Теплота смешения S с водой

Если два значения карбамида, определенные в пп. 4 и 5, совпадают и теплота смешения воды с раствором равна нулю, то можно приступить к построению диаграммы плавкости. Для этого согласно уравнению (У,33) можно записать [c.151]

Таблица 56 Теплота смешения воды и жидкой трехокиси серы

XV-15. Теплота смешения воды с жидким 50з [c.401]

Теплоты смешения воды и пе рекиси водорода при образовании ее водных растворов приведены в таблице 2.4. [c.16]

Рис. 135. Теплоты смешения воды с пропиловым спиртом при разных температурах, мольная доля спирта.

Калориметрически измерены теплоты смешения воды с изоамиловым спиртом при 25°С. [c.10]

Теплоты смешения ацетона и воды при 25 °С равны [21] [c.59]

Уравнения рабочих линий при подаче питания в виде холодной жидко-сти (при 25 °С). Энтальпия исходной смеси при температуре кипения определена в Примере 9 (1 = 3210 кДж/кмоль). При 25 С (стандартное состояние) она равна теплоте смешения ацетона и воды (—540 кДж/кмоль). Теплоты испарения ацетона и воды при 67,4 С (температура кипеиия исходной смеси) равны, соответственно 29 600 и 42 200 кДж/кмоль. Следовательно, теп- [c.62]

Величина может быть найдена как теплота смешения SO и Н.,0 при изменении концентрации сульфирующего агента, вызванном испарением воды. Если конечная концентрация сульфирующего агента без учета испарения воды составляет а действительная конечная концентрация с учетом испарения воды равна 7г.,, то количество тепла, затрачиваемое на выделение воды, может быть, очевидно, определено уравнением [c.188]

В тех случаях, когда расплавление твердого едкого натра сопровождается смешением его с небольшим количеством воды, учитывают также теплоту смешения едкого натра с водой по методу, описанному ниже. [c.331]

Повторить пп. 1—4, взяв для определения Д/ 1 г карбамида и 150 г воды. 6. Налить в ампулу 6 мл воды. 7. Налить в калориметрический сосуд 150 мл 20%-иого раствора карбамида в воде. 8. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 3. 9. Рассчитать теплоту смешения 6мл воды со 150 мл 20%-ного водного раствора карбамида. [c.151]

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

На основании исследования теплоты смешения, вязкости, плотности, электропроводности, поверхностного натяжения, термического анализа и раман-спектров систем муравьиная кислота — вода и уксусная кислота — вода А. А. Глаголева установила образование соединений состава НСООН-НзО и НСООН-гНаО. [c.250]

Если внесение в двух- или многокомпонентный раствор, содержащий Ла моль вещества 2, Пз моль чистого или растворенного в воде вещества 3 не сопровождается химическими реакциями с образованием новых твердой, газообразной, жидкой фаз, а иногда и устойчивого растворенного соединения, то теплоту смешения можно вычислить по двум схемам расчета. [c.81]

Зельцер Я- В. Теплота смешения растворов этанол — вода.— Ферментная и спиртовая промышленность , 1966, № 4, с. И. [c.264]

Если принять, что при 25 °С активность воды в смесях с диметилсульфоксидом будет такой же, как и при 70 °С [80], то для объяснения возрастания Я на основании реакции типа (X) потребовалась бы величина п = . Но так как теплота смешения велика и отрицательна, увеличение содержания диметилсульфоксида должно уменьшать активность воды при 25 °С быстрее, чем при 70 °С. Поэтому предсказываемая величина п должна быть значительно меньше 11. В понимании этих явлений существенную помощь могли бы оказать данные по влиянию умеренных концентраций диметилсульфоксида на стандартный потенциал гидроокисей щелочных металлов и солей объемистых анионов с щелочными металлами в водных растворах. [c.401]

Растворимость. Пропиленгликоль полностью смешивается с водой и при смешении выделяется теплота, количество которой зависит от соотношения взятых компонентов и температуры [24, с. 70]. Теплота смешения пропиленгликоля с водой при 25 °С равна [c.182]

Остановимся для примера на методе теплот смешения. Теплота смешения простого монобутилового эфира этиленгликоля и воды ири различных темиературах составляет (в кал/ыоль ) [11, с. 77] [c.291]

Экспериментальная задача. Требуется определить теплоту смешения двух жидких веществ, взятых в эквимольном соотношении. Предлагается исследовать следующие четыре смеси хлороформ — ацетон, метанол — ацетон, метанол — гексан, метанол — вода. Эксперимент заключается в измерении температуры смеси в момент ее приготовления из заданных количеств веществ. [c.232]

Смесь метанол — н-гексан расслаивается, поскольку эти вещества ограниченно растворимы друг в друге. Поэтому можно считать, что теплота смешения Q = 0. В смесях хлороформ — ацетон и метанол — вода наблюдается повышение температуры (Ai>0), в смеси метаиол — ацетон — понижение температуры (А/<0). Повышение температуры можио объяснить протеканием физико-химических процессов при взаимном растворении веществ, например, образованием водородных связей. [c.274]

Рис. 48. Теплоты смешения в системах формальдегид — вода (кривая I) и формальдегид — метаиол (кривая 2) [24, 25].

О, а в случае частично смешивающихся между собой веществ теплота растворения обычно невелика. Поэтому практически изотермы жидких смесей с водой для веществ, используемых при дистилляции с водяным паром, представляются прямыми. Только в случае значительного взаимного растворения компонентов надо учитывать криволинейность изотермы. Для паровой фазы теплота смешения очень мала, и только ири весьма высоких давлениях необходимо учитывать ее влияние на общую энтальпию смеси. [c.69]

Данная работа носит обзорный характер в ней обобщены имеющиеся и приводятся новые данные по теплотам смешения водиы.х растворов некоторых электролитов, изучение которых осуществляется на кафедре общей и неорганической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева. [c.92]

Б. Теплота смешения воды и жидкой трсхокиси сери прп 30" [c.551]

Аналогично находим температ ру (99,3 °С) и энтальпию кубового остатка (1 р = 5610 кДж кмоль). Для определения энтальпий дистиллята и пара, по1 тупающего в дефлегматор с верхней тарелки, путем интерпол щии находим температуру конденсации пара, содержащего 0,9 иол. доли ацетона (58,2 °С), теплоту смешения при этой концентрации (230 кДж/кмоль), теплоемкость раствора [127 кДж (к оль-К)], а также теплоты испарения ацетона (30 100 кДж/кмоль) и воды (42 600 кДж/кмоль) при 58,2 °С. В результате получим [c.60]

Из равновесных данных интерполяцией находим температуру конденсации пара этого составг 59,2 °С. Определив теплоту смешения (268 кДж/кмоль) и теплоемкость (126,5 кДж/(кмоль-К) ] раствора, содержащего 0,8653 мол. доли ацетона, а также теплоты испарения ацетона (30 OSO кДж/кмоль) и воды (42 580 кДж кмоль) при 59,2 °С, вычисляем энтальпию пара, поступающего на первую ступень [c.60]

Согласно табличным данным, теплота смешения ЗОд с водой при 60° С с образованием 20%-ного олеума равна 5,55 ккал1г-мол серного ангидрида или 5,55-12,5 = 69,4 ккал1кг. [c.102]

Формула Портера, связанная с громоздкими арифметическ1 ,мн вычислениями, и экспериментальные данные о теплотах смешения серного ангидрида и воды номографированы (рис. 81). Этой номограммой мы рекомендуем пользоваться в технических расчетах при определении тепловых эффектов смешения кислот и теплов1,1х [c.168]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

На наличие распределения воды между структурными группами серной и фосфорной кислот в смешанном растворе указывают полученные зависимости экспериментальных теплот смешения исходных веществ от состава. Как видно на рис. 4.23, экзотер.уичность теплоты смешения растворов серной н фосфорной кислот с увеличением кислотной составляющей падает, Эта зависимость, а также зависимость [c.119]

Энтальпией, или теплотой смешения, называют изменение энтальпии при смешении двух жидкостей, отнесенное к 1 молю образовавшегося раствора, а также изменение энтальпии при смешении двух жидких растворов, отнесенное к 1 молю одного из компонентов. Если, например, Аао1//инт( Н,20) — интегральная энтальпия растворения 1 моля жидкого вещества в п молях воды, то энтальпия смешения Ат/.гЯ (пНаО), очевидно, будет равна [c.65]

Энергетический эффект растворения. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом веществе и растворителе, что связано с затратой энергии. Одновременно протекает процесс комплексообразования (сольватации), т.е. возникают связи между частицами растворенного вещества и растворителя он сопровождается выделением энергии. Общий же энергетический эффект растворения в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии может быть как положительным, так и отрицательным. При растворении газов и жидкостей теплота обычно выделяется. В частности, с выделением теплоты протекает смешение воды и спирта. При растворении в воде твердых веществ теплота может и выделяться — растворение КОН, Са(0Н)2 — и поглощаться — растворение NH4NOз. Поэтому нагревание по-разному сказывается на [c.145]

ОТ соотногпения взятых компонентов и пх тедгаературы [29, с. 25]. Теплота смешения этиленгликоля с водой при различных температурах равна (в кал/моль раствора) [c.53]

В работе [29] приведены также теплоты смешения этиленгликоля с ацетоном, тетрагидрофураном, диоксаном, метиловым спиртом и глутаронитрплом. Теплота растворения хлористого калия в смесях этиленгликоля с водой и спиртом приведена в работе [301. [c.54]

Крамер [33 ] рассматривает соединения включения (в том числе кубические цеолиты типа шабазита и анальцита), пространственная структура которых построена из тетраэдров Si04. В этих цеолитах имеются каналы с диаметром входных окон от 5 до 6 A, которые обычно заполнены молекулами воды. Взаимное смешение валериановой кислоты с водой в присутствии мочевины Крамер объясняет образованием растворимых соединений включения (в отсутствие мочевины в воде растворяется только 12% валериановой кислоты). Оказалось, что на растворимость а-метилмасляной кислоты, не образующей соединений включения, мочевина не влияет. Данные ЯМР и значения теплот смешения находятся в соответствии с представлениями о том, что растворенные молекулы моче- [c.16]

Выделение теплоты за счет абсорбции SO3. В моногидратном абсорбере поглощается 7120 кг SO3. Допускаем, что поглощение происходит при 60 °С. При смешении воды и жидкой трехокиси серы с образованием 98%-ной H2SO4 выделяется 101,4 кДж/моль SOa (24,2 ккал/моль) [1, с. 456, табл. IX]. Кроме того, необходимо учесть теплоту конденсации SO3, равную 481,85 кДж/кг. Количество теплоты, выделяющейся при абсорбции [c.88]

ЭТИХ соединений и для обычных углеводородных ПАВ [246а, б, в, г] аналогичны. Более резкое понижение ККМ в гомологических рядах этих соединений и меньшие значения их ККМ по сравнению с ККМ углеводородных ПАВ с тем же числом атомов углерода согласуются с более низкой энергией когезии фторуглеродных соединений и большей теплотой смешения фторуглеродов с водой, т. е. большим значением величины со в уравнениях (44) и (45). [c.70]

По Гамбиллу [23], величины, заключенные в формуле (У-34) во вторые скобки, обычно невелики. Значение А/гсм, ж редко превышает 5 ккал1кг (например, максимальная величина теплоты смешения этилового спирта с водой при температуре кипения смеси составляет 3 ккал/кг) . [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология