Ориентационное кулоновское взаимодействие

Адсорбция полярных молекул на адсорбенте, имеющем ионы или диполи, вызывает взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Если молекулы адсорбата невелики и обладают периферийно расположенными диполями, как, например, у молекул воды или аммиака, то они ориентируются в электростатическом поле адсорбента. При этом возникает ориентационное кулоновское взаимодействие. [c.107]

Наконец, если полярные молекулы адсорбируются на адсорбенте, имеющем на поверхности ионы или диполи, то возникает взаимодействие ионов или диполей адсорбтива с электростатическим полем адсорбента. При этом молекулы адсорбтива могут ориентироваться в электростатическом поле адсорбента, т. е. происходит ориентационное кулоновское взаимодействие. [c.87]

Адсорбция полярных молекул на поверхностях, имеющих электрические заряды. Прн адсорбции полярных молекул на адсорбенте, имеющем на поверхности ионы или диполи, возникает взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Если молекулы адсорбата невелики и обладают периферически расположенными диполями (например, молекулы воды и аммиака), они ориентируются в электростатическом поле адсорбента. Возникает так называемое ориентационное кулоновское взаимодейст- [c.495]

Между аполярной частью органического иона и матрицей ионита может возникать дисперсионное взаимодействие, роль которого усиливается по мере увеличения числа контактов сорбента и сорбата [235, 237]. Наличие у органического иона или в матрице ионита полярных или способных к поляризации групп приводят к ориентационному или индукционному взаимодействию [252, 253] между ними. Существенное влияние на межионное взаимодействие оказывает образование водородной связи между ионитом и поглощаемым ионом [254—256]. Не-кулоновское взаимодействие ионов с ионитами называют дополнительным. [c.161]

Итак, меаду молекулами действуют силы ориентационные, индукционные и дисперсионные. Энергия ориентационных сил уменьшается пропорционально третьей степени расстояния. Энергия индукционных и дисперсионных сил уменьшается пропорционально шестой степени. Вспомним, что энергия кулоновского взаимодействия уменьшается пропорционально расстоянию в первой степени, а кулоновская сила убывает пропорционально второй степени расстояния. [c.514]

В сильно полярных жидкостях применение формулы Дебая встречает затруднения. В этих жидкостях кулоновское взаимодействие значительно только на малых расстояниях между частицами, когда величина 8, определяемая в полярных жидкостях в основном ориентационно поляризацией, становится неопределенной величиной. [c.35]

Мы видим, что I) вклад кулоновских взаимодействий незначителен по величине, но взаимодействия эти ориентационно-чув-ствительны 2) индуцированные поляризационные взаимодействия вносят больший по величине вклад, но не зависят от ориентации 3) потенциал дисперсионных взаимодействий вносит наибольший вклад и имеет четко выраженную угловую зависимость 4) общий потенциал взаимодействий имеет характер, определенно указывающий на предпочтительность ориентирования макромолекул при эпитаксиальной кристаллизации. [c.113]

Третьей важной особенностью дисперсионных сил является их универсальность. Если для проявления кулоновских сил у взаимодействующих частиц необходимо наличие избыточных электрических зарядов, а для проявления ориентационных сил — наличие постоянного дипольного момента, то для дисперсионных сил подобные ограничения отпадают при достаточно тесном контакте дисперсионное взаимодействие возникает между любыми частицами — одинаковыми или различными, полярными или неполярными и т. п. Оно практически полностью определяет собой взаимное притяжение молекул в веществах с неполярными и со слабо поляризуемыми молекулами. [c.77]

При этом ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия убывают с расстоянием значительно быстрее, чем кулоновское. [c.125]

Как упоминалось выще, диэлектрическую проницаемость и дипольные моменты часто используют для количественного описания полярности растворителей. Следует отметить, однако, что охарактеризовать растворитель по его полярности пока что невозможно, потому что до сегодняшнего дня отсутствует четкое определение термина полярность . Под полярностью можно понимать, во-первых, постоянный дипольный момент соединения, во-вторых, его диэлектрическую проницаемость и, в-третьих, сумму всех свойств молекул, ответственных за любые взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества (в том числе кулоновское, ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия, образование водородных связей и взаимодействия типа ДЭП/АЭП) [33]. С так называемой полярностью растворителя связан другой важный параметр — его общая сольватирующая способность. Последняя в свою очередь зависит от всех специфических и неспецифических взаимодействий между растворителем и растворенным веществом. Поэтому в настоящей книге термин полярность растворителя будет отвечать третьему из указанных выше определений. Следует подчеркнуть, что это определение исключает все взаимодействия, приводящие к химическому изменению растворенного вещества (в том числе протонированию, окислению, восстановлению и комплексообразованию). [c.100]

Энергия ориентационного взаимодействия равна сумме кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей Для пары диполей типа а получим [4, с 250] [c.63]

Третьей важной особенностью дисперсионных сил является их универсальность. Если для возможности проявления кулоновских сил необходимо наличие у взаимодействующих частиц электрических зарядов, а для проявления ориентационных сил — наличие постоянных диполей, то для дисперсионных сил все подобные ограничения отпадают при достаточно тесном контакте дисперсионное взаимодействие возникает между любыми частицами. Хотя дисперсионные силы и гораздо слабее кулоновских, однако они все же играют известную роль даже при взаимодействии между ионами. [c.108]

До сих пор не существует удовлетворительной характеристики растворителя на основе его полярности, так как само это понятие неоднозначно. В двух крайних случаях под полярностью понимают или наличие у вещества постоянного диполя (выражается при помощи дипольного момента) (а) или сумму всех молекулярных свойств, обусловливающих силы взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя (силы кулоновского, ориентационного, индукционного и дисперсионного взаимодействия, взаимодействий с переносом заряда и образованием водородных связей) (б). По определению (а) бензол и -дихлорбензол следовало бы считать апо-лярными соединениями, тогда как в соответствии с определением (б) нужно говорить о полярности парафинов, потому что в этом случае дисперсионные силы также рассматриваются как следствие полярности . [c.30]

Адсорбция полярных молекул иа полярном адсорбенте вызывает ориентационное кулоновское взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Энергия индукционных и ориентационных сил, как и дисперсионных, при парном взаимодействии одинаковым образом зависит от расстояния — обратно пропорциональна шестой степени расстояния между центрами взаимодействующих атомов. И ориентационное, и индукционное взаимодействия, будучи электростатиче- [c.212]

Да тьнодействующие силы возникают в результате кулоновского взаимодействия зарядов в молекулах. В зависимости от происхождения зарядов они могут быть подразделены на три основных типа ориентационные, индукционные и дисперсионные. [c.343]

Как было отмечено выше, в случае адсорбции углеводородов цеолитами, константа Генри Ki становится чувствительной еще и к ее жестким мультиполям или к зарядам на атомах. Вместе с тем константу Генри Ki для адсорбции углеводородов с известной геометрической и электронной структурой на однородных ионных адсорбентах, в частности на цеолитах, можно рассчитать методом аналогичным для адсорбции на ГТС, если для неполярных молекул учесть индукционное притяжение между наведенными в атомах молекулы диполями и электростатическим полем цеолита, а в случае адсорбции молекул, содержащих постоянные мультиполи, учесть еще и электростатическое ориентационное взаимодействие этих мультиполей с электростатическим полем цеолита или, что является более последовательным в рамках атом-атомного притяжения, учесть кулоновское взаимодействие зарядов на атомах молекулы (оцененных квантовохимическими методами) с зарядами на атомах и ионах цеолита (см. гл. 6 и 7). Поэтому значения константы Ki для адсорбции на цеолитах могут служить важным источником информации и об электронной структуре молекул. Было получено значительное расхождение между экспериментальными и вычисленными значениями Ki для адсорбции циклопропана на цеолите NaX, когда его молекулы рассматривали как неполярные [53]. Это расхождение было приписано квадрупольному моменту циклопропана, который возникает из-за сильного напряжения кольца циклопропана. Рассчитанные значения Ki для циклопропана совпадают с экспериментальными при значении квадрупольного момента молекулы циклопропана Q=4-Ю вэсе. Этот момент несколько больше квадрупольного момента молекулы этилена. [c.147]

Ориентационное взаимодействие (эффект Кьезома). Рассмотрим взаимодействие двух полярных молекул с одинаковыми дипольными моментами. При сближении они ориентируются так, чтобы энергия системы стала минимальной. На рис. 61, а показано расположение диполей в хвост . Пусть расстояние между центрами диполей з намного больше длины диполя I. Заряд полюса диполя обозначим через е. Энергию ориентационного взаимодействия можно представить как сумму кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей [c.132]

С точки зрения химии углеводороды и гетероатомные соединения взаимодействуют друг с другом, за счет физического, Ван-дер-Ваальсов-ского взаимодействия - кулоновское, диполь-дипольное, ориентационное, индукционное, дисперсионное. [c.55]