Вант-Гоффа осмотического давления

К растворам полимеров закон Вант-Гоффа в приведенном виде неприложим. Опыт показал, что осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это требует закон Вант-Гоффа. Объясняется это тем, что макромолекула благодаря гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е, что роль кинетического элемента играет уже не макромолекула, а ее сегмент. Понятно, что чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. Кроме того, с повышением концентрации осмотическое давление растворов полимеров возрастает не прямолинейно, в то время как согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление увеличивается прямо пропорционально концентрации. [c.454]

Молекулярная масса растворенного вещества может быть рассчитана и по результатам измерения осмотического давления раствора (я). По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.46]

Метод осмотического давления. Согласил закону Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально концентрации [c.375]

Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем который занимает раствор. [c.109]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление не зависит от строения молекулы растворенного вещества, его химических свойств, от растворителя, а зависит только от числа растворенных частиц. Закон Вант-Гоффа можно иллюстрировать следующим примером (рис. 100). [c.158]

Коллоидные системы, как и истинные растворы, обладают осмотическим давлением, хотя у золей оно очень небольшое. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов определяется уравнением (III.6). Это уравнение можно запи-< сать в виде [c.191]

Закон Вант-Гоффа осмотическое давление численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. [c.120]

Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление л не зависит от строения молекул растворенного веш ества и растворителя и пропорционально числу растворенных молекул [c.91]

Уравнение (7.47) выражает собой известный закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление разбавленного раствора, в котором содержится определенное количество вещества, так же велико, как и давление этого количества вещества, если бы оно было в виде газа при той же температуре и в том же объеме. [c.231]

Измерение осмотического давления разбавленных растворов является одним из наиболее распространенных методов определения среднечислового молекулярного веса полимеров. Однако этот метод не является вполне безупречным, так как разбавленные растворы высокополимеров обнаруживают весьма заметные отклонения от идеального поведения. Согласно классическому закону Вант-Гоффа, осмотическое давление разбавленного идеального раствора определяется уравнением [c.189]

Из этого уравнения вытекает закон Вант—Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое имело бы место, если бы растворенное вещество было в газообразном состоянии, при той же, что и раствор, температуре и в том же объеме. [c.668]

Исс 1едование зависимости осмотического давления от концентрации и температуры для разбавленных растворов неэлектролитов показало, что, несмотря на существенные различия между осмотическим и газовым давлениями, количественная сторона этих явлений характеризуется известной аналогией и к осмотическому давлению приложимы газовые законы. Наиболее полно эта количественная аналогия высказана в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита численно равно тому давлению, которое производило бы растворенное веш ество в состоянии идеального газа. [c.85]

Законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы для идеальных растворов, в которых не происходит химическое взаимодействие между компонентами раствора, а также диссоциация или ассоциация молекул растворенного вещества. Однако опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы, которые способны проводить электрический ток (электролиты), имеют более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление. Эти растворы кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля. Такими свойствами обладают растворы солей, кислот и оснований. [c.137]

Уравнение Вант-Гоффа (осмотическое давление раствора). Пусть очень большие объемы раствора и растворителя, разделенные полупроницаемой перегородкой, находятся при постоянной температуре и закрыты колпаком (см. рис. 67). Вследствие разницы в давлениях (Ро> Р) пар будет переходить из растворителя в раствор до тех пор, пока гидростатическое давление раствора не станет равным его осмотическому давлению. Дальнейший переход 1 моля растворителя сопряжен с затратой работы на увеличение объема раствора против осмотического давления. Если переход совершается в условиях равновесия, то эта работа равна изменению изохорного потенциала [c.192]

Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде молекул идеального газа занимало тот же объем и при той же температуре, что и раствор (закон Вант-Гоффа). Осмотическое давление можно рассматривать как аналогичное парциальному давлению газа, добавленного в малом количестве к другому газу, находящемуся при большом давлении. [c.51]

Согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление молярного раствора неэлектролита равно 22,4 атм. Но моль, т. е. Л а = 6,02 10 коллоидных частиц АзгЗз указанной в примере степени дисперсности, весит 7,2 т . Приготовить золь сернистого мышьяка концентрации 7,2 г/л явно невозможно. Действительно, возможные концентрации составляют лишь стотысячные и миллионные доли этой величины. В частности, золь АзгЗз, приведенный в примере, 0,000001 М. Отсюда и вытекает очень малая величина осмотического давления такого золя. [c.358]

В соответствии со следствием закона Рауля понижение температуры замерзания раствора АГз = КзЬ Х). Для того же раствора по закону Вант-Гоффа осмотическое давление я = = с(Х)/ Г. Для разбавленных растворов (X) = [c.73]

Определение молекулярной массы по осмотическому давле-нию. В соответствии с правилом Рауля — Вант-Гоффа осмотическое давление идеального разбавленного раствора пропорционально молярной концентрации. При теоретическом рас-< мотрении кажется, что осмотическое давление измерить [c.121]

Если согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества в виде газа, то, следовательно, закон расширения этого растворенного вещества должен быть аналогичен закону расширения газа. Т.е. молекулы растворенного вещества отталкиваются друг от друга и в результате этого разбегаются в те стороны, где их меньше, т.е. где таких соударений будет меньше. Чем меньше молекул, тем длиннее нуть их движения и тем дольше они будут задерживаться в этой стороне и тем быстрее будет происходить расширение газа или расширение во все стороны молекул растворенного вещества. [c.224]

Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора (С<0,01 моль/л) прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества, т. е. пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме раствора, и, как показывают опыты, в ряде случаев не зависит от природы растворенного вещества. Свойства растворов, зависящие от числа частиц, называются коллигативными. К колли-гативным свойствам относятся также относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затверде- [c.110]

Осмотическое давление растворов ВМС. Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление растворов увеличивается прямо пропорционально концентрации. Для растворов ВМС эксперимент показывает, что осмотическое давление значительно выше, чем это требуется по закону Вант-Гоффа, и в своей обычной форме уравнение Вант-Гоффа непреложимо для таких растворов. [c.360]

Наиболее полно эта количественная аналогия между осмотическим и газовым давлением выражена в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора численно равно толгу давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной телтературе объем, равный объему раствора. [c.139]

Полученное уравнение (У.12)—математическое выражение закона Вант-Гоффа. Осмотическое давление равно тoJчy давлению, которое оказывало бы веи ество, находясь в газообразном состоянии при температуре раствора и занимая объем, предоставленный растив [c.115]

Сравнивая (3.2) с уравнением состояния идеальных газов (уравнение (2.1) гл. I), видим удивительнейшую особенность закона Вант-Гоффа осмотическое давление равно тому давлению, которое про1 Зводилн бы растворенные вещества, если бы они в виде идеального газа занимали тот же объем при той же температуре. [c.149]

Как следует из закона Вант-Гоффа, осмотическое давление растовора пропорционально его концентрации и температуре Po= RTo, где С=г-мол1л раствора (т. е. молярность). Известно также, что понижение температуры замерзания раствора тоже пропорционально его концентрации [c.69]

Впервые эта аналогия была подмечена Вант-Гоффом. Уравнение (20.7) называют уравнением Вант-Гоффа и следующим образом формулируют закон Вант-Гоффа осмотическое давление равно тому газовому давлению, которым обладало бы растворенное вещество, если бы, на.хо-дясь в газообразном состоянии при той л<е температуре, оно занимало бы тот же объем, который занимает раствор. [c.142]

Согласно Вант-Гоффу, осмотическое давление изменяется прямо пропорционально концентрации вещества и обратно пропорционально объему раствора (аналогия с законом Бойля — Ма-риотта). [c.67]

Для водных растворов, как и для любых других, характерны понижение упругости пара над раствор (по сравнению с чистым растворителем), понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Одно из обпщх свойств растворов проявляется в явлении осмоса. Если два раствора разной концентрации разделены полупроницаемой перегородкой, молекулы растворителя проникают через нее из разбавленного раствора в концентрированный. Механизм осмоса можно псжять, если учесть, что, согласно общему естественному принципу, все молекулярные системы стремятся к состоянию наиболее равномерного распределения (в случав двух растворов — стремление к выравниванию концентраций по обе стороны перегородки). Количественной характеристикой осмоса служит осмотическое давление. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно давлению, шгорое проявляло бы растворенное вещество, если бы оно было газообразным и занимало бы объем, равный объему раствора. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология