Серебра хлорид, процесс растворения

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Рассчитаем изменение энтальпии и энтропии в процессе растворения хлорида серебра [c.257]

В соответствии с балансом зарядов и атомов было сделано предположение, что при равновесии концентрации ионов серебра и ионов хлора равны друг другу и, кроме того, каждая из них равна молярности насыщенного раствора. Эти предположения подтверждаются экспериментально константа равновесия для процесса растворения хлорида серебра в воде — одна из наиболее точно известных величин К. [c.92]

Процесс растворения хлорида серебра в водных растворах тиосульфата натрия и аммиака может быть описан обычным уравнением (4). [c.197]

Примеры процессов, экспериментально наблюдаемые скорости которых определяются скоростью стационарного диффузионного потока, многочисленны. Это, например, растворение в Еоде бензойной кислоты, хлорида свинца, ацетата серебра и многих иных кристаллических веществ растворение в кислотах ряда металлов — магния, марганца, а также мрамора, оксида магния взаимодействие иода из водного раствора KI [c.278]

При электролитическом растворении серебра в воде большое влияние на течение процесса оказывают примеси воды, образующие на поверхности электродов плотные, малорастворимые пленки, или изменяющие электрохимические реакции, которые протекают на электродах. Например, наличие в воде хлоридов приводит к образованию пленки хлорида серебра, затрудняющей растворение металла и, следовательно, понижающей выход серебра по току. При концентрации ионов хлора до 60 мг/л выход серебра по току снижается до 60—65%. Аналогично хлоридам влияют сульфиды, фосфаты и карбонаты. [c.332]

На рис. 8-4 схематически представлена зависимость размера частиц от первоначальной концентрации растворенного вещества до начала нуклеации при этом число частиц принимается равным количеству центров кристаллизации. Обычно можно ожидать, что размер частиц должен увеличиваться с повышением концентрации до момента начала гомогенной нуклеации, после чего размер частиц должен резко уменьшаться с повышением концентрации. Из рис. 8-4 видно, что разность между концентрациями 5 и 5 может быть большой или малой. В случае сульфата бария она больше, чем в случае хлорида серебра, и в результате нуклеация сульфата бария идет значительно менее экстенсивно, чем хлорида серебра, и, как следствие, образуются более крупные частицы. Рассматривая гетерогенную нуклеацию как существенно важный процесс, можно считать, что осаждение сульфата бария из пересыщенного раствора начинается с ряда стадий, происходящих на участках нуклеации [c.166]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких как платиновые металлы, серебро, а также ртуть, висмут и других, и содержащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульф-аминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать такл е проводить процесс при низкой температуре и малой плотности тока. Наличия хлорид-ионов следует избегать по двум причинам 1) если не добавить соответствующий анодный деполяризатор, например гидразин или гидроксиламин, то происходит анодное растворение платины и выделение ее на катоде 2) если не использовать метод регулируемого катодного потенциала [27], то Си стабилизируется в виде хлоро-комплекса, и таким образом медь(1) остается в растворе и вновь окисляется на аноде. Классическая методика [28] электроосаждения позволяет отделить медь от цинка, кадмия, кобальта, никеля, марганца и алюминия. [c.299]

Главное преимущество совместного применения катионитов и анионитов заключается в том, что ионообменное равновесие может быть резко сдвинуто в желаемом направлении благодаря образованию малодиссоциированного, труднорастворимого или легколетучего соединения из ионов, выделяемых ионитами в раствор в процессе ионного обмена. Например, для полного растворения осадка хлорида серебра смесью Н-катионита и ОН-анионита смеси потребуется примерно в 100 раз меньше, чем необходимо для той же цели одного ионита. [c.3]

ВОЗМОЖНЫ два различных случая 1) твердый осадок образуется непрерывно без контакта с анодом 2) твердый осадок образуется и остается непосредственно на аноде или вблизи него после того как электрод покрывается осадком, анодный процесс прекращается или изменяется. В качестве примера случая 1 приведем известный процесс получения пигмента хромата свинца путем обработки свинца в хромато-хлоратных растворах. Аналогичным образом могут быть получены сульфат и основной карбонат свинца, а также некоторые другие слабо растворимые соли. Нагель [67], например, показал, что при анодном растворении серебра в нитратном растворе, содержащем хлориды в небольшом количестве, образуется хлорид серебра. Вагнер [68] вновь рассмотрел механизм с точки зрения взаимодействия процессов диффузии и конвекции вблизи анода. Основная мысль заключается в том, что в размешиваемых растворах количество мигрирующих к аноду осаждающих анионов меньше, чем это необходимо для осаждения всех образующихся катионов. Поэтому в стационарном состоянии непосредственно у поверхности металла существует микроскопический диффузионно-конвекционный слой, содержащий растворенные катионы. [c.301]

Для последовательного титрования иодида, бромида и хлорида может быть применен метод с двумя серебряными электродами [15] при напряжении 0,01 В. Анодный процесс обеспечивается в этом случае растворением серебра, а катодный — электровосстановлением серебра(I) из его галогенидов. Поскольку растворимость галогенидов серебра различается на несколько порядков, то на кривой титрования наблюдается три резких пика, отвечающих последовательному восстановлению иодида, бромида и хлорида серебра, а минимумы на кривой титрования отвечают конечным точкам для каждого галогенида. [c.288]

Извлечение хлорида серебра цианированием протекает без всяких осложнений и с большой скоростью, так как при этом не нужен окислитель — кислород, который обычно определяет скорость процесса при растворении металлического или сульфидного серебра. Однако цианид обладает широко известными недостатками он ядовит, дорог, дефицитен и энергично взаимодействует со многими минералами или соединениями, сопутствующими серебру. Поэтому уже более ста лет тому назад были сделаны попытки найти другие растворители хлорида серебра. [c.193]

Для сравнения скоростей протекания технических процессов необходимо изучить скорости реакций растворения хлорида серебра в водных растворах цианидов, аммиака и тиосульфата натрия. Влияние числа оборотов диска на скорость растворения изучено при концентрации тиосульфата 0,1 моль/л и аммиака 0,154 моль/л, температуре 25°С и переменном числе оборотов диска. [c.193]

Зависимость скорости процесса от корня квадратного из числа оборотов диска является, по-видимому, паи более надежным критерием, характеризующим механизм процесса и дополняемым характерными фигурами травления на поверхности диска. Вторым надежным критерием следует считать совпадение экспериментальной величины константы скорости реакции растворения с теоретической. Если рассчитать значение константы скорости реакции растворения хлорида серебра в предельно разбавленных растворах тиосульфата натрия, то она будет равна 8,8-10-7 а найденная экспериментально—5,15-10-7 л/(см -с об ), т. е. 58,5% от вычисленной. [c.195]

Комплексообразование с участием ионов серебра имеет большое практическое значение в фотографии. Процесс фиксирования изображения на галогенсеребряных фотоматериалах как раз заключается в растворении галогенида серебра (хлорида, бромида или иодида, в зависимости от типа материала) на незасвеченных участках. Для этой цели используется образование комплексов серебра уже не с аммиаком, а с еш,е более сильным комплексообра-зователем - ионом тиосульфата [c.204]

Если концентрация хлорид-иона достаточно высока, могут образоваться и другие комплексы, как, например, Ag l , Ag lf. Таким образом, процесс растворения даже такого простого соединения чрезвычайно Сложен. Только после тщательного изучения можно идентифицировать все происходящие реакции. Концентрация хлорид-иона в чистой воде настолько мала, что количеством анионных. комплексов можно пренебречь. Однако все же следует считать, что растворимость хлорида серебра представляет собой сумму концентраций Ag+ и Ag l(aq). [c.214]

ИОДИД серебра остался в осадке. Написать уравнение реакции взаимодействия Ag l с аммиаком. Объяснить процесс растворения хлорида серебра, пользуясь правилом произведения растворимости. Почему иодид серебра не перешел в раствор при действии аммиака [c.116]

Осадок, в котором находились Ag l и AgJ, обработали избытком раствора аммиака. Хлорид серебра растворился, а иодид серебра остался в осадке. Написать уравнение реакции взаимодействия Ag l с аммиаком. Объяснить процесс растворения хлорида серебра, пользуясь правилом произведения растворимости. Почему иодид серебра не перешел в раствор при действии аммиака [c.135]

Навеску, взвешенную на аналитических весах, переносят в стакан, приливают туда 10—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и сразу же накрывают стакан часовым стеклом. Для растворения необх(адимо брать азотную кислоту, не содержащую примеси хлоридов в противном случае образуется хлористое серебро. После растворения навески раствор кипятят до полного удаления окислов азота. Это необходимо сделать, так как иначе в процессе титрования часть роданистого калия окислится азотистой кислотой и на титрование будет потрачено слишком много рабочего раствора. Кроме того, азотистая кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. [c.423]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Хлорид серебра растворим не только в разбавленных растворах аммиака, но и в 10—15%-ном растворе карбоната аммония, в котором концентрация аммиака, достаточная для растворения Ag , достигается в процессе гидролиза (NH4 )2 03 [c.154]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

В процессе рафинирования золота, содержащего серебро, характерно поведение последнего. В хлоридном растворе серебро образует нерастворимый хлорид, который частично переходит в шлам, а частично оседает на аноде, пассивируя его. Для устранения пассивирования золотого анода, содержащего серебро, применяют наложение переменного тока на постоянный. Благодаря этому на золоте чередуются анодная и кратковременная катодная поляризации. В период катодной поляризации серебро из пленки Ag l частично восстанавливается до металла. Часть пленки срывается вследствие изменения знака заряда электрода и поверхностного натяжения. В связи с этим анод активируется и его растворение протекает нормально. [c.433]

В книгу вошли материалы по изучению механизма обеззараживания воды электрохимическими растворами серебра. В частности,описаны продукты, которые получаются при электрохимическом растворении серебряного аноуаа. В зависимости от химического состава обрабатываемой воды могут образовываться карбонат, гидрокарбонат,хлорид и закись серебра. С целью удешевления процесса получения елек-тролитичеаких растворов серебра и экономии металла показана возможность замены серебряных электродов на более дешевые угольные с серебряным покрытием. [c.4]

Константы равновеоия некоторых известных химических процессов имеют значения, гораздо меньше единицы, так что равновесие устанавливается при незначительном протекании реакции вправо. Наприме,р, растворение хлорида серебра в воде можно представить в виде реакции [c.77]

Превращение центров кристаллизации в более крупные частицы происходит, в основном, за счет диффузии вещества к поверхности и последующего осаждения. Если бы скорость диффузии в растворе была лимитирующей стадией, то скорость роста кристаллов (за исключением тех случаев, когда имеет место высокая степень пересыщения), была бы выше, чем обычно наблюдается. Марк [33], тщательно исследовавший процесс роста кристаллов, показал, что в большинстве случаев этот процесс второго порядка, а не первого, как это соответствует диффузионному механизму. По достижении некоторой определенной скорости перемешивания, скорость роста кристаллов становится независимой от скорости перемешивания. Рост кристаллов часто задерживается или совсем подавляется вследствие адсорбции на них красителей, тогда как на скорость растворения они не оказывают заметного влияния. Это указывает, что какой-то другой фактор, а не диффузия, решающим образом определяет скорость роста кристаллов, особенно в случае мелких частиц, для которых характерно наивысшее значение диффузионного потока. Скорость потери молекул растворителя сольва-тированными ионами ряда металлов намного меньше, чем скорость диффузии [34], и высвобождение растворителя может стать фактором, контролирующим скорость роста. При завершении роста кристаллов диффузия, которая, безусловно, всегда играет какую-то роль, может оказаться определяющим фактором [35. Если в растворе присутствуют посторонние вещества, индукционный период, скорость роста кристаллов и даже форма кристаллов могут измениться. Например, добавление желатина при осаждении сульфата бария значительно удлиняет индукционный период и снижает скорость роста кристаллов. Дейвис и Нанколлас [36] обнаружили, что многие органические вещества, например бензоат калия, даже при низких концентрациях уменьшают скорость перекристаллизации хлорида серебра. Эозин может вообще предотвратить рост кристаллов. [c.168]

Пользуясь последним уравнением, можно теоретически предсказать возможность растворения осадка при контакте с тем или иным комплексообразующим ионитом. Теоретический расчет был подтвержден экспериментально на примере растворения хлорида серебра при контакте с АН-25, гидроксидов меди(П), цинка (П) и никеля (И) с полупротонированной формой полиаминных анионитов. Экспериментально растворение осадков осуществляется в статических условиях. Процесс проходит медленно для смещения равновесия реакции (X) вправо после растворения определенного количества осадка раствор, содержащий избыток анионов Ап, необходимо заменить свежей порцией растворителя. Скорость растворения осадка существенно увеличивается при перемешивании. Метод перспективен для растворения осадков благородных, редких и рассеянных элементов [54]. [c.298]

Конкретные программы разработаны для автоматического определения платины, палладия и родия в серебре. Предварительными исследованиями было показано, что в случае серебряных сплавов оптимальной формой основы, удобной для термической отгонки является Ag l, который испаряется при нагревании без разложения. Температура его отгонки в электротермическом атомизаторе на несколько сот градусов ниже температуры испарения в тех же условиях основной массы платиновых металлов. Испарение же основы в виде металла (серебра) происходит при температуре, близкой к температуре испарения платины, палладия и родия, в электротермическом атомизаторе, что приводит к потерям п.чатиповых металлов, а также не позволяет применять при анализе жидкие стандартные растворы. Процесс превращения серебра в Ag l не вызывает особых затруднений 1 мг серебра может быть переведен в хлорид последовательной обработкой "НКОз и НС1 в течение 1—2 мин. В результате такой обработки и последующей сушки образец переводится в состояние мелкодисперсного порошка. Этим достигаются унификация проб, независимость от первоначальной формы и структуры образца. Платиновые металлы, находящиеся в сплаве, под действием кислот частично переходят в раствор, однако полнота растворения при нашем способе роли не играет, так как после стадии термического разложения в атомизаторе снова имеем металл. Это позволяет применить растворы хлоридов платиновых металлов в качестве стандартов. [c.118]

Типичным примером толстых структурно-несовершенных пленок являются соединения галогенидов на ртути, серебре и меди. Последние работы по изучению таких пленок и анодных процессов, приводящих к их образованию, показали значение методов дифракции рентгеновских лучей и электронов и оптической и электронной микроскопии для развития электрохимических исследований. Это обстоятельство подчеркивали Терек и Уинн-Джонс [178]. Так, Терек [179] показал, что каломельные пленки, образующиеся на поверхности ртути при анодной поляризации в растворе соляной кислоты, состоят из тетрагональных кристаллов, ориентированных плоскостью (ПО) параллельно подложке, причем растущие кристаллы двойникуются по плоскости (112) и показывают вращательное скольжение по плоскости (110). Возможно, что ориентация возникает благодаря очень хорошему совпадению плоскости каломели (110) с плотноупакованной, в первом приближении, поверхностью ртути. Наоборот, анодно-образующиеся пленки моноклинного сульфата одновалентной ртути состоят из беспорядочно ориентированных кристаллов. Боулт и Терек [180] показали, что бромид одновалентной ртути, также тетрагональный, образуется предпочтительно в той же самой ориентации, что и каломель, однако на ртути в растворе подида происходит образование смешанных, рыхлых и беспорядочно ориентированных отложений. С помощью электронного микроскопа они обнаружили также, что пленки хлорида и бромида одновалентной ртути состоят из пористых скелетных кристаллов. Они предполагают, что сначала на поверхности образуется двумерный монослой галогенида затем, путем переноса через этот слой или его пробоя, на некоторых участках происходит анодное растворение ртути до Нй +д , а на остальной поверхности раздела пленка/раствор осаждается каломель, причем катионы покидают ртуть у основания пор растущей пленки. Эта простая теория объясняет наличие пор. Однако трудно понять, каким образом происходит существенный перенос катионов через раствор, содержащий осаждающие анионы. [c.329]

Отсюда можно сделать очень важный вывод о том, что экспериментальная энергия активации, отражающая влияние нескольких налагающихся один на другой процессов, не всегда может служить надежным критерием характера изучаемой реакции. При растворении хлорида серебра в растворах тиосульфата на диффузию ионов и вязкость раствора накладываются ступенчатое протекание реакции (комплексы AgS20 и Лд(520з) ) и неполная диссоциация иона N3820 Повышение температуры стимулирует протекание этого процесса. [c.196]

Непосредственное участие лигандов в стадии ионизации металлов и важная роль процессов адсорбции ионов и молекул на растворяющихся металлах была показана в работах Коло-тыркина. Фильштих и Геришер установили, что анодный процесс ионизации серебра имеет второй порядок по молекулам аммиака. Второй порядок по хлорид- и бромид-ионам наблюдается при анодном растворении палладия (Кравцов и Зеленский). [c.192]

В ряде случаев используется наложение переменного тока на постоянный. В некоторых случаях электроокисления наложение леременного тока усиливает полезное действие постоянного тока. Наложение переменного тока оказывает полезное действие и при электроосаждении металлов, например меди и никеля. Большое практическое применение в технике наложение переменного тока на постоянный получило при электрорафинировании золота. При анодном растворении золота в растворах хлороводородной кислоты процесс осложняется пассивированием анодов за счет образования на них пленок хлорида серебра. Для устранения этого явления электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный В то время, когда анод на короткое время становится катодом от него отделяются пленки хлорида серебра. [c.132]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

При обработке ископаемого золота царской водкой в раствор переходят золото, медь, платина и платиновые металлы, а серебро отделяется в виде осадка Ag l. Из фильтрата металлическое золото осаждают восстановителем [хлоридом или сульфатом железа(П), щавелевой кислотой, муравьиной кислотой, двуокисью серы]. Этот процесс, заключающийся в растворении сырого золота в царской водке и в отделении элементарного золота с помощью восстановителей, применяют для переработки сплавов золота с содержанием серебра менее 5%. [c.759]