Марганца гидроксид, получени

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Оставшийся раствор, содержащий катионы магния Mg , марган-ца(П), железа(Ш) и висмут(1П), обрабатывают смесью растворов щелочи NaOH (6 моль/л) и 3%-го пероксида водорода и кипятят для удаления избытка пероксида водорода. Получают осадок гидроксидов Mg(0H)2, Bi(OH)3, MnO(OH)2 и Ре(ОН)з, который отделяют и обрабатывают раствором 2 моль/л азотной кислоты. В раствор переходят катионы Fe , Mg и висмут(1П), а в осадке остается МпО(ОН)2. Последний отделяют центрифугированием, растворяют в смеси азотной кислоты с пероксидом водорода при нагревании и в полученном растворе открывают марганец реакцией с диоксидом свинца РЬ()2 — раствор окрашивается в малиновый цвет вследствие образования перманганат-ионов MnO . [c.334]

По патенту ФРГ [4] марганец регенерируют путем обработки катализаторного шлама концентрированной щелочью с последующей сушкой при 250 °С и нагревом в токе воздуха до 550 °С. Полученный манганатный сплав растворяют в воде, подвергают химическому или электрохимическому окислению до превращения в перманганат не менее 50% марганца. После термической обработки в некоторых случаях оксиды растворяют в серной кислоте, а затем металлы переводят в гидроксиды. [c.191]

Марганец образует несколько оксидов, характер которых постепенно меняется по мере повышения степени окисления они проявляют более кислотные свойства. Оксид МпО растворим в кислотах с образованием солей розоватого цвета. При подщелачивании растворов из них выпадает оксид Мп(0Н)2, быстро окисляющийся на воздухе до образования смеси МпО (ОН), МпгОз, Н2МПО3, и раствор приобретает коричневый цвет. Процесс окисления протекает практически нацело, и это служит в некоторых случаях для количестзенного онределения концентрации растворенного в зоде кислорода. Оксиду МП2О3 соответствует нерастворимый в воде гид роксид Мп(ОН)з, являющийся слабым основанием. Диоксиду. марганца МпОз свойственна амфотерность. Его гидроксид Мп(0Н)4 растворяется как в кислотах, так и в щелочах, хотя и там, и там неохотно. Реакцией МпОг с концентрированной соляной кислотой пользуются в лаборатории для получения небольших количеств хлора [c.366]

Выполнение определения. Навеску сплава 2 г помещают в стакан вместимостью 250 мл и растворяют при нагревании в 30—50 мл смеси кислот. Раствор выпаривают до сиропообразного состояния, обмывают стенки стакана 15 мл воды и нагревают до полного растворения солей. Раствор нейтрализуют разбавленным аммиаком до выпадения осадка гидроксидов, который растворяют в разбавленной соляной кислоте. К полученному раствору прибавляют 7,5 мл 2 М серной кислоты, 60 мл воды, 3 г фторида аммония, охлаждают до 20—22 °С и титруют марганец [c.75]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Марганец — важнейший элемент УИБ группы. Основными соединениями марганца являются производные Мп (II), Мп (IV), Мп (VII). Из других соединений следует отметить оксид и гидроксид Мп (П1), смешанный оксид МП3О4 и МпОз, а также марганцевую кислоту Н2МПО4 и ее соли — манганаты. Основным исходным продуктом получения соединений марганца служит пиролюзит МпОг. [c.535]

Безводную соль получают из кристаллогидрата путем нагревания его до 170°С. Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят порощок карбоната кальция СаСОз (или мел) до прекращения выделения СО2. Добавляют гидроксид кальция Са(0Н)2 до сильно щелочной реакции и осаждают примесь марганца, добавляя по каплям 30 7о-ный пероксид водорода Н2О2. Марганец осаждается в виде МпО(ОН)2. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология