Золото фенантролином

Каталитические свойства ртути проявляются и в реакции замещения цианидных ионов молекулами органического соединения о-фенантролина (чувствительность 0,1 мкг мл). Все реакции замещения обладают, казалось бы, неплохой избирательностью (их катализаторами кроме ртути могут быть только некоторые соединения золота и серебра), но многие вещества мешают определению, так как могут разрушать ферроцианидный ион [Ре(СМ)б1 или связывать в прочное неактивное соединение ионы Hg (И). [c.79]

Очень часто при потенциометрическом титровании урана (IV) применяют соли церия (IV) [323, 395, 536, 568, 919]. Хан и Келли [568] использовали титрование сульфатом церия (IV) при определении миллиграммовых количеств урана в присутствии железа. Восстановление до урана (IV) проводили добавлением избытка rS04 избыток Сг (II) удаляли продуванием через раствор воздуха или добавлением Се(50 2- Мешаюш,ее влияние Fe (II) при титровании урана (IV) устраняли добавлением 1,10-фенантролина. В качестве индикаторного электрода была использована золотая проволока. [c.214]

Предложен метод косвенного фотометрического определения золота по реакции разложения фзрроцианида калия [1103]. При pH 3,5 в ацетатном буферном растворе (температура 50° С) степень разложения ферроцианида с образованием ионов Fe(II) пропорциональна концентрации Аи (III). Выделившиеся ионы Fe(II) опреде.ляют фотометрически с помощью о-фенантролина. Метод позволяет определять (1—9)-10 г-ион/л Аи. Мешают Hg(II) и Pt(IV). [c.142]

Медь с неокупроином (2,9-диметил-1,10-фенантролин) образует окрашенное комплексное соединение, экстрагируемое хлороформом из раствора, содержащего цитрат натрия и солянокислый гидроксиламин. Экстракт фотометрируют при 420—460 ммк. Метод применен для определения меди в металлическом алюминии, его сплавах и минералах [118]. Железо с батофенантроли-ном (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) образует комплексное соединение красного цвета, экстрагируемое смесью (1 1) изоамилового спирта и диизопропилового эфира. Содержание железа определяют фотометрированием экстракта при 530 ммк. Метод использован для определения железа в золоте [119]. Аналогичный вариант, отличающийся тем, что экстракцию комплекса производят н. гексаном, предложен для фотометрического определения микроколичеств железа в питательной среде [120]. Экстракция фиолетового комплексного соединения железа с дицианоди-(4,7-дифепил-1,10-фепаптролином)хлороформом применена для определения следовых количеств железа в металлической меди. Содер- [c.238]

Интересную проблему представляют комплексы одновалентного золота. В работе Доти с сотрудниками (Dothie et al., 1939) было сообщено, что комплекс К+[Au( N) 2X] , где Х—дипиридил или о-фенантролин, содержит Аи с квадратной координацией. Это противоречит обычной стереохимии четырехковалентных Ag и Си , которые тетраэдричны. Были описаны комплексы Аи типа [Аи(диарсин)2 + Х (где X—одновалентный радикал, а диарсин —клешневидный дитретичный арсин), которые, несомненно, четырех ковалентны (Nyholm, 1950). Подобно соответствующим комплексам Си они диамагнитны, что свидетельствует об их тетраэдрической структуре. Делаются попытки расщепления таких соединений на оптические изомеры путем использования несимметричных клешневидных групп. [c.269]

Многочисленные реакции замещения во внутренней сфере комплексных соединений являются гомогенно-каталитическими Применение таких реакций в аналитических целях ограничивается до сих пор лишь реакциями превращения гексациа-ноферрат (И)-иона. Этот ион может заменить все свои лиганды на воду или о-фенантролин. Может произойти также лишь частичное замещение цианид-ионов в [Ре(СК)б] на другие лиганды (в частности, на нитрозобензол). Все эти реакции катализируются соединениями металлов, образующих прочные комплексы с цианид-ионом (ртуть, золото, серебро и др.). [c.83]

Для определения витамина Е предложено несколько методов. Большая часть из них основана на легкой окисляемости его хлорным золотом, хлорным железом, азотнокислым серебром. При других способах пользуются развитием расной окраски при воздействии на витамин азотной кислоты или продукт взаимодействия витамина и азотной кислоты конденсируют со-фенилен-диа-мином, причем получается интенсивно флюоресцирующий продукт. Однако для крови пока применялись почти исключительно методы, основанные на восстановлении трехвалентного хлорного железа до двухлористого, и на колориметрическом определении последнего с помощью а-а -бипиридила или о-фенантролина. Затруднением для определения является главным образом отсутствие в продаже кристаллических продуктов витамина Е и вытекающая из этого невозможность приготовления стандартных растворов. Некоторые авторы дают для работы на спектрофотометре коэффициент экстинкции для этого соединения, но пользование им требует наличия спектрофотометра. Как показали данные Кибардина, можно обойти затруднение, связанное с отсутствием кристаллического витамина Е, иным путем. Поэтому мы здесь и излагаем метод определения витамина Е поКибардину. [c.369]

Фенантролин применяли для гетерометрического определения палладия, платины и золота [501]. Изменяя состав раствора, получали шесть различных соединений. Каждое из них можно использовать для определения металлов. [c.105]

Бобтельский предложил несколько гетерометрических методов определения платины. Для определения платины, палладия и золота в форме хлоридов в роданидных растворах с pH 1—7 может быть применен 1,10-фенантролин [527]. К раствору платинохлористоводородной кислоты, содержащей 3—4 мг платины, прибавляют 10 мл водного раствора, содержащего I мл I М азотной кислоты, и 1—2 мл 0,5 М раствора роданида крлия, [c.113]

Для гетерометрического титрования золота, платины и палладия можно использовать такл<е 1,10-фенантролин [501]. Эмпирический состав образующихся соединений отчасти зависит от кислотности раствора. Определение трех металлов из одного раствора требует двух титрований [527]. При гетерометрическом [c.133]

Описан потенциометрический метод определения миллиграммовых количеств урана в присутствии железа [156]. Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех- и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10%-ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором Се , связывании двухва ентного железа в комплексное соединение с 1,10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0,1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй (после добавления 1,10-фенантролина) — окончанию окйсления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2,53 мг1] в присутствии 0,1—1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [c.116]

Подобные золи могут длительное время сушествовать в жидкой фазе не осаждаясь и не коагулируя благодаря участию в броуновском движении молекул раствора и слабым межкластерным взаимодействиям, зарядовому отталкиванию и пассивации поверхности. Размер образующихся коллоидных кластеров определяется условиями реакции, природой растворителя и стабилизатора, временем и температурой реакции и в значительной степени пересыщением растворов. Процесс образования кластеров связан с нуклеацией (гомогенной или гетерогенной) из раствора. В этой связи увеличение размеров кластера и предотвращение их коагуляции связано с пассивацией их поверхности. В качестве пассиваторов могут выступать тиолы, трифенилфосфин и его производные, фенантролин и т.д., а также различного рода поверхностно активные вещества (ПАВ). Так, полученные кластеры золота в реакциях (11.1)-(11.3), пассивированные алкантиолами, состоят из металлического кластера, покрытого монослоем тиолов, который создает плотную замкнутую оболочку Этот монослой самоорганизуется и влияет на размер металлического кластера путем изменения длины алкильной цепи в алкантиоле и соотношения тиола и металла. Образующиеся коллоидные кластеры золота представляют собой монокристаллы, обладающие гранецентрированной кубической решеткой и имеющие форму октаэдра или икосаэдра [5]. [c.347]

Железо 5,7-дибром-8-оксихинолин (вес.), купферон (вес.), вариаминовый голубой (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр.), сульфосалициловая к-та (титр., СФ), Л -фенилантранйловая к-та (титр.), ферроин (титр.), алюмокрезон (СФ), батофенантролин (СФ), 2,2 -дипи-ридил (СФ), тирон (СФ), о-фенантролин (СФ), стильбексон (люм.). Золото тиогликолевая к-та (вес.), щавелевая к-та (вес.), аскорбиновая к-та (титр.), гидрохинон (титр.), дитизон (титр.), 5( -диметил-аминобензилиден)роданин (СФ), пикраминовая к-та (СФ). [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология