Диссоциация сернистой кислоты

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

Опыт 2. К полученному раствору прибавьте лакмус и отметьте наблюдения. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сернистой кислоты, выражения для К и Кч vi их числовые значения. [c.170]

Напишите формулу константы диссоциации сернистой кислоты по первой ступени. Как можно сместить равновесие в сторону образования ионов [c.187]

Определить pH 0,1 М раствора сульфита натрия, если константы диссоциации сернистой кислоты равны Ki = 1,7 < 10 и [c.39]

Диссоциация сернистой кислоты проходит по таким уравнениям [c.174]

В числителе получается ионное произведение воды, а в знаменателе — диссоциации сернистой кислоты. Отсюда [c.175]

Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени Л 1=2-10 а по второй ступени /(2=6-10 . [c.385]

Запишите уравнения разложения и диссоциации сернистой кислоты. Продолжайте чтение с рубрики 73. [c.210]

Как мы видели, важную роль в окислении многих предшественников кислот играют процессы в жидко-капельной фазе атмосферы. Растворимость газов определяется законом Генри, выражение которого приведено в начале главы для СО2. Однако значительные отклонения от закона Генри связаны с быстрыми физико-химическими процессами в растворе многих кислотообразующих компонентов. В частности, молекулы ЗОз в чистой воде подвергаются гидратации с последующей диссоциацией сернистой кислоты [c.212]

В данном случае содержание серы в водной фазе определяется не только парциальным давлением ЗО2 и значением К - при температуре окружающей среды, но и константой первой стадии диссоциации сернистой кислоты [c.212]

Эллис и Андерсон показали [62], что константы диссоциации у кислот, например фосфорной и уксусной, которые при переходе из водной фазы в газовую не меняют своей структуры, слабо зависят от давления, а у кислот, переходящих в газовую фазу в форме ангидридов, например угольной, - сильно. Зависимость константы диссоциации сернистой кислоты от давления занимает промежуточное положение между указанными выше крайними случаями. По мнению авторов, этим подтверждаются данные о существовании сернистой кислоты в виде 502 Н2О и о слабом взаимодействии оксида серы (IV) и воды. [c.26]

Существование сернистой кислоты в виде нескольких таутомерных форм учитывалось при изучении и описании состава кислых бисульфитных растворов. При этом определение констант диссоциации сернистой кислоты проводилось с использованием различных физико-химических методов. [c.32]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Постепенное нарастание скорости процесса взаимодействия бертолетовой соли с бисульфитом натрия (самоускорение) обусловлено повышением кислотности среды по мере протекания реакции. Так как вторая константа диссоциации сернистой кислоты очень мала (/(2 = 6 10 ), реакция в первый. момент идет очень медленно с образованием ничтожного количества хлорноватой кислоты по уравнению [c.92]

Написать последовательные стадии диссоциации сернистой кислоты, ортофосфорной кислоты и гидрата окиси кальция. [c.128]

Например, из 0.05 моля сернистой кислоты, растворенных в воде, на ионы распалось 0,01 моля. Вычислить степень диссоциации сернистой кислоты [c.202]

И первую константу диссоциации сернистой кислоты выражать так [c.403]

Напишите выражение для константы диссоциации сернистой кислоты по второй ступени. [c.45]

Константы диссоциации сернистой кислоты, выраженные через рК, равны pKi=l,76 и рК ,=7,20. Величина первой константы соответствует константе диссоциации других кислот средней силы, она близка ко второй константе диссоциации серной кислоты величина второй константы близка к первой константе диссоциации сероводородной кислоты. [c.567]

Так как вторая константа диссоциации сернистой кислоты очень мала (/(2 = 6 10 ). сначала реакция идет очень медленно, с образованием ничтожного количества хлорноватой кислоты, но образовавшаяся хлорноватая кислота взаимодействует с избытком гидросульфита натрия [c.100]

Получение сернистой кислоты. Основная масса растворенного в воде оксида серы (IV) находится в виде гидрата S02-nH20. Образование и диссоциацию сернистой кислоты можно записать [c.132]

Изобразите уравнениями последовательные ступени диссоциации сернистой кислоты H2SO3. [c.77]

Составьте схему ступенчатой диссоциации сернистой кислоты. Объясните с точки зрения химического paBHOBe nn, почему диссоциация по II ступени происходит значительно слабее, чем по I. [c.112]

Сернистая кислота существует только в растворе, относится к дву <основным кислотам. Уравнения ступснча-той диссоциации сернистой кислоты [c.368]

Какую реакцию среды имеют растворы N82803 и МаН80з Вычислите Кг для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты. [c.120]

В последнее время при исследовании первой ступени диссоциаци сернистой кислоты широко используется метод калориметрии. В [116 определены значения стандартной энтальпии АН", свободной энерги ДС°, энтропии Д5 и константы равновесия К реакций SO2 + Н2О Н н + Н50зи H2SO3 5= Н + Н50"при 25 "С, которые равны соответственно [c.37]

Гольдберг и Паркер, анализируя результаты различных исследова ний, также считают [52], что наиболее корректным значением коне иты диссоциации сернистой кислоты по первой ступени Ki, получен [c.37]

Величины термодинамической константы диссоциации сернистой кислоты S0 -Н О H + HSOj) [c.38]

Учитывая, что константа диссоциации сернистой кислоты по сравнению НзЗОд 4- Н50д определяется соотношением [c.216]

Константы электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3 при 18 С равны Ki ==1,54-10 и i a= 1,02-Ю . [c.73]

Таблица 11-39. Степень гидратации аг, стандартные (25° С) теплота растворения газообразной SOj в воде Q , теплота образования двуокиси серы в водном растворе ДЯ° и степень диссоциации сернистой кислоты на первой ступени диссоциации Н230з 5 Н + (НЗО3)- [129—131]

Приведенные в литературе значения констант диссоциации сернистой кислоты К1 (Н28О3 Ч-Н80 ) и К2(Н80з + 80 ) следует рассматривать как ориентировочные, так как при их определении не учитывалось образование в растворе ионов ЗгО . [c.13]

На ссяовании этих опытов сделать вывод о химическом характере полученного соединения. Составить уравнения реакций. Написать выражения констант ступенчатой диссоциации сернистой кислоты и поставить в уравнения их числовые значения из таблицы 10. К каким по силе электролитам относится сернистая кислота [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология