Гесса, следствие

Закон Гесса — следствие первого закона термодинамики. На рис. 10.6 показаны — в виде энтальпийной диаграммы — пути протекания реакций АН° — изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А В АЯ2- -ЛЯз — изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А С В. Если бы сумма АЯ2 + АЯ3 была меньше АЯ°, то можно было бы создать энергию получением А из В по пути 1 с последующим превращением А в В по пути 2, Но это противоречит первому закону термодинамики. Следовательно [c.221]

Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49]

Первое следствие закона Гесса Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования . [c.49]

Второе следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным состояниям, то разница между их тепловыми эффектами представляет собою тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое . [c.49]

Третье следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным состояния , то разница между их тепловыми эффектами представит собою тепловой Эффект перехода из одного конечного состояния в другое . ) [c.49]

В соответствии со вторым следствием закона Гесса тепловой эффект реакции образования метана из элементов должен быть равен разности тепловых эффектов этих двух процессов (т. е. I и II) [c.50]

Последний пример иллюстрирует важное следствие закона Гесса, применение которого упрощает многие термохимические расчеты [c.77]

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся о учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170]

Поскольку энтальпия является функцией состояния, теплоты реакций аддитивны точно так же, как аддитивны реакции, которым они соответствуют. Это утверждение принято называть законом Гесса, как мы видим, закон Гесса является прямым следствием первого закона термодинамики. [c.22]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы для расчета тепловых эффектов процессов, если мы не условимся, какой смысл вкладывать в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.165]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы, если мы не условимся, какой смысл вкладываем в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.12]

Поэтому в тех случаях, когда для расчета искомого теплового эффекта можно воспользоваться обоими следствиями из закона Гесса (см. стр. 12), предпочтительнее пользоваться первым из них это приводит к меньшей погрешности вычислений. [c.15]

Первое следствие из закона Гесса описывается уравнением [c.45]

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то согласно уравнениям (62.2) и (62.3) тепловой эффект еакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы. (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Если реакция совершила один пробег, то согласно первому следствию из закона Гесса тепловой эффект ее будет равен [c.210]

При интегрировании уравнения Кирхгофа (64.5) нередко используется температурная зависимость теплоемкостей в виде степенных рядов. Последние справедливы в определенном интервале температур нижним пределом этого интервала обычно выбирается 298 К. При 298 К можно легко рассчитать тепловой эффект реакции А Н° 2Щ по первому или второму следствиям закона Гесса. В связи с этим уравнение Кирхгофа целесообразно будет проинтегрировать в интервале температур 298—Г. [c.214]

Стандартный тепловой эффект реакции (а) вычисляют по первому или второму следствиям закона Гесса. Второе слагаемое в уравнении [c.217]

Для расчета А О°(Т) по уравнению (82.3) и lg ° по уравнению (82.4) необходимо знать Ф° для каждого реагента при данной температуре и величину АгИ°(0). Стандартный тепловой эффект при О К[ДгЯ°(0)] может быть определен несколькими способами. В частности, Д Я°(0) можно рассчитать по второму следствию из закона Гесса [c.269]

Решение. По второму следствию из закона Гесса вычисляем стандартный тепловой эффект синтеза аммиака при О К на основании табличных данных для Д (0) [c.269]

При вычислении тепловых эффектов используют следствия из закона Гесса [c.17]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом. Тепловой эффект химической реакции простых веществ зависит от исходного и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому протекает реакция. [c.623]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом [2—4]. Тепловой эффект химической реакции зависит от исходного и конечного состоя- [c.586]

Вычисление тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания производится на основании правила, являющегося следствием закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции [c.95]

Выше было показано, что Qp=AH и Qv = M . Так как внутренняя энергия и и энтальпия Н — термодинамические функции, т. е. функции состояния, то их изменение не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит только от начального и конечного состояний системы. Следовательно, и теплоты химических реакций АН и АУ не зависят от пути, по которому протекает реакция, а зависят только от начального и конечного состояний реагирующих веществ. Это утверждение, являющееся прямым следствием первого закона термодинамики, известно под названием закона Гесса. Из него вытекает следующее [c.12]

Решение. Воспользуемся следствием из закона Гесса (1.22). Необходимые для решения теплоты сгорания участвующих в реакции веществ найдем в приложении 1 [c.19]

Закон Гесса и следствия, вытекающего из него, как было показано выше, позволяют легко рассчитать теплоту практически любой химической реакции при наличии данных по теплотам сгорания или образования из простых веществ участвующих в реакции соединений. В настоящее время экспериментально установлены теплоты сгорания и теплоты образования очень многих, но далеко не всех химических соединений. Число экспериментальных термохимических работ из года в год резко увеличивается, но в еще большей мере растет потребность в термохимических данных для новых производств и для решения других вопросов. Нереально поэтому ожидать, что в будущем развитие экспериментальных работ сумеет полностью удовлетворить потребность в термохимических данных, и большие надежды приходится возлагать на расчетные методы последние дадут возможность, основываясь на небольшом числе полученных опытным путем надежных данных, рассчитать эти данные для других соединений того же класса. В развитии таких методов в настоящее время достигнуты значительные успехи. Кратко ознакомимся с ними. [c.23]

Мольная теплота плавления ДЛ 2д8(пл) согласно следствию из закона Гесса [c.29]

Используя следствие из закона Гесса, находим теплоту реакции [c.49]

Равенства (2.6) и (2.7), выведенные нами как следствия первого начала термодинамики, отражают один из важнейших термодинамических законов. Этот закон русским академиком Г. И. Гессом был установлен эмпирически еще до того, как было сформулировано первое начало термодинамики Каким бы путем ни совершалось соединение, — шло ли оно непосредственно или происходило косвенным путем в несколько приемов, — количество выделившейся при его образовании теплоты всегда постоянно . [c.47]

Таким образом, тепловой эффект представляет собой изменение общей энергии системы, и поскольку U я Н являются функциями состояния системы, изменение которых зависит не от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояний, то тепловой эффект реакции как при р = onst, так и при К= onst не зависит от того, протекают ли эти реакции в одну или несколько стадий, т. е. тоже не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состояниями системы (закон Гесса — следствие первого закона термодинамики). Иначе говоря, количество тепла, выделяющегося или поглощаемого при химических процессах, зависит только от начального и конечного состояний системы тел, участвовавших в этих процессах. [c.228]

Из закона Гесса, который является одним из следствий закона сохранения энергии, вытекает ряд выводов. Наиболее важны из них два 1) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования, (АЯ/) продуктов реакции за вычетом суммы тёплот образования исходных веществ 2) тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания (АЯс) исходных веществ за вычетом суммы теплот горания продуктов реакции. [c.165]

Тср.мохимия. Закон Гесса и следствия. Вычисление тепловых эффектов, [c.28]

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии (Лавуазье — Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из зак(зна Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна пулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечнвш, то раз-Н1)сть между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинпков1>1х начальных состояний к )азлнчным конечным, то ]заз-ность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [c.79]

Ваясным следствием закона Гесса является правило, согласно которому тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ. [c.48]

Для решения задачи восоользуемся следствием закона Гесса в форме (1,25). Стандартные теплоты образования из простых веществ участников реакции ДЯдда , найденные в таблицах приложения 1, равны соответственно —17,889 0 +54,194 —26,416 0 —94,052 —57,798 ккал1моль. Искомая теплота реакции [c.23]

Результат расчета сопоставить с величиной Д//298, вычисленной с помощью следствия из закона Гесса (1.22), если ДЯздз участвующих в реакции веществ соответственно равны 4,879, —57,798, —64,2 ккал/моль (приложение 1). [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология