Растворители донорные

Неполярный ковалентный тип связей в молекулах галогенов соответствует их хорошей растворимости в неполярных растворителях, причем растворы не проводят электрический ток и молекулы в них не ассоциированы. Растворимость галогенов в воде незначительна. Растворы в неполярных растворителях окрашены так же, как галогены в свободном состоянии. При наличии у молекул растворителя донорных свойств (основание) окраска растворов меняется. [c.495]

Акцепторный растворитель Донорный анион Сольватированный анион [c.81]

Сравнение различных шкал растворителей с данными, отражающими зависимость от них химических процессов, может привести к выявлению свойства растворителя (донорного или акцепторного), ответственного за наблюдаемый эффект. Возможна также ситуация, когда эффект растворителя не может быть обусловлен каким-либо одним его свойством. Комплексный характер эффекта растворителя и ограниченность простых корреляций привели к развитию более сложных многопараметрических моделей. Тем не менее даже однопараметрические модели четко показывают, что наиболее важным фактором, обусловливающим эффект растворителя при рассмотрении свойств или реакций ионов или полярных молекул, является координационное донорно-акцепторное (льюисовское кислотноосновное) взаимодействие. [c.63]

Если варьировать отношение инертный растворитель донорный растворитель, то при оптимальных условиях мессбауэровские линии сольватированного и несольватированного тетраиодида олова могут появиться в спектре рядом (рис. 5.6). При машинном анализе сложного спектра можно рассчитать концентрации двух типов частиц из площадей приписанных им пиков. При получении соответствующих экспериментальных данных достаточной точности можно вычислить равновесную константу сольватации. Таким образом были определены константы равновесия сольватации тетрабромида олова в уксусном ангидриде, ацетонитриле, ацетоне и тетрагидрофуране [416]. В табл. 5.8 приведены величины этих констант наряду с донорной способностью растворителей и их диэлектрической проницаемостью. Даже эти немногочисленные данные показывают, что стабильность образованных сольватов увеличивается не только при увеличении донорной способности растворителя, но также и при уменьшении диэлектрической проницаемости. Также весьма вероятно, что и другие факторы (на- [c.146]

Гутман [189] предложил характеризовать свойства растворителей донорным числом. Донорное число DN — это величина калориметрически измеренного теплового эффекта реакции [c.369]

Считают, что водородные атомы кольца должны быть достаточно активными, чтобы вступить в водородную связь с донорами электронов [122]. Предполагая, что фтор в этих условиях может служить в качестве донора электронов, тогда как хлор таким донором быть не может, и что как трихлор-, так и трифторметильные группы являются радикалами, активирующими атомы водорода кольца, следует ожидать, что водородная связь но должна наблюдаться в случае бензотрихлорида и должна быть заметно выражена в случае бензотрифторида. При растворении в растворителе донорного характера водородные связи должны рваться. Поэтому при растворении трифторида количество выделяемого тепла должно быть меньше, чем в случае трихлорида в растворителе этого типа. [c.416]

Это соединение образуется при взаимодействии хлорида бериллия с этилмагнийбромидом в эфире [18]. Как и диметилбериллий, диэтилбериллий полностью отделить от эфира весьма трудно. После продолжительной откачки и последующей вакуумной дистилляции остается продукт, кипящий при 63° С (0,3 мм рт. ст.) и содержащий 2% эфира. Твердый диэтилбериллий, по-видимому, ассоциирован об зтом можно судить по низкому давлению его паров. Полученная экстраполяцией температура кипения равна 194° С. Измерения дипольного момента [19, 20] показали, что в полярных растворителях донорного типа, таких как диоксан, диэтилбериллий представляет собой мономер, но в неполярных, таких как бензол или гептан, он полимеризован. [c.109]

Е растворителя Донорное число растворителя [c.143]

HO число Гутмана) в целом симбатна. Для растворителей низкой основности наблюдается слабая зависимость от донорных чисел Гутмана. Значительное возрастание экзотермичности с растворителями, донорное число которых более 20, можно объяснить протонированием полигалогенпроизБодных. С высокоосновными аминами (пиперидином, морфолином) для пентахлорэтана наблюдается отщепление хлористого водорода с образованием соответствующих аммониевых солей. Фторотан устойчив в смесях с такими растворителями. Лишь только смешение (1 1) с этилендиамином сопровождается понижением энтальпии на 11.8 кДж/моль с последующей медленной реакцией. [c.35]

Необходимыми условиями возможности таких процессов является более высокая по сравнению с растворителем донорная способность лиганда и стери-ческая достугиость. [c.146]

Галогениды меди и галогенидные комплексы. Фторид меди бесцветен и имеет искаженную решетку рутила. В противоположность ему желтый хлорид и почти черный бромид образуют слоистые решетки, построенные из цепей с атомами галогенов в качестве мостиков, причем медь оказывается в квадратной координации. В отличие от некоторых других полимерных галогенидов, например Рс1С12, упаковка цепей хлорида и бромида меди такова, что два атома галогена из одной цепи попадают в дальние по отношению к атомам меди октаэдрические пустоты других цепей. Хлорид и бромид легко растворяются в воде (из водных растворов их можно выделить в виде кристаллогидратов), а также в органических растворителях донорного характера, например в ацетоне, спирте или пиридине. [c.322]

Анализ полученных данных позволяет дать определение понятию донорное число для каждого растворителя. Донорное число определяется как чис.ловое значение величины — ДЯр. 8ЬС15(26] [c.29]

В растворителях со средней донорной силой может происходить замещение молекулами донорного растворителя одного или большего числа ионов хлора в некоторых слабых акцепторных хлоридах. ТакихМ образом, происходит ионизация, для поддержания которой обычно требуется присутствие очень сильных акцепторов иона хлора, таких, как Sb ls или РеС1з. Так как замещение первого иона хлора происходит легче, чем замещение второго, то такие реакции в растворителе, донорная сила которого сравнима с донорной силой иона хлора и который имеет подходящее значение диэлектрической проницаемости, могут осуществляться ступенчато [c.155]

Изучение свойств различных растворителей, исключая те, для которых становятся важными эффекты взаимной растворимости, ясно показывает зависимость между донорной и экстрагирующей способностью растворителя. Донорная способность таких веществ удобно оценивать по Горди и Стэнфорду [48] основность К в представляет собой отношение константы ионизации растворителя, рассматриваемого как основание в водном растворе, к ионному произведению воды. Эта характеристика может быть оценена [c.249]

Тот факт, что устойчивость хлорицных комплексов значительно выше в ацетонитриле, чем, например, в водных растворах, следует отнести за счет влияния донорной силы растворителя (донорная способность ацетонитрила ниже, чем у воды) [6, 41]. То, что в диметилсульфоксиде образуются комплексы с более низкой устойчивостью, чем в диметилформамиде, также объясняется тем, что диметилсульфоксид имеет больщую донорную силу [20, 21]. Донорной силой растворителя определяется и тот факт, что бромид никеля в диметилсульфоксиде находится в полностью диссоциированном состоянии, а в диметилформамиде он диссоциирован только частично [26]. [c.183]

Среди растворителей донорного типа н-бутиловый эфир в наименьшей степени понижает экстракцию Tb(III) и Eu(III) диоктилфосфорной кислотой. Более удивительно влияние ароматических углеводородов. Так, величина К уменьшается в ряду л-ксилол-о-ксилол> >толуол>хлорбензол, что не согласуется с уменьшением основности указанных л-доноров в данном ря-ДУ [14]. [c.136]

В подтверждение представления о сольватации как о комплексообразовании иона с растворителем, приведем данные Измайлова [23] о свободных энергиях сольватации —АОсольв некоторых ионов в различных растворителях, донорная способность которых является, по-видимому, близкой, а е различна [c.95]

Растворитель Донорное число Диэлектрическая проницаемость Растворитель Донорное число Диэлектри-ческая проницаемость [c.18]

Как уже указывалось, реакция между цинком и иодистым или бромистым перфторгалоидалкилом протекает очень легко в присутствии растворителей донорного типа. В отсутствие растворителей или в присутствии растворителей недонорного типа, как, например, бензол, хло- [c.40]

Однако прежде отметим, что, несмотря на низкую электроотрицательность, большой объем атома серы и его относительно слабые ге-донорные свойства, тиирановый цикл по электронному состоянию близок к окси-рановому. Ог последнего он отличается несколько меньшим эффектом фронтальных взаимодействий между гетероатомом и фрагментом С—С в плоскости, перпендикулярной плоскости цикла, и более сильными взаимодействиями в плоскости цикла. Такой характер распределения электронной плотности обеспечивает более сильные взаимодействия с тииранами растворителей донорного типа, особенно я-доноров электронов. Причиной указанного явления можно считать реализуемое в тиирановом цикле близкое к плоскому размещение связующих и несвязующих орбиталей атома серы, хотя не исключается и роль его г -акцепторной способности. [c.192]

Первый представитель вторичных аминов — диметиламин — также конденсируется с этиленсульфидом только в растворителях донорного типа. Ф. Ю. Рачинский и соавт. [1001 получили 2-диметиламиноэтантиол в бензоле с выходом до 60%. Б. Хансен [106], проводя реакцию в этиловом эфире, достиг 70%-ного выхода продукта конденсации. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология