Соответственное состояни

Уравнение (1.31) можно проинтегрировать на основе теоремы соответственных состояний с помощью графика коэффициента сжимаемости (ем. рис. 1.2). Результаты такого интегрирования представлены на обобщенной диаграмме коэффициента фугитивности V = f p углеводородных газов, как функции от л и т (рис. 1.5). [c.23]

Теория соответственных состояний. Эта теория, основанная на подобии зависимости физико-химических свойств двух различных веществ от независимых параметров, приводит к важным обобщениям и дает возможность решать многие задачи, возникающие при проектировании технологического процесса. [c.90]

Необходимо отметить, что использование теории соответственных состояний в некоторых случаях обеспечивает достаточно точные результаты, а в других приводит к значительным погрешностям. Сначала рассмотрим несколько примеров, когда теория соответственных состояний находит применение в ее первой, классической формулировке Ван-дер-Ваальса, а затем перейдем к модифицированной теории. [c.91]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Модифицированная теория соответственных состояний. Теорий соответственных состояний в классической формулировке Ван-дер-Ваальса основана на предположении, что подобие физико-химиче-ских свойств веществ можно описать упрощенными уравнениями (1У-34). Однако в общем случае необходимо использовать уравнения (1У-35). Например, физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответственных состояний, если их приведенные параметры выра ить в следующем виде [c.97]

Таким образом, очень важным становится вопрос распространения теории соответственных состояний на различные классы подобных веществ. По классической теории соответственных состояний, коэффициент сжимаемости в критической точке [c.97]

В качестве определяющего критерия А можно использовать различные величины. Часто определяющим критерием служит коэффициент сжимаемости газа в критической точке 2с —см. уравнение (1У-48). В среднем,- в случае применимости классической теории соответственных состояний, 2с = 0,27. [c.97]

Если использовать классическую теорию соответственных состояний, то Ос = 7. [c.97]

Различные авторы представляют зависимости в виде обширных таблиц или диаграмм, дающих возможность рассчитать значение интересующей нас величины на основе модифицированной теории соответственных состояний с большей точностью, чем это возможно при использовании этой теории в ее классической формулировке. [c.98]

Применение модифицированной теории соответственных состояний иллюстрируется приведенным ниже примером. [c.98]

Рис. 1У-21. Диаграмма для определения поправки г (применение модифицированной теории соответственных состояний для расчета коэффициента сжимаемости).

По рис. IV-15 находим значение коэффициента сжимаемости для случая, когда можно использовать классическую теорию соответственных состояний 2о = 0,675. Поправка г будет равна 0,16 (рис. 1У-21). Применяя уравнение (1У-53), получаем [c.99]

Экспериментально найдено г = 0,696. Погрешность расчета составляет 0,86%. Без введения поправки, обусловленной применением модифицированной теории соответственных состояний, отсчитываемое по рис. IV-15 значение коэффициента сжимаемости равно г = 0 675, и, следовательно, погрешность расчета составит —3,0%. [c.99]

Для расчета давления насыщенного пара разработано большое число уравнений, причем все они имеют экспоненциальный характер. Теоретически наиболее оправданным И. С. Бадылькес считает уравнение Планка—Риделя с пятью индивидуальными коэффициентами, так как оно согласуется с расширенным законо.м соответственных состояний. Уравнение Планка—Риделя имеет вид [c.50]

Расширенный закон соответственных состояний содержит несколько допо.тигельных критериев термодинамического подобия [c.70]

И. С. Бадылькес показал, что в рамках расширенного закона соответственных состояний (при одинаковых значениях л, т, Ои, Ме) термодинамическое подобие калорических параметров рабочих веществ определяется следующими постоянными. [c.70]

Из уравнения (95) можно вывести уравнение соответственных состояний [c.35]

Из уравнения соответственных состояний [c.64]

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Зависимость поверхностного натяжения от температуры может быть представлена формулой, полученной на основе принципа соответственных состояний [60] [c.69]

Принцип соответственных состояний оправдывает использо- [c.477]

Однако принцип соответственных состояний, по которому для любых газов при одинаковых т и я совпадают ф, 2 и т. д., оказался справедливым для реальных систем и получил широкое распространение [5, 6]. В частности, на основе этого принципа можно утверждать, что если уравнение состояния 1 моль реального газа записать, вводя коэффициент сжимаемости г [c.35]

Зависимость коэффициента сжимаемости водяного пара и двух неполярных газов (СОг и Аг) при приведенной температуре (т=Т = 1, 5) от приведенной плотности (р/рс) указывает на то, что поведение пара значительно отличается от поведения неполярных газов (рис. 8). Если бы теорема соответственных состояний была верна, то коэффициенты сжимаемости [c.20]

Расчет обычно основан на корреляции известных данных по чисто эмпирическим, полуэмпирическим (имеющим в своей основе какую-либо теоретическую концепцию) и теоретическим зависимостям. Теоретические зависимости не представляются в настоящее время достаточно разработанными, чтобы можно было их использовать без экспериментальных данных. Поэтому расчеты выполняются в основном по полуэмпирическим зависимостям, в которых используются некоторые теоретические концепции (например, методы функциональных групп, соответственных состояний, гомологических рядов и т. д.). Хотя эти зависимости и приближенные, в определенном смысле они обладают прогнозирующей способностью. [c.180]

При свободной турбулентности профиль скоростей, температур и концентраций на основании принципа соответственных состояний определяется постоянством параметров [c.119]

Во-вторых, принцип соответственных состояний, приняв за эталон сравнения состояние инверсии двухфазной системы. [c.139]

Псевдоприведенные свойства газовых смесей. Обобщенный метод расчета свойств р — V — Т индивидуальных газов, основанный на принципе соответственных состояний, можно применить и для вычисления свойств газовых смесей. Однако опыт показывает, что использование истинных критических параметров смесей приводит к значительным отклонениям от данных обобщенного графика 2 = ф (я, т). Поэтому при расчете свойств смесей применяются специально подобранные значения исправленных критических параметров, позволяющие применять те же соотношения, что и для индивидуальных газов. Эти усредненные критические параметры называются псевдокритическими. [c.20]

Закон соответственных состояний может быть представлен в виде зависимости пр = ср (я, х), ио посколысу [c.8]

Лежащий в основе такого обобщения принцип соответственных состояний является, конечно, прибли5кениым, однако, как показывает опыт, его использование для газов, близких по физическим свойствам и химическому строению, дает практически приемлемые расхождения, не выходящие обычно за пределы [c.8]

Если отсутствует график коэффициента сжимаемости для рассматриваемого газа, значение 2 можно с достоверностью определить, используя закон соответственных состояний все углеводороды имеют одно и то же значение 2 при одинаковых приведенных температуре и давлении. Если заменить параметры р и Т отношением этих параметров соответственно к их практическим значениям, то можно получить безразмерные параметры, известные под названи ем приведенных [c.20]

В области высоких давлений динамический коэффициент вязкости газа Пр зависит от р. Предлож-еио несколько способов вычисления значений Цр, основанных на теории соответственных состояний. Диаграмма Ватсона и Юэхары [c.95]

Применение теории соответственных состояний для определения свойств смесей. В принципе, универсальные диаграммы, построенные для чистых (индивидуальных) веществ, могут применяться для определения свойств смесей. Однако в этом случае возникает трудность, связанная с расчетом приведенных параметров, поскольку неизвестно, какие критические постоянные Р1ужно использовать в уравнениях (1У-40). Кэй предложил вычислять значения критических постоянных аддитивно, суммируя составляющие, пропорциональные этим критическим постоянным и мольным долям компонентов смеси. Рассчитанные таким способом величины получили название псевдокритических параметров смеси (индекс рс ). [c.100]

Так как основная группа параметров подобия термогазодинамических процессов остается неизменной, попробуем установить только те из них, которые связаны с переходом от совершенного газа к произвольному реальному газу. Для этого необходимо рассмотреть основные уравнения термо- и газодинамики в безразмерном виде с возможно меньшим числом допущений. Используем некоторые положения теории термодинамического подобия, в частности подобия калорических свойств веществ, разработанные И. С. Бадылькесом [3] на основе сформулированного им расширенного закона соответственных состояний. [c.70]

Естест венно, что в тех случаях, когда имеются данные по сжимаемости для того или иного углеводорода, целесообразнее воспользоваться этими данрыми для вычисления теплоемкости по методу, описанному в настояп(ем параграфе. Результаты такого расчета несомненно будут значительно более надежными, чем результаты расчета, основанного на использовании уравнения соответственных состояний. [c.45]

Лношение в данном уравнении более постоянно, чем в уравнении (IV, 66), так как обе жидкости находятся в соответственных состояниях. Интегрируя уравнение (IV, 68), получим [c.151]

Величина Кр мало изменяется при Давлениях ниже 50 атм, а затем быстро растет. Величина К постоянна до 300 атм , вероятно, до несколько более высоких давлений, а затем растет, но в значительно меньшей степени, чем/(р. Очевидно, что равенство (VIII, 34), а вероятно, и принцип соответственных состояний применимы в данном случае лишь при давлениях ниже 500 атм. [c.283]

Анализ сорбционного фактора разделения газовой смеси в пористой матрице, определяемого соотношениями (2.8) и (2.21), можно провести на основе уравнения (2.29) с использованием принципа соответственных состояний, согласно которому упругость пара есть универсальная функция безразмерной температуры Те = Т1Тс и критического давления Рс. РуЛТ) =Рс Тв). Тогда оказывается, что коэффициент адсорбционного разделения является функцией критических параметров компонентов газовой смеси [c.50]

Установлено что расширение псевдоожиженных систем можно оценить исходя из иринцина соответственных состояний и теории свободного объема с заменой граничных параметров жидкости на аналогичные характеристики псевдоожиженных [c.476]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология