Титриметрический анализ характеристика

Титриметрический анализ основан на точном измерении объемов веществ, вступающих в химическую реакцию. В этом методе используют растворы реактивов точно известной концентрации — титранты. Процесс медленного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества, называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности. Ее определяют с помощью индикаторов или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Титриметрический анализ отличается быстротой и точностью полученных результатов. [c.172]

ХАРАКТЕРИСТИКА ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА [c.245]

Реакция, которая может быть использована для такого титрования, должна удовлетворять тем же требованиям, которые предъявляются ко всем реакциям в титриметрическом анализе. Это значит, что реакция должна быть быстрой, строго стехиометрической и иметь характеристики, необходимые для обнаружения конечной точки при помощи различных способов. [c.336]

Таблица 96. Классификация и характеристика методов титриметрического анализа

Для анализа неорганических веществ используют гравиметрию, титриметрические методы (см. гл. 7), а также физико-химические и физические методы анализа. Чтобы выполнить анализ, составляют рабочую пропись — методику, представляющую собой подробное описание всех условий и операций, которые обеспечивают регламентированные характеристики результатов анализа. В методику анализа входят отбор средней пробы взятие навески (или измерение объема раствора) подготовка пробы к анализу (переведение в требуемое агрегатное состояние, отделение мешающих компонентов или их маскировка, создание нужных условий проведения реакции) способ проведения реакции, включая необходимые реактивы, вспомогательные вещества, посуду и аппаратуру, порядок измерений, а также способ расчета и оценки результатов измерений. [c.204]

Далее последовательно излагаются методы аналитической химии, качественный анализ (гл. 6—10), гравиметрический (гл. 11) и титриметрические методы (гл. 12—15). Каждая глава включает необходимый минимум теоретических сведений, а также методически согласующееся с ним описание практических работ по анализу неорганических и органических объектов и техники эксперимента, вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов, библиографический список. Отдельная глава посвящена метрологической характеристике методов аналитической химии и результатов анализа. В приложении даны программы типовых расчетов на микрокалькуляторах, а также необходимые справочные данные. [c.8]

Окислительно-восстановительные индикаторы — химические соединения, изменяющие окраску раствора в зависимости от значения окислительно-восстановительного потенциала. Они применяются в титриметрических методах анализа, а также в биологических исследованиях для колориметрического определения окислительно-восстановительного потенциала. В табл. 7 приведены характеристики наиболее применяемых окислительно-восстановительных индикаторов. [c.54]

Что касается методов органической гидрогеохимии, то они до последнего времени развивались главным образом в связи с проблемой нефтегазообразования и нефтепоисков. В период становления этого направления методы определения органических веществ обогатились приемами группового анализа, применяемыми при изучении битумов. Основой такого группового анализа явилось выделение групп органических веществ как аналитических категорий по их растворимости в тех или иных растворителях, летучести с водяным паром или способности адсорбироваться углем [4]. Для характеристики таких условных групп используют гравиметрические и титриметрические методы, общие показатели (окисляемость, органический углерод, азот). Применяют также колориметрические, спектрофотометрические методы для количественных определений отдельных групп веществ в выделенных фракциях, либо методы качественного анализа, например капиллярно-люминесцентный анализ, ИК-спектроскопию. [c.52]

Характеристика титриметрических электрохимических методов анализа. Титриметрические электрохимические методы анализа основаны на измерении объема реактива известной концентрации, требующегося для реакции с данным количеством определяемого вещества. [c.249]

Время анализа. Значение этой характеристики очевидно и не требует подробного обсуждения. Необходимо лишь различать время, затрачиваемое исполнителем непосредственно на различные операции, и время от начала анализа до его окончания. Нередко методы, позволяющие получить результаты через короткое время, требуют непрерывного внимания и работы исполнителя, а также предварительной подготовки реактивов и аппаратуры. С другой стороны, некоторые медленные методы позволяют получить результаты лишь через длительное время после начала анализа однако при этом часто затрачивается не очень много времени на подготовку и выполнение операций, и химик может одновременно вести много отдельных анализов. Поэтому иногда весовые методы оказываются экономически более выгодными, чем титриметрические, фотометрические и др. [c.35]

Общая характеристика титриметрического (объемного) анализа [c.35]

Для титриметрического анализа, а -акже для других применений индикаторов важны следующие две их количественные характеристики иьтервал pH изменения окраски и показатель титрования. Рассмотрим обе эти характеристики. [c.149]

Титр раствора (от франц. titre — качество, характеристика) — количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Напр., Т. (титр) = = 0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,001 г растворенного вещества. Титриметрический анализ—методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Т. а. использует различные типы химических реакций нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. Конечную точку титрования обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. [c.137]

Метод принципиально не отличается от титриметрического анализа водных растворов, однако обладает некогорыми существенными преимуществами. Так, возможность широко варьировать свойства применяемых растворителей позволяет подбирать их так, чтобы значения тех или иных физико-химических характеристик компонентов пробы (например, их констант диссоциации), близкие-в водных растворах, заметно различались бы в соответствующем неводном растворителе. Удачный выбор растворителя, обладающего подобным дифференцирующим действием, позволяет раздельно титровать кис-, лоты, основания и соли в составе их сложных смесей. Кроме того, в неводных средах можно определять содержание веществ, нерастворимых в воде, разлагающихся ею или образующих в водных растворах, стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. Неводное титрование особенно эффективно для определения органических соедйнёний различных классов. [c.342]

Следует различать ионятия метод анализа и методика анализа . Метод анализа — это краткое определение иринцииов, положенных в основу анализа вещества, например титриметрический метод анализа или экстракционно-фотометрический метод анализа. Методика анализа — это подробное описание всех условий и операций, которые обеспечива от заданные характеристики иравильности и воспроизводимости. [c.22]

Образование комплексных ионов при титровании раствора катиона металла стандартным раствором комплексообразующего реагента или лиганда как титриметрический метод анализа приобрело большое значение за последние 25 лет. Это произошло вследствие появления уникального класса лигандов — аминополикарбоновых кислот, которые обладают несколькими электронодонорными группами в одной молекуле и которые образуют необычайно устойчивые комплексы со многими ионами металлов, в мольном отношении 1 1. Для начала в этой главе рассмотрим некоторые характеристики реакций комплексообразования, а затем обсудим проблемы теории и практики комплексометрического титрования этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) — наиболее известным представителем семейства аминополикарбоновых кислот. [c.175]

Аналитическая химия характеризуется значительными темпами развития во второй половине текущего столетия. Повышенное внимание проявляется к теории и практике инструментального анализа. К настоящему времени известно очень много методов количественного анализа и их вариантов. В химической литературе стали появляться статьи, посвященные классификации и характеристике невзторых методов анализа. Можно отметить, например, обзор электрохимических [1], радиохимических [2], титриметрических [3] и гибридных [4] методов. Следует упомянуть монографию, посвященную рассмотрению около 100 методов количественного анализа [5]. В предлагаемой книге дается краткая информация о более 400 методах (вариантах, модификациях) количественного анализа. [c.4]