Натрия серебра

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Спектральными исследованиями установлено, что нефтяная смола содержит никель, ванадий, натрий, серебро, кальций, алюминий, медь и другие элементы. По-видимому, они входили в состав некоторых органических соединений или присутствовали в виде солей нефтяных кислот. Изучение состава нефтяной золы служит ученым еще одним ключом к разгадке вопроса происхождения нефти. Некоторые элементы нефтяной золы представляют особый интерес. [c.107]

Выше были упомянуты химические превращения галоидных алкилов, приводящие к образованию предельных углеводородов, или промежуточных веществ для их получения, например взаимодействие с натрием,. серебром, цинком или магнием [c.99]

Цеолиты могут быть использованы для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [23]. [c.48]

Соли аммония, кроме фторидов. . Соли бария, алюминия, кальция, калия, свинца, натрия, серебра (кроме фторидов). .......... 95 95 80 80 80 80 [c.98]

Иопы лития, натрия, серебра и калия занимают при обмене места в -полостях. Как и следовало он идать, эти катионы в первую очередь занимают те места в структуре, где они образуют прочные связи с каркасом. Катионы таллия замещают все катионы в цеолите X, но не обмениваются с 16 катионами цеолита У, расположенными в местах Sj. Причина этого не вполне понятна. [c.565]

Ионоселективные электроды. Одно из важных достижений последних лет — разработка других ионоселективных мембран. Изменяя состав стекла, из которого изготавливается нижняя часть электрода, можно приготовить электроды, избирательно реагирующие на изменение концентрации ионов калия, натрия, серебра или лития. [c.415]

Горячие растворы дисульфидов легко реагируют с такими металлами, как натрий, серебро и цинк [c.84]

Известны ИСЭ для избирательного определения в воде и воздухе оксидов азота, серы и углерода, а также аммиака, сероводорода, фтороводородной и циановодородной кислот (см. табл. 1У.8 и 9). Разработаны ИСЭ для нескольких десятков ионов, в том числе для фторид-, бромид-, хлорид-, йодид-, циа-НИД-, роданид-, нитрат-, хлорат-, фосфат-, сульфид- и карбонат-ионов, а также для катионов — калия, натрия, серебра, аммония, меди, кадмия, свинца и железа [6, 10, 15]. [c.349]

Следовательно, нужно и другие свойства выбрать из тех, которые-принадлежат элементам. Таких свойств немного, но они есть. Например, всякий понимает, что натрий, хлор и другие обладают совокупностью свойств как элементы, не рассуждая о том, какими свойствами обладают они в свободном состоянии (например, фтор мы не знаем в свободном состоянии). Очевидно, свойства совсем иные у металлического натрия и у галоидного хлора, а если мы возьмем мышьяк или кремний или что-нибудь подобное, то, очевидно, что у него совокупность свойств не такая, как у натрия или хлора. Это не есть щелочной или галоидный элемент, но элемент со своеобразным характером, промежуточным между характером галоида и металла. Сложность свойств подобных элементов совершенно ясно-рисуется при знакомстве в химии с соединениями данного элемента, но измерять эти свойства нельзя. Они не подлежат измерению,, и их должно познавать наощупь. Только те области знаний перешли в известную ступень понимания, которые можно каким-либо-образом измерить. И вот то химическое различие металлических и галоидных свойств, которое служит характеристикой свойств элементов, находится в той стадии понимания, когда мы ясно его ощущаем, но не можем измерить, т. е.) не можем его выразить каким-либо числом. Хотя эти свойства принадлежат коренным свойствам элементов, но они ускользают от измерения, а потому не могут служить для выражения законностей. Вот если мы остановимся на других свойствах, подлежащих измерению, какова способность элементов вступать в соединения, то здесь мы находимся в области таких явлений, которые имеют коренное значение, а с другой стороны, подлежат измерению. Вы уже из экспериментального курса химии знаете, что элементы входят в соединения. В этом отношении достаточно того, что калий, натрий, серебро представляют элементы, которые вступают в соединения с 1 атомом хлора, а кальций, барий и другие — с 2 атомами железо, золото и т. д. — с тремя, а, например, углерод, кремний, цирконий и олово — с четырьмя. Есть и такие, как ванадий, фосфор, которые соединяются с 5 атомами хлора, а вольфрам и молибден — [c.252]

Зная валентность металлов, составьте формулы окислов калия, натрия, серебра, алюминия, хрома, железа, меди, магния, кальция и цинка. [c.15]

Какие из перечисленных металлов можно получить путем электролиза водных растворов их солей медь, натрий, серебро, калий, золото, кальций, никель, хром [c.55]

Принцип метода. Исследуемое вещество подвергается сухому озолению. Из раствора золы калий осаждается комплексной солью — кобальтнитритом натрия-серебра [c.235]

Продукт реакции обычно выпадает в осадок, но в случае барбитуратов серебро- или натрий-серебро-производное остается в растворе в присутствии карбоната, бората и т. п. [c.436]

Калий. Натрий Серебро Золото. Ртуть. Медь. . Цинк [c.143]

Напишите уравнения реакгцш концентрированной азотной кислоты с натрием, серебром и свинцом. [c.156]

Как видно из рис. 7.16, образование комплекса серебра с аммиаком оказывает существенное влияние на селективность замещения натрия серебром. Образование аммиачного комплекса Ag (1ЧНз)2"приводит к обратной селективности обмена Na Ag" . [c.588]

Особенно легко алкилируются такие амиды или имиды кислот, у которых водород может замещаться натрием, серебром, ртутью и т. д., например, у сукцинимида, фталимида, амида камфарной кислоты амида сульфокислоты зз, причем галоидоалкил действует на эти металлические соединения) (см. реакцию с фта-лщидом по Габриэлю, стр. 461). Между тем оказывается, что из анилинов при помощи натрийаммония можно получить натриевые производные, которые могут быть использованы для получения некоторых труднодоступных алкиланилинов. [c.641]

Алюминий Хлористый калий Хлцристый натрий Серебро [c.89]

Данные рентгенографических исследований Тей- лора замещенных цеолитов указывают на характерные изменения в отдельных случаях интенсивности интерференционной картины серебряного анальцима,, что объясняется замещением ионами серебра присутствовавших ранее ионов натрия в определенных пози циях в структуре. Согласно Тейлору, Мику и Джэк. сону по тому же принципу протекают процессы в серебряных и литиевых натролитах. Далее, Хей и Баннистер исследовали замещенные эдингтониты в которых катионы бария заменены одновалентными катионами, например двумя ионами натрия, серебра, калия и одновалентного таллия. Обычно ионы бария занимают только половину возможных позиций аналогичные условия обнаружены в томсоните, как это было уже описано выше. Тем не менее специфические нарушения в структуре наблюдаются даже тогда, когда малые ионы серебра замещают крупные ионы бария. У листоватых цеолитов группы гейландита и шабазита соответствующие явления обмена основаниями не наблюдались. [c.675]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

По виду кривой зависимости X от с, полученной из результатов измерения проводимости нитратов и иодидов натрия, серебра и тетра-н. бутиламмония в безводном этилендиамине, Хиббард и Шмидт [128] сделали заключение, что все эти соли в данном растворителе являются слабыми электролитами. Значение уменьшается от 72,8 для AgJ до 57,8 для Bu4NJ. [c.21]

Оригинальный и заслуживающий внимания иодометрический метод был недавно описан Риолу и Гаррини [542]. Раствор 1—7 мг соли золота обрабатывали избытком 0,01 М раствора хлорита натрия. Образующуюся при реакции двуокись хлора из раствора вытесняли пропусканием двуокиси углерода в течение 1 час и улавливали в приемнике, содержащем иодид натрия и соляную кислоту. Выделившийся иод титровали тиосульфатом натрия. Серебро, медь, цинк, никель, железо, платина и кадмий не мешают. Ошибка определения менее 1%. [c.122]

Комплексоно-метрнческии метод определения меди нредусмат-ривает предварительное выделение ее тиосульфатом натрия. Серебро и висмут, выделяюш иеся тиосульфатом натрия вместе с медью, мешают ее определению. [c.164]

Предлагалось множество производных ультрамарина, в которых сера замещалась селеном, щремний — бором и натрий — серебром, барием, цинком или магнием, но ни один из этих продуктов не представляет практического интереса. Единственным производным, изготовляемым в промышленном масштабе, является фиолетовый ультрамарин. Для его получения синий ультрамарин смешивают с 5% хлорида аммония, смесь нагревают 24 часа при 150°, затем медленно охлаждают на воздухе, промывают и сушат. По Вагнеру , фиолетовый ультрамарин является смесью синего и розового ультрамарина. Розовый ультрамарин получается из синего ультрамарина, богатого кремнеземом, обработкой сухим хлористым водородом в окислительной среде при 150—180° в горизонтальном цилиндрическом аппарате с паровой рубашкой и мешалкой. Розовый оттенок появляется при экспозиции пигмента на воздухе. Напревая розовый ультрамарин выше 360°, можно получить желтый ультрамарин, не нашедший применения. [c.336]

На фоне 0,1—1 N раствора KS N потенциалы пиков (Еп) Р1)- , Си +, N4 +, Zn + и FV проявляются на осциллограмме соответственно при —0,32 —0,48 —0,72 —1,1 0,0 и—1,39е (н. к. э.) (Ре вО,1 N растворе KS N восстанавливается ступенчато). В растворе тиосульфата натрия серебро восстанавливается при потенциале, близком к нулю, что позволяет наблюдать пик серебра в первь(е моменты образования капли (0,2 сек. после появления капли). С увеличением поверхности ртутного электрода ток фона искажает волну серебра. [c.460]

Важным преимуществом молекулярных сит перед другими ионообмен-никами, наряду с высокой обменной емкостью, является их непабухае-мость. Ионный обмен в кристаллах представляет большой интерес, тем более, что синтетические цеолиты находят довольно широкое применение в разных областях техники. Цеолиты, одновременно с применением для осушки и очистки газов и жидкостей, извлечения ненасыщенных молекул из отработанных газов, разделения углеводородов, могут быть использованы в качестве ионообменников для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [1—2]. [c.41]

Здесь еще не установлен наивыстий по содержанию кислорода окисел состава R O . Тем не менее реальный химический смысл для номера каждой группы был найден номер группы оказывался численно равен максимальной валентности элементов, входящих в данную группу, по кислороду. Рассматривая свою короткую таблицу вертикального типа (подобную приведенной в табл. 5 и 6), Д. И. отмечает Естественность этой груинировки дополняется тем, что опа 01 азывается удовлетворяющею и тому порядку, в каком распределяются элементы по образованию предельных соляных окислов. Элементы первого столбца образуют высшие степени соляных окислов состава R O. Между ними калий, натрий, серебро... Ro втором столбце помещаются щелочноземельные и сходные с ними металлы, для которых соляные окислы представляют [c.797]

Второй метод, приводящий к преобразованию функциональных групп у атома свинца, заключается в обмене свинцовоорганических галогенидов с солями (алкоголятами, меркаптидами и т. д.) калия, натрия, серебра или свинца. Этот метод используют при получении свинцовоорганических фторидов [3], иодидов [38,39], цианидов [12, 40], цианатов, тио-и селеноциа-натов [12, 40] и тиогликольамидов [41]. [c.606]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология