Серебрение металлов

Химическое серебрение широко применяется в производстве зер кал Кроме того в ряде случаев производится серебрение различных пластмасс восковых композиций и металлов [c.81]

Большое распространение получили методы нанесения электропроводящего слоя на различные неметаллические изделия посредством химического восстановления металлов из растворов их солей. Наиболее часто применяется химическое серебрение, меднение или никелирование с предварительными операциями сенсибилизации и активирования покрываемой поверхности (стр. 443 сл.). [c.431]

Серебро обладает высокой электропроводностью, отражательной способностью и химической устойчивостью, особенно при работе в щелочных растворах и большинстве органических кислот. Поэтому покрытие серебром получило применение главным образом для улучшения электропроводящих свойств поверхности токонесущих деталей в электротехнической и радиоэлектронной отраслях промышленности, для сообщения поверхности высоких оптических свойств (свежеполированное серебро имеет коэффициент отражения света около 99%), для защиты химической аппаратуры и приборов от коррозионного разрушения под действием щелочей и орга нических кислот, а также для декоративной цели с последующим оксидированием. Серебром чаще всего покрывают изделия из меди и ее сплавов. Для защиты от коррозии черных металлов серебрение не применяется. [c.422]

Гальваническое по рытие представляет собой очень тонкий слой металла толщиной чаще всего в несколько микронов. При мелкозер-, нистом строении этого слоя и прочном сцеплении его с основным металлом гальваностегическое покрытие обладает хорошими механическими и защитными качествами. В промышленности применяют цинкование, лужение, никелирование, хромирование, свинцование, серебрение, золочение и т. д. Покрытия делаются для различных целей — защиты от коррозии, придания изделиям красивого внешнего вида, увеличения твердости поверхностного слоя деталей, создания поверхности с большой электропроводностью и т. п. Например, цинковые, оловянные и свинцовые покрытия служат для защиты от коррозии хромовые не только защищают металл от коррозии, но и увеличивают поверхностную твердость и придают изделиям красивый вид серебрение часто производится с целью увеличения электропроводности и химической стойкости поверхности детали и т. д. [c.179]

Химические — восстановление металлов из водных растворов их соединений (меднение, никелирование, серебрение). [c.64]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. разд. 27.3). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении. [c.415]

Серебрение меди и других металлов. Серебрение металлов осуществляется химическим путем при натирании предмета особым составом происходит реакция замещения сернистого металла серебром. Для приготовления этого состава к раствору азотнокислого серебра (гл. 16, 3) добавляют насыщенный раствор хлористого натрия (поваренной соли). В результате реакции образуется хлористое серебро в виде выпадающего творожистого осадка. Осадок следует тщательно промыть в воде и затем растворить в насыщенном растворе гипосульфита (гл 16, 3), взяв этот раствор в самом минимальном количестве. К полученному раствору добавляют мел, размельченный в самый тонкий порошок. Металлическую пластинку или проволоку сначала обезжиривают, промывая ее едкой щелочью или содой и водой. Затем, захватив на чистую тряпочку немного приготовленного состава, натирают им поверхность металла до образования серебрёной пленки. После серебрения необходимо тщательно промыть предмет водой. [c.458]

Коррозию металлических изделий можно предотвратить с помощью различных защитных покрытий металлических (меднение, серебрение, лужение, цинкование, никелирование и др.), более стойких в условиях эксплуатации, чем защищаемый металл химических (прочные пленки оксидов, фосфатов и др.) неметаллических (лаки, краски, смолы, эмали и т. д.). Общее защитное действие всех пленок обусловлено тем, что они изолируют металл от окружающей среды и тем самым предотвращают его контакт с агрессивными компонентами среды — кислородом воздуха, водой и др. Поэтому важнейшее значение при выборе покрытия для конкретных условий эксплуатации машин, оборудования, изделий и т. д. приобретают механические свойства защитных пленок и их адгезия на металле. [c.228]

Легкоплавкие сплавы состоят обычно из В1, РЬ, 5п и С<1 с преобладанием висмута. Температуры их плавления сильно зависят от состава. Так, сплав 50% В с 25% РЬ, 12,5% 5п и 12,5% Сс1 плавится при 60,5 °С сплав 50% В1 с 27% РЬ, 13% 8п и 10% Сй — при 70 °С и т. д. Иногда применяются и легкоплавкие сплавы без кадмия или с заменой его на ртуть. Например, сплав 50% В с 30% РЬ и 20% 5п плавится при 92 °С, сплав 36% В с 28% РЬ, 6% Сс1 и 30% Н —при 48°С. Сплав 53,5% В , 41,5% РЬ и 5% Hg пригоден для изготовления металлических карандашей, а сплав 20% В с 80% Не хорошо пристает к стеклу и применяется иногда для серебрения стеклянных поверхностей. Для спаивания стекла с металлом удобно пользоваться сплавом 50% РЬ, 37,5% В и 12,5% 5п. [c.469]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствн кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их приме iiefHie для извлечения этих металлов нз руд (см. 202), Кром> того, оии используются в органичес1сом синтезе, при гальваниче ском золочении и серебрении. [c.446]

Электропроводность графитовой пленки и скорость покрытия ее металлом зависят от степени чистоты графита, размера и формы частиц. Графит должен содержать не менее 92% углерода. От примесей силикатов и окислов железа в графите освобождаются путем последовательной обработки в серной и соляной кислотах и едком натре. Для получения качественного покрытия частицы графита не должны быть чрезмерно малыми, так как в противном случае трудно получить сплошную проводящую пленку. Проводящий слой можно получить путем химического восстановления металлов из водных растворов. В настоящее время разработаны способы получения пленок серебра, меди, золота, никеля, кобальта и некоторых других металлов. Наиболее широко применяют пленки серебра, реже меди. Обычно для серебрения берут аммиачный раствор окиси серебра, а в качестве восстановителя формальдегид, пирогаллол, глюкозу, сегнетову соль. [c.215]

Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отражательной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодом, [c.214]

Профессиональное отравление цианистоводородной кислотой, симптомами которого являются головная боль, рвота, сердцебиение и судороги, может происходить при работе на установках для процессов цианирования при извлечении золота из руд и серебрения металлов, в которых используется двойной цианид серебра и натрия. Цианистоводородная кислота — очень эффективный, широко применяемый инсектицид, уничтожающий яички насекомых. [c.501]

Проверить электроды электролитической ячейки (закрепленные на крышке ячейки измерительный и генерирующий анод, а также электрод сравнения, которые изготовлены из посеребрённой платины). Электроды должны быть чистыми дефектов в металлизации быть не должно. Если возникли сомнения, повторно нанесите металл на электроды, используя процедуру серебрения, описанную в Приложении А2. [c.45]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Важным направлением электролиза водных растворов с осаждением металлов является гальванотехника. В гальванотехнике получили широкое распространение такие способы покрытия, как никелирование, хромирование, цинкование, лужение, серебрение, золочение и др. Видом гальванотехники является гальванопластика (Б. С. Якоби) — получение металлических копий различных пред-м(>тов (художественных изделий) электроосаждением металла, типографских клише, печатных схем в радиотехнике и т. д. [c.165]

Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267]

Основной частью электролита являются соли осаждающегося металла. Кроме того, для улучшения проводимости электролита в него часто вводят кислоты или щелочи, придающие электролиту кислый или щелочной характер. При золочении и серебрении, а иногда и при омеднении в электролит вводят цианистые соединения, [c.345]

Важнейшая область прикладной электрохимии — гальванотехника. Этим названием объединяются два направления гальваностегия — получение гальванических покрытий иа металлах и гальванопластика — электрохимическое получение точных металлических копий с рельефных поверхностей (Якоби). Сейчас гальваиоиластика находит применение для нанесения металлических рисунков на полупроводники и непроводящие материалы (например, в производстве печатных радиосхем для миниатюрных радиоирпемииков). Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отрам<а-тельной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодо . [c.264]

Электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение (электролитическое никелирование, хромирование, серебрение, меднение и др.). [c.358]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Комплексные соединения весьма многочисленны и разнообразны. Они широко применяются в аналитической химии, в металлургии (для получения химически чистых металлов— платины, золота, урана и др.), в качестве красителей, дающих прочные покрытия, для серебрения и во многих других областях науки и техники. Хлорофилл, гемоглобин, многие ферменты и т. д. являются комплексными (точнее внутрикомплексными) органическими соединениями. [c.152]

Комплексные соли однозарядных металлов подгруппы меди, например K[Ali( N)2], K[Ag( N)2], очень стабильны. Растворами этих солеп пользуются для получения качественных покрытий при серебрении и золочении различных изделий, в частности волноводов. Эти соли получают ири извлечении самородных золота и серебра из природных пород цианидным способом [c.444]

Для получения чистой виннокаменной к-ты, тартратов лр металлов, протрава прн гра-шении тканей, комлоиет ванн при гальванич лужении и серебрении металлов, дпя <шстги латуня и травления алюминия, разрыхлитель теста [c.375]

КАЛИЯ ГИДРОТАРТРАТ (винный камень, кремор тарт-рат) НООССН(ОН)СН(ОН)СООК, крист. раств. в воде [( + )-иэомер — 36 г в 100 г при 10 °С и 17 г при 100 °С, рацемат — 0,42 г при 25 °С], не раств. в сп., СНзСООН. Получ. экстракция водой иэ осадка, выпадающего при спиртовом брожении виноградного сусла, а также при выдержке и обработке вина вэаимод. тартрата калия-натрия с K2SO4 и винной к-той. Примен. для получ. чистой виннокаменной к-ты, тартратов др. металлов протрава при крашении ткаией компонент ванн при гальванич. лужении и серебрении [c.232]

Серебрение или плакировка серебром применяются для защиты стального оборудования от коррозии. Однако даже небольшое нарушение сплошности покрытия может вызвать интенсивную коррозию основного металла. В растворах кислоты любой концентрации при высоких температурах стойки медноникелевые сплавы с содержанием никеля 20— 30%, стали Х23Н28МЗДЗТ, Х20Н28М4Д, платина, золото. [c.828]

Цианиды калия и натрия используют для чистки золотых украшений и драгоценных камней при цинковании, бронзировании и покрытии металлов медью при серебрении зеркал для борьбы с вредителями сельского хозяйства для удаления пятен от ляписа AgNOa. [c.278]

Золото растворяется в селеновой кислоте, образуя селенат золота (III) Аиг(5е04)з. Все три металла, примененные в качестве анода при электролизе растворов их солей, растворяются. Этим пользуются для поддержания концентрации ионов Си , Ag , Au в гальванических ваннах меднения, серебрения и золочения. [c.355]

Серебро и золото — фондовые металлы и подлежат особому учету и хранению. Серебро в виде сплавов используют для припоев. Места спаев в радиоаппаратуре и провода серебрят в целях увеличения проводимости и сохранения ее стабильности. Золото используют для создания невьшрямляющих контактов с полупроводниками. Сплавы его с серебром применяют для изготовления различных изделий. Серебро и золото расходуются для золочения и серебрения различных изделий. Еще о некотором применении серебра и меди см. ниже. [c.358]

Золочение, серебрение, никелирование И ХрОМИрОВаНИб В ОСНОВНОМ преследуют декоративные цели, одновременно этп покрытия повышают сопротивление коррозии. Медь используется главным образом как промежуточный слой на покрываемых никелем или хромом стальных изделиях. Для стойкости покрытий весьма важно хорошее сцепление защитного металла с материалом изделия никель и хром недостаточно прочно сцепляются со сталью, поэтому последнюю сначала омедняют, а затем уже поверх меди наносят слой никеля или хрома. Так как слой хрома в ряде случаев не защищает от коррозии, применяют и трехслойное покрытие (медь—никель— хром). Покрытие изделий слоем никеля или хрома защищает их поверхность от окисления при нагреве до 480—500° С. Широко распространено для защиты от коррозии покрытие цинком в ряде случаев прибегают к кадмированию. [c.345]

Цианистые металлы находят также применение для золоче ния, серебрения, никелирования (гальванопластика). В органи ческой химии цианистый калий широко применяется для разлнч ных синтезов. Напомним, например, получение карбоновых одно и многоосновных кислот, окси- и аминокислот через промажуточ ное образование нитрилов и последующий их гидролиз (см стр. 220). [c.402]

Для улучшения сцеплегшя серебра прн нанесении его на медный илн никелевый слой поверхпость последнего амальгамируется или серебрится иа малую толщину в ванне предварительного серебрения. Эти операции проводят для предотвращения контактного осаждения серебра на поверхность менее благородного металла. [c.127]

Серебро относится к благородным металлам — стандартный потенциал его имеет положительное значение (-1-0,81 В). Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. Возможно также непосредственное серебрение медных деталей в разбавленном по серебру цианидном электролите с высоким содержанием свободного цианида, т. е. в условиях, когда потенциал серебра имеет более электроотрицательные значения, чем потенциал меди. [c.321]

Серебрение широко применяется в радиоэлектронике, электротехнике и других отраслях промышленности для улучшения поверхностной электропроводимости и максимального снижения переходного сопротивления в местах контакта, а также для придания оптических свойств поверхности изделия. В ювелирной промышленности покрытие серебром применяется для защитнодекоративной отделки предметов из цветных металлов. В последнее время в связи с большим дефицитом серебра расход его строго лимитируется и сокращается путем замены другими видами покрытий из металлов и сплавов. [c.321]

При гальваностегии, как и при всех электролитических процес- as, применяется постоянный ток обычно низкого напряжения (6— 24 В). Регулирование процесса осуществляется изменением плотности Tota, значение последней меняется в зависимости от процесса от сотых и десятых долей А/дм при золочении и серебрении до десятых долей А/см при хромировании. При увеличении плотности тока увеличивается количество осаждаемого в единицу времени металла, однако прн превышении ею определенного значения (своего для каждого процесса) качество покрытия резко ухудшается. Ванны для гальваностегии питаются от генераторов постоянного тока или от полупроводниковых преобразователей. [c.346]