Интерпретация волновой функции

Интерпретация волновой функции [c.45]

Макс Борн (1882—1970) — выдающийся немецкий физик, один из создателей квантовой механики. Лауреат Нобелевской премии по физике 1954 г. Иностранный член АН СССР с 1943 г. Ввел в квантовую механику статистическую интерпретацию волновой функции и вместе с И. Винером — понятие оператора. [c.88]

Борн Макс (1882 - 1970), немецкий физик, которому принадлежит современная интерпретация волновой функции. Автор гидродинамической теории ядра, его именем названы борновские приближения в теории возмущений (см. 3 гл. III). Оппенгеймер Роберт (1904 - 1967), американский физик, начинавший научную деятельность в Германии. Известен работами по квантовой механике, физике атомного ядра и космических лучей. Руководил работами по созданию американской атомной бомбы. [c.245]

Фундаментальные исследования по квантовой механике, статистическая интерпретация волновой функции [c.778]

Интерпретация волновых функций исходя из вероятностей согласуется с принципом неопределенности Гейзенберга. Поскольку в один и тот же момент времени нельзя знать положение и скорость частицы, мы можем рассматривать только вероятность того, что частица находится в определенном элементе объема. [c.373]

Существует и другая, более наглядная, хотя и менее строгая, интерпретация волновой функции. Представим себе, что движущийся электрон размазан в пространстве в виде некоторого облака, которое будем называть электронным, причем плотность его в любой точке пространства пропорциональна v /. В тех областях, где максимально, облако наиболее плотно, и там сосредоточен наибольший отрицательный заряд. Физически это можно трактовать следующим образом. Представим себе, что мы нашли способ сфотографировать электрон, провели многократную съемку его положения в пространстве и затем все снимки совместили на одной фотографии. Если отдельных снимков будет так много, [c.81]

Интерпретация волновых функций в форме ЛКАО [c.251]

ИНТЕРПРЕТАЦИЯ ВОЛНОВОЙ ФУНКЦИИ ф [c.30]

С другой стороны, применение локализованных орбиталей, вероятно, не столь эффективно при расчете типичных делокализованных систем, таких, как я-электроны в ароматических молекулах. Тем не менее и в этих случаях с их помощью можно получить интересные сведения о свойствах молекул. Вполне возможно, что они помогут установить более тесное соответствие между теорией молекулярных орбиталей и таким понятием классической химии, как структуры Кекуле. Вероятно [12], в таких молекулах имеется, вообще говоря, несколько систем локализованных орбиталей, т. е. собственная энергия имеет несколько относительных максимумов. Каждая система локализованных орбиталей соответствует одной из возможных структур Кекуле, в которой каждая двойная связь соответствует одной локализованной орбитали, которая в основном сосредоточена в этой области. Следовательно, такие локализованные ортогональные молекулярные орбитали, соответствующие структурам Кекуле, являются возможным способом интерпретации волновых функций самосогласованного поля. Такой результат локализации был найден для бензола, хотя в этом случае две взаимно ортогональные локализованные молекулярные орбитали можно выбрать самыми разнообразными способами [13]. Эти результаты показывают, что мезомерию струк- [c.108]

ИНТЕРПРЕТАЦИЯ ВОЛНОВОЙ ФУНКЦИИ [c.41]

Перейдем к вопросу, каким образом выразить волновые свойства электрона. Наиболее подходящим для этой цели является волновое уравнение, которое влечет за собой необходимость использования волновой функции. Для известных форм волнового движения можно дать вполне разумную физическую интерпретацию волновой функции, но какой смысл будет иметь волновая функция частицы, сказать не так легко. Эрвин Шредингер блестяще продемонстрировал возможности волновой механики в этом направлении еще до того, как появилось приемлемое толкование [c.41]

Интерпретация волновой функции 45 [c.45]

Несмотря на то что мы пока не решили, каким образом выразить волновой характер электрона, но тем не менее уверены в том, что это должно быть сделано с помощью волнового уравнения. Это делает необходимым использование волновой функции для описания свойств электрона. Для известных форм волнового движения можно дать вполне разумную и полезную физическую интерпретацию волновой функции. Однако какой смысл будет иметь волновая функция частицы, сказать не так легко. Эрвин Шредингер блестяще продемонстрировал возможности волновой механики в этом направлении еще до того, как появилось приемлемое толкование волновой функции. Сейчас может показаться, что волновая функция имеет только математический смысл и никакой физической интерпретации в действительности и не требуется. Это как будто бы подтверждается наличием умозрительных трудностей, связанных с дуализмом волна — частица. Такая точка зрения должна в особенности импонировать тем, кто любую попытку дать физическое описание всем природным процессам считает помехой для развития науки. Однако, безусловно, следует поддер- [c.45]

Интерпретация волновой функции 49 [c.49]

С появлением квантовой механики возникло пред-ста 5ление о непрерывном характере распределения электронного заряда в атомах, молекулах и твердых телах, что коренным образом отличало новую квантовую теорию, построенную в 1925—1926 гг., от старой теории Н, Бора (1913 г.). Вероятностная интерпретация волновой функции уточнила это представление, показав, что фактически речь идет о непрерывном [c.142]

Вычисление вероятности нахождения электрона в данной точке и его энергии — сложная математическая проблема. Оно предполагает решение дифференциального уравнения — уравнения Шредин-гера, в котором используются в качестве параметров масса и потенциальная энергия электрона. Решение уравнения Шредингера дает функцию координат электрона х, у, г ж времени известную как волновая функция электрона г з = / (ж, у, г, 1). Эта волновая функция полностью описывает электрон. Ее называют орбиталью. Единственной физической интерпретацией волновой функции является, как это будет видно из дальнейшего, соответствие квадрата модуля этой функции вероятности нахождения электрона в точке с координатами X. у, 2 в момент времени 1. Функции г — решения уравнения Шредингера — необходимо дополнить некоторыми математическими условиями, чтобы они имели физический смысл. Из этого следует, что уравнение Шредингера имеет решения, удовлетворяющие этим условиям только для некоторых значений полной энергии электрона Е. Это — разрешенные или собственные значения энергии (соответствующие волновые функции называются собственными волновыми функциями). Фактически эти разрешенные значения энергии показывают, что в квантовой механике принцип квантования уровней энергии вытекает из математической формы уравнений, а не вводится произвольно, как в квантовой теории. [c.26]

Принимая во внимание волковые свойства электрона, Шре-дингер интерпретировал электрон есть облако заряда, распределенного с плотностью = г]) ) . Данное Шредингером толкование волновой функции является ошибочным. Бор (1926 г.) дал другую (приемлемую и сейчас) интерпретацию волновой функции. По Бору 1]) — плотность вероятности нахождения электрона (точечного заряда ) в некоторой точке пространства. Однако, измеряя среднюю по времени электронную плотность в атоме или молекуле, невозможно различить эти две интерпретации т з , поэтому часто бывает удобно и физически наглядно представить себе как плотность электронного облака. Форма облака определяется квантовыми-числами п, I и т. [c.23]

Любое свойство объекта, любое явление квантовано, все в мире квантовано, включая само пространство. В этом заключается основной принцип квантовой механики. Энергия объекта не может измениться на произвольную величину. Объект может обладать лишь определенными значениями энергии, и нельзя сделать так, чтобы он имел какую-то промежуточную энергию. Это, между прочим, и явилось причиной введения уравнения Шредингера, которое вместе с предложенной вьшхе интерпретацией волновой функции успешно объясняет квантование энергрш. В разделе 1.1 указьшалось, что для согласия с [c.8]

Атом водорода трехмерен, ноэтом уравнегше Шредингера должно включать кинетическую энергию во всех трех измерениях и будет иметь несколько более сложный вид, чем представленное в разделе 1.1 этой главы уравнение для одномерного движения. При его решении с наложершем граничных условии, которые вытекают из вероятностной интерпретации волновой функции, бьши получены следуюшде выводы. [c.10]

Функция в уравнении Шрёдингера называется волновой функцией и определяет амплитуду стоячей электронной волны. Физический смысл имеет величина г1й(1ь , равная вероятности нахождения электрона в элементарном объеме = = хйуйг. Таким образом, квантовая механика дает лишь вероятность нахождения электрона в том или ином месте атомной системы. Поэтому такие понятия, как траектория частицы (например, электронная орбита), в квантовой механике не имеют смысла. В соответствии с физическим смыслом сама волновая функция должна удовлетворять определенным условиям, которые называются стандартными. Согласно последним, волновая функция должна быть 1) непрерывной, так как состояние квантовой системы в пространстве меняется непрерывно 2) конечной, т.е. она не должна обращаться в бесконечность ни при каких значениях аргументов 3) однозначной, ибо по смыслу ф есть амплитуда вероятности, а потому для любой данной точки она может иметь только одно значение 4) обращаться в нуль на бесконечности. Кроме того, функция ф должна быть нормированной. Это означает, что суммарная вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве должна быть равна единице, т.е. результат проявления волновокорпускулярного дуализма не ведет к исчезновению электрона. Математически условие нормировки записывается как Jф dv — 1, т.е. суммирование (точнее, интегрирование) ведется по всему объему значений каждой из координат от — оо до + ОС. Из статистической интерпретации волновой функции возникает вопрос, обладает ли волновыми свойствами отдельная микрочастица или они присущи коллективу их. В опытах по дифракции электронных пучков очень малой интен- [c.29]

Для наших целей, т. е. для применения квантовой механики к проблеме химической связи, достаточно постулатнвно ввести уравнение Шрёдингера, дать интерпретацию волновой функции и указать налагаемые на нее условия. Не следует удивляться тому, что постулаты квантовой механики непонятны . Это связано с тем, что при изучении свойств частиц микромира мы не можем опираться на прямой опыт . [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Интерпретация волновой функции: [c.45] [c.47] [c.49] [c.51] [c.55] [c.57] [c.39] [c.29] [c.435] [c.6] [c.7] [c.8] [c.9] [c.74] [c.32] [c.21] [c.296] [c.163] [c.47] [c.51] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология