Основания слабые, показатели титрования

Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Для титрования слабой кислоты сильным основанием пригоден индикатор фенолфталеина. Его показатель титрования р Г = 9 лежит в пределах скачка pH на кривой и почти совпадает с точкой эквивалентности. Другие индикаторы (метиловый оранжевый, метиловый красный, бромтимоловый синий) не могут быть использованы в этом случае (показатели титрования их не входят в интервал скачка). [c.258]

Выше МЫ указывали на применение смешанных индикаторов. Успешное применение смешанного индикатора зависит от точной дозировки применяемой смеси. Например, берут 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина и все растворяют в 1 л воды. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение величины pH порядка 0,1—0,15. Поэтому они очень удобны, когда кривая титрования практически не имеет вертикального участка, например при титровании слабой кислоты слабым основанием. Кольтгоф указывает, что можно титровать раствор уксусной кислоты раствором аммиака, применяя смешанный индикатор, содержащий нейтральный красный в смеси с метиленовой синью. При приготовлении раствора смешанного индикатора необходимо иметь в виду, что окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования [c.482]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

Показатели титрования и изменения величины pH вблизи точки эквивалентности в реакциях вытеснения слабых оснований [c.192]

Очевидно, для титрования слабой кислоты сильным основанием в качестве индикатора пригоден фенолфталеин, показатель титрования которого равен 9,0, т. е. почти совпадает с эквивалентной точкой на кривой титрования. Индикаторы метилоранжевый и метилкрасный не могут быть использованы, так как их показатели титрования не входят в интервал скачка на кривой титрования. [c.250]

Таким образом, при титровании слабых оснований сильными кислотами в качестве индикаторов могут быть применены метилоранжевый и метилкрасный, поскольку их показатели титрования лежат в области скачка кривой титрования. [c.251]

При титровании сильных кислот или оснований точка эквивалентности находится при pH == 7,0. При титровании слабых кислот или оснований, вследствие гидролиза образующихся солей, точка эквивалентности не совпадает с pH = 7,0. Поэтому в микрохимическом анализе практикуется так называемое титрование до известного показателя титрования. Для этого берут контрольный раствор с тем же pH и с таким же количеством индикатора, как и титруемая жидкость в точке эквивалентности. Титруют до равенства оттенков. Например, 0,01 н. [c.169]

На основании теоретических кривых титрования можно прийти к выводу, что кондуктометрическое титрование 0,1 н. растворов солей слабых оснований сильными основаниями позволяет приводить определение всех солей этого типа оснований в тех случаях, когда показатели констант диссоциации характеризуются значениями рКъ 4. [c.98]

Уменьшение pH при титровании слабой щелочи происходит аналогично увеличению его при титровании слабой кислоты (см. выше). В начале титрования pH заметно уменьшается, затем постепенно приближается к точке нейтральности раствора (pH 7), пройдя через нее, уменьшается более резко. Точка эквивалентности соответствует слабокислой среде — в растворе присутствует соль слабого основания и сильной кислоты, область скачка pH— от 6,25 до 4,00. В этом случае следует применять те индикаторы, показатель титрования которых лежит, в пределах от 6,25 до 4. Следовательно, можно применять метиловый оранжевый (рТ 4,0) или метиловый красный (рТ 5,5), но нельзя применять фенолфталеин (рТ 9), при использовании которого будет оттитровано лишь около 65% (табл. 27). [c.278]

При обратном титровании применяют те же индикаторы. Для титрования пользуются 0,1 н. и 0,01 н. растворами. Основным вопросом при титровании алкалоидов является выбор индикатора. Алкалоиды в большинстве случаев относятся к группе слабых оснований с константами диссоциации от 10 до 10 . Такие основания могут быть оттитрованы в присутствии индикатора, показатель титрования которого соответствует реакции среды в момент завершения титрования, т. е. при достижении эквивалентной точки. [c.407]

Таким индикатором является метиловый красный, меняющий окраску раствора при pH = 4,2 — 6,2. Часть алкалоидов является еще более слабыми основаниями с константами диссоциации от 10 до 10 , титруется с индикатором, у которого показатель титрования еще больше смещен в кислую область значения pH, а именно метиловый оранжевый и метиловый желтый. К этой группе относятся гидрастин, папаверин, пилокарпин и др. (табл. 14). Двукислотные алкалоиды титруются в большинстве случаев как однокислотное основание, так как вторая константа диссоциации обычно крайне мала и не влияет на результат титрования. Например, для хинина 7 1= 1 10 и /Сг= 1,35 10 °. Исключение составляет эметин, титруемый как одно- и двукислотное основание. Его константы /(1=1,7 10 и Д 2=2,3 - 10-7. [c.407]

Для т > 1 получаются такие же соотношения, которые были получены для кривых титрования слабых кислот сильными основаниями [уравнения (3.4.1)—(3.4.4)1. Однако в случае реакций осаждения вместо р/( у в них подставляют отрицательный логарифм произведения растворимости продукта реакции рК . Для хелата типа МеУ , являющегося продуктом реакции, в этом случае используют показатель константы неустойчивости комплекса л ц1з, [c.66]

Титрование с метилоранжем, которому соответствует показатель pH перехода 4,0-4,2, еще менее удобно, так как трудно визуально найти точку перехода окраски раствора от желтой до оранжевой. Кроме того, при определении щелочности воды, обусловленной содержанием не только сильных щелочей, но и слабых оснований, щелочность по смешанному индикатору получается меньше, чем по метилоранжу, так как титрование производится до разных показателей pH. [c.68]

Этот способ преодоления мешаюш,его влияния солей железа и алюминия может быть использован только при анализе поверхностных вод, не содержащих сильных кислот и содержащих лишь относительно малые количества ионов железа. Кислотность таких вод определяется главным образом присутствием в них свободной угольной кислоты. Поскольку при кипячении таких вод СО улетучивается, результат титрования выражает только содержание в воде гидролизующихся солей слабых оснований. Вряд ли такой показатель можно называть кислотностью воды. [c.62]

Для селективного определения концентраций некоторых компонентов сточных вод методы рП-метрии и кондуктометрии могут оказаться недостаточными. Значение pH, измеренное в сточных водах с переменным содержанием смеси сильных и слабых кислот или оснований, как отмечено выше, не является достоверным показателем даже кислотности или щелочности этих стоков. В подобных случаях для измерения концентрации отдельных загрязнений применяют различные способы титрования. [c.34]

При оформлении результатов эксперимента величины рКа новых природных веществ лучше всего представлять в следующем виде рКа = 3,3 (присоединение протона) и рКа = 7,4 и 9,3 (потеря протона), В таком виде эти данные будут оставаться до тех пор, пока не представится возможность отнести каждую из них к определенной функциональной группе. Так, в том случае если вещество — обычный амфолит, приведенная выше величина рКа = 3,3 (полученная при титровании кислотой) характеризует слабое основание. Однако, если исследуемое вещество — цвиттерион, этот же показатель характеризует сильную кислоту. [c.109]

Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.887]

Последняя графа табл. 14, где приведены величины pH для соответствующих точек кривой титрования слабого основания МеОН с показателем, равным 5 (т. е. 14—9), показывает, что в [c.308]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

Последняя графа табл. 14, где приведены величины pH для соответствующих точек кривой титрования слабого основания МеОН с силовым показателем, равным 5 (т. е. 14—9), показывает,, что можно говорить не только об аналогии, но и о полном Р тождестве кривых титрования в обоих случаях. [c.303]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Грация в 10 раз превышает концентрацию др. формы, т.е. если отношение [InJ/[InJ = [НзС /Кщ равно 0,1 или 10. Изменение цвета И. отмечается в области рН = рК 1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб, отчетливо, когда [lnj = [1п ,] и К, = [НзО] , т.е. при pH = рК . Значение pH, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования рТ. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски ключал значение pH, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение pH не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т. наз. индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неот-титрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной. [c.228]

Наиболее важной характеристикой кислотно-основных индикаторов является показатель титрования. Показатель титрования (рТ) отвечает тому значению pH, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора. Например, рТ для метилового оранжевого равняется 4, а для фенолфталеина — 9. Метиловый оранжевый обычно используют для установления конечной точки при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований. Недостаток метилового оранжевого состоит в том, что при повышенных температурах интервал перехода его значительно смещается. В отличие от метилового оранжевого фенолфталеин является одноцветным индикатором. В кислых растворах он бесцветен, в щелочном растворе имеет красно-фиолетовую окраску. Он нечувствителен к повышению температуры. Его широко используют при определении слабых кислот. Формулы бесцветной (НгГпё) и окрашеН [c.282]

Если же при титровании слабого основания сильной кислотой применять индикаторы с показателем титрования, равным 7 и выше, то индикаторная ошибка будет велика. Например, при титровании ЫН40Н соляной кислотой фенолфталеин обесцвечивается уже тогда, когда оттитровано всего 10% ЫН40Н. [c.59]

Цель работы, определение количества раствора сильного или слабого электролита (кислоты или основания) по изменению лекгропро-водносги (сопрогивлеиин) или иодород.ного показателя раствора при сго титровании (основанием или кислотой). [c.130]

При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис <12. Дальнейшее увеличение 1рКццс приводит к изгибу всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

Если активной формой адсорбциоппого индикатора является слабое анионное основание, то какого знака возникает ошибка титрования при уменьшении водородного показателя раствора [c.59]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

Показатель константы диссоциации слабой кислоты находят по измерению pH раствора, в котором кислота на 507о нейтрализована основанием. Требуемое количество основания определяют при помощи потенциометрического титрования, сущность которого заключается в том, что конечную точку нейтрализации находят по резкому изменению пoteнциaлa индикаторного электрода. В качестве индикаторного электрода могут быть взяты водородный, хингидронный или стеклянный, т. е. электроды, потенциалы которых зависят от pH. Вблизи точки эквивалентности при добавлении нескольких капель основания потенциал индикаторного электрода изменяется скачком. Точку эквивалентности находят по измерению э, д.с. элемента, куда входит индикаторный электрод и электрод сравнения. [c.62]

Вследствие отмеченной выше роли величины р/Сгидр, и наличия соотношения (1) между нею и величиной рЯ д показателя образующейся при гидролизе слабой кислоты НА, замена в формулах, служащих для вычисления кривой титрования слабого основания величины рКосн. на 14—рЛ р,д. приводит к формулам, по которым вычисляется кривая титрования соли типа NaA сильной кислотой. Так, например, сделав подобную замену в формуле [c.308]