Кратные атомных весов элементов

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

Применение методов количественного анализа привело к открытию в начале XIX столетия стехиометрических законов (постоянства состава, кратных отношений и паев). Экспериментальное подтверждение этих законов благодаря трудам английского химика Д. Дальтона (1766—1844) окончательно утвердило атомную теорию в химии. Введение ее стимулировало дальнейшее развитие количественного анализа, так как возникла необходимость возможно более точного определения атомных весов элементов. Большие заслуги в этой области принадлежат знаменитому шведскому химику И. Берцелиусу (1779—1848), который определил весьма точно (для того времени) атомные веса 45 элементов, разработал много новых методов количественных определений и усовершенствовал старые. В частности, Берцелиусом был разработан метод элементного анализа органических соединении, в дальнейшем усовершенствованный Ю. Либихом (1803—1873) и други.ми учеными. В 1824—1848 гг. Ж- Гей-Люссак (1778—1850) разработал титриметрический метод количественного анализа, получивший в середине XIX столетия дальнейшее развитие. [c.34]

Кратные атомных весив элементов [c.605]

Кратные атомных весов элементов [c.605]

Постоянен ли химический атомный вес элемента С появления теории Дальтона считалось само собой разумеющимся, что атомный вес элемента — величина неизменная, как неизменен и сам атом. Тем менее оспоримым это положение стало после кропотливых работ по определению точных значений атомных весов. Этими работами была ниспровергнута исторически первая теория взаимопревращаемости элементов, выдвинутая в 1816 г. Пру. По теории Пру, атомы всех элементов должны быть образованы сцеплением того или иного числа атомов водорода, так как атомные веса элементов выражаются целыми числами, т. е. являются кратными от веса атома водорода. Эта кратность оказалась иллюзией, порожденной несовершенством старой техники определения атомных весов. Метафизические позиции в вопросах, связанных с атомными весами, казались непоколебимыми. [c.351]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

Для определения атомного веса по этому методу на ходят молекулярный вес возможно большего числа соединений данного элемента. Определив затем весовой состав тех же соединений, вычисляют, сколько углерод-ных единиц составляет количество элемента, содержащееся в одной молекуле каждого из его соединений. Наименьшее из этих количеств, при условии, что все остальные количества кратны ему, принимается за атомный вес элемента. [c.38]

Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]

Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2, принесшая ему больше славы, чем его периодическая система, основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. Так как невозможно выделить отдельно атом или ион и измерить их радиус, следует полагаться на измерения, сделанные на большом количестве вещества, и допустить, что атомные модели правильны в отношении поведения атомов и ионов во всей структуре вещества. Вскоре стало ясно, что на соответствующие расчеты влияют многие факторы, в числе которых надо упомянуть характер связи (кратная ли связь или простая), степень ионного или [c.104]

Точные исследования, произведенные Стасом относительно атомных весов названных выше элементов, имеют важное значение для разрешения вопроса о том действительно ли атомные веса элементов могут быть выражены целыми числами, если за единицу атомных весов принять атомный вес водорода. Проут, в начале этого [XIX] столетия, высказал такое предположение и утверждал, что атомные веса элементов кратны с атомным весом водорода. Последующие затем определения Берцелиуса, Пенни, Маршана, Мариньяка, Дюма и в особенности Стаса показали несправедливость этого заключения уже потому, что, напр., для целого ряда элементов оказались атомные веса с дробною величиною, напр., для хлора около 35,5. В виду этого Мариньяк и Дюма утверждали, что атомные веса элементов выражаются или целыми числами в отношении к водороду, или числами, в которые входят простые дробные величины Va и Но исследования Стаса и это последнее предположение отрицают. Даже между паем водорода и кислорода не существует, сколько то поныне известно, того простого отношения, какое требуется по гипотезе Проута [636], т.-е. приняв 0 = 16, вес атома водорода равен не 1, а большей величине, именно не менее 1,007 и не более 1,009, в среднем = = 1,008. Такой вывод прямых опытных исследований нельзя не считать имеющим большее значение, чем предположительная мысль (гипотеза) Проута о кратности между весами атомов элементов, что давало бы повод предполагать (но не утверждать) сложность природы элементов, общность их происхождения из единой первичной материи и ожидать взаимного их превращения друг в друга. Все подобные мысли и ожидания ныне, особенно благодаря Стасу, должно относить к области, лишенной какой-либо опытной опоры, а потому не отвечающими дисциплине положительных сведений естествознания. [c.312]

Определение атомных весов. Знание молекулярных весов дает возможность определить атомные веса элементов. Атом является наименьшим количеством химического элемента, заключающимся в молекулах его соединений. Для определения атомного веса какого-нибудь э.лемента надо 1) взять ряд соединений этого элемента и определить молекулярные веса этих соединений 2) на основании анализа этих соединений определить процентное содержание данного элемента в каждом из них 3) рассчитать количества этого элемента (в условных кислородных единицах) в молекуле каждого из его соединений. Наименьшее количество данного элемента, содержащееся в молекулах его соединений, при условии, что все остальные количества кратны ему, и будет атомным весом этого элемента. Пусть, например, требуется определить атомный вес серы. Возьмем несколько соединений, в состав которых входит сера сероводород, хлористую серу, сернистый газ. Молекулярные веса этих соединений, которые могут быть определены по формуле Л/ = 2В, равны соответственно [c.29]

XIX в. исследования привели к открытиям основных химических законов, например таких, как закон кратных отношений и закон постоянных пропорций, закон объемов реагируюш их газов, закон Дюлонга и Пти, правило изоморфизма и других. Значительное развитие получили и экспериментальные исследования, в основном химико-аналитического характера, связанные с установлением атомных весов элементов, открытием новых элементов и изучением состава различных химических соединений. [c.95]

В 1815 и 1816 гг. в Анналах философии появились две анонимные статьи в которых, в частности, была высказана идея, что атомные веса всех элементов (и следовательно, соединений — сложных атомов) являются кратными атомному весу водорода, принятому за единицу. Издатель журнала Томсон с энтузиазмом встретил новую идею и в одной из статей, опубликованных в 1816 г., сообщил, что автором идеи является доктор У. Праут. [c.136]

Более тщательные определения (особенно важны работы бельгийского учёного Стаса, средина XIX в.) показали, что атомные веса элементов, как правило, не являются точными кратными относительно водорода, и гипотеза Проута была оставлена. Однако основной мотив [ипотезы Проута, что атомы всех элементов построены из одного и того же строительного материала, до некоторой степени согласуется с новейшими научными данными. [c.298]

К стр. 42. Леопольд Гмелин, как и многие его современники-химики, занимался выяснением отношений между атомными весами элементов, распределенных по различным естественным группам, В своем Руководстве по неорганической химии (1843 г.) он писал, что атомные веса многих веществ являются, по-видимому, простыми кратными атомного веса водорода и поэтому представляют собою (при Н=1) целые числа (напр., С=6, 0=8, N=14, S=16 и т. д., причем, кроме N, здесь приведены эквивалентные веса). Поскольку атомные веса элементов являются, по мнению Гмелина, часто кратными атомного веса водорода (кроме перечисленных выше, Гмелин называет еще селен, стронций, молибден и др.), постольку это дает ему возможность сделать предположение, что быть может это подтверждает существование, как это считают Праут и Томсон, закона природы о том, что атомные веса всех прочих элементов делимы на атомный вес водорода . (Стр. 211) [c.484]

Эта закономерность объясняется просто. Атомные ядра построены из протонов и нейтронов, массы которых почти точно одинаковы поэтому массы всех атомных ядер кратны массе протона и, соответственно этому, атомные веса отдельных изотопов кратны атомному весу водорода (ядро которого состоит из одного протона), т. е. приблизительно единице. Отступления атомных весов от целых чисел, если они значительны, указывают на то, что элемент состоит из смеси изотопов в соизмеримых количествах. Например в природном хлоре содержится 76 /о и 24 /о l что объясняет его атомный вес 35,456 (в химической шкале). [c.27]

Когда в 1882 г. Рэлей начал работу по определению относительных плотностей газов, он был профессором экспериментальной физики в Кембридже и руководителем Кавендишской лаборатории. В своей президентской речи в 1882 г. перед Британской ассоциацией содействия развитию науки [11] он ссылается на опыты по определению относительных плотностей водорода и кислорода. Целью этого исследования было определить, отклоняются ли относительные веса водорода и кислорода от простого целочисленного отношения 1 16, которое требовалось по закону Пруста. Он специально обратился, несмотря на неуверенность в себе, к этому закону, согласно которому атомные веса элементов, по крайней мере большинства из них, находятся в простом отношении к атомному весу водорода. Он добавил Некоторые химики энергично осуждают привлечение априорных воззрений при рассмотрении вопроса и утверждают, что достойны внимания только величины, полученные непосредственно в результате эксперимента. Другие, более убежденные в правильности представления, что близость отношений к простым числам не может быть случайностью, и верящие в неизбежное несовершенство наших измерений, считают опытное опровержение закона простых кратных отношений весьма неубедительным, которое уравновешивается, если не перевешивается, априорным утверждением в пользу простоты. Предмет достоин дополнительного исследования а так как он сейчас привлекает внимание химиков, мы можем ожидать решения этого вопроса нынешним поколением. Возможно, настало время, когда было бы желательно произвести новые определения плотностей основных газов, для чего я уже сделал некоторые приготовления . [c.16]

Существование повторяющихся слагаемых в строках не случайно. Закон изменения атомных весов укладывался в рамки механистических правил аддитивности, господствовавших в науке того времени. Известно, что подобно Прауту, стремившемуся найти простую (кратную) связь между атомными весами элементов, аналогичные попытки предпринимались и другими учеными, пытавшимися найти взаимосвязь между другими свойствами элементов, [c.53]

Еще в 1815 г. Праут обратил внимание на то, что атомные веса многих элементов кратны атомному весу водорода. Из этого он заключил, что атомы всех элементов построены из атомов водорода. Последующие точные определения атомных весов опровергли эту когда-то очень популярную гипотезу в ее первоначальном виде, но химикам всегда было ясно, что близкие к целым числам атомные веса встречаются слишком часто (особенно у легких элементов), чтобы можно было это объяснить одной лишь случайностью. Достаточно взглянуть на таблицу атомных весов, чтобы в этом убедиться из 25 первых элементов у 11 атомные веса отклоняются от целых чисел не более, чем на 0,02 единицы, а отклонения более, чем на 0,1 единицы, встречаются лишь у четырех. [c.8]

Одна из первых попыток обнаружить закономерность в свойствах элементов была предпринята Уильямом Прау-том в Англии. В 1815 г. он выдвинул предположение, что все элементы возникли путем конденсации из атомов водорода, поскольку их атомные веса являются целыми кратными атомного веса водорода. Однако в результате более точных измерений атомных весов вскоре оказалось, что гипотеза Праута несостоятельна. [c.89]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Родановая группа S N входит на место дназогруппы при обработке диазо солью роданистоводородной кислоты в присутствии катализаторов. Были испытаны хлористые соединения ряда металлов и свежеосажденный порошок меди в этом последнем превращеиин, причем обнаружено, что металлы с атомным весом 55,84—63,57 наиболее активны. Наилучший выход в получен с хлорным железом (активны Fe, u, Со, Ni). По предположению Корчниского атомный вес элемента илн его кратное играет какую-то роль в проявлении каталитической активности в этом превращении 6 ). [c.273]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Первую фразу главы Водород и наука следует читать так В самом конце XVIII и начале XIX века химия вступила в период установления количественных закономерностей в 1803 году Дж. Дальтон сформулировал закон кратных отношений (вещества реагируют между собой в весовых отношениях, кратных их химическим эквивалентам), тогда же им была составлена первая в истории химической науки таблица относительных атомных весов элементов. [c.320]

Смысл гипотезы Проута, для подтверждения или опровержения которой произведено было чрезвычайно много продолжительных исследований, весьма важен и заслуживает того внимания, которое ей было придано. Действительно, если бы оказалось, что атомные веса этих элементов могут быть выражены целыми числами по отношению к водороду, или если бы, по крайней мере, они оказались соизмеримыми между собою, то можно было бы с уверенностью предполагать, чго элементы, при всем своем материальном (качественном) различии, образованы одною материею, различным образом сгущенною или сгруппированною в постоянные, не разрушающиеся в наших условиях группы, которые мы называем атомами простых тел. Сперва полагали даже, что простые тела суть не что иное, как сгущение водорода но когда оказались, что атомные веса элементов не могут выражаться целыми числами в отношении к атомному весу водорода, тогда можно было, однако, предположить, что существует некоторая первичная материя, иэ которой составлены и водород, и все другие простые тела. Если бы оказалось, что 4 атома этой материи образуют атом водорода, то атом хлора представлялся бы состоящим из 142 атомов этого вещества, вес атома которого равен 0,25. Но в таком случае атомные веса всех элементов должны были бы выражаться целыми в отношении к весу атома этой первоначальной материи (протила по Круксу). Положим вес атома этой материи равным единице, - - веса всех атомов должны выражаться целыми числами т, относительно этой единицы. Атом одного элемента, положим, весил бы т, другого п, но как т, так и п должны были бы быть целыми числами, следовательно, атомные веса всех элементов должны бы находиться между собою в простых кратных отношениях, т.-е. атомные веса всех элементов были бы соизмеримыми. Но достаточно взглянуть на числа, полученные Стасом, и убедиться в точности его определений, особенно приведенных для серебра, чтобы это увлекательное представление если ие вполне разрушилось, то сильно поколебалось. Поэтому мы должны отказаться от какого-либо следа уверенности в сложности известных вам простых тел. Это представление не находит подкрепления ни в известных нам превращениях (потому что ни разу ни одно простое тело не было обращено в другое простое тело), ни в соизмеримости атомных весов, свойственных элементам. Ее нельзя ни отрицать, ни допускать, по недостатку данных, хотя гипотеза о сложности простых тел и об единстве их всех и весьма увлекательна своею общностью. Мариньяк старался, однако, пошатнуть заключения Стаса о несоизмеримости атомных весов, предполагая, что в его определениях, как и в определениях всех прочих наблюдателей, вкрались ошибки, вовсе не зависящие от наблюдателя, напр., азотн[окисл1ую соль можно представить себе веществом непостоянным, изменяющимся при [c.653]

Дальтон не знал истинного молекулярного веса тех веществ, корне он выбирал для определения атомного веса элементов, входящих зих. Он предполагал, что молекула воды состоит из одного атома во-рода и одного атома кислорода, молекула сернистого газа — из ного атома серы и одного атома кислорода и т. д. При таком предпо-жении можно было получить эквиваленты либо величины, кратные . Данные, полученные Дальтоном, отличаются от последних из-за авнительно низкого уровня экспериментальной техники того [c.7]

Однако Томсон в своих исследованиях не всегда был строго последовательным. Так, поместив в журнале Annals of Philosophy в 1815—1818 гг. несколько статей В. Праута, он принял его точку зрения па то, что атомный вес любого элемента и, следовательно, любого веш ества (тогда еш е не существовало понятия молекулярного веса), должен быть кратным атомному весу водорода. С целью экспериментального подтверждения этой, казавшейся весьма заманчивой, теории, основанной на признании существования атомов первичной материи , Томсон произвел множество определений атомных весов и плотностей разнообразных веществ, выражая их относительно атомного веса кислорода, принятого им за 8, при атомном весе водорода, равном 1. Определения Томсона в ряде случаев оказались ошибочными, так как он произвольно вводил поправки в анализы, желая найти подтверждение гипотезы Праута. [c.98]

К первым попыткам классификации элементов можно отнести работы английского врача Праута, выдвинувшего в 1815 г. своеобразную гипотезу, по которой все атомы не что иное, как сгущение первичной материи — водорода. Ученый исходил из метафизического понимания развития элементов из одной неизменной первоматерии путем чисто количественного уплотнения. Это положение он пытался доказать тем, что атомные веса элементов якобы являются кратными по отношению к атомному весу водорода. [c.269]

Анализируя в Анти-Дюринге сущность денег как меры стоимости, Энгельс проводит параллель между про-пеосом измерения в области политической экономии товарного производства и процессом измерения в области химии. Показав, что атомный вес всех элементов является кратным атомного веса водорода, Энгельс заключает И подобно тому как товарное производство возводит золото в ранг абсолютного товара, всеобщего эквивалента остальных товаров, меры всех стоимостей, точно так же химия возводит водород в химический денежный товар, принимая его атомный вес равным единице и сводя атомные веса всех остальных элементов к водороду, выражая их кратным числом его атомного веса [c.107]

ТОГО, чтобы начать затем период уменьшения и, дойдя до его предела, опять начать возрастать. В периодической функции элементов дело идет иначе здесь масса элементов не возрастает непрерывно, и все переходы совершаются скачками, как от Mg к А1. Так, эквивалентность или атомность прямо перескакивает с 1 на 2, на 3 и т. д. — без переходов. И, по моему мнению, эти-то свойства и суть важнейшие, их периодичность и составляет суш,ность периодического закона. Он выражает свойства элементов, а не простых тел. Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образуюпщх. Объяснить и выразить периодический закон — значит объяснить и выразить причину закона кратных отношений, различия элементов и изменения их атомности и в то же время понять, что такое масса и тяготение. Ныне это преждевременно, по всеобщему сознанию. Но, подобно тому, как, не зная причины тяготения, можно пользоваться законом тяготения, так можно пользоваться для химических целей законами, открытыми химиею, не имея объяснения их причины. Вышеуказанная своеобразность химических законов, касающихся определенных соединений и ато.мных весов, заставляет думать, что для обстоятельного их толкования еще не наступило время, и я думаю, что оно не наступит ранее уяснения таких первичных законов естествознания, каковы законы тяготения. [c.152]

Одно из. положений, которое отстаивал автор, гласило атомные веса элементов в точности кратны атомному весу водорода . Надо заметить, что химики в этот период только приступили к поискам точных путей определения атомных весов элементов [3, 4]. Таким образом, одной из задач науки начала XIX века стала экспериментальная проверка положения, выдвинутого Праутом. В 1816 г. в том же журнале Праут публикует вторую статью, посвященную гипотезе о протиле , т. е. первичной материи, из которой состоят атомы всех элементов [5]. Ясно, что эта гипотеза должна была подкрепить выдвинутое раньше положение. Если учесть, что такие понятия, как атом, молекула, наконец, даже элемент, еще не были определены с достаточной точностью, становится очевидной трудность второй задачи — подтвердить или опровергнуть эту гипотезу. [c.6]

Берцелиуса поддерживали такие известные специалисты по определению атомных весов элементов,, как П. Дюлон, Тэрнер, Ж- Стас. Однако к 40-м годам XIX века определенные с большой точностью атомные веса углерода , кислорода и кальция, оказавшиеся кратными атомному весу водорода, вновь возбудили интерес к гипотезе Праута. Дюма, Стас, Эрдман и другие ученые стали выступать в ее поддержку. Французский химик Ж. Дюма, не имея возможности отрицать отсутствие кратности атомных весов некоторых элементов атомному весу водорода, модернизировал гипотезу Праута, З тверждая, что существует три разряда элементов атомные веса одних кратны целочисленной величине атомного веса водорода, атомнйш веса других — половине и третьих — 74 величины атомного веса водорода. [c.7]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

Атомные веса элементов считались нронорцнональ-ными их плотности в газообразном или парообразном состоянии. Атомные же веса сложных тел были целым кратным атомных весов, вычисленных из плотности пара этих сложных тел. Иначе говоря, гипотеза Авогадро применялась только к простым телам, число же атомов в единице объема сложного тела могло быть в несколько раз менее, чем это предполагала гипотеза Авогадро. Такое допуш,ение вносило известный произвол в выбор формул химических соединений. У Дюма это можно показать на примере хлористого кремния. В этом случае плотность пара кремния была определена из реакции синтеза хлористого кремния из элементов. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология