Плотность оптическая Погашение раствора

Построить спектр поглощения к — / (X), отложив на оси абсцисс длины волн (максимум прозрачности светофильтра), а на оси ординат — коэффициенты погашения. Коэффициенты погашения раствора при данной длине волны следует взять из того измерения, оптическая плотность которого лежит в пределах 0,2—2,0. Если вещество подчиняется законам Ламберта и Беера, то положение точек на кривой не будет зависеть от того, с какой концентрацией и толщиной поглощающего слоя были сделаны измерения. [c.32]

Молярный коэффициент погашения представляет собой оптическую плотность 1 М раствора, помещенного в кювету с толщиной слоя 1 см. [c.373]

Рассчитать объемы, необходимые для приготовления растворов заданных концентраций. Приготовить по 25 мл каждого раствора. Снять спектры поглощения растворов 7 и 8 и вычертить спектры на одном листе миллиметровой бумаги. Считая, что раствор 7 имеет большой избыток ионов 5СМ , можно предположить, что в равновесной смеси все ионы Со + связаны в комплекс. Спектр поглощения раствора 8 соответствует спектру поглощения ионов Со +. Выбрать длину волны, при которой коэффициент погашения ионов Со + практически равен нулю, а оптическая плотность комплексов [Со(5СМ)4р- максимальна. Определить оптические плотности всех приготовленных растворов при выбранной длине волны и построить график зависимости В=/ ( д , -). [c.79]

Коэффициент погашения е называют молярным коэффициентом погашения, если концентрация вещества выражена в моль/л, а толщина слоя — в сантиметрах. Молярный коэффициент погашения представляет собой оптическую плотность 1 М раствора, помещенного в кювету с толщиной поглощающего слоя 1 см при с =а 1 моль/л и / = I см е — Л и имеет размерность [см. уравнение (1.9)1 см моль, [c.18]

По этой формуле погашение (экстинкция), или оптическая плотность О, анализируемого раствора прямо пропорциональна концентрации анализируемого вещества. [c.472]

Для определения коэффициента погашения спирта в максимуме полосы поглощения группы ОН проводят измерение оптической плотности сильно разбавленных растворов спиртов. Концентрация спирта, при которой отсутствует ассоциация и выполняется закон Бугера—Ламберта—Бера, обычно не превышает 0,015 моль/л, т. е. для [c.49]

При построении кривых спектров погашения в УФ- и видимой части спектров можно использовать величины удельных показателей погашения ( 1 см) или молярного показателя поглощения (е) , где е — оптическая плотность 1 М раствора вещества при толщине слоя в 1 см ° 1см — величина погашения раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя в 1 см. [c.49]

Член в левой части уравнения (1.5) известен под названием оптической плотности (называемой иногда поглощением, или погашением) раствора. В правой части уравнения величина е, называемая молярным коэффициентом экстинкции, является мерой интенсивности поглощения монохроматического света исследуемым растворенным веществом. Очевидно, е численно равно оптической плотности раствора единичной концентрации (с = 1) в кювете единичной длины (/ == 1). Поскольку оптическая плотность — величина безразмерная, единицы е можно определить из выражения (с/) (если с выражено в молях на литр, а / в сантиметрах) как л моль-см. Уравнение (1.5) известно как закон Ламберта — Бера, причем его следует рассматривать как чисто экспериментальную зависимость между интенсивностями падающего и проходящего лучей монохроматического света и величиной с1. [c.14]

Величина ig A служит важной характеристикой поглощающего свет раствора и называется оптической плотностью (иногда погашением или экстинкцией) [c.81]

Величина кажущегося молярного коэффициента погашения раствора комплексного соединения равна 15 000. Какова минимальная концентрация компонента (в г), которую можно определить с помощью данной колориметрической реакции, если эта реакция проводится в мерной колбе на 25 мл и оптическая плотность раствора имеет величину не ниже 0,1 при толщине слоя кюветы 3 сл1 [c.227]

Зачастую оказывается невозможным достаточно точно определить молярные коэффициенты погашения свободной (недиссоциированной) кислоты и ее аниона [см. уравнение (155)]. Комарь [67, 68] и позднее Розенблат [69] предложили общий способ решения этой задачи. Он заключается в нахождении трех неизвестных— константы диссоциации кислоты и молярных коэффициентов погашения кислоты и ее аниона — посредством измерения оптической плотности в трех растворах с разными pH. Подстановка найденных значений оптической плотности (или молярных коэффициентов погашения) и величины вд в уравнение (157), представленное в несколько иной форме [c.81]

Если в уравнении (11) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа S будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в I см. [c.398]

В случае единичных определений висмута в присутствии свинца можно, измерив при 265 клг (i = 1 см) оптическую плотность, одного стандартного раствора D x комплексоната висмута, вычислить коэффициент молярного погашения по формуле [c.117]

Оптическую плотность приготовлен ых растворов измеряют по отношению к раствору щелочи такой же концентрации при длине волны 230—250 ммк, применяя кювету длиной 1 см. Вычисляют молярный коэффициент погашения каждого раствора и берут среднее арифметическое из всех определений. [c.109]

Значения наклона калибровочной кривой и, или кажущегося коэффициента погашения, могут быть найдены для каждого интервала концентраций либо делением оптической плотности последнего из растворов взятого интервала на соответствующую концентрацию (в рассматриваемом примере — на 10 мг/л), либо путем вычисления О [c.78]

Из уравнения (5) следует, что нри С = 1 г-мол л, I = i см e , = = О, т. е. мол.ярный коэффициент погашения представляет собой оптическую плотность 1 М раствора, помещенного в кювету с толщиной слоя 1 см. Величина молярного коэффициента погашения зависит от длины волны проходящего света, температуры раствора и природы растворенного вещества и не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации растворенного вещества. Молярный коэффициент погашения отражает индивидуальные свойства окрашенных соединений и является их определяющей характеристикой. Для разных веществ молярный коэффициент погашения имеет различную величину. [c.15]

В слзгчае единичных определений висмута в присутствии свинца, можно, измерив при Ямакс = 265 ммк оптическую плотность одного стандартного раствора комплексоната висмута, рассчитать коэффициент погашения по формуле [c.112]

Зная величину оптической плотности исследуемого окрашенного раствора и величину молярного коэффициента погашения, находят неизвестную концентрацию исследуемого окрашенного раствора [c.95]

Арсеназо I образует с уранил-ионами в слабокислой среде растворимое комплексное соединение сине-фиолетового цвета. Оптическая плотность его водных растворов практически не зависит от pH в интервале 3,5—8,0. Молярный коэффициент погашения 22 800. Реагент очень чувствителен обнаруживаемый минимум — 0,2 мкг предельное разбавление — 1 5 - 106. [c.125]

С. И. Вавилов в 1949 г. показал, что е-С зависит от толщины слоя к вследствие резонансного взаимодействия между светящейся и свето-поглсщающей молекулами. Если концентрация раствора выражена в моАь/л, а толщина слоя — в см, то коэффициент е называется мольным коэффициентом погашения, или мольным коэффициентом экстинкции. Он характеризует оптическую плотность 1 мл раствора, налитого в кювету толщиной 1 см. Оптическую плотность можно вычислить, пользуясь формулой закона Бугера — Ламберта — Бера [c.458]

Раствор М02О3 (СэНбОЫ)4 Н2О в хлороформе имеет два максимума поглощения — при 397,5 и 550 ммк (65]. Оптическая плотность растворов медленно уменьшается со временем, а через сутки окраска становится желтой. Коэффициент молярного погашения раствора М02Оз(СдНбОЫ4)4 Н2О равен 16500 при 397,5 ммк и 9 500—при 550 ммк. [c.31]

Если в последнем соотношении С = 1 мол/л, /=1 см, то А = г, т. е. молярный коэффициент погашения представляет собой оптическую плотность 1 М раствора, помещенного в кювету длиной оптического пути 1 см. Для большинства окрашенных соединений измерение Л = е не представляется возможным, так как оптические плотности 1 М растворов слишком высоки. По этой причине при определении е, моль- см- по формуле г = А1С1 значение С<1 М. Обычно вычисляют значение эффективного молярного коэффициента погашения, так как для нахождения истинного значения е необходимо соблюдение ряда условий, трудно выполнимых на практике (строгая монохроматичность света, поглощение одного типа частиц известной концентрации, отсутствие влияния посторонних веществ и ионной силы раствора). [c.34]

Различие молярных коэффициентов погашения растворов мышьяковомолибденовой сипи при одной и той н е длине волны, как уже указывалось выше, обусловлено рядом причин. Изменение концентрации минеральной кислоты при образовании и восстановлении молибдоарсената приводит к образованию молибденовой сини иного состава или неполному связыванию мышьяка в молибдоарсенат и т. п. Присутствие хлоридов щелочных металлов несколько уменьшает оптическую плотность растворов мышьяковомолибденовой сини и тем больше, чем выше их концентрация [47]. [c.58]

С. И. Вавилов в 1920 г. установил независимость коэффициента поглощения света от яркости светового пучка в очень широких пределах изменения энергии поглощаемого света. Квантовая природа света и конечная длительность возбужденных состояний молекул или ионов обусловливает уменьшение светопоглощения. В целом этот закон является приближенным в отношении всех переменных величин — интенсивности света, толщины слоя и концентрации. С. И. Вавилов в 1949 г. показал, что величина кС зависит от толщины слоя к вследствие резонансного взаимодействия между светящейся и светопоглощающей молекулами. Если концентрация раствора выражена в молях на литр, а толщина слоя— в сантиметрах, то коэффициент к называется молярным коэффициентом погашения, или молярным коэффициентом зкстинкции, и представляет собой оптическую плотность 1 мл раствора, налитого в кювету толщиной 1 см. Величина оптической плотности может быть получена из математического выражения закона Бугера — Ламберта — Бера [c.573]

Если в уравнении (И) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа Б будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в 1 см. Для слабоокрашенных веществ молярный коэффициент погашения выражается величинами порядка 500 —1000. Для интенсивно окрашенных комплексов величина молярного коэффициента погашения достигает 100000 и больше. Величина молярного коэффициента погашения характеризует оптические свойства раствора данного окрашенного вещества и дает объективную оценку чувствительности реакции. Предположим, что один реактив образует с данным ионом окрашенный продукт с м олярньш коэффициентом погашения 2, а другой с этим же ионом — окрашенное соединение, у которого молярный коэффициент погашения в 10 раз больше, т. е. 2 = 102. [c.408]

Зная величину оптической плотности исследуемого окрашенного раствора и величину молярного коэффициента погашения, находят неизвестную концентрацию исследуемого окрашенного раствора Сх (в г-мол1л) и общее количество определяемого вещества д (в мг) [c.67]

Задача 17. Значение молярного коэффициента погашения раствора моносульфосалицилата железа равно 1,6 10К Рассчитать, каково должно быть содержание железа (в мг) в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах емкостью 100 мл, чтобы оптические плотности при измерении в кюветах с Т0Л1ЦИН0Й слоя 1 см укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,0. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология