Дипольные моменты органических

Внутримолекулярная Н-связь и дипольные моменты органических соединений (серия работ). [c.425]

Возможности, предоставляемые методом дипольных моментов для изучения некоторых специфических проблем строения органических соединений таутомерии, водородной связи и других типов межмолекулярного взаимодействия, рассмотрены в главе VI. Особое место занимает раздел о дипольных моментах органических соединений в электронновозбужденных состояниях. [c.4]

Основное внимание уделялось расчетам момента связи С—Н, как ключевой величине при анализе дипольных моментов органических соединений. [c.70]

Выбор направления вектора момента связи С—Н заметно сказывается на значениях моментов связей, вычисляемых из дипольных моментов органических соединений. Например, момент связи С—С1 с полярностью С+С1 составляет при условии С Н+ = 0,41) [c.76]

Рассмотрим, как используется описанный выше аппарат определения влияния индукционных эффектов на суммарные величины дипольных моментов органических молекул для изучения особенностей их электронного строения, связанных с указанными эффектами. [c.170]

Измерение дипольных моментов органических соединений дает возможность определить полярность различных групп атомов и в целом ряде случаев установить или уточнить конфигурацию молекулы. [c.18]

Приведенные в табл. 8 (стр. 87) дипольные моменты связей были вычислены по данным для дипольных моментов определенных молекул, и, строго говоря, эти значения характеризуют дипольные моменты связей только данного соединения. В других соединениях дипольные моменты тех же связей вследствие иного взаимного влияния атомов (см. ниже) характеризуются другими величинами. Вследствие этого дипольные моменты органических соединений могут быть вычислены путем векторного сложения дипольных моментов всех связей (табл. 8) только в тех случаях, когда взаимные влияния атомов в молекулах соединения, для которого производят вычисление, не сильно отличаются от взаимных влияний в молекулах, использованных для вычисления дипольных моментов связей. [c.93]

Вопрос о дипольных моментах органических соединений более подробно рассматривается в главе 8. [c.141]

Фактически мы уже пользовались аддитивными схемами при вычислении дипольных моментов органических соединений, длин связей в молекулах. В последующих задачах применение аддитивных схем расчета рассматривается несколько более подробно на примере вычисления энтальпий образования органических соединений. При этом отдельным связям приписываются определенные вклады в энтальпию образования соединения, которая рассчитывается как сумма энтальпий отдельных связей. [c.9]

В настоящей работе в качестве исходной рассматривается следующая расчетная модель границы антрацен/раствор (рис. 1). Внешняя фаза (антрацен) занимает полупространство (л <10), а плотная часть двойного слоя в растворе — конечную область (0< л <Сб). При больших концентрациях фонового электролита можно пренебречь падением потенциала в диффузном двойном слое и считать в определенном приближении плоскость х=б (6 — эффективная толщина плотной части двойного слоя) эквипотенциальной. Внешняя фаза и плотная часть двойного слоя характеризуются при этом значениями диэлектрической проницаемости, равными соответственно ф и е. Заряд д внешней фазы сосредоточен в плоскости л =0, а плоскость х=Р является плоскостью адсорбции органического вещества (ц — нормальная к поверхности раздела составляющая дипольного момента органической молекулы в адсорбированном состоянии). [c.122]

Электрические дипольные моменты органических молекул [c.110]

Дипольные моменты органических производных фосфора изучены сравнительно слабо. Особенно это справедливо по отношению к эфирам кислот фосфора. [c.359]

Связь строения и дипольных моментов органических веществ с их восстановительной способностью [c.416]

Н о i 1 L. М. Определение общей электрической поляризации и дипольного момента органических молекул. Phys. Rev., 1932, 39, 666—674. [c.442]

В табл. 8 приведены величины моментов связей, наиболее важных ири изучении дипольных моментов органических соединений, вычисленные для двух направлений вектора связи С—Н. Эти данные получены для связей в насышенных соединениях. Величины моментов тех же связей в ароматических соединениях будут отличаться от значений, указанных в табл. 8, так как момент связи Сур2—Н отличен от момента С,,рз—Н в алифатических соединениях. Так, приняв для момента 2—Н значение 0,7 О [36], для момента С р2—СГ в хлорбензоле получим [c.76]

В первом томе (см. разд. II-6A— Е) рассматриваются формальное обоснование и экспериментальное подтверждение теорий, основанных на представлениях о л-электронах обсуждаются природа л-электронного приближения, предсказания электронных спектров и распределение заряда в гетеромолекулах. Эффекты сольватации рассматриваются в т. 2. В разд. III-4 т. 1 дан обзор экспериментальных данных по синглет-триплетному разделению и их теоретическое рассмотрение. Эх-гспериментальное определение дипольных моментов органических молекул, находящихся в воз-буяеденных состояниях, обсуждается в разд. III-3 т. 1. Эти величины могут быть использованы для сравнения с результатами расчетов возбул денных состояний по методу МО с открытыми оболочками. Экспериментальные данные приведены для растворов. Кроме того, недавно для газообразного состояния были измерены дипольные моменты сравнительно небольших молекул (подобных формальдегиду), находящихся в возбужденном состоянии. [c.11]

Выполнены многочисленные жсследования, в которых рассматривается зависимость потенциалов полуволн от строения органического веп ества. Одна из первых попыток в этом направлении сделана в [14], где на отдельных примерах было показано существование зависимости между потенциалом полуволны и дипольным моментом органического вещества. [c.95]

С другой стороны, если учесть данные, представленные в работе Войткевича [230] о связи между способностью восстанавливаться на ртутном капельном электроде и дипольными моментами органических веществ, можно с полной уверенностью утверждать, что процессы восстановления ненасыщенных сложных эфиров по карбонильной группе не протекают. [c.66]

Восстановление о- и я-иитроанилинов идет при более отрицательном потенциале, чем нитробензола, так как аминогруппа вызывает в о- и /1-положении ядра дополнительный отрицательный заряд, который частично уменьшает дипольный момент нитрогруппы. Таким образом, знание дипольных моментов органических молекул позволяет до неко- торой степени ориентироваться в поведении их на ртутном капельном катоде. [c.417]

Физическая теория электрического дипольного момента. Органические вещества плохо проводят электричество, т.е. они являются изоляторами, илп диэлектриками. Это свойство изменяется для каждого отдельного вещества. При введении диэлектрического вещества между пластинкамп электрического конденсатора емкость последнего С возрастает по сравнению со значением Сц, измеренным в вакууме, т.е. интенсивность электрического ноля уменьшается. (Емкость электрических конденсаторов измеряют при помощи емкостного моста, питаемого током высокой частоты.) Соотношение между интенсивностью электрического поля в вакууме и интенсивностью поля Е в материальной среде вещества называется диэлектрической постоянной г. Значение таким образом определенной диэлектрической постоянной всегда больше едип1щы. Она является мерой диэлектрических свойств вещества [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология