Растворы сильных кислот и оснований

Рис. 2. Значения pH в разбавленных растворах сильных кислот (/) и оснований (2). Концентрация С выражена в моль л.

Разбавьте, пользуясь мерными колбами (на 50 или 100 мл) и пипетками (на 5 или 10 мл), приготовленные ранее 0,1 М растворы в 10 раз, т. е. приготовьте 0,01 М растворы сильных кислот и оснований. Определите pH этих растворов. Можно ли утверждать, что разбавление в 10 раз приводит к изменению pH на единицу Сравните вычисленные значения pH с экспериментальными. [c.165]

Разбавленные растворы сильных кислот и оснований при их дальнейшем разбавлении или при добавлении к ним кислоты (щелочи) легко изменяют значение pH. Однако на практике часто возникает необходимость иметь раствор с постоянным водородным показателем, не изменяющимся при добавлении к этому раствору кислоты или щелочи, а также при разбавлении его. Способность растворов сохранять определенное значение водородного показателя называется буферным действием, а растворы, обладающие буферным действием, принято наз ывать буферными растворами. [c.120]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация. Титрование, кривые титрования и индикаторы. [c.206]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация [c.647]

Нужную концентрацию ионов Н3О+ или ОН в растворах создают обычно добавлением сильных кислот или оснований. Однако при расчетах количества вводимого сильного электролита следует иметь в виду, что растворы, к которым добавляют сильный электролит, могут оказывать буферное действие, т. е. уменьшать влияние сильных электролитов. Сильное буферное действие оказывают растворы сильных кислот и оснований, а также специальные растворы, называемые буферными. [c.57]

Применительно к разбавленным растворам сильных кислот (и оснований) можно без большой ошибки считать концентрацию ионов водорода (гидроксила) равной общей нормальной концентрации кислоты (основания). [c.184]

Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований. В разбавленных растворах значения концентрации и активности практически совпадают. [c.186]

Растворы сильных кислот и оснований..... [c.444]

II щелочи па ионы и образования молекул воды из ионов и 0Н . Объяснение этому факту может быть только одно — в растворе сильных кислот и оснований молекулы полностью диссоциированы па ионы. А это противоречит теории Аррениуса, так как согласно последней степень электролитической диссоциации этих веществ хотя и высокая (более 30%), но не 100%-ная, а значит, они должны были бы иметь в растворе и недиссоциированные молекулы. [c.113]

Буферную емкость растворов сильных кислот и оснований приближенно можно рассчитать следующим образом. Пусть к 1 дм раствора сильной кислоты НА начальной концентрации Са (в экв/дм ) добавляют Ь экв сильной щелочи (при неизменном объеме раствора). Условие электронейтральности позволяет записать для конечного раствора [c.601]

Оказалось, что в разбавленных растворах теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется полной ионизацией сильных кислот, оснований и образующихся солей. Таким образом, при смешении разбавленных растворов сильных кислот и оснований происходит только одна химическая реакция [c.48]

Для расчета буферной емкости растворов слабых кислот или оснований с их солями — буферных систем, наиболее часто применяемых в рН-метрии, уравнение (X. 29) непригодно, так как оно выведено только для растворов сильных кислот и оснований. Для разбавленных растворов слабой одноосновной кислоты уравнение для концентрационной константы диссоциации Кс может быть записано следующим образом [c.602]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ и ОСНОВАНИИ [c.48]

Буферные свойства растворов сильных кислот и оснований. Растворы сильных протолитов при достаточно высокой концентрации обладают буферным действием. Сопряженными системами в этом случае являются Нз0 /Н20 (для сильных кислот) и 0Н /Н20 (для сильных оснований). Поскольку концентрация Н2О велика, введение в такие растворы небольших количеств сильной кислоты или основания приводит к связыванию их с Н2О в ионы лиония шш лиата. [c.137]

Водные растворы сильных кислот и оснований обычно не рассматриваются как буферные системы, однако они также проявляют буферные свойства при 2,4 > pH > 11,6 ( / pH) [c.348]

В методе кислотно-основного титрования в качестве титрантов обычно применяют разбавленные растворы сильных кислот и оснований 0,01-0,1 М, которые готовят, разбавляя концентрированные растворы. Они должны быть стандартизированы с помощью первичных стандартов. [c.622]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

II, Ко второй группе относятся факторы, связанные с выбором титрованного раствора реактива (титранта). Как известно, для получения резких конечных точек титрования в качестве титрантов используют растворы сильных кислот и оснований. Это правило является верным только при визуальном и потенциометрическом титровании, так как в данном случае прибавление избытка титранта приводит к резкому изменению [Н в растворе, что проявляется в достаточно большой величине скачка титрования. При кондукто-метрическом и высокочастотном титровании слабых кислот в некоторых случаях в качестве титрантов следует использовать [146] растворы слабых оснований (рис. 8). [c.51]

Водные растворы сильных кислот и оснований разрушают афлатоксины, вызывая гидратацию молекул афлатоксинов В и G , содержа-ш,ие гидроксильную группу у углеродного атома во втором положении, т.е. возникают афлатоксины В2 и Озд.Эти соединения менее токсичны. [c.387]

Сильные кислоты и основания. Остановимся, прежде всего, на буферных свойствах водных растворов сильных кислот и оснований, в которых эти растворенные вещества полностью диссоциированы. Такие растворы обычно не входят в классификацию буферные растворы , однако, пх буферное действие зачастую больше, чем у последних. [c.96]

Растворы сильных кислот и оснований. Изменение pH при разбавлении может быть вызвано как концентрационными изменениями с [c.100]

Если величина pH мало чувствительна к добавлению корректирующего реагента, то трудно достичь нужной точности регулирования. Например, измерение pH растворов сильных кислот и оснований может быть использовано для регулирования концентрации только вблизи точки нейтрализации. В этом и аналогичном случаях регулирование достигается с помощью насоса-дуплекса и небольшой камеры для смешения, в которой помещаются электроды. Насос постоянно отбирает небольшие порции раствора и подает их вместе с отмеренными количествами реагента в камеру для смешения. Концентрация реагента и объемы растворов регулируются таким образом, что pH смеси лежит в области регулирующего действия. [c.369]

РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ кислот и ОСНОВАНИЙ [c.108]

Значения pH растворов сильных кислот и оснований [c.172]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Вычисление pH водных растворов сильных кислот и оснований не представляет затруднений, если их концентрация не ниже 10 г-экв1л. В этих случаях концентра ция кислоты (основания), выраженная в г-экв/л, практически равна концентрации водородных (гидроксильных) ионов. Вычисления усложняются при очень малых концентрациях кислот или оснований. В этих случаях на величину рн влияет концентрация водородных или гидроксильных ионов, образующихся при диссоциации воды. [c.18]

Рассчитаем кривую титрования 100,0 мл 0,1 М НС1 раствором 0,1 М NaOH при комнатной температуре. Для простоты расчета допустим, что объем раствора при титровании не изменяется и разница между концентрацией и активностью ионов несущественна. Расчет кривой титрования начинается с расчета pH исходного титруемого раствора. Сильные кислоты и основания (щелочи) в водном растворе диссоциированы нацело, поэтому концентрация ионов Н+ будет равна концентрации НС1, т. е. 0,10 М, и, следовательно, pH 1,00. Значения pH раствора НС1 до точки эквивалентности будут определяться концентрацией неоттитрованной кислоты. При добавлении 10,0 мл щелочи в реакцию вступает 10% кислоты и в растворе остается 90% неоттитрованной НС1. Концентрация ионов водорода в этом ра-створе будет [Н+] = 0,1-0,9 = 0,09 моль/л, т. е. pH = = — (2,95)= 1,05. Если добавить 50,0 мл щелочи, прореагирует 50% исходного количества кислоты и концентрация ионов водорода в растворе составит [Н" ] = 0,1 -0,5 = 0,05 моль/л, а pH = = — (5, 70) = 1,30. При объеме добавленной щелочи 90,0 мл в растворе останется 10% первоначального количества кислоты, т. е. [Н+] =0,1-0,1 = l,0 10 моль/л и pH 2,0. При введении [c.191]

В растворах сильных кислот и оснований типа НС1, HNO3, КОН или NaOH мольная концентрация ионов водорода и (или) гидроксид-ионов совпадает с мольной концентрацией кислоты или щелочи. Поэтому, например, в 0,01 М растворе НС1 концентрация ионов водорода равна [Н+]=0,01 моль/л и рН = = —Ig 1 10-2, а также [ОН-] = 1 lO- Vl 10-2= 1 10->2 и рОН = = —Ig Ы0- 2=12 или рОН = 14 —рН=14—2=12. [c.160]

В растворах сильных кислот и оснований типа НС1, HNO3, КОН, NaOH молярная концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов совпадает о молярной концентрацией кислоты или ш,елочи. Поэтому в 0,01 М растворе НС1 концентрация ионов водорода составляет [Н+]=0,01 моль/л и рН = —lg0,01=2. В 0,01 AI растворе КОН концентрация гидроксид-ионов равна [ОН"] =0,01 моль/л, значит рОН = —IgO.Ol =2 и рН=14 — -рОН=12. [c.299]

При смешивании равных объемов растворов сильных кислот и оснований одинаковой нормальности образующийся раствор будет нейтральным. Если же к раствору слабой уксусной кислоты прилить эквивалентное количество раствора NaOH, т. е. ионов ОН , то раствор станет щелочным. Константа равновесии этой реакции нейтрализации имеет вид [c.308]

Скачок титрования уменьшается с уменьшением кислоты или, соответственно, Кв основания. Так, при титровании 0,1 М растворов сильных кислот и оснований скачок титрования составляет около 6 единиц pH, если Ка ( (а) = 10 , то скачок уменьшается до 3—4 единиц pH при Ка Кд) = Ю он составляет всего 2—2,5 единицы pH при а в) — = 10 — 10 кaчoктитpoвaния вырождается в точку и определение конца титрования становится практически невозможным (рис. 13.12). [c.226]

Титрование 50- 0,1 мкл растворов сильных кислот и оснований [45, 73, 74] при помощи аппаратуры, описанной на стр. 95, не представляет затруднеиий. (В конус для титрования вводят тонким капилляром каплю раствора индикатора. В зависимости от объема титруемой жидкости вводят 1—0,05 мкл растворов индикаторов. Наиболее пригодны для ультрамикро-определений метиловый красный и фенолфталеин , которые дают вполне удовлетворительные результаты. Затем в конус вводят из капиллярной пипетки или бюретки отмеренное количество исследуемого раствора и титруют раствором соляной кислоты или едкого натра из капиллярной бюретки с ртутным затвором. В присутствии фенолфталеина титруют при нагревании. В зависимости от пгредполагаемой концентрапии исследуемого раствора в бюретку вводят 0,1—0,002 н. раствор соляной кислоты или едкого натра. Нормальность этих растворов устанавливают титрованием столь же малых объемов титрованных растворов буры, углекислого натрия или щавелевой кислоты. [c.137]

Амберплекс С-1 и амберплекс А- обладают отличной химической устойчивостью. На них не действуют растворы сильных кислот и оснований, а также растворы, содержащие свободные галоиды. Многие обычные растворители не оказывают на них никакого дейсгвия вплоть до температур около 95°. Однако опыты, проведенные в Англии, показывают, что при 95° селектив- [c.154]

Сильные кислоты и основания. Значения ран растворов сильных кислот и оснований 1,1-валентного типа при моляльностях т и ть, превышающих 10 , приближенно выражены через — gmay и — gKJymь соответственно (где у — усредненный коэффициент активности одновалентного иона). Следует иметь в виду, что концентрации по моляльной шкале не зависят от температуры. При постоянных температуре Т, °К) и концентрации изменение ран для растворов сильных кислот можно выразить [c.109]

Для константы скорости первого порядка мутаротации большинства сахаров, проявляющих восстановительные свойства, в водных растворах сильных кислот и оснований выполняется уравнениег [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология