Кислоты слабые, показатели титрования

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284]

Выше МЫ указывали на применение смешанных индикаторов. Успешное применение смешанного индикатора зависит от точной дозировки применяемой смеси. Например, берут 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина и все растворяют в 1 л воды. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение величины pH порядка 0,1—0,15. Поэтому они очень удобны, когда кривая титрования практически не имеет вертикального участка, например при титровании слабой кислоты слабым основанием. Кольтгоф указывает, что можно титровать раствор уксусной кислоты раствором аммиака, применяя смешанный индикатор, содержащий нейтральный красный в смеси с метиленовой синью. При приготовлении раствора смешанного индикатора необходимо иметь в виду, что окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования [c.482]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

Так называемый показатель титрования рГ, т. е. pH в точке эквивалентности, тем дальше сдвинут в основную область, чем слабее титруемая кислота. При этом скачок pH в области точки эквивалентности увеличивается с увеличением силы титруемой кислоты. Это явление имеет большое практическое значение чем меньше скачок титрования, тем менее круто восходит кривая титрования в области точки эквивалентности и тем менее точно можно определить точку перегиба. Поскольку точку эквивалентности при титровании определяют непосредственно по абсциссе точки перегиба на кривой титрования, результаты титрования в целом тем менее точны, чем слабее титруемая кислота. Очень слабые кислоты не титруются в водных средах. Показатель титрования слабой кислоты можно опре- [c.136]

Ошибку при титровании слабой кислоты проще всего рассчитать из уравнения (125). Комбинирование уравнения (57) для показателя титрования с уравнением (125) дает [c.154]

Для титрования слабой кислоты сильным основанием пригоден индикатор фенолфталеина. Его показатель титрования р Г = 9 лежит в пределах скачка pH на кривой и почти совпадает с точкой эквивалентности. Другие индикаторы (метиловый оранжевый, метиловый красный, бромтимоловый синий) не могут быть использованы в этом случае (показатели титрования их не входят в интервал скачка). [c.258]

В табл. 23 (см. стр. 188) показана точность, с какой могут быть сделаны различные определения этого типа при разных условиях. В ней приведены значения показателя титрования рТ (рТ равен pH раствора в точке эквивалентности, когда слабая кислота количественно замещена сильной), а также значения pH непосредственно перед и после точки эквивалентности, показывающие, насколько резко происходит изменение pH у точки эквивалентности при титровании растворов разной концентрации. При вычислении этих значений pH учитывалась, конечно, диссоциация выделяющейся слабой кислоты. Если эта кислота к тому же п мало растворима, расчет осложняется, так как тогда приходится учитывать и ее произведение растворимости. Несколько таких случаев будет разобрано подробно далее. [c.187]

Показатели титрования и изменения величины pH вблизи точки эквивалентности в реакциях вытеснения слабых кислот [c.188]

Изменение водородного показателя при титровании слабой кислоты (в данном случае уксусной) происходит иначе, чем при нейтрализации сильной кислоты. В начале титрования слабой кислоты pH увеличивается довольно значительно. Например, при нейтрализации 50% титруемой кислоты pH увеличивается почти на 2 единицы (от 2,88 до 4,76), тогда как при нейтрализации такого же количества сильной кислоты pH изменяется лишь на 0,3. Дальнейшее титрование слабой кислоты влечет за собой медленное увеличение pH. Вблизи точки эквивалентности происходит менее резкое изменение pH, чем при титровании сильной кислоты. Так, от последних 0,2% щелочи (99,9 и 100,1 мл) pH изменяется на 2,24 (от 7,76 до 10), тогда как при титровании в этих условиях сильной кислоты pH из-.меняется на 6 единиц. [c.242]

Очевидно, для титрования слабой кислоты сильным основанием в качестве индикатора пригоден фенолфталеин, показатель титрования которого равен 9,0, т. е. почти совпадает с эквивалентной точкой на кривой титрования. Индикаторы метилоранжевый и метилкрасный не могут быть использованы, так как их показатели титрования не входят в интервал скачка на кривой титрования. [c.250]

Таким образом, при титровании слабых оснований сильными кислотами в качестве индикаторов могут быть применены метилоранжевый и метилкрасный, поскольку их показатели титрования лежат в области скачка кривой титрования. [c.251]

При титровании сильных кислот или оснований точка эквивалентности находится при pH == 7,0. При титровании слабых кислот или оснований, вследствие гидролиза образующихся солей, точка эквивалентности не совпадает с pH = 7,0. Поэтому в микрохимическом анализе практикуется так называемое титрование до известного показателя титрования. Для этого берут контрольный раствор с тем же pH и с таким же количеством индикатора, как и титруемая жидкость в точке эквивалентности. Титруют до равенства оттенков. Например, 0,01 н. [c.169]

Дифференцирующее действие смесей диоксана с водой на силу кислот значительно повышается при обратном ВЧ-титровании. Качественным показателем силы вытесняемой кислоты при обратном титровании служит наклон солевой ветви кривой к оси абсцисс. Для очень слабых кислот, например этиленгликоля, эта ветвь — нисходящая, для кислот средней силы — почти горизонтальная. [c.167]

Изменение водородного показателя при титровании слабой кислоты (в данном случае уксусной) происходит иначе, чем при нейтрализации сильной кислоты. В начале титрования слабой кислоты pH увеличивается довольно значительно. Например, при нейтрализации 50% титруемой кислоты pH увеличивается почти на две единицы (от 2,88 до 4,76), тогда как при нейтрализации такого же количества сильной кислоты pH изменяется лишь на 0,3. Дальнейшее титрование слабой кислоты влечет за собой медленное увеличение pH. Вблизи [c.236]

Уменьшение pH при титровании слабой щелочи происходит аналогично увеличению его при титровании слабой кислоты (см. выше). В начале титрования pH заметно уменьшается, затем постепенно приближается к точке нейтральности раствора (pH 7), пройдя через нее, уменьшается более резко. Точка эквивалентности соответствует слабокислой среде — в растворе присутствует соль слабого основания и сильной кислоты, область скачка pH— от 6,25 до 4,00. В этом случае следует применять те индикаторы, показатель титрования которых лежит, в пределах от 6,25 до 4. Следовательно, можно применять метиловый оранжевый (рТ 4,0) или метиловый красный (рТ 5,5), но нельзя применять фенолфталеин (рТ 9), при использовании которого будет оттитровано лишь около 65% (табл. 27). [c.278]

При установке нормальности раствора щелочи по соляной кислоте пригодны и сильные, и слабые индикаторы. Вблизи точки эквивалентности происходит большое изменение pH, в пределах которого находятся показатели титрования сильных и слабых индикаторов. Ввиду присутствия в растворе едкой щелочи примеси углекислого натрия лучше титровать с метилоранжевым. [c.329]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

Здесь 0,51/кап — половина объема капли титранта Скисл — концентрация слабой кислоты до начала титрования Ккнсл — начальный объем раствора слабой кислоты pKw — показатель константы диссоциации воды при данной температуре Соси — концентрация титранта Л Vo H —порция титранта, добавляемая в ходе титрования л —целое положительное число для установления первой порции объема титранта V°a Jn, где У°оси — объем титранта в точке экви- [c.414]

При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис <12. Дальнейшее увеличение 1рКццс приводит к изгибу всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

Выражение (Х.ЗЗ) показывает, что при титр овании слабых кислот следует использовать индикаторы, показатели титрования которых хотя бы на три единицы превышают значение р/Са кислоты. Например, титрование СН3СООН при помощи NaOH нельзя проводить с такими индикаторами, как метиловый красный (рГ = 5,5) или бромтимоловый синий рТ == 7,0), поскольку [c.255]

Определение борной кислоты. Эту очень слабую кислоту можно непосредственно титровать щелочью, применяя тропеолин О или нитрамин в качестве индикаторов, в том случае, когда концентрация борной кислоты равна примерно 1 н. Рас-твором- свидетелем тогда может служить 0,05 М раствор карбоната натрия точность титрования 1—2%. При вычислении показателя титрования рТ следует иметь в виду, что борная кис-, лота ведет себя несколько ненормально ее константа диссоциации значительно возрастает с увеличением концентрации вследствие образования более сильной полиборной кислоты. Так, величина Ка при 18° оказалась равной 4,6-Ю в 0,1 М растворе, 2,6-10 в 0,25 М растворе и 1,19 10 в 0,5 Л1 растворе. Негели применил свои индикаторы помутнения для титрования борной кислоты. Он прибавлял в избытке щелочь, а затем оттитровывал обратно избыток последней 0,1 н. кислотой по индикатору изонитрозоацетил-/г-аминоазобензолу (стр. 63) до появления мути ошибки в его опытах доходили до 2—3%. [c.142]

Титрование слабых кислот сильными щелочами (или обратно). Образующаяся в результате соответствующих реакций соль имеет вследствие гидролиза щелочную реакцию, а потому точка эквивалентности титрования лежит при рН>7. Следовательно, мы можем сразу сказать, что более подходящим из индикаторов в данном сл) чае окажется фенолфталег (показатель титрования 9), а не метиловый оранжевый или метиловый красный (показатели титрования 4 и 5,5). Изучение кривых титрования вполне подтверждает эти заключения. Расчет при построении этих кривых становится сложнее. В данном случае концентрацию ионов Н+ уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты, как это делалось раньше, а приходится вычислять ее по уравнению соответствующей константы диссоциации. [c.340]

Причина этого ясна НС. Н.Д, как слабая кислота создает в растворе гораздо меньшую концентрацию ионов Н+, чем НС1. 8 результате этого pH ее всегда выше, чем pH раствора НС1 такой же концентрации. Следовательно, и скачок pH на кривой титроЕнния должен начинаться с более высокого значения pH, чем в случае НС1. Оканчивается же он в обоих случаях одинаково (при pH = 10), так как мы титруем одним и тем же раствором щелочи. Сопоставляя приведенные данные с показателями титрования различных индикаторов, мы видим, что при титровании уксусной кислоты нельзя применять в качестве индикатора ни метиловый оранжевый, ни метиловый красный, так как окраска их начнет изменяться задолго до достижения точки эквивалентности. Например, вычисление показывает, что при употреблении метилового оранжевого это произойдет уже тогда, когда еще толь- [c.343]

Наиболее важной характеристикой кислотно-основных индикаторов является показатель титрования. Показатель титрования (рТ) отвечает тому значению pH, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора. Например, рТ для метилового оранжевого равняется 4, а для фенолфталеина — 9. Метиловый оранжевый обычно используют для установления конечной точки при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований. Недостаток метилового оранжевого состоит в том, что при повышенных температурах интервал перехода его значительно смещается. В отличие от метилового оранжевого фенолфталеин является одноцветным индикатором. В кислых растворах он бесцветен, в щелочном растворе имеет красно-фиолетовую окраску. Он нечувствителен к повышению температуры. Его широко используют при определении слабых кислот. Формулы бесцветной (НгГпё) и окрашеН [c.282]

Если же при титровании слабого основания сильной кислотой применять индикаторы с показателем титрования, равным 7 и выше, то индикаторная ошибка будет велика. Например, при титровании ЫН40Н соляной кислотой фенолфталеин обесцвечивается уже тогда, когда оттитровано всего 10% ЫН40Н. [c.59]

Цель работы, определение количества раствора сильного или слабого электролита (кислоты или основания) по изменению лекгропро-водносги (сопрогивлеиин) или иодород.ного показателя раствора при сго титровании (основанием или кислотой). [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология