая соль, в отличие от первой, хорошо растворима, а растворимость фторидов обоих металлов отличается сравнительно мало. Количественные расчеты для большинства случаев не могут быть точно проведены из-за отсутствия данных об активности насыщенных растворов и давлении водяного пара над кристаллогидратами и растворами, насыщенными гексафторосиликатом и фторидом. [c.394]

Давление пара над насыщенными растворами и кристаллогидратами [c.144]

Р и с. 141. Парциальное давление паров воды, находящихся в равновесии с сульфатом меди, его кристаллогидратами и насыщенным раствором. [c.346]

КРИОГИДРАТЫ — продукты затвердевания водных р-ров эвтектич. состава. Практически имеются в виду системы, состоящие из воды и соли. В таких системах эвтектич. точка наз. иначе криогидра т-ной точкой. Выделение К. нри охлаждении водного р-ра (другими словами, одновременная кристаллизация всех растворепных солей и льда) происходит, как и кристаллизация любой жидкой эвтектики, при постоянной темп-ре (см. Двойные системы). Следует подчеркнуть принципиальное отличие К. от к р и-сталлогидрата, заключающееся в том, что К. представляет собой механич. смесь крпсталлов воды и кристаллов соли (или солей), в то время как в кристаллогидратах они образуют общую решетку кристалла, отличную от решеток безводной соли и льда. Равновесное давление водяного пара над К. равно давлению насыщенного пара льда при данной темп-ре, а над кристаллогидратом оно ниже. Образованием К. пользуются для получения охлаждающих смесей. [c.414]

Химически связанная вода. Различают ионную связь влаги с материалом и воду молекулярных соединений типа кристаллогидратов ( aSO4 пН2О), причем связь последней с материалом значительно слабее. Свободную энергию связи воды и теплоту разрыва связи можно рассчитать, приняв за основу зависимость давления насыщенного пара свободной воды от температуры. [c.23]

Рр1С. 1, Зависимость давления насыщенного пара воды гад кристаллогидратом Ре(Н2Р04) 3 Н20 от температуры. Приведенные кривые а, б, в соответствуют уменьшению соотношения [c.30]

Изменение механизм процесса дегидратации можно объяснить обезвожи ваюшим действн ем серной кислоты в предположении образования н упаривания соответствующих поверхностных растворов (последовательно на поверхности исходного образца, дигидрата и полугидрата сульфата кальция). Равновесное давление насыщенного пара над концентрированными растворами серной кислоты существенно ниже, чем над ди- п полугндратом сульфата кальцпя, в результате чего эти растворы способны отнимать влагу у соответствующих кристаллогидратов. Так, например, при температуре 70°С давление насыщенного пара над 95%-ной серной кислотой составляет 0,28 мм рт. ст., давление паров воды над дигидратом сульфата кальция 26 мм рт. ст. при температуре 120°С — над 95%-ной серной кислотой 0,8 мм рт. ст., а над полу-гидратом сульфата кальция 41 мм рт. ст. Существование при 120°С нерастворимого ангидрита прн дегидратации подкисленного образца также можно объяснить исходя из образования высококонцентрированного поверхностного раствора серной кислоты, который отнимает остаточную воду и, таким образом, способствует образованию нерастворимого ангидрита. [c.133]

Образование кристаллогидратов и процесс гидратации. Образование крис таллогидратов путем непосредственной гидратации безводных (или менее гидра тированных) солей играет большую роль в процессах твердения вяжущих строи тельных материалов (гипса, портландцемента и др.). Так как у всех кристалле гидратов с повышением температуры более устойчивыми становятся менее гидра тированные или безводные формы, то именно эти формы образуются при получении вяжущего материала в условиях высокой температуры обжига. При обычных же температурах такой продукт, присоединяя воду, переходит в более гидратированную форму. Гидратация может происходить в общем случае при взаимодействии с жидкой водой или с водным раствором какого-нибудь вещества или с водяным паром. При этом раствор не должен быть слишком концентрированным, чтобы давление насыщенного водяного пара над ним было выше давления диссоциации получаемого кристаллогидрата, а для гидратации паром давление его тоже должно быть выше давления диссоциации. [c.19]

Газы, требующиеся для экспериментов в малых количествах, получались следующим способом кислород — нагреванием кристаллов КМПО4 в вакууме, СО — нагреванием смеси СаСОз с порошкообразным цинком [6], водород — электролизом щелочного раствора, азот — разложением NaNз. Для очистки газы пропускались через ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Пары воды получались при давлении, равном давлению их насыщенных паров над кристаллогидратами медного купороса. Аммиак получался нагреванием в вакууме его сложной соли с хлоридом серебра перед использованием газ очищался охлаждением его до—78° С. [c.399]

Гидратообразован И е. Диоксид углерода относится к газам, которые при насыщении их парами воды способны образовывать кристаллогидраты даже при 7>0°С. Как видно из рис. 5.20, при температуре менее 10 °С гидраты с СОг образуются даже при меньших давлениях, чем с природным газом. Подробная диаграмма, гидратообразования СОа приведена на рис. 5.21. [c.228]

Рассмотрим некоторые особенности эксплуатации этих ПХГ. При закачке газа компрессорами в подземные резервуары ограничением сверху является его максимальный расход в подводящем газопроводе. Расход газа при отборе определяется давлением в резервуарах и в потребляющем газопроводе, гидравлическим сопротивлением системы, а также интенсивностью теплообмена резервуаров с окружающей породой. При отборе газ расширяется в скважинах и трубопроводах, что ведет к снижению его температуры за счет как снижения давления, так и проявления эффекта Джоуля — Томпсона. Значительное снижение температуры может привести к сильным деформациям, нарушению герметичности и даже к разрушению оборудования скважины, а также к интенсивному гидратообразованию и забою скважин и шлейфов кристаллогидратами. Хранение газа в подобных резервуарах с этой точки зрения более благоприятно, чем в водоносных слабоминерализованных структурах. Снижение парциального давления во-дяньЕх паров над насыщенным раствором соли, остающимся в небольшом количестве на дне резервуара, приводит к уменьшению температуры гидратообразования (насыщенный рассол является ингибитором гидратообразования). [c.422]

Вода, входящая в состав кристаллогидратов, паз. к р и с т а л л и 3 а и и о н н о й. Кристаллогидраты образуются при ирпсталлизации из насыщенных водных растворов, при взаимодействии веществ с рас-твора.ми BO/HJ в органич. растворителях, а также ири взаимодействии веществ с парами воды и др. путем. При определенной теми-ре кристаллогидрат может находиться в равновесии с безводным веществом (илп с другим кристаллогидратом этого вещества) и одно-временло с водяными парами тольн о при строго определенном давлении водяных наров в окружающем пространстве. Это давление наз. давлением диссоциации кристаллогидрата. Оно индивидуально для каждого кристаллогидрата и растет с ростом теми-ры. Если кристаллогидрат находится на воздухе, где давление водяных иаров меньше давления его диссоциации, то происходит постепенная потеря кристаллизационной воды — выветривание. Равновесие в системах, содержащих кристаллогидраты, подчиняется правилу фаз. [c.446]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление насыщенного пара над кристаллогидратами: [c.19] [c.176] [c.49] [c.358] [c.66] [c.263] [c.338] [c.49] [c.263] [c.215] [c.395] [c.210] [c.53] [c.167] [c.96] [c.331] [c.346] [c.698] [c.698]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология