Стали теллура

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Метод II применяют в случае определения наряду с мышьяком селена и теллура, а также при определении мышьяка в препаратах сурьмы, висмута, ртути и серебра, препаратах, содержащих сульфиды и сульфиты, и в некоторых других случаях. Указания о применении метода II даются в соответствующих частных статьях. [c.175]

Первое сообщение в Русском Химическом Обществе Д. И. Менделеев сделал в марте 1869 г. в нем он дал распределение элементов в порядке возрастающих атомных весов, показанное в табл. 3-3. Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое за пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов, вопреки значениям атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время значений атомных весов, и, в частности, особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице и для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку периодического закона и более известную сейчас форму таблицы (табл. 3-4). Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в основном она та же самая. [c.83]

В 1958 г. к томам за 1925—1954 гг. издан сводный указатель. По содержанию каждого тома ежегодно печатается отдельным приложением указатель за предыдущий год (том). В журнале имеется специальный раздел Аналитическая химия . Так, например, в вып. 9 за 1963 г. помещена статья В. Б. С п и в а к о в с к и й, Р. Л. Левина, Ускоренное комплексонометрическое определение кальция и магния в силикатах в вып. 1 за 1964 г. — Ю. С. Л я л и к о в, Л. С. К о п а н с к а я. Ускоренный метод определения индия, сурьмы и теллура в полупроводниковых сплавах в вып. 12 за 1965 г. Г. П. П е д а н и я. Ускоренное определение окиси магния в ферритах. [c.59]

До открытия периодического закона атомный вес теллура (Те = 128), определенный с достаточно высокой точностью, не вызывал ни у одного из химиков, в том числе и у Менделеева, никаких сомнений. В день открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) Менделеев неоднократно заносил в свои записи именно это число для теллура. Оно фигурирует в обеих неполных табличках элементов — верхней и нижней 22, с. 49], а также в списке атомных весов (22, с. 69], из которого Менделеев брал данные для занесения на карточки перед раскладыванием химического пасьянса . В черновой таблице, в которой регистрировался ход этого пасьянса , также стоит Те = 128 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако при переписывании этой таблицы набело для отсылки в типографию 43, фотокопия II) и в отпечатанном Опыте системы элементов (см. первую книгу, фотокопия II) у значения атомного веса теллура Менделеев поставил знак вопроса Те = 128 Разъяснение этому дано в первой статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (март [c.136]

Важно подчеркнуть, что именно эту статью с таким увлечением шесть лет позднее (в 1877 г.) будет читать молодой Браунер, и его внимание и его интересы особенно привлечет именно ее 5-й раздел, посвященный применению закона периодичности к исправлению величины атомного веса , где как раз и говорится подробно об атомном весе теллура. Видя, что у Менделеева не доходят руки самому в лаборатории произвести предполагавшиеся в [c.138]

Но вот в конце 1870 г. у Менделеева возникло подозрение, что атомный вес селена несколько завышен, так как число 79,4 и даже 79 слишком близко примыкает к значению атомного веса смежного с селеном по периодической системе брома (Вг=80). Поэтому Менделеев решил, что надо ждать некоторого уменьшения атомного веса селена, как это оп предположил и в случае титана и теллура. При подготовке статьи К системе элементов Менделеев записал Поправка паев Se, Те... [43, с. 125], а в составленной примерно тогда же периодической таблице элементов [c.159]

Статья Браунера Теллур — атомный вес из задуманной серии Экспериментальные исследования периодического закона . Опубликована в 1889 г. на немецком, английском и чешском языках. Статья фигурирует в пере писке автора с Менделеевым, которому он преподнес ее оттиск. [c.120]

Выдержки из двух статей Браунера Объемные определения теллура , опубликованных на английском и немецком языках в 1890—1891 гг. (статья вторая напечатана также и по-чешски). Оттиски этих статей автор подарил Менделееву. [c.120]

Далее, в новой статье в качестве примера рассматривается атомный вес Те Так, теллур, судя по закону периодичности, должен иметь атомный вес больший, чем Sb=122, и меньший, чем J = 127, то есть Те должен быть близок к Те=125 (Новые материалы, стр. 68). Совершенно аналогичным образом в старой статье, вслед за указанием последовательности изменения атомных весов, говорилось (после редактирования) следующее Только пай теллура оказывается выходящим из ряда, но [легко может быть] весьма вероятно, что он определен неточно, и если мы примем вместо 128 для него атомный вес 126—124, то система будет совершенно точною (стр. 9 оттиска). [c.503]

Теллур открыт в 1798 г., селен — в 1817 г., полоний — в 1898 г. По селену и теллуру имеется монография , а по полонию — обзорная статья . [c.351]

Теллур открыт в 1798 г., селен —в 1817 г., полоний-в 1898 г. По селену н его аналогам имеются монографии , а по полонн1р — обзорная статья . [c.354]

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

Поездку прищлось отложить Менделеев готовил сообщение о своем открытии. В первой статье Соотноигение свойств с атомным весом элементов было приведено не-скцлько вариантов системы химических элементов вертикальный вариант для 58 элементов, горизонтальный для 55 и другие. Он подверг сомнению правильность определенных ранее атомных масс иттрия, тория, индия, теллура-и сделал первые. попытки предсказать существование и свойства элементов, сходных с алюминием и кремнием. [c.170]

В статье, опубликованной в 1894 г., Гофмейстер [18], зиав-щий о работе Гиза, рассматривал (правда, не приводя доказательств) этот теллурсодержащий газ как диметилтеллу-рид. Следует отметить, что это первое и довольно смелое мнение о возможности переноса метильной группы. Гофмейстер считал, что в тканях, обладающих способностью метилировать, метильная группа уже имеется. Если присутствуют пиридин и теллур, то они метилируются в нормальных же условиях образуются метильные производные типа холина [c.195]

Нам неизвестно, предпринял ли Менделеев экспериментальное исследование по проверке атомного веса теллура или это его намерение осталось нереализованным. Однако на полях с. 210 в оттиске немецкого оригинала своей статьи против этого места Менделеев сделал пометку, касающуюся атомного веса теллура (нри допущении, что в теллуре имеется примесь в размере 7% более тяжелого и трудно отделимого от теллура экателлура). Пометка гласит 7% 1-го аналога Те или Ekatell = 173 [43, с. 517]. Атомный вес экателлура Менделеев вычислил па табл. II в том же оттиске, записав карандашом 46 (между 8 = = 32 и 8е=78), 47 (между 8е = 78 и Те = 125) и 48 (между Те = 125 и подписанным нод ним числом 173 , которое образовалось путем прибавления 48 к 125 [43, с. 369]. Таким образом, число 48 возникло у Менделеева как следствие закономерного нарастания разностей в атомных весах у членов одной и той же группы. [c.138]

Первоначально Браунер предполагал, что, по-видимо му, теллур был недостаточно очищен химически и содержал более тяжелые примеси. Поэтому внимание ученого было особенно сосредоточено на отыскании более надежных способов химической очистки теллура, чего Браунеру, по его предварительному мнению, как будто удалось достичь. Оп вновь нашел, что Те= 125,1. Это число и приводит Менделеев в 1893 г. в статье Вес атомов (для Энциклопедического словаря) здесь стоит Теллур... 125,1 (Brauner, 1883) [44, с. 413], то же—в 6-м издании Основ химии [38, с. 457]. Казалось бы, что вопрос был решен окончательно и прогноз Менделеева полностью подтвердился. [c.141]

Значит, если Браунер искал пути преодоления трудности, вызванной аномалией Те—I, в атомном весе теллура, т. е. в нахождении и устранении более тяжелой, химически весьма трудно отделяемой примеси к Те = 125, то Менделеев не исключал возможности обнаружения примеси к иоду более легкого его аналога. В той же статье он писал Что же касается атомных весов Те и Т, то по всему смыслу периодической законности должно думать, что атомный вес иода более теллура, но так как определения Браунера, всегда заш,ищавшего и подтверждавшего периодическую законность, дают Те = 127,5, а определения Стаса — 1 = = 126,85, т. е. противное требованию периодической законности, то, прежде чем вновь перерешать трудный вопрос о чистоте Те или искать в нем более тяжелых подмесей (как думает Браунер), мне кажется, следует вновь определить после всевозможного очиш,ения иода величину его эквивалента, так как, несмотря на предосторожности, принятые столь сильным исследователем, каков был Стас, все же можно еш е думать, что в его иоде могла оставаться подмесь хлора и брома, которые должны уменьшать вес атома иода [44, с. 269]. [c.143]

В последних двух изданиях Основ химии (2-м, 1872-— 1873 гг., и 3-м, 1877 г.) Менделеев сохранял Se = 78. Но вот в 1876 г. Петерсон вновь измерил атомный вес селена и нашел Se = 79,0 [44, с. 413]. Соответственно этому атомный вес Se = 79 появился в таблицах последующих изданий Основ химии (4-го, 1881—1882 гг., и 5-го, 1889 г.). Но в статье Вес атомов (1892 г.) Менделеев сделал оговорку, возвращаясь к своей старой мысли, что атомный вес селена нужно уменьшить Ныне, хотя исследований было очень много, можно считать, что веса атомов многих элементов установлены с точностью сравнительно небольшою, особенно в отношении к элементам сравнительно редким. Так, например, для селена число 79, полученное многими (Берцелиус, Петерсон и др.), быть может, более действительного, потому что разность As—Р = 44, разность Вг— —С1 = 44,5, разность же в промежутке стоящих Se—S гораздо более, =47, а потому если вес атома серы определен точно (что и должно признавать), то вес атома се.яена, вероятно, менее 79-ти, а именно около 77. Вопросы этого рода составляют текущий интерес времени [44, с. 411]. Тем не менее в таблицах элементов последующих изданий Основ химии (6-го, 1895 г., и 7-го, 1903 г.) стояло по-прежнему Se = 79,0, а в 8-м издании (1906 г.) даже еще немногим больше Se = 79,2. В итоге и этот менделеевский прогноз, касавшийся мелких погрешностей в атомных весах некоторых элементов, не оправдался, и потому именно, что выходил уже за границы прогностических возможностей периодического закона вообще, как это было в случае аномальных пар иод — теллур и кобальт — никель. [c.160]

Четвертой загадкой системы Менделеева, над которой особенно долго и упорно трудился Браунер, был атомный вес теллура, точнее сказать, было аномальное положение более тяжелого атома теллура в периодической системе перед более легким атомом иода, а не после иода, как это следовало бы сделать, если бы все элементы располагались строго по величине атомных весов. Еще в 1878— 1880 гг. Нильсон и Петерсон, нападая на периодический закон в связи с атомным весом бериллия, подчеркивали, что неменьшую трудность для этого закона представляет атомный вес теллура. На эту трудность всегда указывал сам Менделеев, стараясь привлечь внимание исследователей к проверке атомного веса теллура. В своей статье, опубликованной в 1871 г. в Анналах Либиха, которая позднее произвела неизгладимое впечатление на 22-летне-го Браунера, прочитавшего ее летом 1877 г., Менделеев писал Так, теллур, судя по закону периодичности, должен иметь атомный вес больший, чем 5Ь = 122, и меньший, чем Л = 127, то есть Те должен быть близок к Те =125, потому что он занимает во всех отношениях среднее между ними атомологическое положение (Д. И. Менделеев. Новые материалы по истории открытия периодического закона, 1950, стр. 68). Отметив далее, что вряд ли индивидуальные особенности теллура могли бы вызвать столь значительное (128—125) отступление от величины атомного веса, долженствующей принадлежать ему по смыслу периодического закона, Менделеев указывает, что нужны новые опыты, чтобы получить представление о мере применимости периодичности к исправлению ве. личин атомного веса (там же, стр. 69). [c.91]

В 1893 г. в статье Вес атомов или паи или веса элементов Менделеев указал теллур 125,1 (Brauner, 1883). [c.92]

Насколько сообщение Браунера 1895 г. об ато.мном весе теллура встревожило Менделеева, показывает следующий факт спустя три года, в 1898 г., он пишет статью для Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона под заглавием Периодическая законность химических элементов , которую он, как это указано в Списке моих сочинений (1899), писал для того, чтобы сказать об Аг, J и др. (Архив Д. И. Менделеева, 1953, т. I, стр. 105). В этой статье говорится Что же касается ат. весов Те и J, то по всему смыслу периодической законности должно думать, что ат. вес иода более теллура, но так как определения Браунера, всегда защищавшего и подтверждавшего периодическую законность, дают Те =127,5, а опред еления Стаса — J = 126,85, т. е. противное требованию периодической законности, то прежде, чем вновь перерешать трудный вопрос о чистоте Те или искать в нем более тяжелых подмесей (как думает Браунер), мне кажется, следует вновь определить, после всевозможного очищения иода, величину его эквивалента... (Избранные сочинения, т. II, стр. 430). [c.95]

Ответ на письмо Браунера от 29 дек. 1883 г. (10 янв. 1884 г.). В нем М-в старается заинтересовать последнего и привлечь его к участию в своих работах по растворам, в частности по растворам редких металлов. Благодаря за перевод на англ. яз. статьи Расшир. жидкостей (см. № 71), М-в говорит о том, что дружелюбие англичан по отношению к нему тронуло его до глубины души, и упоминает о присвоении ему звания Do tor of laws в Эдинбурге. В данном письме затрагиваются также вопросы об атомном весе бериллия, редких металлах, об ожидании статьи Браунера о теллуре, об увлекающем М-ва в данное время изучении процесса растворения. В письме (см. извлеч. в № 1507) выражается также просьба не отказать в определении или предоставить ему самому возможность определить уд. веса растворов редкоземельных элементов ( хотя бы двух для каждой соли ), а также их процентного содержания для установления атомных весов этих элементов. [c.107]

Некоторые из групп родственных элементов были известны уже в конце XVH1 века. В 1829 году Доберейнер в статье Попытка группировки элементарных веществ по их аналогии наметил триады хлор—бром—иод кальций— стронций—барий литий—натрий—калий сера—селен—теллур. Менее уверенно писал он о триадах платина—иридий—осмий железо—хром—марганец и никель—медь—цинк. Для многих групп у него нехватало третьего элемента, и он ограничился описаниями пар—фосфора и мышьяка сурьмы и висмута стронция и кадмия. Стремясь во что бы то ни стало найти соотношение между тремя элементами—мысль о триадах возникла в связи с тем, что в ряде случаев атомный или удельный вес или другие свойства элементов оказывались средними из значений, присущих дву.м сходным с ними элементам,—Доберейнер не заметил сходства между собой четырех элементов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, описанных им попарно. [c.23]

Прежде всего, это относилось к аргону, кобальту и теллуру, помещенным в таблицу не в полном соответствии с их атомными весами. С другой стороны, свойства экабора, экасилиция и экаалюминия были описаны Менделеевым не по их атомным весам—ведь атомные веса этих элементов опытным путем в то время еще никто определить не мог,—а по тому, в какой клетке его таблицы должны были находиться еще неоткрытые элементы. Самые их атомные веса Менделеев узнал по их порядкоБому номеру. Номер элемента приобретал какое-то самостоятельное, но еще загадочное значение. Но для того, чтобы окончательно поколебать значение атомного веса и приблизить нас к пониманию значения порядкового номера, химикам и физикам пришлось проникнуть в тайну атома. Атом элемента, обладающий индивидуальными свойствами, предстал перед учеными как сложная система, тогда как еще совсем недавно Максвелл начинал свою статью об атоме словами Атом есть то,что нельзя рассечь пополам . [c.50]

Пусть из кристалла dTe уходит в газовую фазу нейтральный атом теллура (нарушение стехиометрии), захватив с собой шесть из восьми электронов. Тогда вблизи образовавшейся вакансии (дефект Шоттки) останутся два электрона. Эти электроны могут стать собственностью всего кристалла (носителями тока), а вакансия зарядится дважды положительно, т. е. будет играть роль донора. К такому же результату приведет постулирование идеальной ионной связи в теллуриде кадмия, когда он образован из ионов d n Те . Удаление из кристалла ней- [c.50]

Как видно из краткого обзора свойства элементов подгруппы кислорода, в аналитическом плане интерес представляет хроматографическое разделение лишь смесей селепа и теллура. Насколько нам известно, по этому вопросу имеются две статьи [120, 121] и одна из работ, опубликованная в 118-.М томе докладов американского химического общества, которая для нас, к сожалению, оказалась недоступной. [c.202]

При напечатании статьи, переведспной уже па немецкий язык, Д. И. изменил некоторые данные, а именно частичные объемы для 810 с 19 на 22, для и 8пО с 23 па 22 (ср. л. 4 следуюгцой рукописи) еще раньше, при переводе статьи на немецкий язык, атомный вес теллура был изменен со 126 на 125 , а у ТЬО = 29 снял знак вопроса. [c.171]

Приведенная Рихтером менделеевская таблица элементов интересна тем, что показывает, в каком виде Д. И. демонстрировал свою систему 3 декабря 1870 г., т. е. через 16 дней после составления таблицы к статье О месте церия (ср. ф. 20 и 22) и через 4 дня после составления таблицы к статье Естественная система элементов... (ср. ф. 24). К этому моменту Д. И. вычеркнул из таблицы представленные на ф. 24 обобщенные фор.мулы (RH ) и (RH ) для водородных соединений элементов III и VIII групп, но оставил еще предположительное (R H) ( ) для VIII группы. При публикации же таблицы он оставил (RH ) для III группы и снял обе формулы (R H или RH ) из характеристики VIII группы. В таблице, приведенной Рихтером, атомный вес теллура (Те 125) указан тот же, что и в предыдущей таблице (ф. 24), но без вопросительного знака в опубликованной таблице 125 заменено на 128 . Палладий, как и раньше, обозначен через Р1, а еще не через Pd. [c.198]

В старой статье было напечатано, но затем при редактировании опущено Д. И. Так напр, ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так, хлорокись ванадия У0С1 представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1,841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора... Титан относится к кремнию и олову но этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме... хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову... Сверх того... ниобий, КЬ = 94, представляющий аналогию с ванадием и с сурьмою (стр. 12—13 оттиска). [c.502]

В рукописи статьи Естественная система олементов... (п. VI, р. XII) по поводу будущего полония говорится между тяжелыми металлами, т. е. имеющими атомный вес большой, можно ожидать элемента, аналогического с теллуром и имеющего атомный вес больший, чем висмут. Он должен обладать вполне металлическими свойствами, способностью давать кислоту состава и свойств серной кислоты, но действующую еще более окислительно, чем теллуровая кислота. Окись этого элемента ВО , стоящего на месте VI—9, должна уже, конечно, быть основанием, довольно энергическим, подобным окиси висмута, так что для окисла состава ВО здесь уже нельзя ожидать кислотных свойств, какие замечаются еще в теллуристой кислоте. Этот элемент должен, конечно, образовать и металлоорганические соединения водородистые соединения для него вероятно не будут существовать, потому что по мере повышения атомного веса и при увеличении основного, металлического характера уменьшается способность соединения с водородом . [c.827]

Мурашова В. И. Быстрый метод определения селена и теллура в шламах.— В кн. Методы анализа черных и цветных металлов. Сб. статей. Свердловск — Москва, Ме-тал лургиздат, 1953, с. 118—121. (М-во высш. образ, СССР. Уральск, политехи, ин-т им. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология