Тетраэдр связи

Тогда молекула аммиака должна иметь тетраэдрическую форму. Определенные экспериментально валентные углы в молекуле. Нз равны 107,3°. Наблюдаемое отклонение от тетраэдра связано со степенью вклада в гибридизацию неподеленной электронной пары. [c.103]

Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, — атомы углерода упакованы в алмазе очень плотно. С этим, а также с большой прочностью связи в углеродных тетраэдрах связано то, что по твердости алмаз превосходит все известные вещества. Поэтому его широко применяют в промышленности почти 80% добываемых алмазов используются для технических целей. Его используют для обработки различных твердых материалов, для бурения горных пород. Будучи весьма твердым, алмаз в то же время хрупок. Получающийся при измельчении алмаза порошок служит для шлифовки драгоценных камней и самих алмазов. Должным образом [c.405]

В кристаллогидратах молекулы воды часто участвуют в образовании мостиковых связей. Так, в ЫОН-НзО ион Li окружен четырьмя атомами кислорода (два от ОН-групп и два других от молекул Н2О), образующими искаженный тетраэдр. Тетраэдры попарно соединены общими ребрами (за счет атомов кислорода ОН-групп). Соседние пары тетраэдров связаны общими вершинами (через атомы кислорода молекул Н2О) и образуют бесконечную цепь состава [c.530]

В случае двойной связи два места связи одного атома должны стать на возможно близкое расстояние к соответственным местам связи другого, для этого необходимо, чтобы тетраэдры связи пересеклись по одному ребру и так расположились друг относительно друга, чтобы каждая пара плоскостей связи образовала равные двугранные углы вращение, следовательно, невозможно. [c.94]

В соединениях с тройной связью каждые три места связи одного углерода стремятся стать в ближайшее положение к трем местам связи другого углерода, что достигается только при том условии, когда тетраэдры связи имеют только одну общую вершину. Таким образом, с повышением непредельности места связи атомов все более и более отклоняются от того положения, при котором они наиболее близко расположены друг к другу, что и обусловливает сравнительную непрочность непредельных соединений. [c.94]

Наиболее характерными представителями минералов из трехэтажных слоев являются слюды в их структурах трехэтажные слои из одной октаэдрической и двух примыкающих к ней с разных сторон тетраэдрических сеток, отрицательно заряженные (вследствие замещения ионов 51 + на А13+ или Ре " в тетраэдрах), связаны между собой межслоевыми катионами К" , Ыа+ и др. (см. рис. 1в). В связи с тем, что межслоевые катионы препятствуют относительным смещениям слоев, политипное разнообразие слюд ограничено вариантами взаимного расположения октаэдрических и тетраэдрических сеток отдельных слоев. [c.211]

Простейший пример такого сочленения — радикал [ЗцО,] ", в котором два смежных тетраэдра связаны через один общий атом кислорода (рис. 3, атом а). На рис. 3, справа, и далее на рис. 4, справа. [c.26]

Алюмосиликаты со слоистой структурой. В силикатах алюминия, содержащих двухмерные макромолекулярные ионы, состоящие из листочков или слоев [8104] . все тетраэдры связаны между собой тремя общими вершинами и образуют структуры с плоскостной решеткой гексагонального типа, в которой повторяется структурный радикал [81205] . Эти анионы могут связываться и таким образом, что [c.309]

Каждый октаэдр имеет две свободные вершины, находяш иеся в цис-положении одна к другой. Связи Мо—Оц самые короткие (1,68 А), связи Мо с трамс-партнерами самые длинные (2,26, А), остальные две равны и имеют промежуточную длину (1,90 А). Кислородные мостики в цепи октаэдров Мо—О—Мо—О симметричны. Угол между двумя связями мостикового атома кислорода равен 140,9°. В тетраэдрах связи Мо—0 короче связей Мо—0 (первые имеют длину 1,71 и 1,75 А, вторые 1,79 А). [c.28]

Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, — атомы углерода упакованы в алмазе очень плотно. С этим, Рис- И7. Структура а.и-а также с большой прочностью связн в углеродных тетраэдрах связано то, что по м1жлу твердости алмаз превосходит все известные [c.433]

Первым этапом реакции является элиминирование экваториального водородного атома у С-2, согласно стереоэлектронным требованиям для реакций сжатия циклов, сформулированным Бартоном [34]. Следующим этапом является миграция связи 6—1, с атакой заряженного тетраэдра С-2 стыла. При этом происходит образование связи 6—2 и разрыв связи 6—1. Стабилизация иона II приводит к 3-метил-г ис-бицикло(4,3,0)йонану. Стереоспецифичность перегруппировки определяется сохранением тетраэдра при С-2 и строго стереонаправленной атакой этого тетраэдра связью 6-1. [c.212]

РгОв существует в нескольких полиморфных модификациях. В них присутствуют группы Р4О10 (рис. В.31). Атомы фосфора находятся в вершинах тетраэдра, шесть атомов кислорода — на его ребрах, а остальные четыре атома кислорода —на продолжении осей третьего порядка тетраэдра. Связи Р—Оконцевой имеют характер двойных благодаря рл — я-связыванию. [c.539]

Гибридные 5рЗ-орбитали атома углерода направлены к углам тетраэдра, поэтому, казалось бы, наиболее естественным сочетанием атомов этого элемента должна быть структура, состоящая из сцепленных тетраэдров, связи между которыми имеют чисто ковалентную природу и представляют собой сг-связи. Действительно, аллотропическая разновидность углерода — алмаз — построен именно так вокруг каждого атома углерода в алмазе имеется четыре других таких же атома, расположенных по углам тетраэдра на расстоянии 0,154 нм. Все валентные электроны распределены по связям, свободных электоров нет, л-связи, охватывающие несколько атомов, отсутствуют, поэтому алмаз является диэлектриком . Небольшое число внутренних электронов и небольшие размеры атома способствуют упрочению связей — алмаз обладает твердостью, превышающей твердость всех других веществ. [c.162]

В бета-кварце, структура которого изображена на рис. 1Нб,. тможно различать спирали связанных друг с другом тетраэдров. В данном кристалле все спирали являются левыми или правыми, а кристалл — лево-или правовращающим. Некоторое представление о соотношении между альфа-и бета-формами кварца можно получить из рис. 137, показывающего план расположения атомов кремния в этих двух кристаллах. Видно, что альфа-форма представляет собой несколько искаженную бета-форму, но общая схема, по которой тетраэдры связаны друг с другом, одинакова в обоих случаях. На рис. 138 изображены структуры бета-тридимита (по Гиббсу) и бета-кристобалита (по Уайкову). На этих рисунках атомы кислорода помещены посредине между двумя атомами кремния на линиях, соединяющих эти атомы. Такое линейное расположение кислородных связей дает в кристобалите расстояние 51 — О лишь 1,54А, что меньше, чем общепринятая величина. В более поздней работе Барт предположил, что атомы кислорода на самом деле вращаются вокруг линий, соединяющих пары ближайших атомов кремния, и это приводит к нелинейным кислородным связям и к более правдоподобной величине расстояния 51 — О, 1,63А, [c.535]

Спустя 2 ч после начала гидратации в образце появляется более высокочастотная полоса, свидетельствующая о возникновении новообразования, в котором тетраэдры связаны в цепи или слои. Затем в интервале 800—900 см спектр 3S тсряется и спустя 10 ч максимум широкой полосы валентных колебаний смещается в сторону больших волновых чисел. Спектр гидратировавшегося в течение месяца образца показывает поглощение, не характерное для ортосиликатов максимум валентных 5 0 колебакий смещен к 1050 см а деформационные колебания проявляются в более низкочастотной области, заметно незначительное поглощение в интервале 600— 800 см К Резко увеличился пик 3620 см , связанный с валентными колебаниями ОН-в гидроокиси кальция. По мнению Ханта [56], подобные изменения в спектре гидратированного 3S сближают его с- тоберморитрм. [c.80]

Во всех полифосфорных кислотах и их солях фосфор тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода. Тетраэдры связаны между собой общими атомами кислорода в полифосфатную цепь. [c.382]

Атомные характеристики Атомный номер 32, атомная масса 72,59 а е м, атомный объем 13,64-]0- мкмоль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус Ое2+ 0,065 им, Ое + 0,044 им. Электронное строение свободного атома германия 45 р2. Потенциалы ионизации 1 (эВ) 7,88 15,93 34,21. Электроотрицательиость 2,0. Кристаллическая решетка ге.рмання — кубическая типа алмаза с периодом а = 0,5657 нм. Энергия кристаллической решетки 328,5 мкДж/кмоль. Координационное число 4. Каждый атом германия окружен четырьмя соседними, расположенными на одинаковых расстояниях в вершинах тетраэдра. Связи между атомами осуществляются спаренными валентными электронами. При высоких давлениях (13,0 ГПа) германий может перейти в тетрагональную сингонию с.параметрами а = 0,593 им, с = 0,698 им, с/а= 1,18. [c.214]

Каждая из этих структур существует в двух формах о и 5, ио тогда как переход а р сопровождается только перераслределением ат имев без раз рыва и образования вновь каких-лиСо связей 81 — О — 8 , тетраэдры связаны друг с другом в кварце, тридимнте и крмстобалите различным образом [c.386]

Линии, соединяющие центры связи- с центром тяжести углерода, называются осями плоскости, проведенные через центрысвязи перпендикулярно к осям, называются плоскостями связи , или Bindeebene последние очевидно пересекаются между собою по ребрам правильного тетраэдра это и есть тот тетраэдр связи , или Bindetetraeder , с помощью которого можно рассматривать взаимные соединения углеродных атомов независимо от той или другой формы их. [c.93]

В самом деле, в случае ординарной связи углеродистый скелет из двух атомов углерода должен быть представлен в виде двух тетраэдров связи , имеющих одну общую плоскость и общий щентр связи , лежащий в этой плоскости в этом случае вращение возможно вокруг прямой, соединяющей центры углеродов. [c.94]

Хлороформ H lg — пример полярной молекулы. Углы между связями у него такие же, как у метана СН4 и четыреххлористого углерода I4. Углерод с 8р -связью образует четыре направленные к вершинам тетраэдра связи (см. рис. 16-11). Однако отсутствие результирующего электрического диполя четырех связей С—С1 в I4 не сохраняется при замене одного из атомов хлора атомом водорода. В такой молекуле появляется молекулярный диполь. Наличие электрических диполей очень важно, так как они влияют на химические свойства веществ, построенных из таких молекул. Рассмотрим одно из таких свойств. [c.467]

Расположение атомов железа по вершинам правильного тетраэдра с ребром длиной 2,516 А найдено [167] в молекуле (я-С5Н5)4ре4(СО)4, где с каждой гранью тетраэдра связана тройная мостиковая Со-группа, а атомы железа координированы я-циклопентадиенильными кольцами. [c.198]

Тщательное кристаллографическое рассмотрение [141] позволило детально установить характер неупорядоченности структуры Со4(СО)12 две половинки тетраэдров связаны осью 2, проходящей через Со(4> и центр треугольника С0(1)С0(2)С0(3) (рис. 29в) атомы С, О выводятся из С, О осью 2 для Со4(СО)12 (в №4(00)12 все они кристаллографически не-завишмы). Длины связей (из-за неупорядоченности структуры легкие атомы локализованы плохо) Со—Со 2,44—2,53 (среднее 2,49А), Со—С(мост.) 1,96—2,19, Со—С(конц.) 1,64—2,26, С—О 0,85—1,20 А, утлы Со—С—О (конц.) 143—177°. Структура тетрародий-додекакарбонила №4(00)12 подобна [141, 172] Со-аналогу, но не изосгруктурна кристаллы КЬ4(С0)12 адогут быть представлены некогерентной двойниковой моделью. Длины связей КЬ—КЬ 2,70—2,80 (среднее 2,73 А), КЬ—С (конц.) 1,75—2,18, С—О 0,93—1,32 А (за исключением С(5)—0(5) [c.201]

В структуре Мд2п2 атомы Mg образуют решетку типа вюртцита (рис. 25.5, а), а атомы 2п — каркас из тетраэдров, однако с той разницей, что тетраэдры связаны как вершинами, так и общими [c.270]

Конденсированные фосфаты, согласно исследованиям Пфе-ренгля [12], содержат два или более (РО4) — тетраэдров, при этом Р находится в центре, а четыре кислородных атома в углах тетраэдра. Расстояние между атомом Р и атомом кислорода равно 0,15 нм (1,55 А). Эти тетраэдры связаны через один (у пирофосфата) или два кислородных атома, причем всегда два соседних тетраэдра имеют один общий кислородный атом. Таким образом образуются цепи или кольца из фосфорных атомов, связанных один с другим через кислородные атомы. [c.227]

В мусковите (рис. 43) можно наблюдать тетраэдры [8104] и [АЮ4Р , которые расположены в слоях (из колец по шесть тетраэдров на три [8104] приходится один [АЮ4] -). Тетраэдры связаны трел1я вершинами через кислородные мостики. Между двумя слоями располагаются октаэдры [А104(0Н, Р)21 , в вершинах которых находятся атомы кислорода, общие с группой [8104] ". Дополнительная валентность октаэдров алюминия компенсируется катиопа- [c.311]

Триметаванадаты, Ме УзОд, обладают кристаллической структурой, представляющей цепи неограниченной длины, в которых тетраэдры УО4 (с ванадием в центре тетраэдра) связаны между собой через кислородный атом, общий для двух тетраэдров. [c.172]

Структура молекулы Н3РО4 — искаженная тетраэдрическая (см. рис. 62, г). В кристаллах те же тетраэдры связаны между собой водородными связями, сохраняюощмися и в концентрированных водных растворах, чем объясняется их высокая вязкость. [c.288]

Они образуются при обезвоживании ортофосфорной кислоты. Все конденсированные фосфорные кислоты содержат в качестве структурной единицы ортофосфатный тетраэдр РО4, который может иметь один, два или три общих атома кислорода с соседними тетраэдрами. Соединяясь, тетраэдры образуют цепи, циклы и разветвленные структуры. По структуре молекул конденсированные фосфорные кислоты делят на полифосфор-ные (с цепной структурой), метафосфорные (циклические) и ультрафосфорные (с разветвленной структурой). Тетраэдры РО4, находящиеся на концах цепи (концевые тетраэдры), связаны с соседним тетраэдром одним общим атомом кислорода. Тетраэдры РО4, находящиеся в середине цепи или в цикле (срединные тетраэдры), связаны со своими соседями двумя атомами [c.437]

Переходное состояние нри щелочном или катализируемом кислотами гидролизе или этерификации д.пя эфиров нормального строения, вероятно, по структуре у карбонильного углеродного атома приближается к тетраэдру. Связь водорода в эфире или кислоте требует плоскостной структуры с углами меноду связями около 120°. Поэтому в процессе актиттции при ирисоединении относительно большой молекулы воды координационное число карбонильного углерода возрастает от 3 до 4 и атомы или группы, связанные с этим атомом углерода, вынужденно меняют свое расположение с изменением угла от 120 до 109°. В случае присутствия соседних групп, увеличивающих иространствеипые требования, это может, во-первых, повести к возрастанию пространственного напряжения [c.597]

Лишь в УОМоО [308] функция V и Мо различна ванадий имеет октаэдрическое окружение, молибден — тетраэдрическое. Иначе говоря, ванадий замещает здесь атомы Мо лишь одного координационного типа — октаэдрические . Структуру этого соединения можно считать родственной М04О11 в трехмерном каркасе все ванадиевые октаэдры и молибденовые тетраэдры связаны вершинами. Октаэдры образуют цепи тетраэдры связывают их вместе в трехмерный каркас (рис. 19, а). Октаэдры УОв в этой структуре искажены еще резче, чем в большинстве окислов молибдена и вольфрама кратчайшее расстояние V—О равно 1,677 А, самое длинное (в транс-положении к нему) 2,63 А, остальные одинаковы и имеют промежуточное значение 1,97 А. Расстояния Мо—О в тетраэдрах равноценны (1,767 А). [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология