Серная плавления гидратов

Эпсомит, или английская (горькая) соль (гидрат). Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами. Вступает в реакции обмена. Обуславливает постоянную жесткость природных вод. Получение см. 94 , 102 . [c.57]

Для производства, транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 61, при возрастании концентрации серной кислоты от О до 64,35% 50з в свободном состоянии последовательно образуется 6 гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нерастворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси подобно рас- [c.198]

Прежде ему приписывали строение с открытой цепью однако эта структура не согласуется с температурой плавления терпин-гидрата и с тем фактом, что над серной кислотой при комнатной температуре он теряет воду. [c.102]

Серную кислоту концентрацией выще 86% можно хранить в железных сосудах, а меньшей концентрации — в стеклянных оплетенных бутылях. В воде серная кислота растворяется во всех соотношениях с выделением тепла, причем наибольшее выделение его происходит при концентрации кислоты около 70%. С водой серная кислота образует гидраты. Дымящейся серной кислотой или олеумом называют смеси серной кислоты с трехокисью серы. Самой низкой температурой плавления обладает серная кислота [c.43]

М-Метил- 3-метокси-4-оксифенил)-аланин (III). В 2-литровой круглодонной колбе (примечание 5) кипятят с обратным холодильником в течение 12 час. 18 г (0,07 моля) неочищенного продукта восстановления с раствором 180 г кристаллического гидрата окиси бария в 270 мл воды. Горячий раствор разбавляют 1 200 мл воды и осаждают барий прибавлением 250—270 jit 6 н. раствора серной кислоты (примечание 6). Выпавший в осадок сернокислый барий отделяют с помощью центрифугирования и промывают двумя порциями воды по 100 мл] промывные воды выпаривают при 50° в вакууме до объема около 50 мл. Кислый раствор подщелачивают на лакмус прибавлением 10 мл 12%-ного водного аммиака. Смесь оставляют на сутки при 0°, после чего ее фильтруют, осадок промывают холодной водой и сушат. Выход составляет 12 г (74% теоретич. примечание 7). При быстром нагревании вещество плавится при 273—275°. После перекристаллизации из воды температура плавления вещества 276—278°. В последующей стадии может быть использован неочищенный препарат. [c.298]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

С водой хлорная кислота смешивается в любых отношениях. Она образует с ней несколько гидратов, среди которых моногидрат НС104-Н20 отличается сравнительно высокой точкой плавления (+50°). Концентрированные растворы хлорной кислоты в противоположность безводному соединению обладают маслянистой консистенцией, подобно концентрированной серной кислоте. В водном растворе хлорная кислота гораздо устойчивее, чем в безводной форме. Это относится даже к высококонцентрированным растворам, например к 72%-ному раствору, который перегоняется с постоянной температурой кипения около 203°, правда при этом отчасти разлагаясь еще устойчивее разбавленные растворы H IO4. [c.863]

При растворении избыточных количеств ЗОз образуется дымящаяся кислота — олеум, из которой можно выделить твердое соединение— пиросерную кислоту Н2З2О7. При растворении серной кислоты в воде выделяется тепло, так как образуется ряд гидратов Н23 04-2Н20, Н23 04-4Нг0 и другие, отличающиеся точками плавления. [c.377]

Для производства, транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 109, при возрастании концентрации от 0 о Н2504 до 64,35 о ЗОдСВоб. последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нерастворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси подобно рассмотренной на рис. 17. В области концентраций 50, от 64,35 о до 100 п при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, изображенных на рис. 18. Рис. 109 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту концентрацией, близкой к чистому 50з 250з-Н20 50з Н.,0 и 50з 2Н 0, так как из Э1 их растворов могут выпадать кристаллы, которые забьют кислотопроводы между цехами, хранилища, насосы и неутепленную аппаратуру. Все товарные сорта серной кислоты имеют концентрации, близкие к эвтектическим смесям. [c.289]

Исходные кислоты получены окислением соответственно 2-метил-, 5-этил- и 2,6-диметилпиридинов перманганатом калия в щелочной среде [1, 5] и превращены в диметиловые эфиры нагреванием с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты. Дигидразиды дикарбоновых кислот синтезированы с выходами, близкими к теоретическим, обработкой диметиловых эфиров кислот трехкратным молярным избытком гидразина (в виде 80%-ного раствора гидразин-гидрата) в метиловом спирте по методу Г. Майера 16, 7]. Температуры плавления всех синтезированных соединений соответствовали литературным данным. Диазиды пиридиндикарбоновых кислот также получены по методике, предложенной Майером путем обработки водных растворов дигидразидов в солянокислой среде эквимолярным количеством азотистокислого натрия. Выпавщие белые кристаллы диазидов отфильтровывали и высушивали в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой. В ИК-спектрах диазидов четко видны характеристические полосы азидов сильная полоса, соответствующая симметричному колебанию — Nз-гpyппы (2140 сж-1) и средняя полоса, соответствующая симметричному колебанию — Ыд-группы (1250 см - ) [2. Резуль- [c.104]

Обе полученные порции соединяют вместе, промывают на фильтре охлажденным пиридином и высушивают кристаллы в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Выход пиридин-сорбита 30—35 г. Продукт насыпают тонким слоем на чашку Петри или на лист фильтровальной бумаги и оставляют на несколько суток на воздухе для выветривания пиридина. Продукт теряет в массе 8—9 г остается чистый сорбит. Выход 22—25 г (примечание 1). Сорбит выкристаллизовывается из воды в виде бесцветных игл т. пл. 75° (гидрат) температура плавления безводного сорбита 90°. [alo —2,01° (в воде). Трудно растворим в холодном спирте. Температура плавления дибензилиде-нового производного сорбита 63° (примечание 2). примечания. [c.58]

Для производства транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 1, при увеличении конц,ентрации от 0% Н2504 до 64,35 % 80з сноб, последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно не растворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси (см. ч. I, рис. 61). В области концентраций 50д от. 64,35 до 100% при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, (см. ч. I, рис. 61). Рис. 1 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту кон- [c.7]

Силикаты щелочных металлов. В указанном выше расплаве (стр. 514) окиси кремния(1У) с гидроокисями щелочных металлов были обнаружены по их температурам плавления (метод, который можно сравнить с методом, используемым при обнаружении гидратов серной кислоты, стр. 384) следующие соединения Ка45Ю4, Ыа2510з и N8281205 (т. пл. 1120, 1089 и 874°). Последние два соединения не соответствуют этим простым формулам, а содержат полимерные ионы (см. ниже). [c.517]

Диаграммы состояния используются при изучении как водных, так и металлических растворов. В случае водных растворов часто встречаю-ш ейся задачей является определение гидратов, которые дают максимумы на диаграммах состояния. Пример приведен на рис. 10-7 для смеси серной кислоты и воды. От прибавления серной кислоты к воде точка плавления снижается, как показывает линия, вдоль которой существует равновесие между льдом и жидким раствором серной кислоты в воде. Снижение продолжается до тех пор, пока содержание серной кислоты в смеси не достигнет 10 мольных % при таком составе смеси существует эвтектическая точка при температуре около —70°. Дальнейшее прибавление серной кислоты к раствору при температуре ниже —25° приводит к осаждению новой твердой фазы Н280 4-4Н20. Первая эвтектика содержала две твердые фазы лед и Н23 0 4-4Н20, и одну жидкую фазу (10 мольных % серной кислоты), так что V = 0. В случае водных раство- [c.272]