Таблицы М Атомные веса элементов

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

Ионе Якоб Берцелиус (1779—1848), знаменитый шведский химик. Создатель дуалистической электрохимической теории в общей химик и теории радикалов в органической химии. Впервые определил атомные веса многих элементов по отношению к кислороду и составил таблицу атомных весов известных в то время элементов. Открыл элементы селен и торий. [c.22]

При решении задач следует пользоваться таблицей логарифмов и таблицей атомных весов элементов, а также другими данными, приведенными в задачнике. Рекомендуется пользоваться справочниками. В книге Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии приведены молекулярные и эквивалентные веса соединений, аналитические и стехиометрические множители, коэффициенты активности, плотности растворов и т. п. Большое количество различных данных можно найти в Справочнике химика , т. 1—VI (Изд. Химия , 1962— 1971 гг.). [c.8]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

В конце каждой главы даны задачи, подобранные с целью лучшего усвоения изложенного материала. В приложении приведена таблица атомных весов элементов по новой химической шкале (С ) и рекомендованы приемы для быстрого расчета радиоактивного распада. [c.10]

Трудно переоценить важность таблицы атомных весов элементов. Поч ти вся деятельность химика в той или иной мере связана с использованием атомных весов. На протяжении почти двух веков сменявшиеся поколения химиков упорно проводили опыты с целью получения все более и более точных значений атомных весов, что позволяло бы выполнять химические расчеты с возрастающей точностью. [c.95]

Дальтон впервые составил таблицу атомных весов для 14 элементов и постулировал три основных свойства атомов [c.26]

Таблица атомных весов элементов [c.23]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ Атомные веса элементов (сокращенная таблица) [c.239]

Дано описание и характеристика индикаторов, применяемых при объемных определениях и при колориметрическом определении pH, способы приготовления титрованных растворов, а также различных реактивов и растворов, применяемых при фармакопейных испытаниях. В Приложении дается техника испытаний на чистоту, приготовление эталонов, методы стерилизации и т. д. В конце ФУП приведены таблицы атомного веса элементов, удельного веса растворов щелочей, кислот, глицерина и спирта различной крепости, а также таблицы противоядий и необходимых мер, принимаемых при отравлениях. [c.8]

Примечание. Приведенные в таблице атомные веса элементов были приняты и опубликованы Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) в 1961 г. Величины атомных весов рассчитаны на основании изотопа углерода с массовым числом 12. [c.995]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

На форзаце учебника помещена короткая форма периодической системы Д. И. Менделеева. При каждом элементе указан его символ, атомный номер, характерная электронная конфигурация и величина Ig/p-/- . Таблица атомных весов дана в приложении. [c.13]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Атомные веса элементов приведены в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, данной на форзаце. [c.6]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

В 1815 г. В. Праут высказал гипотезу, согласно которой водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода. Он тем самым оспаривал основное качественное различие дальтоновских атомов. Если взгляды, которые мы решились высказать, правильны,— писал В. Праут в 1816 г.,— то мы почти можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде... Я часто наблюдал близкое приближение многих весов атомов к целым числам . Здесь приведена таблица атомных масс элементов, составленная В. Праутом в 1815 г. Атомные массы, как видно из первой графы таблицы, выражены целыми числами и являются кратными атомной массы водорода. [c.290]

Более ста лет тому назад (в 1869 г.) Д. И. Менделеев представил на рассмотрение Русского химического общества работу Соотношение свойств с атомным весом элементов , содержащую первую формулировку открытого пм периодического закона. К работе прилагалась и первая таблица, систематизирующая свойства химических элементов в зависимости от их атомного веса (табл. 2.1). [c.20]

Полученные. човые атомные веса элементов показаны в последней колонке таблицы. В большинстве случаев (исключая лишь некоторые редко встречающиеся элементы) новые атомные веса отличаются от атомных весов 1957—1960 гг. не более чем на 0,01%. Поэтому при расчете результатов обычных анализов можно пользоваться таблицей атомных весов 1957—1960 гг. [c.6]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Во времена Менделеева значения атомных весов элементов были снова значительно уточнены, но все еще содержали такие ошибки, что установленная им последовательность расположения элементов оказалось правильной. На самом деле периодичность элементов непосредственно не связана с их атомными весами, но погрешность в значениях атомных весов была так велика, что это дало возможность Менделееву установить для них правильную последовательность, совпадающую с их порядковыми (атомными) номерами. Современные значения атомных весов показывают, что существуют по крайней мере три пары элементов, последовательность расположения которых в периодической таблице не соответствует увеличению их атомных весов кобальт и никель, аргон и калий, а также теллур и иод. Впрочем, Менделееву была известна аномалия пары теллур — иод, и все же он правильно поместил эти элементы в соответствующие им группы, основываясь в данном случае на их химических свойствах. Менделеев был твердо убежден, что при более тщательном определении атомный вес теллура окажется меньше, чем у иода. [c.89]

Изучение, таблицы периодической системы элементов показывает, что группы элементов, находящиеся в левой стороне ее, более легко образуют основания, чем элементы,. помещенные в правых группах. Тенденция к 0 бразованию основания в какой-либо группе возрастает с атомным весом элемента. Тенденция образованию кислоты у отдельных элементов увеличивается с повышением их валентности. Так, например, фосфорная кислота сильнее кремневой и слабее серной кислот. Кремний, фосфор и сера находятся ря,дом в одном и том же горизонтальном ряду таблицы. Фосфорная кислота, в которой фосфор пятивалентен, сильнее фосфористой кислоты с трехвалентным фосфором. Сурьма, находящаяся подобно фосфору V группе, образует более слабые кислоты, чем соответствующие кислоты фосфора. Висмут, металл той же группы, почти не обладает тенденцией к образованию кислот. [c.73]

Из таблицы атомных весов и химических обозначений элементов видно, что каждый элемент имеет свой знак, причем этот знак показывает не только название, но и количество элемента. Знак Н означает не просто водород, а точное количество его — один атом водорода. Если химический знак сопровождается цифрой справа, например Н , это значит, что речь идет о четырех атомах водорода. Так же обозначают не только атомы простых веществ, но и состав молекулы любого сложного вещества. [c.146]

Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке (см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер Z, начиная от водорода с зарядом ядра 2 = 1 до элемента с зарядом ядра Z — 103, то в. получившемся ряду элементов периодически повто- [c.20]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

В итоге сите в сентябре 1803 г. у Далыона возникла первая таблица атомных весов элементов и их газообразных соединений. Оригиналы двух страниц из дальто новскпго дневника, датированных 6-м сентябрем 1803 г. и содержащих записи первых символов и весов атомов, помешены на стр. 148. [c.147]

В 1815 году английский ученый Вильям Проут постулировал, что все атомные веса кратны атомному весу водорода (с атомным весом, равным 1) и что водород поэтому является первичным веществом в природе. За год до этого шведский химик Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов элементов (пересмотренную в 1818 и 1826 гг.), основанную на кислородных соединениях этих элементов. Точные определения атомных весов, произведенные английским химиком Эдвардом Тэрнером, французским химиком Жаном Дюма и бельгийским химиком Джоном Стасом, показали, что атомные веса не всегда целочисленны тем самым была поколеблена гипотеза Проута. Около 1860 года итальянский химик Станислао Канниццаро исчерпывающим образом продемонстрировал, что атомный вес элемента — это наименьший его вес, [c.61]

Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957—60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, по и результатами пересмотра Комиссией лкспе-риментальных работ по определению атомных весов каждого из элементов в отдельности. [c.17]

В разл. историч. эпохи в понятие элемент вкладывался разный смысл. Представление о том, что все Э.х. имеют материальный характер, а их число м. б. ва1ИКо, высказал в 1661 Р. Бойль он же предложил первое определение элемента как в-ва, неразложимого на составные части. В 1789 А. Лавуазье охарактеризовал элементы как предел разлагае-мости в-в и составил первый список Э. х.- Телицу простых тел . В 1803-04 Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса (массы) и опубликовал первую таблицу атомных весов Э. х. [c.472]

В период между 1805 и1860 гг. среди ученых существовали значительные расхождения по вопросу о правильных химических формулах многих соединений, в основном из-за того, что Дальтон и его последователи не в состоянии были понять, что некоторые элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, как, например, Н2, О2 или N2, а не отдельных атомов. Когда это стало ясно всем химикам, удалось привести в соответствие огромный экспериментальный материал и установить надежную таблицу атомных весов, основанную на относительных весах атомов. [c.42]

Уже после опубликования Д. И. Менделеевым первой таблицы элементов в 1869 г. Л. Мейер объявил еще об одной таблице (1870). В ней Л. Мейер ссылается на сообщение Д. И. Менделеева. Таблицу он озаглавил Природа химических элементов, как функция их атомных весов , что представляет собой парафраз заглавия статьи Д. И. Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов . Л. Мейер трямо указывает на тождественность своей новой таблицы системе Д. И. Менделеева. В этой же статье Л. Мейер приводит известную кривую изменения атомных объемов как функцию атомной массы элементов. Д. И. Менделеев впрследствни отмечал наглядность периодичности изменения одного из свойств элементов, которую представляет кривая Л. Мейера. [c.153]

Окончательный и самый важный шаг в разработке периодической таблицы был сделан в 1869 г., когда русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) выполнил работу но тщательному изучению соотношения между атомными весами элементов и их физическими и Х1[мическими свойствами, обратив при этом особое внимание, на валентность (гл. IX и X). Менделеев предложил периодическую таблицу, содержащую 17 столбцов, в общем похожую на периодическую таблицу, воспроизведенную в этой книге (табл. 4), но не вклкчаю]цую инертные газы (в то время инертные газы еще не были открыты, см. далее раздел 4). Затем Менделеев пересмотрел эту таблицу и передвинул, некоторые элементы на другие места, соответствующие уточненным значениям их атомных весов. В 1871 г. Менделеевым и независимо от него немецким химиком Лотаром [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология