Цезий йодид

СХЕМА СИНТЕЗА ЙОДИДОВ РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.92]

Температуры плавления фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов (рис. 65) довольно сильно различаются в случае лития, натр ия и калия, сближаясь в случае рубидия и становясь практически одинаковыми в случае цезия. [c.483]

В раствор вносят 1—2 кристалла хлорида цезия — через некоторое время выпадает зеленовато-желтый осадок йодида цезия и свинца. При рассматривании иод микроскопом можно наблюдать игольчатые кристаллы, часто собранные в пучки и сфероиды. [c.301]

В оптике и электротехнике широко используются бромиды, йодиды и некоторые другие соли цезия. Если при изготовлении флуоресцирующих экранов для телевизоров и научной аппаратуры ввести между кристалликами сернистого цинка примерно 20% йодистого цезия, экраны будут лучше поглощать рентгеновские лучи и ярче светиться при облучении электронным пучком. [c.53]

На проходившей в 1965 г. в Москве Международной химической выставке в павильоне СССР демонстрировались сцинтилляционные приборы с монокристаллами йодида цезия, активированного таллием. Эти приборы, предназначенные для регистрации тяжелых заряженных частиц, обладают наибольшей чувствительностью из всех приборов подобного назначения. [c.53]

Металлические натрий и калий, сода кальцинированная, поташ, поваренная соль, нитрат натрия, карбонат аммония, гашеная известь, мрамор для аппарата Киппа. Соляная кислота концентрированная, серная кислота 1 4, хлорная кислота 2 м., фосфорная кислота 20% растворы хлорида лития, натрия, калия, рубидия и цезия 1 м., йодида калия 1 м., гидротартрата натрия [c.167]

Возможно и предварительное экстракционное разделение КЬ и Сз непосредственно в форме Ме Л(Л)2] [45] с последующим использованием выделенных йодидов цезия и рубидия для получения особо чистых солей. [c.361]

Исследовали гидроокиси лития, рубидия и цезия (ос. ч.) едкое кали и едкий натр (х. ч.), хлориды и йодиды щелочных металлов (ос. ч.), фториды натрия и калия (ч. д. а). [c.195]

Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. [c.201]

Если белый налет в восстановительной трубке аппарата не имеет ясно выраженного кристаллического строения, что может отмечаться при малых количествах мышьяка, то белый налет в трубке (а можно и черный налет до окисления его) обрабатывают 2—3 каплями 50% раствора азотной кислоты, который переносят на предметное стекло, после чего его осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 1—2 каплях 10% раствора соляной кислоты и в раствор вносят 1—2 небольших кристалла хлорида цезия, а затем, если осадка не появилось, несколько кристаллов йодида калия при наличии мышьяка выпадает ярко-красный осадок, имеющий под микроскопом вид правильных шестилучевых звездочек и шестиугольных табличек (рис. 37). При действии на этот осадок капли пиридина он при наличии мышьяка (в отличие от сурьмы) растворяется, а по краям капли возникают зелено-желтые игольчатые кристаллы (рис. 38). При наличии сурьмы окраска кристаллов исчезает, а форма их (в отличие от мышьяка) сохраняется. [c.141]

На фильтровальную бумагу наносят каплю реактива (смесь равных объемов насыщенных растворов хлорида цезия и йодида калия), затем каплю исследуемого раствора и снова каплю реактива при наличии висмута появляется интенсивно-красное пятно, почти не изменяющееся от действия разбавленного раствора тиосульфата натрия. [c.148]

Реакция с хлоридом цезия и йодидом калия [c.170]

Часть полученного азотнокислого раствора осторожно испаряют на предметном стекле досуха, затем остаток растворяют в одной капле тартрата натрия-калия, добавляют одну каплю концентрированной соляной кислоты и небольшой кристалл хлорида цезия при добавле" НИИ нескольких кристаллов йодида калия образуются окрашенные в оранжевый цвет кристаллы в виде многоугольников. [c.170]

Раствор хлорида цезия (насыщенный) и насыщенный раствор йодида калия смешаны в равных объемах Раствор (0,35%) йода в 3% растворе калия [c.224]

И КАЛЬЦИЯ В ЙОДИДАХ И ДИГИДРОФОСФАТАХ НАТРИЯ, РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ [c.7]

Одновременное определение калия и кальция в йодидах и дигидро-фосфатах натрия, рубидия и цезия высокой чистоты. Ю. М. Миллер, [c.234]

В работе [33] измерены энтальпии растворения хлоридов калия и рубидия, в работе [34] — хлоридов натрия и цезия и йодида цезия, в работах [35, 36] — бромида и йодида калия. Измерения проводились в дилатометрическом калориметре с ацетоном в качестве дилатометрической жидкости. Чистота муравьиной кислоты контролировалась по температуре замерзания, которая определена равной 8,20—8,22° С. К сожалению, прямое определение количества воды в растворителе не проводилось. [c.133]

Для обнаружения мышьяка(У) из других микрокристаллоско пических реакций можно отметить образование характерных оранжевых кристаллов при добавлении к исследуемому раствору растворов йодида калия и хлорида цезия [1189], оранжевых кристаллов прн добавлении иодида натрия и X и н о л и н а [898] или характерных кристаллов при добавлении растворов иодида натрия и уротропина (гексаметилентетрамина) Г718]. [c.35]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

I. прн малом объеме полного слоя (0,5 мл) весь объем делят на 2 части, осторожно упаривают и производят реакции а) получают двойную соль йодида цезия и свинца — СзРЫз. Подкисляют 7г часть остатка 30 /о уксусной кислоты и смешивают с несколькими кристаллами йодида калня [c.301]

Создание подобных трехкомпонентных катализаторов возможно и при использовании других аналогичных соединений, например амилнатрия, вместо аллилнатрия или изопропилата калия вместо изопропилата натрия. При этом существуют определенные ограничения, закономерный характер которых очевиден. Активные катализаторы образуются только при участии соединений МеХ с межатомным расстоянием I, которое отвечает условию 2.75 3.29 А (для КаС1 =2.81 А). Так, из гало-генидов лития для этой цели пригоден только йодид, а из производных цезия — только фторид I соответственно равно 3.02 и [c.400]

Твердые таблетки готовят следующим образом. Смешивают цеолит с галогенидом щелочного металла, который берут в 500— 1000-кратном избьп-ке (по весу) и прессуют под давлением до 1400 атм. В результате получают прозрачную, тонкую пластинку. Выбор гало-генида зависит от изучаемой области спектра используя бромид калия и йодид цезия, удается охватить всю область спектра. [c.151]

В спектрах поглощения фторидов и хлоридов щелочных металлов имеются два хорошо заметных пика (в СзС есть три), так что второй пик (или третий в СзС1) может быть принят за границу серии [12]. В спектрах поглощения бромидов и йодидов первый пик расщепляется в дублет так же, как второй пик в спектрах поглощения бромидов рубидия и цезия. В спектрах поглощения других солей, не являющихся галогенидами щелочных металлов, пики значительно менее отчетливы и спектры часто имеют вид одной широкой полосы со слабыми максимумами хвост длинноволновой части спектра поглощения также выражен у них гораздо сильнее, чем у галогенидов щелочных металлов. [c.84]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

Разработана методика определения 1-10 7о кальция в хлоридах и йодидах калия, рубидия и цезия с 8-хигохалом люминесцентным методом без отделения основы с точностью 6 %. [c.202]

Исследовано влияние щелочных металлов, а также хлорид-и йодид-ионов при определении микроколичеств кальция с 8-хигохалом люминесцентным методом. Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. Ра.зработана методика определения 1 10 % кальция в хлоридах и йодидах калия, рубидия и цезия без отделения основы с точностью 6%. Табл. 1, библ. 14 назв. [c.291]

Энтальпии растворения в диметилсульфоксиде (СНз)250. Арнетт и Маккельви в своей очень краткой статье [26] изложили результаты измерения энтальпий растворения в диметилсульфоксиде ряда неэлектролитов (спирты, бензол, ацетон и т. д.), а также некоторых электролитов, в том числе йодидов натрия, калия и цезия. Измерения проводились при 25° и концентрациях растворов --5-10-2 т. Для всех трех указанных солей была обнаружена независимость величин энтальпий растворения от концентрации раствора в пределах погрешности результатов, которые представлены в табл.9. [c.129]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МИКРОПРИМЕСЕЙ В ЙОДИДАХ И ХЛОРИДАХ НАТРИЯ, ЦЕЗИЯ И РУБИДИЯ [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология