Расширение изменение энтропии

Ур. (VII, 51) и (VII, 52) выражают зависимость энтропии одного моля идеального газа от его объема и давления при постоянной температуре. Они применяются обычно для определения изменения энтропии газа при изотермическом расширении или сжатии его. В этом случае постоянные ks и ks исключаются и [c.231]

Изменение энтропии при изотермическом расширении п моль идеального газа можно определить [c.66]

Уравнение (69.27) позволяет рассчитать изменение энтропии при изотермиче-сном сжатии (Рг > Р1) или расширении (Рг< Р1) газа первая производная [c.227]

Изменение энтропии при изотермическом расширении (сжатии) [c.232]

Изменение энтропии при адиабатическом расширении идеального газа определяют по формуле [c.70]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Диффузия — необратимый самопроизвольный процесс. Чтобы вычислить изменение энтропии при взаимной диффузии двух газов, нужно вычислить изменение энтропии каждого из газов при обратимом изотермном расширении от начального объема или до [c.117]

Если смешивают различные газы в количествах п, 2, з-.. молей при постоянных температуре и общем давлении р,то каждый газ изменяет свой объем от первоначального Уи Уг... Уг до объема смеси, равного сумме исходных объемов У= +К2+-+ г- Изменение энтропии при смешении есть сумма изменения энтропий каждого газа при его изотермическом расширении. Поэтому в соответствии с (П.7) [c.96]

Найти изменение энтропии для стократного изотермического расширения одного моля идеального газа. Ответ. [c.128]

Один моль идеального газа, занимающий объем 20 л, подвергается изотермическому расширению. Какому конечному объему отвечает изменение энтропии 9,15 кал/град-моль Ответ. 2000 л. [c.128]

Теперь рассмотрим изменение энтропии при изотермическом расширении или сжатии газа. В гл. 19 показано, что уменьшение внутренней энергии при ее превращении в работу компенсируется притоком теплоты извне [уравнение (200)]. Поэтому д = = nRT n(v2 v ) и [c.236]

Уравнение (69.27) позволяет рассчитать изменение энтропии при изотермическом сжатии Рц > Рг) или расширении (Я < Рх) газа первая производная дУ [c.227]

Рассматривая изменение энтропии в различных процессах, можно заметить, что ее увеличение всегда сопровождается ростом хаотичности молекулярного состояния вещества. Например, переход от кристаллического состояния вещества к жидкому и газообразному сопровождается понижением упорядоченности и ростом хаотичности в расположении и поведении частиц и одновременным повышением энтропии (значения теплот плавления и испарения положительны) [см. уравнение (4.7)]. То же самое происходит при нагревании и расширении веществ, когда либо возрастает энергия теплового движения частиц, либо увеличивается пространство, на которое могут распространяться хаотически движущиеся молекулы. В этих случаях, как показывают уравнения (4.8) и (4.10), энтропия тоже увеличивается. [c.89]

Нетрудно также рассчитать изменение энтропии при обратимом изотермическом расширении идеального газа. В этом случае Q=A и [c.70]

ЧТО при этом будет затрачена работа, которую нетрудно подсчитать по известной формуле для изотермического расширения — сжатия газа. Поскольку газы ведут себя как бы вполне независимо, изменение энтропии можем подсчитать для каждого из них в отдельности по соотношению типа (П1.10). Таким образом, для газа А [c.82]

В уравнении (VI.32) постоянная к, строго говоря, произвольна, но нам желательно выбрать ее так, чтобы энтропия, определяемая этим уравнением, совпадала с обычной, так сказать термодинамической энтропией второго закона. Рассмотрим для этой цели процесс изотермического расширения идеального газа от объема до v . Согласно (VI.32) изменение энтропии при этом выразится [c.190]

Но, с другой стороны, изменение энтропии 1 моль идеального газа при изотермическом расширении от щ до выражается известной формулой [c.190]

Пусть в системе происходит обратимое изотермическое расширение идеального газа и любой обратимый изотермический процесс со вторым телом. Изменение энтропии газа обозначим Д5г, а тела Согласно уравнению (11.10) [c.34]

В силу независимости изменения энтропии от пути процесса она изменится на эту величину и при фактическом, т. е. необратимом расширении. Поэтому для системы в целом [c.62]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Если система получает некоторое количество теплоты Q, т. е. ей сообщается некоторая дополнительная энергия в форме неупорядоченного теплового движения молекул, должно происходить увеличение энтропии системы, поскольку энтропия характеризует степень неупорядоченности системы. Следовательно, должна существовать некоторая связь между количеством теплоты, поступающей в систему, и изменением энтропии. В общем виде эта связь выводится в статистической физике. Здесь будет дан вывод этого соотношения для частного случая, а именно для изотермического расширения газа под поршнем. [c.189]

При неравновесном расширении сила, действующая извне на поршень, всегда меньше, чем рЗ, и, следовательно, работа, совершаемая газом при неравновесном расширении, всегда меньше, чем при равновесном. Поэтому при одном и том же конечном изменении состояния системы количество теплоты, полученное от термостата, будет меньше, если процесс протекал неравновесно. В то же время изменение энтропии, как и любой функции состояния системы, не зависит от того, по какому пути развивался процесс, и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. В силу сказанного в общем случае следует записать (12.20) в виде [c.190]

Уберем перегородку и таким образом газы смешаются. Из уравнения (П.З) следует, что подводимое тепло при изотермическом расширении п молен идеального газа от начального объема до конечного Ук равно =пПТ1пУк/Уи. Так как согласно уравнению (П.5) kS—q/T, то Л5=и/ 1пУк/ н. В рассматриваемом случае Vk—V]- -V2 и, таким образом, при расширении изменение энтропии для первого газа составит A5i= = n R x V - -V2)IVv, а для второго Л52 = Л2/ 1п(Vi-fУг)/ /Уг- Так как объемы газов пропорциональны числу их молей, то V J Vi- -V2)—Ni и Уг/(У1 + У2) =Л 2- Отсюда следует, что общее изменение энтропии при смешении составит [c.143]

При смешении двух газов в количестве л, и пг молей при постоянных тем иературе Т и общем давлении р каждый газ изменяет свой объем от первона чального до объема смеси, равного сумме исходных объемов газа. Изменение эигропин при смешении является суммой изменений энтропии каждого газ прн его изотермическом расширении. В соответствии с уравнением (П1, 19) это изменение равно [c.94]

Изменение энтропии при адиабатическом расширении идеальгюго газа определяют [c.66]

В каком из обратимых процессов с 1 моль идеального газа изменение энтропии будет наибольшим 1) изобарическое нагревание от 300 до 400 К 2) изохо-рическое нагревание от 300 до 400 К 3) изотермическое расширение от 300 до 400 м 4) адиабатическое расширение от 300 до 400 м [c.23]

Таким образом, при смешении компонентов с образованием идеального раствора не наблюдается выделения или поглощения тепла, сжатия или расширения, а фо1рмула 20 совпадает с выражением изменения энтропии для смесей идеальных газов. Если условия 17, 19 и 20 выполняются одновременно, то раствор идеален и к нему применим закон Рауля, в соответствии с которым парциальное давление каждого из компонентов пропорционально его мольной доле в растворе [c.6]

Изменение энтропии при изотермическом расширении (сжатии) 1 моля газа. Было выведено (см. 69) для квaзи taтичe кoro процесса уравнение (69.27), на основе которого можно вычислить изменение [c.232]

Задание. Найдите изменение энтропии при расширении I моль идеального, .,1Газа. Используйте первый закон термодинамики и уравнение состояния [c.87]

Это отношение выражает весьма интересный результат. Величина TAS представляет согласно второму закону (соотношение 111.9,6) теплоту равновесного процесса Сравн- Реакция (V.44) экзотермична, т.е. идет с выделением теплоты (AHj = — 22 430). Это тепловой эффект, определяемый в условиях полной неравновесности процесса, т. е. при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения (см. 5 гл. II). В условиях же равновесного проведения реакций и при совершении максимальной работы теплота не выделяется, а п о-глощается. И эта извне поглощаемая теплота превращается в работу. В результате максимальная полезная работа, совершаемая реакцией (V.44), по абсолютной величине больше теплового эффекта. Величины АНт и ТАЗт далеко не всегда различаются по знаку, но все-таки приведенный пример показывает возможные существенные различия в оценке сродства по тепловому эффекту и максимальной работе. Из соотношения (V.48) видно также, при каких условиях может оправдываться принцип Бертло — по-видимому, когда относительно мал энтропийный член TAS. Это может быть при малых изменениях энтропии в реакции, например при протекании ее в конденсированной фазе, т. е. с участием только твердых или жидких веществ, или при низких температурах.. Преобладание теплового эффекта над энтропийным членом может наблюдаться и при реакциях с участием газов, примером чего могут служить данные, приведенные в табл. 13. Уравнение (V.48) мы назвали уравнением Гиббса — Гельмгольца. В дополнение к нему можно добавить на основании (IV. 10) еще следующее уравнение [c.116]

Пример 3. Вычислить изменение энтропии в процессе изотермного расширения 2 моль метана от Pi = 101,3-№ н/м до Я2=1,013х ХЮ н1м . Газ считать идеальным. [c.56]