Сернистая кислота степень диссоциации

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38. 8% растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6% (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет 0.061 моль/л. Плотность раствора — 1.1 г/мл. [c.134]

Таблица 11-39. Степень гидратации аг, стандартные (25° С) теплота растворения газообразной SOj в воде Q , теплота образования двуокиси серы в водном растворе ДЯ° и степень диссоциации сернистой кислоты на первой ступени диссоциации Н230з 5 Н + (НЗО3)- [129—131]

Вычислить pH 0,2 М раствора сернистой кислоты, приняв степень диссоциации кислоты равной 28% и учитывая лишь первую стадию диссоциации. [c.80]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Различают сильные и слабые кислоты. Сильной кислотой называется такая кислота, степень диссоциации которой больше 50%. К сильным кислотам относятся азотная HNOg, серная H2SO4 и соляная НС1 к слабым — угольная НаСОв, сернистая H2SO3, сероводородная HjS и т. д. [c.15]

Например, если в 1 л раствора содержалось 0,05 моля сернистой кислоты и из них 0,01 моля диссоциирована на ионы, то степень диссоциации будет [c.23]

Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, надо а умножить на 100. Для 0,05 М раствора сернистой кислоты [c.23]

Какова концентрация ионов водорода (моль/л) в 0,05 М растворе сернистой кислоты, учитывая, что степень диссоциации по первой ступени 20 %. [c.75]

Например, из 0.05 моля сернистой кислоты, растворенных в воде, на ионы распалось 0,01 моля. Вычислить степень диссоциации сернистой кислоты [c.202]

Согласно теории Аррениуса, в растворах не все молекулы электролита распадаются на ионы, часть их остается недиссоциирован-ными. Отношение числа диссоциированных молекул электролита к общему числу растворенных молекул называется степенью электролитической диссоциации а. Например, если в 1 л раствора содержалось 0,05 моль сернистой кислоты и из них 0,01 моль диссоциирована на ионы, то степень диссоциации будет [c.21]

Окисленное бессернистое топливо (0,03%5) и выпавший из него осадок облада ют высокими кислотными числами. Содержащиеся в них кислоты в спирто-бензольном растворителе оттитровываются без скачка потенциала, что указывает на невысокую степень их диссоциации. Выделенный из этого топлива осадок хорошо растворяется в спирто-бензольной смеси и представляет собой светло-желтую аморфную массу осадки, выделенные из сернистых топлив, в основном состоят из твердых темно-коричневых частиц. Они менее растворимы в спирто-бензольной смеси и содержат значительное количество агрессивных кислот. [c.486]

Диссоциация минеральных кислот зависит от аналогичных причин. Азотная и серная кислоты более сильные кислоты, чем азотистая и сернистая. Это нетрудно свести к выигрышу в энергии резонанса аниона при переходе от низших степеней окисления к высшим. В анионе азотистой кислоты имеется резонанс двух структур [c.86]

Будет ли тот или иной карбоний-ион далее превращаться в данном растворе, в результате чего время жизни его будет очень мало, зависит от реакционной способности реагентов. Следовательно, для получения устойчивых растворов карбониевых ионов необходимо использовать растворители, химически инертные к ионам карбония. Благоприятным фактором для наибольшей степени ионной диссоциации является высокая диэлектрическая проницаемость среды, которая будет понижать электростатическое притяжение между карбониевым ионом и соответствующим ему противоионом. Желательно, чтобы применяемый растворитель сочетал три следующих свойства способность стабилизовать анион, химическую инертность и высокую диэлектрическую проницаемость, но подобное сочетание очень редко и обычно приходится принимать компромиссное решение. Долгое время предпочтительными растворителями для изучения устойчивых карбоний-ионов являлись серная кислота и сернистый ан- [c.58]

В общем случае многие основания и кислоты в неводных средах могут сильно изменить степень диссоциации. Наиример, слабая Б водном растворе сернистая кнслота H2SO3 в жидком аммиаке диссоциирована примерно в такой же степени, как HNO3 в водном растворе, т. е. является очень сильной кислотой. Таким образом, [c.83]

В общем случае многие основания и кислоты в неводных средах могут сильно изменить степень диссоциации. Например, слабая в водном растворе сернистая кислота Н280а в жидком аммиаке диссоциирована примерно в такой же степени, как HNOз в водном растворе, т.е. является сильной кислотой. Таким образом, характер диссоциации гидроксидов (по кислотному или основному типу), а также степень диссоциации зависит от природы растворителя, в частности от его донорно-акцепторной активности по отношению к протону. Так, в ряду [c.283]

Как было найдено Рюдхольмом [199], кислоты в сульфитном щелоке могут быть не диссоциированными, полностью диссоциированными и частично диссоциированными (например, сернистая кислота). При этом константа диссоциации кислот уменьшается с увеличением температуры. Так, например, в процессе Митчерлиха кислотность варочного раствора жесткой целлюлозы остается достаточно постоянной примерно при pH 2. Кислотность же вискозной варки увеличивается, особенно к концу варочного процесса. Конечно кислотность влияет на степень сульфирования лигнина и, по-видимому, также изменяет средний молекулярный вес лигносульфоновой кислоты. [c.413]

Следовательно, положение о том, что с увеличением числа атомов кислорода в кислоте возрастает степень диссоциации, справедливо для элемента, образующего несколько кислот. Например, для сернистой кислоты НгЗОз степень диссоциации равна 34%, а для серной кислоты N3804 — 58%. Для азотистой кислоты НЫОг степень диссоциации равна 6,5%, а для азотной кислоты НКОз — 91%. [c.206]

Довольно легко, например при охлаждении смесью снега с поваренной солью, сернистый газ обращается в бесцветную жидкость. Он хорошо растворяется в воде, с которой вступает в реакцию НгО-ЬЗОг НгЗОз. Степень диссоциации образующейся сернистой кислоты по первой ступени при 18°С и при [c.39]

Степень диссоциации электролитов средней силы варьирует в пределе от 3 до 30%. Такими электролитами являются орто-фосфорная Н3РО4, сернистая H2SO3, плавиковая HF, щавелевая Н2С2О4 кислоты, гидроокись магния Mg(0H)2, некоторые соли тяжелых металлов. [c.48]

Исключительная стабильность триарилметильного карбоний-иона была обнаружена еше в 1902 г., когда было показано, что соответствующие галоидпроизводные и перхлораты ионизируются, диссоциируют и сообщают электропроводность растворам в жидком сернистом ангидриде [1,2]. Далее было обнаружено, что диссоциация перхлоратов совершенно не зависит от природы арильных групп эти соединения рассматриваются как чисто ионные [3]. Диссоциации же галоидпроизводных благоприятствуют электронодонорные группы в пара-полсжении бензольного цикла, а различия электропроводности разных хлоридов указывают на неодинаковую степень их ионизации. Для наблюдения ионов можно использовать данные о электропроводности и спектроскопич ские измерения. Так, три-фенилметильные ионы в концентрированной серной кислоте дают спектр поглошения в ультрафиолетовой области [4]. Аналогичный спектр дают также растворы трифенилметилхлорида и хлорного олова в бензоле [5], трифенилметилхлорида и сулемы в хлорбензоле [6] и трифенилкарбинол на кислотной поверхности алюмосиликата 17]. С помощью ультрафиолетовых спектров можно эффективно изучать (количественно) обратимые реакции с участием карбоний-ионов. В серной кислоте (от средней до высокой концентрации) мн гие арильные карбоний-ионы, по-видимому, находятся в равновесии с соответствующими спиртами [8,9] [c.233]