Энергия, первый закон

Для замыкания системы уравнений необходимо дополнительно привлекать уравнение, определяющее изменение температуры флюида во времени и пространстве. Это уравнение можно получить, записав закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) для пластовой системы. Но породы-коллекторы и насыщающие их флюиды обладают различными термодинамическими и реологическими свойствами. По- этому при записи этого закона приходится вводить две температуры температуру жидкости Т и температуру скелета Т ,. [c.316]

Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики [c.30]

Если бы не существовало этого третьего вида энергии, первый закон [c.53]

Уравнение энергии (первый закон термодинамики) [c.100]

Термодинамика основана на нескольких фундаментальных законах, обобщающих накопленный человечеством опыт наблюдений над превращениями энергии. Первый закон термодинамики (изложенный еще в гл. 4) известен как закон сохранения энергии. Это означает, что в таких процессах, как падение камня, плавление льда или химическая реакция, энергия не создается и не уничтожается. Она передается из одной части Вселенной в другую или превращается из одной формы в другую, но в сумме [c.171]

Ни один процесс, приводящий к возрастанию упорядоченности (уменьшению энтропии) в системе, не может происходить без поступления энергии к системе от ее окружения. Более того, хаотичность, вносимая в окружение системы, всегда превосходит достигаемую в системе упорядоченность. Таким образом, наряду с сохранением энергии (первый закон термодинамики) в природе всегда происходит повышение энтропии (второй закон). [c.178]

Первый закон выражает идею сохранения энергии, которая сначала возникла в механике и затем распространилась на электростатику и электродинамику. Опыты Джоуля в 1840—1845 гг. показали, как можно включить теплоту в закон сохранения энергии. Первый закон вводит понятие внутренней энергии и. Важные результаты дает применение первого закона к тепловым эффектам химических реакций. Так, например, измерив теплоту реакции при одной температуре, можно вычислить ее при других температурах, если известны теплоемкости исходных веществ и продуктов реакции. [c.13]

Интересно отметить, что Карно обсуждал энтропийные эффекты еще до открытия закона сохранения энергии. Тем не менее мы называем закон сохранения энергии первым законом термодинамики, а принцип возрастания энтропии вторым законом термодинамики, хотя это и нарушает историческую последовательность их открытия. [c.50]

Обобщения принципа эквивалентности приводят к первому закону термодинамики (закону сохранения энергии). Он гласит, что в изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна при этом различные формы энергии могут переходить друг в друга. Закон сохранения энергии охватывает все формы энергии, которые могут обнаруживаться в данной системе. Сумма различных видов энергии, которой обладает система, называется, по определению Клаузиуса, внутренней энергией и. Таким образом, внутренняя энергия вещества складывается из суммы различных энергий, например кинетической энергии его атомов или молекул, потенциальной энергии, а также энергии электрических и магнитных полей и т. д. При использовании понятия внутренней энергии первый закон термодинамики можно сформулировать следующим образом. [c.48]

Первый закон термодинамики представляет собой выражение более общего закона природы — закона сохранения энергии. Первый закон термодинамики подтверждается всем человеческим опытом. Справедливость этого закона доказывается и тем, что ни одно из следствий, к которым он приводит, не находится в противоречии с опытом. [c.60]

Основными законами термодинамики являются закон сохранения энергии (первый закон) и закон возрастания энтропии (второй закон). [c.7]

Внутренняя энергия. Внутренней энергией мы называем энергию, заключенную в системе. При этом обычно не учитывается кинетическая энергия системы в целом и потенциальная энергия системы во внешнем поле (хотя в некоторых случаях потенциальную энергию можно рассматривать как часть внутренней энергии). При микроскопическом рассмотрении это означает, что внутренняя энергия равна сумме кинетической энергии отдельных молекул и энергии взаимодействия между ними. Однако термодинамика обычно не затрагивает вопроса о природе внутренней энергии. Первый закон термодинамики утверждает, что внутренняя энергия является функцией состояния. Аддитивную постоянную, входящую во внутреннюю энергию, можно фиксировать, выбрав некоторое исходное состояние за нулевую точку отсчета внутренней энергии. На фиг. 2 изображена внутренняя энергия воздуха как функция температуры и давления. Точка С является критической (см. пример 8). [c.17]

Основной итог начального периода развития биофизики — это вывод о принципиальной приложимости в области биологии основных законов физики как фундаментальной естественной науки о законах движения материи. Важное общеметодологическое научное значение для развития разных областей биологии имеют полученные в этот период экспериментальные доказательства закона сохранения энергии (первый закон термодинамики), утверждение принципов химической кинетики как основы динамического поведения биологических систем, концепции открытых систем и второго закона термодинамики в биологических системах, наконец, вывод об отсутствии каких-либо особых живых форм энергии. Все это во многом повлияло на развитие биологии, наряду с достижениями биохимии и успехами в изучении [c.8]

В 1842 году, т. е. лишь 18 лет спустя, Майер открыл эквивалентность теплоты и механической работы и первый сформулировал принцип сохранения энергии (первый закон термодинамики). [c.7]

Что же определяет направление спонтанного измененпя Не общая энергия. Первый закон термодинамики устанавливает, что в любом процессе энергия сохраняется, и мы не можем противоречить ему и теперь говорить, что все стремится к состоянию с наиболее низкой эггергией. Энергия вселенной постоянна каждое изменение происходит без изменения общей эиергпи. [c.139]

Оба зти выражения, и особенно первое, примечательны. Первое дает возможность выражать температуру только через термодинамические функции. Это соотношение показывает, что при постоянном объеме отношение изменения энергии (первый закон термо- [пнампки) к соответсгвующему изменению энтропии (второй закон термодинамики) равно температуре системы независимо от ее природы или состава. [c.173]

В Приведенном ниже выводе энергетического уравнения для нестационарного потока жидкости в трубопроводе используется закон сохранения энергии для движущегося участка жидкости, имеющего конечные размеры. Преимущество такого подхода заключается в том, что здесь закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) применяется в простейшей и доступной форме. При этом энергетический баланс составляется для конечного участка жидкости, т. е. для случая макроразмеров, и вывод соответствующих дифференциальных уравнений в частных производных будет чисто формальным математическим приемом. [c.180]

Чтобы решить проблему энергии, используют термодинамический г м/сл, называемый циклом Борна — Габера. Он приведен на рис. 4.2, Основная идея заключается в том, что образование ЫаС1(тв.) из элементов Ыа(тв.) + /2С12 г.), энтальпия которого по определению и есть энтальпия образования МаС1(тв.), можно разбить на ряд последовательных стадий. Если затем алгебраически сложить энтальпии этих стадий, то, согласно закону сохра-шения энергии — первому закону термодинамики,, в результате должны получить АЯ . Таким образом, получим уравнение [c.120]

Кроме того, она помогает определить величину и форму энеггин химических реакций. В осгтове химической термодинамики лежит закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) энергия замкнутой системы есть величина постоянная. [c.24]

Стремление достичь некоторой общности в формулировках пер-, вого и второго законов термодинамики привело к формулированию второго закона в виде Невозможно создать вечный двигатель (perpetuum mobile) второго рода (Оствальд). Вечным двигателем второго рода называется двигатель, который работал бы с одним источником тепла, т. е. такой, с помощью которого можно было бы непрерывно превращать теплоту единственного тела окружающей среды в работу. Другими словами, это двигатель, преврающий теплоту в работу при отсутствии разности температур в окружающей среде. Двигатель с одним источником тепла не производил бы работы из ничего и, следовательно, не противоречил бы закону сохранения энергии (первому закону термодинамики). Однако если бы можно было создать такой двигатель, то, используя в качестве источника теплоты окружающую нас атмосферу или воду океанов, обладающих громадными, практически неограниченными [c.59]

Химическая термодинамика базируется на двух основных законах, называемых также перввш и вторым началами термодинамики. Первый закон термодинамики обычно известен как закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики не может быть выведен математически, его содержание вытекает из обобщения многолетнего опыта человечества. Первые идеи о законе сохранения материи и ее движения были высказаны в 1748 г. Ломоносовым. Уже тогда он считал, что причиной теплоты является движение молекул вещества. Идеи Ломоносова получили подтверждение в работах Майера, Гельмгольца и Джоуля, которые установили, что теплота и работа являются энергетически эквивалентными эффектами, свидетельствующими об изменении внутренней энергии системы. [c.118]

Рассмотрение начального шага эволюции с применением упомянутых количественных мер приводит к математической формулировке (выводу) семи всеобщих универсальных количественных принципов, или начал (законов), которым обязаны подчиняться все эволюционные ряды. Эти начала следующие сохранения энергии, сохранения количества вещества, состояния, взаимности, переноса, увлечения и обобщенного заряжания ( диссипации ). Закон сохранения энергии (первый закон классической термодинамики Клаузиуса) был открыт в опытах Р. Майером в 1842 г. Законы переноса и увлечения сформулированы Л. Онзагером в 1931 г., за что в 1968 г. он был удостоен Нобелевской премии. Остальные четыре начала — сохранения количества вещества, состояния, взаимности и обобщенного заряжания — новые (см. гл. VI—XIII, XVI). На этом практически завершаются построение общего метода дедукции и формулировка основного количественного аппарата общей теории (ОТ) природы (см. гл. XIII). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология