Элементы, атомность атомные веса

Из приведенных примеров видно, что вычисляемое количество определяемого вещества (или элемента) х выражается произведением двух множителей. Один из них, найденная при анализе масс.) осадка (а), является величиной переменной, зависящей от величины взятой навески. Наоборот, другой множитель, именно отношение молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) к молекулярному весу осадка (весовой формы), от навески не зависит и представляет собой величину постоянную, которую можно вычислить раз навсегда для всех подобных анализов. Ее называют аналитическим множителем или фактором пересчета и обозначают через F. Следовательно [c.155]

Элемент Состав, % Атомный вес [c.98]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Перед Та [182] он оставляет место для элемента с атомным весом 180. И здесь прогнозирование по валентности очевидно. Между Ва (двухвалентный) и Та (пятивалентный) пропущены два химических элемента — трех- и четырехвалентные. [c.55]

К 1870 г. накопилось много новых знаний о химических элементах. Обобщив их, Д. И. Менделеев в первом издании книги Основы химии помещает второй вариант своей таблицы, которую назвал Естественной системой элементов (табл. 5). Эта таблица имела уже более четкую структуру и завершенную форму. В ней введена нумерация валентных групп от первой до восьмой, введены понятия периода и ряда, которые тоже пронумерованы. В таблице зарезервировано 27 свободных мест, что обусловлено ее внутренними структурными закономерностями. Для одиннадцати элементов Менделеев предсказывал химические свойства, для десяти — изменил атомные веса, основываясь на закономерности их роста в ряду (Ве, 1п, V, Ьа, Се, ТН и др.), еще у десяти элементов подправил атомные веса.Как видим, он все основательнее воплощал в реальность интегративную роль атомного веса в построении системы. И хотя ряда в чистом виде так и не построил, но осознавал его присутствие и опирался на него. [c.56]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

Грамм-атомом называется количество элемента, масса, которого в грам.иах численно равна атомно.иу весу элемента. [c.9]

Атомная масса. Фундаментальным свойством химических элементов является атомная масса (атомный вес), представляющая собой величину массы атома, выраженную в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения атомной массы связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-2 4- [c.12]

Ослабление потока р-лучей веществом пропорционально числу электронов, приходящихся на единицу поперечного сечения определяемого вещества, т. е. приблизительно пропорционального отношению 2/Л (2 — заряд ядра атома элемента, Л — атомный вес). [c.319]

Предположим, что валентность этого элемента равна 1. Тогда по формуле (1) находим его атомный вес А, = Э-В=3-1=3 у. е. Элемента с атомным весом 3 не существует. [c.375]

Пусть валентность искомого элемента равна 2 А2 = 6. Элемента с атомным весом 6 также не существует. [c.375]

Валентность элемента равна 3, тогда Аз = 9. Элементом с атомным весом 9 является Ве, но бериллий в своих соединениях бывает двухвалентен, а мы уже предположили, что элемент трехвалентен. Следовательно, искомый элемент не может быть бериллием. [c.375]

В 1864 г. Л. Мейер опубликовал в своей книге таблицу элементов, в которой, используя известные более точные атомные массы (веса), показал, что изменение валентности (атомности) происходит периодически. В 1868 г. он составил для своих лекций периодическую таблицу, но не публиковал ее до тех пор, пока в следующем году не появилась статья Д. И. Менделеева потому же вопросу. Колебания Мейера в этом вопросе свидетельствуют о том, что он не понимал важности открытой им закономерности, и вряд ли вообще опубликовал бы свою таблицу, если бы его не вынудило к этому опубликование работы Менделеева. Следует отметить заслугу Л. Мейера, показавшего, что атомные объемы, представляющие собой отношение атомной массы к плотности, изменяются периодически. [c.78]

В более общем случае вопрос рещали, исходя из эквивалентных весов элемента и молекулярных весов его летучих соединений (Канниццаро, 1850 г.). Например, для углерода было известно два различных эквивалента, а именно 3 и 6. Очевидно, что атомный вес углерода должен или совпадать с наименьшим значением его эквивалентного веса или быть кратным последнему, т. е. мог равняться 3, 6, 9, 12, 18 и т. д. [c.25]

Выбор истинного числа делался на основании закона Авогадро. Так как в молекуле любого углеродного соединения не может содержаться меньше одного атома углерода, наименьшая доля этого элемента в молекулярном весе и должна соответствовать его атомному весу. Нужно было, следовательно, определить молекулярные веса различных летучих углеродных соединений, вычислить по их процентному составу в каждом случае долю углерода и выбрать из всех полученных чисел наименьшее. Такие определения давали число 12. Поэтому атомный вес углерода и следовало принять равным двенадцати. Ниже в качестве примера приведены расчетные данные для метана, эфира, спирта и двуокиси углерода. [c.25]

Если для отдельных элементов сопоставить величины их атомных и эквивалентных весов, то окажется, что атомный вес либо равен эквивалентному, либо содержит два, три и т. д. эквивалентных веса. Число, показывающее, сколько эквивалентных весов заключается в атомно весе, т. е. частное от деления атомного веса на эквивалентный, называется валентностью рассматриваемого элемента. Так, атомный вес водорода равен эквивалентному, следовательно, водород одновалентный элемент атомный вес кислорода равен 16, а эквивалентный — 8, следовательно, кислород двухвалентен и т. д. Элемент, имеющий два или более различных эквивалентных веса (например, медь), будет характеризоваться переменной валентностью. [c.26]

В 1875 г. Лекок де-Буабодран открыл новый элемент, названный им галлием (Оа) с атомным весом 69,7. Еще через четыре года Нильсон и Клеве выделили элемент с атомным весом 45,1 и назвали его скандием (Зс). Наконец, в 1886 г. Винклер открыл германий (Ое) и показал, что атомный вес его равен 72,6. Ближайшее изучение всех трех элементов и их важнейших соединений обнаружило прекрасное совпадение найденных на опыте свойств с предсказанными Менделеевым. Примером могут служить данные для германия [c.215]

Система элементов позволила Д. И. Менделееву сделать основные выводы из нее 1) у элементов, расположенных по возрастанию атомных масс, проявляется периодичность свойств, т. е. атомная масса определяет свойства элемента 2) элементы с малыми атомными массами типические, они наиболее распространены в природе, свойства их выражены резко 3) можно ожидать открытия еще многих неизвестных элементов 4) можно ожидать исправления атомных масс элементов. На основании этих выводов был сформулирован периодический закон свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс (весов) элементов. [c.27]

Атомный вес элемента будет равен весу JII истинных атомов этого элемента. Если элемент существует только в одной изотопной форме, то его атомный вес в граммах будет выражаться массовым числом. Действительно, в 12 г С содержится истинных атомов, или -12 частиц с массой, равной 1 а. е. м. В свою очередь атомная единица массы соответствует [c.19]

Если существует несколько изотопов одного элемента, то атомный вес, определенный экспериментально, будет средним из атомных весов различных изотопов. Например, хлор существует в виде двух изотопов 75,4% более легкого изотопа GF и 24,6% более тяжелого изотопа l, отсюда атомный вес хлора равен 35,46 г. [c.20]

Должно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел, например, сходных с алюминием и кремнием элементов с атомным весом 65—75. [c.21]

Задача гравиметрического анализа обычно состоит в установлении процентного содержания определяемого вещества. Вычисляют на основе уравнения реакции образования взвешиваемого осадка постоянного состава, получаемого прокаливанием или высушиванием первоначального осадка, выделенного нз исследуемого образца реаген-том-осадителем. Полученный после прокаливания или высушивания осадок постоянного состава называется весовой формой. В простейшем случае количество определяемого элемента или радикала можно вычислить, зная количество весовой формы полученного соединения, атомный вес определяемого элемента и молекулярный вес выделенного соединения (весовой формы). [c.284]

Таким путем можно вычислять абсолютные массы молекул и атомов других элементов. Поскольку эти величины ничтожно малы и неудобны для расчетов, то пользуются понятием атомный (молекулярный) вес, что соответствует массе атомов (молекул), выраженной в относительных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) [c.34]

Химический знак обозначает 1) название элемента 2) один атом его 3) весовое количество элемента — его атомный вес. Так, знак А1 показывает, что 1) это алюминий 2) один атом его 3) атомный вес — 27 у. е. (округленно). [c.23]

Главной характеристикой атома был его атомный вес. В своей книге Основы химии Д. И. Менделеев писал Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами — с другой . [c.182]

Элемент с атомным весом 27 есть алюминий. [c.196]

Так как металл двухвалентный, то его грамм-атом весит 40 г. А элемент с атомным весом 40 — кальций. [c.196]

До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служил атомный вес (относительная атомная масса). Развитие теории строения атома привело к установлению того факта, что главной характеристикой атома является положительный заряд его ядра. Поэтому в современной формулировке периодический закон гласит [c.45]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

Открытие изотопов ьотребовало пересмотра понятия химический элемент. Поэтому Международная комиссия по атомным весам в 1923 г. постановила считать, что химический элемент определяется атомным порядковым номером и может состоять как 1 з ол.1 1ако ыл , так п пз ра , , чпых но массе атомоь. [c.106]

К элементам, не встречающимся в природных условиях, понятие среднего атомного веса (отвечающего определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо. В справочкых таблицах для этих элементов, вместо атомного веса, часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное врем и ,. [c.50]

В случае радиоактивных элементов вместо атомного веса пр1шодится (в квадратных скобках) массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.10]

Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Ближе и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов и атомными весами" [4, с. 348]. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными — их члены надерганы из разных мест единого (натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из щкуры зебры были собраны в одну группу, а белые — в другую. Потому и нельзя было установить их отношение друг к другу . Сам поиск такой зависимости был иллюзорным. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его (как увидим далее) на открытие Периодического закона. [c.45]

Элемент Символ Атомный вес Эквивп- лентный вес Атомный вое [c.13]

Ф. Энгельс назвал открытие Д. И. Менделеевым периодического закона научным подвигом . Сейчас, когда периодический закон воспринимается нами еще на школьной скамье как один из основных законов природы, трудно оценить и прочувствовать всю гениальность обобщения, сделанного Д, И. Менделеевым. Ведь в то время когда был сформулирован периодический закон, было известно только 63 элемента, причем атомные веса и валентности многих из них были установлены неверно. Тем не менее Д. И, Менделеев на основании пеоиодического закона изменил валентности и исправил атомные веса многих элементов, разместил ряд элементов в таблицу вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве друг о другом, не поддался соблазну исправить кажущиеся (как мы теперь знаем) отклонения. Более того, он предсказал существование многих элементов, указав для некоторых из них даже свойства основных соединений. [c.98]

Периодическая система элементов и систематизация представлений о свойствах соединений. Согласно закону Д. И, МеЬ делеева элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств [13]. Таким образом, периодический закон не только выражает определенную зависимость свойств элементов от атомной массы, но и определяет общность всех химических элементов, связывая их в единую систему как некую целостность, некую единую систему материального мира. По образному выражению Н. Д. Зелинского, открытие периодического закона Д. И. Менделеевым явилось вместе с тем от-к])ытием взаимной связи всех атомов в мироздании . [c.47]

Сам Л. Мейер признавал в 1870 г., что было бы поспешно изменять доныне принятые атомные веса на основании столь непрочного исходного пункта. Вообще, в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слитком полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара Через десять лет Л. Мейер вновь пишет Мне не хватило смелости на так далеко идущие предположения, которые убежденно высказал Менделеев . Эти слова были произнесены Л. Мейером в 1880 г. в статье К истории периодической атомистики , в которой он признал, что все следующие положения 1) при расположении элементов в порядке восходяпщх атомных масс наблюдается периодическое изменение свойств элементов 2) величина атомных масс определяет свойства элементов 3) атомные массы некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы,— были опубликованы Д. И. Менделеевым до него и вообще впервые. [c.280]

Сопоставление атомных весов аргоновых элементов с атомным весом галоидов и щелочных металлов,— писал Д. И. Менделеев,— словесно сообщил мне 19 марта 1900 года проф. Рамзай в Берлине, а потом напечатал об этом в Philosophi al Transa tions . Для него это было важно как утверждение положения вновь открытых элементов среди других известных, а для меня — как новое блистательное утверждение общности периодического закона. Со своей стороны я молчал, когда мне не раз выставляли аргоновые элементы как укор периодической системе, потому что я поджидал, что скоро обратное всем будет видимо После некоторых сомнений и колебаний относптельно природы аргона и его аналогов Д. И. Менделеев признал, что новые элементы теперь стали доступными газами , однако чуждыми химических сноровок [c.286]

Из приведенных цифр видно, что элементы распространены в земной коре крайне неравномерно. Перечисленные 9 элементов составляют 99,79% массы земной коры, все остальные — лишь 0,21%. Как впервые установил Д. И. Менделеев, наибольшее распространение в природе имеют элементы малого атомного веса (атомной массы), в организмах же исключительно преобладают легчайшие (И, С, N. О) . В космосе также наиболее распространены самые легкие элементы — водород и гелий. [c.12]

Ие приведенных цифр видно, что элементы распространены в земной коре крайне неравномерно. Указанные 9 элементов составляют 99,79% (по массе) земной коры, все остальные — лишь 0,21 %. Как впервые установил Д. И. Менделеев, наибольшее распространение в природе имеют элементы малого атомного веса, в организмах же исключительно преобладают легчайшие (Н, С. Ы, О) . [c.14]

Второй этап — построение периодическои системы — был наибод ее трудным. Нужно было распределить элементы на группы, сходных элементов, исправить атомные веса у [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология