Стеклянный электрод электродом

Для потенциометрического измерения pH составляют гальваническую цепь из индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторного электрода в последнее время почти всегда используют стеклянный электрод. Электродом сравнения служит каломельный полуэлемент. Включают и настраивают потенциометр (по прилагаемой к нему инструкции), присоединяют электроды и измеряют pH исследуемого раствора. [c.285]

Для стеклянных электродов характерно резкое возрастание электрического сопротивления при понижении температуры и наоборот. На рис. 80 представлены примерные графики зависимости сопротивления двух стеклянных электродов— электрода, предназначенного для работы при нормальной температуре (/) и электрода, предназначенного для повышенной температуры (2). [c.129]

Для потенциометрических измерений применяют мембранные индикаторные электроды. Они обладают высокой чувствительностью и селективностью к катионам и анионам. По материалу мембраны их можно разделить на четыре группы стеклянные электроды электроды с жидкими мембранами электроды с твердыми или осадочными мембранами электроды с газочувствительными мембранами. [c.106]

Стеклянный электрод. Электродом является стеклянный шарик диаметром 15—20 мм с толщиной стенок 0,06—0,1 мм, изготовленный из специального сорта стекла определенного состава (рис 106), расположенный на конце стеклянной трубки. Если такой шарик заполнить раствором с определенным значением pH, например pH 2, и опустить его в испытуемый раствор с другим значением pH, то на поверхности шарика возникает потенциал, величина которого изменяется с изменением разности pH между внутренним и внешним растворами. Следовательно, тонкая стеклянная стенка ведет себя как электрод, обратимый по отношению к ионам Н , т. е. водородный [c.184]

В качестве индикаторного электрода в данной работе берут стеклянный электрод. Электродом сравнения служит хлорсеребряный. Для выполнения данной работы в электролитическую ячейку наливают 20 мл раствора слабой кислоты и титруют 0,1 и. МаОН (концентрация ЫаОН должна быть больше концентрации кислоты, чтобы не сильно разбавлять раствор кислоты). После добавления каждой порции щелочи раствор перемешивают и через 2—3 мин при помощи потенциометра ЛПМ-60М измеряют э.д. с. (см. работу 2). Переключатель на боковой левой панели прибора ставят в положение + мв . Сначала 2—3 раза добавляют по 0,2 мл, а затем по 0,1 лл МаОН до резкого скачка э.д. с. После скачка [c.62]

Электроды. Стеклянный электрод. Электродом сравнения служит электрод серебро — хлорид серебра. [c.637]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

Представляло интерес найти величины констант кислотной диссоциации этого реактива и нестойкости комплекса, а также установить состав образующегося комплекса. Для этих целей применены методы потенциометрического титрования п флуориметрических измерений. Титрование проводили на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Интенсивность флуоресценции измеряли на монохроматоре УМ-2 при длине волны 520 ммк. Приемником излучения служил фотоумножитель ФЭУ-19 М. Концентрация реактива в исследуемых растворах составляла 5-10 моль/л. В качестве растворителя применяли смесь воды и ацетона в отнощении 3 1 по объему. Титрование проводили 0,0808 н. раствором едкого кали из бюретки объемом 1,00 мл, кончик которой погружали в исследуемый раствор. Перемещивание титруемого раствора осуществлялось магнитной мешалкой. Все измерения проводили при комнатной температуре (около 18°С) с колебаниями не более чем на один градус. Ионная сила растворов 422 [c.420]

Электродвижущая сила, возникающая в измерительных ячейках, составленных из индикаторного (стеклянного) электрода, электродов сравнения (каломельного, хлорсеребряного) исследуемого раствора и растворов с постоянной активностью водородных ионов а, [c.28]

Для измерения pH в водных растворах в пределах 1—13 с точностью 0,1 предназначен метод, основанный на способности некоторых электродов изменять свой потенциал в зависимости от pH раствора, в который их погружают [37, 38, 39]. Такими электродами являются водородный, хингидронный, стеклянный, сурьмяный и др. Для измерения pH раствора составляют гальванический элемент из индикаторного электрода, погруженного в анализируемый раствор, и электрода сравнения, имеющего определенный постоянный потенциал. Электроды соединяют электролитическим ключом. В качестве индикаторного электрода для измерения pH в лабораторных условиях применяют стеклянный электрод. Электродом сравнения служит каломельный электрод. Разность потенциалов на концах [c.125]

К числу наиболее распространенных приложений потенциометрии относятся задачи по определению pH растворов. В качестве индикаторных используют водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Электродами сравнения служат хлорсеребряный, каломельный, потенциалы которых хорошо воспроизводимы и устойчивы во времени. [c.297]

Каломельный электрод. Стеклянный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.579]

Мембранные электроды в зависимости от природы мембраны подразделяют на электроды с твердой мембраной, стеклянные электроды, электроды с жидкой мембраной. [c.484]

Прибор для измерения pH. Применяемое для измерения pH оборудование состоит из стеклянного электрода, электрода сравнения с солевым мостиком (разд. 7.3) и рН-метра. Иногда фирменные электроды включают в себя одновременно и стеклянный электрод, и наружный электрод сравнения, как показано на рис. 7.4. [c.219]

Удобство метода состоит также в том, что он позволяет осуществлять микро- и ультрамикроизмерения активности холинэстераз, причем, как показывает опыт, микромодификации метода дают даже ббльшую точность, чем макрометод. Дело в том, что, при работе с малыми объемами можно создать сравнительно большие концентрации фермента при малых абсолютных количествах их, а это, в СБОЮ очередь приводит к относительно большим сдвигам pH при реакции, что повышает точность определения. Трудности работы микро- и ультрамикрометодами носят чисто технический характер. Величина общего объема реакционной смеси лимитируется конструкцией и размерами сосудика, где должны быть размещены стеклянный электрод, электрод сравнения, мешалка и кончик бюретки для щелочи. При объеме реакционного сосуда 3—Ъмл могут быть использованы двухстенные сосудики с протоком воды от выносного ультратермостата, обычного размера стеклянный и каломельный электроды, а также магнитная мешалка. При работе с реакционными смесями объемом 0,5—0,7 мл необходим маленький сосудик также с двойными стенками (для тер статирования), в котором размещается стеклянный электрод с шариком диаметром 2,5— [c.150]

Катионоселективный стеклянный электрод изготовлен аналогично водородоселективному стеклянному электроду. Электроды, чувствительные к Ыа+, К , NH4+, Ag+, получают, изменяя состав стекла. В присутствии других катионов селективность таких электродов, однако, невысока. [c.56]

Потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании в водной среде определяют не только общую концентрацию функциональных групп, но и (для полифункционального ионита) концентрацию отдельных типов функциональных групп. Концентрацию отдельных функциональных гр упп можно определить лишь в том случае, если их рКа отличаются на 3 и более единицы. Сущность метода состоит в снятии рН-кри-вых титрования и определения концентрации по положению скачка нейтрализации pH раствора обычно определяют по потенциалу стеклянного электрода. Электродом сравнения является хлорсеребрянный или каломельный электрод. Поскольку комплексообразующими свойствами обладают преимущественно низко- и среднеосновные аниониты, слабо- и среднекислотные катиониты, а также амфолиты со слабодиссоциирующими функциональными группами, то при определении концентрации функциональных групп потенциометрическим методом используют метод отдельных навесок. По той же причине снятие потенциометрических кривых проводят на фоне достаточно концентрированных растворов индифферентного электролита. [c.106]

Стеклянный электрод. Электродом является ртуть или какой-либо электролит. Электролит помещают в тонкостенный стеклянный шарик диаметром 15—20 мм. Потенциал стеклянного электрода находится в линейной зависимости от pH- при значительном изменении концентрации Н+-И0Н0В [c.55]

Для определения ацетона применяли водный раствор солянокислого гидроксиламина (4 г солянокислого гйдроксилами-на в 100 мл воды) и 0,1 н. раствор едкого натра pH растворов измеряли потенциометром ЛП-5 со стеклянным электродом. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод, ячейкой для титрования — стеклянный стакан на 100 мл с механической мешалкой. [c.223]

На рис. 17-5 представлена современная ячейка для измерения pH. Она состоит из каломельного электрода фабричного изготовления и стеклянного электрода электроды погружены в раствор, pH которого надо измерить. Каломельный электрод сравнения подобен электродам, описанным ранее в этой главе. Стеклянный электрод изготавливают путем припаива-ния тонкого наконечника из рН-чувст-вительного стекла к концу толстостенной стеклянной трубки. Образующуюся грушу заполняют раствором соляной кислоты (часто 0,1 М), насыщенным хлоридом серебра. В раствор погружают серебряную проволоку, которая служит внешним выводом к одному из полюсов прибора для измерения потенциала каломельный электрод присоединяют к другому полюсу. [c.425]

При измерении pH величину Ki фасс. определяют опытным путем. Для этого измеряют э.д.с. пары стеклянный электрод — электрод сравнения в буферном растворе с известным pH и из формулы (41) рассчитывают Кц, Фасс,- [c.198]