Теплота испарения таблица значений

Таблица П,8. Экспериментальные и расчетные значения теплот испарения l,-

Значения теплоемкости воды, перегретого водяного пара, теплоты испарения, энтальпии перегретого и насыщенного пара даны в Приложениях 28 и 29. При пользовании таблицами для насыщенного водяного пара достатс пю знать температуру или давление, чтобы найти все его тепловые свойства, так как для насыщенного пара определенному давлению соответствует определенная температура. Для перегретого пара, температура которого выше температуры насыщения, требуется знать температуру перегрева и давление. [c.36]

Таблица 5.6. Теплота испарения жидкого пара-водорода АЯ с сосуществования жидкости и пара сглаженные значения) [249]

Таблица 16 Теплоты испарения этина в кал моль при ровных значениях температур, и I =26°

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

Таблица 1.5. Значения теплоемкости, теплопроводности, а также теплоты испарения и образования хлорсиланов [1, 37, 53—56, 114, 115, 126, 129, 228, 275, 399, 413, 491, 492, 503,

Таблица 13. Сравнение расчетных и эмпирических значений скрытой теплоты испарения жидкостей в их точках кипения

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и температура кипения жидкости, уменьшается. Однако строгой н простой математической зависимости между этими величинами не имеется. Поэтому значения теплот испарения определяют обычно опытным путем и при тех или иных тепловых расчетах требуемые данные берут из справочных таблиц (см., например, табл. 5 и 15) и из тепловых диаграмм. [c.122]

В табл. 216 приведены значения теплоты сублимации бора, вычисленные на основании экспериментальных измерений давления паров эффузионным и масс-спектрометрическим методами в предположении, что пары состоят только из атомов бора. В предпоследнем столбце таблицы приведены значения отношения площади испарения к площади эффузионного отверстия (а). Приведенные в последнем столбце таблицы значения теплоты сублимации бора несколько отличаются от вычисленных авторами экспериментальных исследований, что объясняется небольшим различием использованных в расчетах значений термодинамических функций бора в газообразном и конденсированном состояниях. [c.731]

В справочных таблицах обычно приводятся значения теплоемкостей и теплот испарения только для чистых веществ, поэтому для смесей пользуются правилом смешения [c.681]

Исходя из того, что молярная теплота испарения воды при 40°С равна 10300 кал и что при этой температуре давление насыщенных паров воды равно 55,3 мм рт. ст., определите приближенное значение давления насыщенных паров воды при 50°С. Сравните полученный результат с данными таблицы, помещенной в приложении УП. [c.199]

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и те.мпературы кипения жидкости уменьшается. Однако строгой и простой математической зависимости между этими величинами нет. Поэто.му значения теплот испарения определяют обычно опытным путем и при расчетах берут данные из справочных таблиц (см., например, табл. 5 и 15, стр. 449 и 468) и из тепловых диаграмм. Если же для той или иной жидкости справочных данных теплоты испарения в зависимости от температуры, при которой происходит испарение, не имеется, то эту теплоту испарения можно вычислить без грубой ошибки при помощи эмпирической формулы [c.118]

Нами были исследованы водные растворы хлористого водорода при 78 и 21°. При 78° были изучены растворы, имевшие концентрацию до 30"/о (весовых). Более концентрированные растворы кипели в калориметре, вследствие чего изучение их описанным методом было затруднено. Поэтому растворы от 30 /о ДО предельной концентрации в 37% были изучены при 21°. В табл. 1 представлены результаты наших опытов. Концентрации выражены в процентах НС1. Тепловые эффекты отнесены к 1 г вещества. Из приводимой таблицы видно, что расхождения между наиболее разнящимися значениями теплот испарения I не превосходят 1% от определяемой величины. [c.267]

Например, сравним теплоты испарения магния и алюминия. Более высокое значение для алюминия показывает, что металлическая связь действительно становится более прочной при увеличении числа валентных электронов и заряда ядра. Таким образом, прочность металлической связи возрастает при переходе от элемента к элементу вдоль периода периодической таблицы слева направо. Кристаллические решетки переходных металлов являются более прочными, и эти металлы плавятся и кипят при более высоких температурах, чем щелочные и щелочно-земельные металлы. [c.456]

Величины 298 А 298 и 298 (молярные скрытая теплота испарения и изменение энтропии при парообразовании при Т — 298,2 и Р — 1 атм) берут из стандартных таблиц величину Мо Т) берут из табл. 1 (стр. 284) константу а вычисляют по известному значению Т при каком-либо значении Р (например, при Р — 1 атм). [c.86]

Данные о показателе преломления, коэффициенте объемного расширения, диэлектрической проницаемости, способности к смешению с водой, давлении паров, теплоте испарения, температуре замерзания и кипения, молекулярном весе, относительной плотности, приведены в таблице в основном для чистых веществ. Когда эти значения относятся к продуктам промышленного изготовления, это оговаривается в сноске. [c.293]

Для перевода теплоты испарения в более привычные единицы измерения—калории — умножаем на 24,2, получая ДЯисп= 9715,5 кал/моль в качестве теплоты испарения воды при 100°С. В таблицах можно найти более точное значение — 9710 кал/моль. Оно показывает, что приближенный расчет, основанный всего на двух давлениях пара и по сути дела одном объеме (объем жидкой воды исчезающе мал), все же дал значение теплоты испарения, очень близкое к правильному. [c.118]

Обработка проведена по тому же плану, что и в [4]. Для каждого углеводорода вначале приводится литературный материал по экспериментальным и вычисленным значениям теплот испарения Затем дается сводная таблица, в которой указаны молярные теплоты испарения, вычисленные по данным различных авторов при ровных значениях температур, н. т. и = 25° С. В таблицу включены и значения//, рассчитанные [6] по приближенному уравнению [c.279]

По данному алгоритму проведен расчет режима обратимого разделения смеси Оензол-толуол. Относительная летучесть компонентов и теплота испарения-конденсации приняты постоянными и равными 2.6 и 25.1 Мдж/моль соответственно. Расход исходной смеси равен 100 моль/ч, значение тфинято равным 0.95. Результаты расчетов приведены в таблице 4.1. Здесь концентрации бензола и доля отгона в ступенях приведены в мольных долях, расходы потоков в молях, ве-жчины тодвсда и отвода тепла в Мдж/ч. [c.93]

Заметим, что подобным образом составляются таблицы для расчетов давления пара, т. е. равновесий конденсированная фаза — газ. При этом табулируются функции От — Нт, 5, находят значения теплоты испарения или сублимации АЯ2Э8,15 Окончательный расчет ведется по уравнению [c.78]

Так как уравнение ван-дер-Ваальса только приближенное, то значенпп константы зависят от физических данных, использованных для ее вычисления. Приведенные в таблице данные основаны на критических свойствах. Значения, полученные из теплоты испарения и плотности ншдкости в точке кипения при атмосферном давлении, в два или три раза больше, хотя соотношение это уменьшается с повышением точки кипения. [c.85]

Описанный выше прибор был применен для определения полной теплоты испарения некоторых товарныхфракций бакин- -ских нефтепродуктов. Экспериментальные данные пока немногочисленны я не дают значения скрытых теплот испарения, вследствие отсутствия точных опытных цифр, касающихся теплоемкостей исследованных продуктов. Поэтому ограничимся для иллюстрации работы аппарата приведением полученных данных длят трех нефтепродуктов. В таблице 1 указаны условия опытов, а в таблице 2—качества нефтепродуктов. [c.67]

Во второй части настоящей главы для каждого углеводорода приводятся имеющиеся в литературе опытные и вычисленные значения L и дается сводная таблица данных различных авторов при ровных значениях температур, а также при /н.т. к и 25° Си принятые в результате критического сопоставления имеющихся данных по теплотам испарения (последние в большинстве случаев указаны с точностью в 5 кал). На протяжении всей главы они выражены в кал1моль. В скобках [c.20]

Указанные в таблице значения теплопроизводительности являются теоретическими, определенными по теплотам образования без учета теплоты плавления, кипения и испарения, которые необходимо принимать во внимание, если определять такие показатели двигателя, как удельный импульс. Количество тепла, необходимого на расплавление металла и доведение его до жидкофазного состояния будет тем выше, чем выше температура плавления. От температуры кипения и теплоемкости будет зависеть количество тепла, идущее на испарение металла. Чем выше эти показатели, тем меньшие значения будет иметь удельный импульс тяги и тем хуже данное горючее. На величину удельного импульса тяги влияет скорость истечения газов из сопла, которая зависит от величины газообразования. Газообразование, в свою очередь, зависит от продуктов реакции — важно, чтобы в их составе было больше низкомолекулярных веществ и почти не было легкоконденсирующихся окислов металла, которые могут осаждаться в виде твердого остатка на стенках сопла и этим значительно снижать скорость истечения и тягу. [c.225]

Пользование номограммой. Через точки, соответствующие данному веществу (см. таблицу) и значению известной разности температур Укр — Укнп-провести прямую до пересечения со шкалой теплоты испарения. Точка пересечения дает искомое значение. [c.203]

Для вычисления температурного коэффициента состава паров по формуле (12) тепловые эффекты, отвечающие растворению НС1 при различной температуре, перечислены на 1 г-мол. смеси, кривые Q =f(x) вычерчены в большом масштабе и составлены таблицы значений Qg через каждые 2 /о содержания кислоты производные вычислены по способу конечных разностей трех первых порядков. Значение X, — скрытой теплоты испарения воды при различной температуре — рассчитано по уравнению Ц = (596.73 — —0.601i) 18.016. Ниже приведены значения величины [c.203]

Эти наблюдаемые значения взяты из таблицы теплот сгорания при 25 , составленной Карашем и Брауном (см. также работы М.S.Kharas h, сноска 5). Поправки для приведения к 18 не вводились, так как они настолько малы, что для наших ne eii ими можно пренебречь и, кроме того, нет необходимых данных для всех веществ. Если Караш и Браун приводят расходящиеся данные, то мы брали среднее значение или величину, найденную Томсеном. Для некоторых веществ поправки для приведения к газообразному состоянию были сделаны автором книги. За исключением особо отмеченных случаев, при этом были использованы неисправленные теплоты испарения при температуре кипения, приведенные у Ландольт-Бернштейна. [c.103]

Для выбора наиболее достоверного значения произведем расчет ДЯ КИП методом ХЙМИ-ческого подобия по ряду эталонов. ( 14) =0,007, поэтому в качестве эталонов выберем соединения с близкими значениями 1 )-фактора. Свойства эталонов и результаты расчета теплоты испарения по формуле (3.14) приведены в следующей таблице [c.65]

Энергия, необходимая для того, чтобы испарить графите образованием одноатомного газа, является важной характеристикой, поскольку она фигурирует в выражении энергии всех связей атома углерода. Эту энергию нелегко измерить непосредственно, поскольку даже при высоких температурах пар содержит значительные количества молекул С,, Сд и т. д. Спектроскопическими исследованиями было установлено, что эта величина должна быть равна либо 124, либо, либо 1, 7 ккал/моль, в зависимости от действительного характера процесса. В настоящее время достаточно точно масс-спектрометрически1Лш методами установлен состав пара и показано, что низкие значения энергии неприемлемы, поэтому сейчас ясно, что точное значение энергии при ЗОО"" К равно 171,7 ккал/моль. Если приходится пользоваться старыми таблицами значений энергий связи, то следует обратить внимание на то, какое именно значение было использовано для оценки величины теплоты испарения графита. [c.123]

Веяичииа представляет собой энтальпию 1 моля газообразного водорода при 63,1° К и 1 атм для случая,. когда за нуль энтальпии принимдакя энтальпия 1 моля жидкого водорода в нормальной точке кипения. Теплота Испарения водорода равна 216 кал/моль при 20,4° К (данные быховского и Россини) по таблице значений внутренней [c.303]

В известных полосах Ангстрема в спектре окиси углерода наблюдается предиссоциация в возбужденном состоянии В Ъ+ соответствующий предел диссоциации СО лежит при 89 620 см . Вопрос же о том, в каких состояниях находятся продукты диссоциации, довольно сложен. Атом углерода может находиться либо в основном Р- состоянии, либо в возбужденных состояниях 5, или 8, а атом кислорода — либо в основном состоянии Р, либо в возбужденных состояниях В и 8. В табл. 8 приведены значения энергии диссоциации СО и теплоты испарения графита, соответствующие различным возможным комбинациям атомных состояний. Поскольку колебательные уровни основного состояния молекулы СО известны вплоть до 6,5 еУ, в таблицу не включены такие комбинации атомных термов, которые приводят к значениям, меньшим, чем эта величина. [c.243]

Таблица 3. Значения давления насыщенного пара и теплоты испарения бисэтилбензолхрома и некоторых примесей [8]

Значения констант tt, Ь и с для некоторых простых неорганических жидкостей даны в табл. 8. Значения 6, отмоченные звездочками, получены иепосред-ственио из теплоемкостей. Данные заимствованы из различных источников, главным образом нз таблиц Ландольта—Бернштейна, дополненных обширной (компиляцией Сталла [20]. В интервале между точками плавления и кипения величины давления нара, вычисленные но уравнению (К)), отличаются от опытных данных менее чем на 1%. За исключон1н м гелия, коэффициент при Ig Т отрицателен и увеличивается с возрастанием сложности молекул 1эТ, его среднее значение составляет 1,22 для одноатомных > идкостей, 3,02 для двухатомных, 3,33 для трехатомных и 4,9(3 для четырехатомных (при этом не учитывается исключительно высокое значение, нолученное для бромистого алюминия). Порядо - величины давления нара определяется главным образом теплотой испарения. Так, напрнмер, для таких различных веществ, как радон, натрий, фтор, цианистый водород н сероводород, значения Ь лежат в пределах 1,25 0,25 и а в пределах 11,1 0,7, тогда как величина к которой давление пара очень чувствительно, изменяется от 18G0 до 26 420 кал/моль. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология