Гибридизация плоская квадратная

Рис. 5.9. Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации центрального атома а — треуго.1ьная (плоский треугольник) 6 — угловая в — тетраэдрическая г — пирамидаль нал (тригоиальная пирамида) а —угловая е — октаэдрическая лс — пирамидальная (тетрагональная пирамида) я — квадратная

Ассоциативный механизм отмечается для плоско-квадратных комплексов ( ар -гибридизация) - КЬ(1), 1г(1), N1(11), Р(1(П), Р1(П), Аи(Ш), [c.546]

Гибридизация с d-орбиталями. Кроме успешного объяснения стереохимии соединений углерода теория валентных связей также успешно объяснила строение координационных соединений. В этом случае обычно необходимо принимать во внимание влияние d-орбиталей. Наиболее часто получаются dsp -гибридные связи, обусловливающие плоскую квадратную структуру, и a sp -тяб-ридные связи, приводящие к октаэдру. Подробнее это рассматривается в гл. 7. Наиболее обычные связи, их геометрическая модель и относительная прочность указаны в табл. 5-2 (прочность чистой s-орбитали принята за единицу). [c.195]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся о-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется sp -гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или хр -гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. При координационном числе 6 осуществляется октаэдрическая координация лигандов, которая определяется или-хр -гибридизацией. [c.209]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Гибридизация акцепторных орбиталей ( р -гибридизация) приводит к плоско-квадратной структуре иона fNi( N)4P . [c.203]

Хотя 4/-орбитали лантанидов лежат слишком глубоко, чтобы иметь какое-либо значение в образовании химической связи, весьма вероятно, что в комплексах первых членов ряда актинидов 5/-орбитали следует принимать во внимание. При расчете вероятных структур, получающихся при гибридизации орбиталей, хорошим допущением, видимо, будет предположение, что - и р-орбитали приводят в комбинации с другими орбиталями к такому же пространственному распределению. Теория предсказывает линейную структуру для гибридизации /, тетраэдрическую для зр, плоскую квадратную для зрк и октаэдрическую для р. [c.38]

Включение -орбиталей делает возможным также осуществление плоской квадратной конфигурации. Из рис. 6 легко видеть, что исключение вертикальных частей (направление г) приводит к четырем орбиталям, направленным под прямыми углами друг к другу в плоскости ху. Исключить вертикальные части можно, если не включать в набор орбиталей, участвующих в гибридизации, функции йг2. И Рг- Четыре результирующие хр -гибридные волновые функции имеют вид [c.47]

В этом комплексе с плоской квадратной структурой (йхр -гибридизация) этилен занимает одно место в координационной сфере, причем С=С-связь этилена располагается перпендикулярно координационной плоскости атома Р1. Расстояния между атомами С и Р1 одинаковы, как того [c.73]

Тригональная бипирамидальная и октаэдрическая структуры, наблюдаемые при наличии у центрального атома соответственно пяти или шести стереоактивных электронных пар, объясняются возникновением или хр -гибриди-зации (см. рис. 8.13). Подобные структуры чаще всего встречаются у координационных соединений и будут подробно обсуждаться при их изучении в гл. 23. Помимо этого, существуют и другие типы гибридизации, которыми объясняются такие сравнительно мало распространенные структуры, как, например, плоская квадратная и квадратно-пирамидальная, встречающиеся у координационных соединений. [c.139]

Структура и изомерия комплексов. Геометрическая структура комплексов определяется прежде всего типом свободных орбиталей у комплексообразователя, числом и влиянием лигандов на комплексо-образователь и в конечном счете типом гибридизации орбиталей. В зависимости от вида гибридизации комплексообразователя образуются линейные, треугольные, тетраэдрические, квадратные (плоские), би-пирамидальные, октаэдрические и др. структуры (см. табл. 2.4). В комплексных соединениях с разнородными лигандами, например [Р1(КНз)2С12], может проявляться изомерия. Изомерами называют соединения одинакового состава, но разного строения. Довольно часто для плоскоквадратных и октаэдрических структур встречается пространственная изомерия, при которой лиганды могут занимать разные места вокруг комплексообразователя. Если одинаковые лиганды расположены рядом, то это г/мс-форма, если напротив - то транс- о >мй [c.80]

Сравнительно небольшое различие в энергиях ns-, пр- и (п - l) -op6итaлeй металла позволяет получить смешанные гибридные орбитали. В зависимости от вклада той или иной АО получаются гибридные орбитали различной пространственной ориентации. Так, если в гибридизации участвуют одна з- и одна р-орбиталь, то образуются две гибридные врч)рбитали, направленные в пространстве под углом 180 и описывающие образование молекулы линейной конфигурации. Если в гибридизацию вовлечены одна -, одна s- и две р-орбитали, то образуются четыре гибридные sp -орбитали, направленные друг к другу под углом 90°. Такие орбитали описывают образование ионов или молекул плоско-квадратного типа. В табл. 8.3 приведены типы гибридных орбиталей и обусловленные ими геометрические конфигурации комплексных соединений. [c.522]

В плоском квадратном моноолефиновом комплексе, в котором наблюдается хр -гибридизация орбитали металла, двойная связь должна быть перпендикулярна плоскости, содержащей атом мзталла и остальные лиганды, так как такое расположение благоприятствует перекрыванию орбиталей. Исходя, из этого [c.20]

Молекула Хер4 имеет плоское квадратное строение, что соответствует 5р -гибридизации атома Хе (как I [c.588]

Основными формами соединений с этим координационным числом являются тетраэдрическая и плоская квадратная, но если не все лиганды одинаковы или если d-уровии заполнены неравномерно, могут возникать различные искаженные варианты этих двух структур. Если ограничиться обсуждением неискаженных комплексов, то для описания образования тетраэдрических связей можно использовать sp - или sd - dxy, dxz, dyz) схемы гибридизации, или комбинации этих схем. Плоская квадратная гибридизация возникает благодаря смешиванию атомных dx —tfl-, s-, Рх и р -орбита-лей оси образующихся гибридных орбиталей лежат в плоскости ху. [c.247]

Наиболее важные структурные типы комплексов, а также орбитали, которые должны быть гибридизованы, чтобы привести к ним, приведены в табл. 5. Так, чтобы получить шесть эквивалентных гибридных орбиталей (направленных вдоль осей х, у и г), которые необходимы для образования октаэдрического комплекса, требуются атомные орбитали, имеющие в этих направлениях основные составляющие , рх, ру, Рг и 5. Аналогичным образом плоская квадратная конфигурация получается в результате гибридизации -, 5-, р -и руорбиталей. Во всех случаях полагают, что каждая гибридная орбиталь перекрывается вдоль направления, в котором она расположена, с подходящей орбиталью молекулы лиганда, так что образуется а-связь. Такие о-связи подобны одинарным связям в органических соединениях и имеют максимум электронной плотности вдоль оси связи. [c.37]

При этом осуществляется гибридизация с1вр , отвечаюилая размещению лигандов в вершинах квадрата (квадратная координация). Поэтому такие комплексы, как [Р1(МНз)4Р+, [РЮир-, обладают структурой плоского квадрата. [c.599]

ЭТО расположение атомов хлора одной группы [НеС14] непосредственно над другой, и даже ближе, чем атомы хлора одной группы. Поскольку короткая связь Не—Ке приводит к тому, что атомы хлора находятся на расстоянии (332 пм), меньшем суммы ван-дер-ваальсовых радиусов хлора (340—360 пм), резонно ожидать расположения атомов хлора в вершинах квадратной антипризмы, а не куба, что и наблюдается в действительности. Объяснение, по-видимому, заключается в следующем. Предположим, что ось г — это связь Ке—Не. Каждый атом рения и связанные с ним четыре атома хлора образуют почти плоский квадрат (атом Ке приподнят над плоскостью, где лежат четыре атома хлора, на 50 пм). Связи Ке—С1 можно приближенно считать образованными хр -гибридными орбиталями атома рения, использующими л -у -орбиталь. Орбитали и расположены вдоль линии связи и могут подвергаться гибридизации одна из этих орбиталей направлена к другому атому рения, а вторая — в противоположную сторону. Первая может перекрываться с такой же орбиталью второго атома рения, при этом возникает о-составляющая связи Ке—Ке (рис. 14,37,а) [c.506]

Комплексы с координационным числом пять могут принять одну из двух основных конфигураций — тригональной бипирамиды и квадратной пирамиды (рис. 11.25). В гл. 10 мы установили, что обе структуры можно описать с помощью зр -гибридизации, причем в комбинацию, описывающую. конфигурацию тдигональной бипирамиды (ТБП), должна быть включена -орбиталь если же соединение имеет конфигурацию квадратной пирамиды (КП) в гибридизации участвует -орбиталь. Для тех читателей, которые предпочитают при обсуждении формы молекул использовать понятие гибридизации, может оказаться полезным описывать структуру ТБП с помощью двух наборов гибридных орбиталей 5р , с помощью которых образуются три плоские триго- нальные овяаи, и йр. с помощью которых образуются две линейные аксиальные связи. Структуру КП можно рассматривать с помощью гибридных р -орби- [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология