Саморазряд, механизм

Каков механизм заряда, разряда и саморазряда свинцового аккумулятора [c.298]

При подобном челночном механизме саморазряду в равной степени подвергаются оба электрода аккумулятора. [c.42]

От каких факторов зависит саморазряд никель-железного аккумулятора Механизм саморазряда ПЖ-аккумулятора. [c.298]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80 % присутствующего нитрата (/С = 0,8), рассчитайте, сколько циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ноны, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.42]

При подобном механизме даже незначительные вначале концентрации свинца в электролите будут приводить к существенному саморазряду свинцового электрода, который в отсутствие ионов переменной валентности устойчив к коррозии, так как потенциал свинца более положителен, чем потенциал водородного электрода. Скорость коррозии свинца при челночном механизме определяется стадией диффузии растворенных ионов свинца через сепаратор. [c.43]

Рассчитайте скорость саморазряда электродов за полгода (183 дня) при подобном механизме (расчет вести по нитрат-ионам), принимая, что скорость редокс-превращений при челночном механизме определяется диффузией ионов нитрата (и нитрита) через сепаратор. [c.68]

П. Н. Яблочков (1847—1894 гг.), изобретатель электрического освещения, создал ряд оригинальных конструкций гальванических элементов. В своих работах Яблочков глубоко исследовал механизм возникновения тока в гальванических элементах и в полной мере оценил роль деполяризаторов, причины поляризации и саморазряда элементов. В 1880 г. Яблочков получил привилегии на устройство топливного элемента , предназначавшегося для непосредственного превращения -энергии сгорания угля в электрическую энергию, в 1882 г. — на гальванический элемент со щелочными металлами, в 1884 г. — на элемент с тремя электродами, в котором вредное влияние поляризации использовалось для возбуждения новой электродвижущей силы. В своих работах Яблочков выдвинул ряд новых идей, из кото-14 [c.14]

Рассчитать величину саморазряда порошкового свинцового электрода, являющегося ограничителем емкости щелочного серебряно-свинцового аккумулятора, за т = = 6 мес. (183 дня) бездействия в условиях влияния только челночного механизма саморазряда. [c.41]

В никель-цинковом аккумуляторе использованы металлокерамические окисно-никелевые электроды, изготовлявшиеся пропиткой в растворе азотнокислого никеля с последующей обработкой в щелочи. С такими электродами при не очень тщательной обработке в электролит могут быть занесены нитраты, которые будут подвергаться редокс-превращениям (нитрат нитрит) у разнополярных электродов, приводя их к саморазряду по челночному механизму. [c.64]

Механизм саморазряда и пути его уменьшения [c.93]

Механизм процесса саморазряда может быть различным. Если реакция лимитируется стадией разряда ионов, то после выключения тока последние продолжают разряжаться через двойной слой до тех пор, пока потенциал не достигнет равновесного значения. Для идеально поляризуемого электрода такой механизм невозможен [27]. В этом случае спад потенциала после размыкания цепи будет происходить вследствие релаксации пространственного заряда в двойном слое на границе металл — раствор это будет иметь место при наличии соответствующего пути для электронов и ионов, в противном случае заряд в двойном слое сохранится. Если реакция протекает по механизму электрохимической десорбции, например [c.410]

Практически при всех потенциалах отключения сначала потенциал растет, а затем падает, но величина начальных участков тем меньше, чем положительнее потенциал отключения. Последующее падение потенциала вызвано прохождением обычного саморазряда с сопряженным выделением кислорода, как указывалось выше. Если допустить, что подъем потенциала после выключения тока вызван исчезновением концентрационной поляризации в твердой фазе, то, приняв электронно-протонный механизм работы окисно-никелевого электрода [8], можно показать, что скорость изменения [c.38]

Последний наклон близок к наклону кривых саморазряда полностью заряженных пленок, что указывает на прохождение сопряженного процесса выделения кислорода. Наибольший интерес представляет первый участок, длина его и наклон не зависят ни от степени заряженности в момент отключения (вплоть до 0,5), ни от толщины пленки, что видно из рис. 2, а, б. Последнее свидетельствует о более сложном механизме саморазряда, чем исчезновение концентрационного градиента по всей толщине пленки, так как в этом случае должно наблюдаться влияние толщины. [c.39]

МЕХАНИЗМ САМОРАЗРЯДА И ПУТИ ЕГО УМЕНЬШЕНИЯ [c.54]

Проблема создания мощного химического источника тока с многолетней сохранностью заряда имеет актуальное значение. Такой источник тока может быть создан на базе никель-кадмиевой системы. Однако выпускаемые промышленностью никель-кадмиевые аккумуляторы обладают значительным саморазрядом, обусловленным потерей емкости окисноникелевым электродом (ОНЭ) [1]. Изучение механизма саморазряда ОНЭ затрудняется из-за отсутствия данных о природе высших окислов никеля, являющихся его электрохимически активной составляющей [2]. [c.103]

В щелочном серебряно-свинцовом аккумуляторе с порошковым свинцовым электродом без улучшающих добавок и межэлектродным сепаратором о()ычного вида саморазряд свинцового электрода вызывается преимущественно челночным механизмом за счет ионов свинца переменной валентности Г5 . Ноны плюмбита, остающиеся в электролите после заряда аккумулятора, окисляются у оксидно-серебря ного электрода до плюмбатов. Последние, диффундируя через межэлект-родный сепаратор к отрицательному электроду, взаимодействуют со свинцом, давая уже удвоенное количество ионов плюмбита. Образующийся плюмбит в свою очередь диффундирует через сепаратор к оксидно-серебряному электроду и т. д., пока растворы не достигнут насыщения по плюмбиту и плюмбату. Затем процессы протекают в условиях неизменности состава электролита с выпадением дополнительно образующихся соединений свинца в твердую фазу. [c.43]

Перекисный механизм саморазряда обусловливает медленное разложение окислов никеля при длительном хранении аккумуляторов. Скорость саморазряда при этом лимитируется растворимостью кислорода, диффузией кислорода и аниона НО2 в электролите, устойчивостью перекиси водорода и удалением кислорода из аккумулятора. С этой точки зрения уменьшение саморазряда будет происходить при увеличении концентрации щелочи, понижении температуры и в присутствии в массе металлов-катализаторов разложения перекиси водорода (медь, серебро и др.). [c.106]

Главную роль играет взаимодействие активных веществ с компонентами электролита, а иногда —и электрода. Чаще всего саморазряд протекает с участием молекул воды, ионов Н+ и 0Н . При этом электрохимически образуются водород и (или) кислород. Подобный механизм саморазряда термодинамически возможен, если равновесный потенциал электрода находится вне зоны между обратимыми потенциалами кислородного и водородного электродов шириной 1,23 В (25°С). [c.61]

Следует отметить, что такая оценка остаточной емкости с наработкой аккумуляторов становится все менее точной. При длительном циклировании аккумуляторов миграция активных масс катода и появление дендритных мостиков между электродами разной полярности добавляет еще один механизм саморазряда, и начальная зависимость НРЦ - Сост может существенно исказиться. [c.214]

Укажите механизм разряда н саморазряда элемента лнтий—ди(жсид марганца. Что ограничивает ток разряда этого. элемента [c.299]

Затем ион Мп04 , продиффундировавший к положительному электроду, может окислиться (при заряде) до перманганата и вновь участвовать в саморазряде отрицательного электрода (так называемый челночный механизм влияния примесей). [c.89]

Пуговичные элементы Li—Ag l подвергали ускоренным испытаниям на сохранность. Эта методика основана на линейной зависимости логарифма срока хранения от обратной абсолютной температуры. Наличие такой определенной зави- симости дает возможность, проведя испытания при нескольких повышенных температурах, Определить сохранность элемента в нормальных условиях или при пониженных температурах при условии, конечно, что механизм процессов саморазряда в этом интервале температур не изменяется. Опыт показал, что сохранность для пуговичных элементов Li—Ag l при комнатной температуре равна 1,3—4,0 года (максимальное значение 7,8 лет). За это время емкость элементов падает до 10% от исходной. Следовательно, сохранность этих элементов очень хорошая. [c.135]

Ведутся широкие исследования по соверщенствованию никель-кадмиевых ЭА. Оптимизируется структура прессованных электродов, улучшается технология изготовления ЭА. Особое внимание в последние годы уделяется герметичному аккумулятору [22, т. 2]. Предложено несколько новых способов рекомбинации выделяющихся при заряде газов применение катализаторов и вспомогательных электродов для восстановления кислорода и ионизации водорода, эластичных корпусов, введения поглотителя водорода, например палладия, в кадмиевый электрод. Установлено вредное влияние карбонатов на удельные характеристики и ресурс ЭА. За счет применения облегченных конструкций американской фирме Гулд [41] удалось создать ЭА со спеченными электродами, имеющие удельную энергию до 60 Вт-ч/кг (пятичасовой разряд). Для режимов короткого разряда (менее 1 мин) предложена батарея ЭА биполярной конструкции, характеристика которых в 3 раза выше, чем у обычных ЭА [41]. Также разработаны ЭА спиральной конструкции с гибкими электродами [22, т. 2]. Для удешевления ЭА вместо никеля предложено использовать никелированное железо [83]. Большое внимание уделяется механизму работы и саморазряда окисноникелевого электрода. Как показал О. Г. Маландин [87], в концентрированных щелочных растворах саморазряд окисноникелевого электрода определяется главным образом электроокислением металлического никеля основы. На саморазряд оказывает влияние также растворенный в электролите кислород. Исследуется окисноникелевый электрод с целью повышения коэффициента использования. Последний удается увеличить путем введения добавок, например кобальта, в активную массу [52]. [c.126]

Маландин О. Г. Исследование механизма саморазряда окисноникелевого металлокерамического электрода щелочного аккумулятора. Автореф. дис. на соискание ученой степени канд. хим. наук. М., Инстутут электрохимии АН СССР, 1975. 18 с. [c.181]

Механизм саморазряда и лути его уменьщения [c.261]

Газообразный кислород, остающийся в порах ОНЭ после заряда илп образующийся в результате первичного саморазряда (первые 4—7 суток после заряда) за счет самопроизвольного выделения сверхсте-хиометрически адсорбированного окислами никеля кислорода [9] и электрохимического разложения воды [4] вызывает затем изменение механизма саморазряда после снижения потенциала электрода до обратимого кислородного электрода. [c.106]

Встречаются и другие схемы саморазряда по электрохимическому механизму. Так, активное вещество отрицательного электрода может взаимодействовать с окислителями, присутствующими в электролите (ионы Fe +, Со +, МПО4 ), активное вещество положительного электрода — с восстановителями, входящими в состав активной массы (сажа, графит). Возможно взаимодействие активных веществ между собой в результате растворения одного из реагентов в электролите, как это имеет место в ртутно-цинковом элементе или серебряно-цинковом аккумуляторе. [c.63]

Саморазряд солевого МЦ элемента определяется главным образом саморазрядом (коррозией) цинкового анода. Взаимодействие цинка с электролитом, его основными компонентами н примесями происходит по механизму электрохимической коррозии. Окислитель в слабокислой среде—катионы Н+, в нейтральной и щелочной среде— вода. Кроме того, независимо от pH раствора энергичным окислителем может служить кислород, растворенный в электролите. Продуктом саморазряда является прежде всего хлорид диамминцинка [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология