Коллоидные частицы взаимодействие и вязкость

Основным свойством как глинистых, так и родственных им минералов служит их кристаллохимический характер типичных сетчатых или слоистых структур (см. А. I, 70 и ниже ). Их суспензоиды в воде (или, реже, в других жидких средах) характеризуются взаимодействием больших активных поверхностей частиц с водой вследствие их коллоидных размеров (см. А. III, 180 и ниже). Если содержится небольшое количество воды, то результирующая механически однородная система будет обладать пластичностью, способностью деформироваться и легкой обрабатываемостью, на чем основано использование глин при керамической формовке. С другой стороны, если смесь содержит избыток жидкой воды, то образующаяся в результате жидкая текучая смесь будет характеризоваться удельной текучестью и кажущейся вязкостью, что и определяет методы керамического литья. Электролиты, добавляемые к таким системам, сильно влияют на все эти различные свойства поэтому изучение катионных адсорбций, реакций обмена основаниями и т. д. развивается все шире. Те же реакции определяют также характер почвы и образование глинистых осадков в геологических образованиях. Имея в виду все эти основные факты, в данной работе желательно рассмотреть физико-химический характер систем глина — вода с более обшей точки зрения, независимо от свойств силикагелей и других силикатов коллоидного типа. [c.312]

Химический состав водной фазы (дисперсионной среды) синтетических латексов сравнительно прост, а дисперсная фаза обычно состоит из достаточно инертного в химическом отношении и в большинстве случаев гидрофобного вещества. Поэтому едва ли можно ожидать, что при астабилизации этих систем на поверхности частиц могут происходить какие-нибудь реакции, за исключением тех хорошо изученных реакций, в которых участвует стабилизатор. У латексов с гидрофобным полимером сольватация дисперсной фазы, которая может влиять на устойчивость коллоидной системы, безусловно, отсутствует. Сферическая или близкая к сферической форма частиц устраняет влияние на их взаимодействие неровностей поверхности и позволяет считать, что при столкновении двух глобул они ведут себя как два идеальных шарика. Дисперсная фаза латексов, как правило, является диэлектриком, и при электрофорезе можно не учитывать поправку на проводимость частиц. Большая вязкость полимеров позволяет рассматривать латексные глобулы как твердые частицы. Это значительно упрощает трактовку экспериментальных результатов, так как такие частицы не могут деформироваться под влиянием движения окружающей жидкости. Наконец, весьма существенно, что синтетические латексы можно получать с применением почти любого эмульгатора. Это представляет огромное удобство для экспериментатора, изучающего влияние на свойства латекса природы стабилизующих веществ. [c.382]

В коллоидных растворах наличие крупных (по сравнению с молекулами растворителя) частиц нарушает равномерное течение жидкости, вследствие чего вязкость таких растворов т] всегда выше, чем вязкость растворителя Если коллоидные частицы имеют сферическую форму и не взаимодействуют между собой (разбавленные растворы), то, как было установлено Эйнштейном, [c.45]

Влияние взаимодействия между частицами. Причина неприменимости в некоторых случаях уравнения Эйнштейна к дисперсным системам может заключаться в проявлении сил притяжения между коллоидными частицами. При этом в системе образуются более или менее рыхлые структуры, которые включают значительные объемы дисперсионной среды. Подобная иммобилизация, т. е. уменьшение подвижности растворителя, приводит к тому, что вязкость системы оказывается гораздо больше той, которая может быть вычислена по уравнению Эйнштейна. Вязкость в таких системах сильно зависит от скорости течения, так как представляет собой структурную вязкость, обусловленную наличием в системе рыхлых пространственных сеток. [c.338]

Коллоидные частицы могут интенсивно взаимодействовать с дисперсионной средой. Так как вязкость всякой жидкости сильно зависит от размеров частиц, из которых она состоит, и от взаимодействия между ними, то коллоидные растворы могут очень сильно различаться по вязкости. [c.392]

Получение полиуретановых дисперсий с помощью иономеров может осуществляться несколькими способами. По одному из них раствор полиуретанового иономера в неводном органическом растворителе, имеющий структуру ионной сетки и характеризующийся высокой вязкостью, разбавляют водой. По мере добавления воды взаимодействие ионных ассоциатов уменьшается, что сопровождается снижением вязкости. Затем ионное взаимодействие сменяется гидрофобным, и вязкость снова повышается. При увеличении содержания воды гидрофобные ассоциаты перегруппировываются в коллоидны частицы размером 0,005—10 мкм, которые и образуют стабильную дисперсию. [c.108]

Разбавленные коллоидные растворы со сферическими частицами подчиняются тем же законам вязкости, что и индивидуальные жидкости. Крупные, по сравнению с молекулами жидкой среды, коллоидные частицы и молекулы полимеров препятствуют или нарушают ламинарное течение жидкости, поэтому коллоидные растворы и растворы высокомолекулярных соеди- нений всегда обладают более высокой вязкостью, чем-их дисперсионная среда или растворитель. Вязкость этих систем зависит от концентрации, формы частиц или молекул и их взаимодействия. [c.213]

Вязкостью характеризуется структурное состояние протоплазменных коллоидов и сила взаимодействия составляющих эту систему коллоидных частиц. Вязкость отражает вместе с тем и физиологическое состояние органа и организма в целом. При прочих равных условиях вязкость протоплазмы тем выше, чем выше уровень жизнедеятельности растения. У покоящихся клеток вязкость протоплазмы минимальная. [c.61]

Своей активностью коллоидная фракция обязана в основном. очень малому размеру частиц по отношению к их массе. Благодаря большой удельной поверхности поведение частиц этой фракции определяется главным образом электростатическими зарядами на их поверхностях, которые способствуют развитию сил притяжения и отталкивания между отдельными частичками. Особенно активными коллоидами являются глинистые минералы. Это объясняется как формой (мельчайшие кристаллические пластинки или пакеты таких пластинок), так и молекулярным строением частиц, что приводит к образованию сильных отрицательных зарядов на их базальных поверхностях и положительных зарядов на ребрах. Взаимодействие между этими противоположными зарядами при низких скоростях течения сильно влияет на вязкость глинистых буровых растворов и является причиной обратимого структурообразования, когда раствор находится в состоянии покоя. [c.17]

Добавление коллоидных частиц к растворителю с вязкостью т о приводит к увеличеникх вязкости раствора т). Повышение вязкости есть результат увеличения трения между прилегающими мономолекулярными слоями жидкости, вызванного тем, что частицы крупнее молекул растворителя. Изменение вязкости обычно выражают как отношение т /т о, называемое относительной вязкостью Если коллоидные частицы имеют сферическую форму и не взаимодействуют между собой (разбавленные растворы), то, как было установлено А. Эйнштейном, [c.309]

Из приведенных данных видно, что с увеличением концентрации ОС-20 размер частиц уменьшается с характерным смещением максимумов кривых в сторону повышения степени дисперсности. Зависимость электропроводности дисперсий от концентрации ПАВ немонотонна и обнаруживает экстремум при 1%-ном содержании ОС-20. Удельная электропроводность вначале падает, а затем, начиная с 2% ОС-20, растет. Это, по-видимому, связано с изменением размера частиц и структуры адсорбционных слоев коллоидных частиц водных дисперсий. Небольшое количество ОС-20, адсорбируясь на незанятой поверхности коллоидных частиц, обусловливает снижение поверхностного натяжения на границе раздела фаз и способствует диспергированию частиц при этом длинноцепные молекулы ОС-20 частично экранируют ионогенные группы СМАД, и электропроводность дисперсии падает. Полагают, что дальнейшее увеличение концентрации ОС-20 может привести к проникновению молекул ПАВ в глубь свернутых молекул СМАД с большим числом карбоксильных групп и снижению внутримолекулярного взаимодействия, в результате чего макромолекулы СМАД, разворачиваясь, обусловят повышение степени диссоциации своих ионогенных групп и, следовательно, удельной электропроводности дисперсий. При этом наблюдается и снижение pH. Изменения, происходящие в структуре адсорбционных слоев и частиц водных дисперсий полиуретана, оказывают влияние на эффективную вязкость системы. При небольшом содержании ОС-20 (0,5—1%) вязкость дисперсии падает, вероятно, за счет уменьшения взаимодействия между частицами. Увеличение содержания в системе ОС-20 до 3% приводит к резкому структурообра-зованию, а при 5%-ном содержании ПАВ вязкость снова падает. [c.87]

Однако электростатическое отталкивание — это не единственная причипа агрегативной устойчивости золей. На поверхности коллоидных частиц благодаря взаимодействию поверхностных молекул дисперсной фазы с молекулами дисперсионной среды могут образовываться адсорбционно-сольватные оболочки. За короткое время столкновения частиц образующиеся вокруг частиц дисперсной фазы сольватные оболочки благодаря высокой вязкости и сопротивлению сдвигу не успевают выдавиться из зазора между частицами и тем самым препятствуют их контакту. Однако в большинстве случаев сольватация может служить лишь фактором, дополняющим действие электростатических сил. [c.203]

Также были изучены реологические и фильтрационные характеристики стабильного золя кремниевой кислоты и его композиции с ПАА (см.табл.11). При смешении с минерализованными водами Сиа-лит-30-50 образует гели и гелеобразные осадки. Добавка Сиалита-30-50 повышает вязкость растворов ПАА. При взаимодействии коллоидных частиц кремниевой кислоты и молекул ПАА происходит образование надмолекулярных комплексов. При постоянной концентрации ПАА зависимость вязкости раствора Сиалит-30-50 + полимер от концентрации Сиалита-30-50 описывается следующим уравнением (табл.36) [c.110]

Рис. 13 иллюстрирует зависимость высоты барьера от потенциала поверхности и размера взаимодействующих шаров [229]. Меньщая устойчивость мелких сферических частиц определяет более быструю их коагуляцию по сравнению с крупными, что было использовано Оденом [71] для фракционирования полидисперсных золей серы. Вместе с тем, для больших сферических частиц и толстых пластинок, а также для крупных микрообъектов другой формы характерно появление глубокого вторичного минимума на потенциальных кривых [5]. Поэтому процессы дальней агрегации должны быть особенно распространены в грубодисперсных системах. Гамакер [167, 230, 231] рассмотрел зависимость сил, действующих на коллоидную частицу (преимущественно сферической формы), от ее размера. Используя уравнение Стокса для вязкого сопротивления Р = бпцги (где т] — вязкость среды) и уравнение Гельмгольца для электрофоретической скорости и = г1Д1%лц, Гамакер получил выражение для силы, действующей на коллоидную частицу со стороны внешнего электрического ноля [c.42]

Адсорбционно-сольватный фактор агрегативной устойчивости коллоидных систем связан с образованием на межфазной поверхности слоев из молекул или ионов. Адсорбционно-сольватные слои обладают особыми свойствами. Они имеют высокую прочность, молекулы в них взаимодействуют между собой более энергично и поэтому менее подвижны. В их составе могут быть кристаллические образования. Формирование таких слоев происходит в результате определенного взаимодействия между веществом дисперсной фазы и дисперсионной средой. Определенная ориентация молекул в слоях способствует проявлению особых механических свойств, а именно повышению вязкости, упругости, сопротивления сдвигу. Развитые адсорбционно-сольватные слои препятствуют сближению коллоидных частиц, т. е. способствуют повышению устойчивости коллоидной системы. Образование прочных адсорбционно-сольватных слоев характерно для гидроксидов таких металлов, как алюминий, железо и др. Согласно теории, разработанной П. А. Ребиндером и его школой, адсорбционно-сольватные слои представляют собой двумерные квазикристаллические структуры. Адсорбционно-сольватные слои могут образовываться и крупными молекулами органических веществ. Эти ориентированные слои не разрушаются при сближении коллоидных частиц, они создают структурно-механиче-1СКИЙ барьер, препятствующий их агрегации. Соединения, входящие в состав адсорбционно-сольватных слоев, называются стабилизаторами. [c.116]

Добавление электролитов и поверхностно-активных веществ и изменение концентрации водородных ионов оказывает разнообразное влияние на вязкость коллоидных растворов, суспензий и растворов высокомолекулярных веществ. Это влияние основано на том, что изменяет ся взаимодействие между частицами, а также форма и другие свойства молекул полимеров. Если происходит агрегирование частиц (скрытая коагуляция), то вязкость коллоидных растворов и суспензий возрастает, т. к. между частицами оказывается заключенным некоторый объем дисперсионной среды. Эффективный объем агрегатов частиц выще, чем составляющих их частиц, что увеличивает сопротивление течению и, в соответствии с уравнением Эйнштейна, повышает вязкость. Пептизация агрегатов и диссолюция частиц снижают вязкость коллоидных растворов и суспензий. Измерением вязкости иногда пользуются для качественной оценки коагуляционных процессов в коллоидных растворах и суспензиях. [c.216]

Как уже указывалось, взаимодействие со средой у гидрофильных коллоидов выражается в способности коллоидных частиц связывать весьма большое количество воды. Явление связывания воды коллодными частицами называется гидратацией коллоидов. Об этой высокой гидратации гидро-. фильных коллоидов свидетельствует высокая вязкость их золей и явление набухания. [c.285]

Первые исследователи защитных свойств смазок основное значение придавали липкости смазок, прилипаемости ее к металлам. Так, Великовский [65] указывал, что для надежного предохранения от коррозии смазка должна хорошо прилипать к металлу и удерживаться на смазанных поверхностях в виде слоя такой толщины, который надежно предотвращает диффузию агрессоров коррозии. Левин [177] считал, что в первую очередь смазка должна обладать достаточным сцеплением с поверхностью металла. По мнению Бородулина [171], главным условием предохранения металла от коррозии смазкой является ее липкость , т. е. сумма структурно-механических свойств, благодаря которым слой смазки удерживается в определенном интервале температур, не сползая и не стекая. Однако, определяя липкость, он, фактически, определял вязкость смазки, что не одно и то же, особенно если липкость определять после расплавления смазки. В более поздних работах Бородулин и Немчинова [171] характеризуют липкость смазки как способность тонкого ее слоя удерживаться на поверхности металла. Но это уже не объемное свойство, а поверхностное. Под термином липкость В. П. Варенцов понимал только объемные свойства смазок (способность стекать постепенно при повышении температуры) и поэтому определял липкость не как результат взаимодействия поверхностных слоев смазки и металла, а как способность смазки оставлять на вертикальной металлической поверхности слой при температуре, близкой к температуре ее плавления. Это свойство смазок, как правильно указывал В. П. Варенцов, зависит только от внутренней связи коллоидных частиц смазки при температуре испытания. Липкость, по мнению Ва-ренцова, зависит не только от состава, но и от термической обработки, длительности хранения и других условий. Для суждения о липкости он разработал метод (ГОСТ 6953—54), включенный в некоторые стандарты на смазки. В настоящее время этот метод применяется редко и в стандарты на новые смазки не включается, так как не позволяет судить о действительной липкости смазки при температуре ее работы. [c.155]

Как уже указывалось, вязкость коллоидных растворов всегда больше вязкости чистого растворителя. Это повышение вязкости менее резко выражено в случае разбавленных растворов, когда взаимодействие частиц и возможные столкновения между ними не играют существенной роли. Именно этот предельный случай при наличии в растворителе одинаковых по размеру твердых сферических частиц и проанализирован подробно Эйнштейном в 1906 г. При этом, говоря об отсутствии взаимодействия между частицами, подразумевают не только отсутствие статических сил, действующих между частицами, но и отсутствие динамических взаимодехЕствий, возникших вследствие движения частпц. Другими словами, Эйнштейн в качестве модели взял суспензию, в которой частхщы настолько удалены друг от друга, что двин ение каждой из них можно рассматривать как движение одной частицы в бесконечно большом объеме жидкости. [c.173]

Разумеется, сказанное справедливо только при разрушении единичных пузырьков, так как в случае массового барботажа возникает взаимодействие между соседними разрушающимися пузырьками. Это взаимодействие при наличии в жидкости поверхностно-активных веществ, либо при наличии в жидкости крупных молекул белкового происхождения или коллоидных частиц, обладающих вьюокой вязкостью, усиленное как интерференцией образующихся волн, так и разрывом пленок соседних пузырьков, может приводить к образованию и накоплению весьма устойчивой поверхностной пены. [c.13]

Как происходит процесс коагуляции гидрофобных золей В соответствии с теорией коагуляции Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау следует считать, что при броуновском движении коллоидные частицы свободно сближаются на расстояние до 10 см (в среднем), однако дальнейшему их сближению препятствует так называемое расклинивающее давление , возникающее в тонких слоях жидкости, находящихся между двумя поверхностями. Расклинивающим давлением называют избыточное (по сравнению с гидростатическим) давление, действующее со стороны тонкого слоя на ограничивающие поверхности. В золях оно обусловлено в основном взаимным отталкиванием тгротиво-ионов диффузного слоя сблизившихся частиц и, кроме того, силами молекулярного взаимодействия между поверхностями этих частиц и молекулами жидкости (воды). Под влиянием электростатических полей, создаваемых ионами, расположенными на поверхности коллоидных частиц, прилегающие к ним молекулы воды сильнее поляризуются и располагаются более упорядоченно, что, в частности, усиливает связь не только между этими молекулами воды, но и между ними и коллоидными частицами. В результате прилегающий к частице слой жидкости приобретает особые свойства (повышенную вязкость и упругость), что препятствует объединению частиц. [c.201]

Коллоидные частицы могут интенсивно взаимодействовать с дисперсионной средой. Так как вязкость всякой жидкости сильно завдсцт от размеров частиц, из которщ она состоит, и от [c.431]

Добываемая нефть содержит значительное количество воды, механических примесей, минеральных солей. Поступающая на переработку нефтяная эмульсия подвергается обезвоживанию и обес-соливанию. Характерными чертами нефтяных эмульсий являются их полидисперсность, наличие суспендированных твердых частиц в коллоидном состоянии, присутствие ПАВ естественного происхождения, формирование при низких температура х структурных единиц. По данным [144] в процессе диспергирования капель воды в нефти образуется до триллиона полидисперсных глобул в 1 л 1%-ной высокодисперсной эмульсии с радиусами 0,1 10 мк, образующаяся нефтяная эмульсия имеет большую поверхность раздела фаз. Высокие значения межфазной энергии обуславливают коалесценцию глобул воды, если этому процессу не препятствует ряд факторов структурно-механический барьер, повышенные значения вязкости дисперсионной среды. Установлено, что повышению структурно-механической прочности межфазных слоев в модельной системе типа вода — мас о — ПАВ способствует добавка частиц гЛины [145]. Агрегативная устойчивость нефтяных эмульсий обеспечивается наличием в них ПАВ — эмульгаторов нефтяного происхождения так, эмульгаторами нефтяных эмульсий ромашкинской и арланской нефтей являются смолисто-асфальтеновые вещества, а эмульсий мангышлакской нефти алканы [144]. Интересные результаты об изменении степени дисперсности нефтяных эмульсий в зависимости от pH среды и группового состава нефтей получены в работе [146]. Механизм разрушения нефтяных эмульсий состоит из нескольких стадий столкновение глобул воды, преодоление структурно-механического барьера между rлoбyJ лами воды с частичной их коалесценцией, снижение агрегативной устойчивости эмульсии, вплоть до полного расслоения на фазы. Соответственно задача технологов состоит в обеспечении оптимальных условий для каждой стадии этого процесса, а именно - снижении вязкости дисперсионной среды (до 2—4 ммУс) при повышении температуры до некоторого уровня, определяемого групповым составом нефти, одновременно достигается разрушение структурных единиц уменьшении степени минерализации остаточной пластовой воды введением промывной воды устранении структурно-механического барьера введением определенных количеств соответствующих ПАВ — деэмульгаторов. Для совершенствования технологических приемов по обессоливанию и обезвоживанию нефтей требуется постановка дальнейших исследований по изучению условий формирования структурных единиц, взаимодействия [c.42]

Вязкость суспензии сферических частиц. Как уже отмечалось, вязкость коллоидных систем всегда больше вязкости чистого растворителя. Наименьшее увеличение вязкости наблюдается в разбавленных растворах, когда взаимодействие между частицами и случайные столкновения между ними не играют существенной роли. Полный анализ этого предельного случая при одинаковых размерах твердых сферических частиц был дан Эйнштейном (1906 г.). Три зтол отсутствие взаимодействия между частицами означает отсутствие не только статических сил (таких, как вандерваальсовы или электростатические), но также и дииамических взаимодействий, вызванных движением (например, взаимное притягивание частиц при их достаточном сближении вследствие увеличения скорости течения жидкости между ними — эффект Бернулли). Другими словами, в модели Эйнштейна частицы суспензии настолько удалены друг от друга, что движение каждой из них может рассматриваться как движение одной частицы в бесконечном объеме жидкости. [c.70]

На первых этапах коагуляционного взаимодействия возникают агрегаты из двух, трех, а иногда и цепочки первичных дисперсных частиц коллоидный раствор сохраняет текучесть, так как развитие структу]эы не дошло до образования непрерывной сетки. Возникает мсидкообразная коагуляционная структура (соответствующая стадии скрытой коагуляции, см. разд. 10.9). В потоке жидкости агрегаты распадаются и вновь образуются каждой скорости потока соответствует своя равновесная величина агрегатов, а следовательно, и оказываемого ими сопротивления потоку жидкости. Поэтому возникновение пространственных структур в растворах обнаруживается по изменению вязкости в зависимости от скорости потока жидкости [c.312]

Подобно низкомолекулярным веществам, полимер не может быть растворен в любой жидкости. В одних жидкостях (при непосредственном контакте с ними) данный полимер самопроизвольно растворяется, в других жидкостях никаких признаков растворения не наблюдается. Иапример, натуральный каучук самопроизвольно растворяется в бензоле и пе взаимодействует с водой. Желатин хороию растворяется в воде и не взаимодействует с этиловым спиртом. Очевидно, в одних случаях полимер и низкомолекулярная жидкость имеют взаимное сродство, а в других оно отсутствует, В первом случае следует ожидать образования истинного раствора, во втором — коллоидного. Действительно, самопроизвольно образующиеся растворы полимероп имеют все признаки истинных растворов, в том числе основной признак — обратимость и равновесность, о чем свидетельствуют исследования применимости правила фаз к растворам полимеров (стр. 325). Однако истинные растворы полимеров имеют свои особенности, отличающие их от истинных растворов ннзкомолекулярных веществ. К ним относятся набухание, предпшствующее растворению, высокая вязкость, медленная диффузия и неспособность проникать через полупроницаемые мембраны. Все это обусловлено огромной разницей в размерах частиц смешиваемых компонентов. [c.316]

Некоторые специфические свойства высокомолекулярных веществ, такие, как растворени с предварительным набуханием и выг-пкяя. вязкость раЗтво )о вГ исследователи коллоидных систем раньще объясняли сильным взаимодействием диспергированных частиц с растворителем За повышенное сродство указанных частиц с растворителем такие растворы были названы лиофильными, чем и подчеркивалось их отличие от тиофобных золей, где подобное сродство отсутствовало Подразделяя коллоидные системы на лиофобные и лиофильные, исследователи не видели принципиального различия между этими двумя системами, считая, что в том и другом случае кинетически независимыми частицами в растворе являются не молекулы, а кристаллические образования (мицеллы), состоящие из большого числа молекул Другими словами, при получении коллоидных растворов процесс диспергирования заканчивается на стадии образования мицелл и не доходит до полного отделения всех молекул растворенного вещества друг от друга , [c.478]

С увеличением скоростного градиента вязкость растворов ВМВ вследствие разрушения ассоциатов и ориентации вытянутых молекул вдоль потока (как это имеет место в коллоидных растворах с анизодиаметрическими частицами) улгеньшается. Добавка веществ, способных влиять на взаимодействие коллоидов и макромолекул, изменяет вязкость дисперсных систем. [c.17]

Физико-химический характер загущенных горючих. При загучцении нефтяных горючих для создания нужной вязкости среды происходит образование коллоидной системы. Загущение производится растворением в углеводородах высокомолекулярных веществ или солей высокомолекулярных жирных кислот, с образованием коллоидных систем, называемых в зависимости от их характера золями или гелями. Эти системы характеризуются, в отличие от истинных растворов, структурированием системы в результате взаимодействия растворенных сольванированных частиц (макромолекул) между собой, благодаря их высокому молекулярному весу с образованием сеток или ячеек, в которые- включен растворитель. Благодаря этому резко повышается вязкость раствора по сравнению с исходным растворителем. Такие растворы в углеводородах называются лио-фильными золями. [c.107]

Кройтом н Постма [11], которые изучали вязкость золей, приготовленных при взаимодействии кислоты и силиката натрия. После смешивания силиката натрия и соляной кислоты кремневая кислота получается в высокодисперсном, вероятно, молекулярном состоянии она постепенно становится коллоидной при непрерывном росте частиц. Эти частицы гидратируются и при их агрегации [c.98]

I тип — суспензоиды (или необратимые коллоиды, лиофобные коллоиды). Так называют коллоидные растворы металлов, нх оксидов, гидроксидов, сульфидов и других солей. Первичные частицы дисперсной фазы коллоидных растворов этнх веществ по своей внутренней структуре не отличаются от структуры соответствующего компактного вещества и имеют молекулярную или ионную кристаллическую решетку. Суспензоиды — типичные гетерогенные высокодисперсные системы, свойства которых определяются очень сильно развитой межфазовой поверхностью. От суспензий они отличаются более высокой дисперсностью. Суспензоидами их назвали потому, что, как и суспензии, они не могут длительно существовать в отсутствие стабилизатора дисперсности. Необратимыми их называют потому, что осадки, остающиеся при выпаривании таких коллоидных растворов, не образуют вновь золя при контакте с дисперсионной средой. Лиофобнымн (греч. лиос — жидкость, фобио — ненавижу) их назвали, предполагая, что особые свойства коллоидных растворов этого типа обусловлены очень слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Концентрация лиофобных золей невелика, обычно меньше 0,1%. Вязкость таких золей незначительно отличается от вязкости дисперсионной среды. [c.312]

Рассмат[)иваемые зависнмости становятся более сло ь -HLIMU в случае концентрированных коллоидных систем, что связано с ноявленнелг сил взаимодействия ме кду ко г-лоиднылш частицами. Для таких систем удельная вязкость [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология