Морин, действие на ионы

В некоторых случаях, особенно для колориметрических реакций, мешающее действие могут оказывать не только ноны, но и молекулы органических веществ. В большинстве случаев это связано с протеканием побочных реакций, в результате которых снижается чувствительность исследуемой аналитической реакции. Например реакции бериллия с морином мешает ацетилацетон, в присутствии которого окраска не возникает в связи с тем, что бериллий с ацетилацетоном дает бесцветный комплекс более прочный, чем окрашенный комплекс с морином. Однако мешающее действие молекул, как правило, сказывается значительно реже, чем ионов. [c.263]

Реакция выполняется в следующем порядке на фильтровальную бумагу, пропитанную свежеприготовленным раствором морина и затем высушенную, наносят каплю исследуемого раствора и вновь высушивают. При освещении ультрафиолетовыми лучами наблюдается ярко люминесцирующее пятно. После обработки пятна соляной кислотой, свет люминесценции несколько меняется переходит в более зеленый, но интенсивность свечения не уменьшается. Аналогичный эффект дают ионы циркония, олова и сурьмы. Присутствие тяжелых металлов снижает чувствительность реакции за счет образования комплексов с морином. Мешающее действие посторонних элементов может быть устранено отмыванием соляной кислотой. Открываемый минимум — 0,005 мкг при предельной концентрации 1 1-10. [c.255]

В литературе описаны цветные каталитические реакции определения более 50 различных ионов, флуоресцентные же каталитические реакции до настоящего времени не применялись для определения микроколичеств неорганических веществ . Имеются указания на наличие каталитических процессов, сопровождающих некоторые известные флуоресцентные реакции. Например, при изучении реакции определения бериллия морином было замечено , что интенсивность флуоресценции комплекса бериллия с морином уменьщается во времени. Авторы работы считают, что снижение интенсивности флуоресценции происходит в результате окисления морина, входящего в состав комплекса, кислородом воздуха. Следы ионов меди, серебра и марганца ускоряют эту реакцию. Каталитическая реакция отмечена при определении ванадия (У ) родамином 6Ж- Известно также каталитическое действие цинка и сурьмы при определении их с бензоином. [c.102]

Действительно малую электропроводность окисла никеля при составе, близком к стехиометрическому, нельзя объяснить на основе простой зонной модели полупроводника. Если бы ионы Ni ( i ) с их незаполненными -оболочками образовывали широкую зону, последняя также оказалась бы незаполненной и следовало бы ожидать конечной проводимости. В кристаллах закиси никеля с нарушенным стехиометрическим соотношением имеется некоторое (определяемое избыточным кислородом) количество ионов Ni и электропроводность становится возможной за счет переноса заряда между соседними парами Ni —Ni однако, как показал Морин [49], этот перенос затруднен. Таким образом, подвижность носителя тока очень мала и требует энергии активации, составляющей (при высоких концентрациях дефектов) около 0,1 эв. Согласно Морину, заполненные и свободные -уровни ионов Ni образуют узкие волнистые зоны и действуют соответственно как доноры и акцепторы электронов. Эти уровни расположены между заполненной валентной sp-зо-ной кислорода и более высокой свободной sp-зоной последнего. [c.77]

На основании этих противоречий можно предложить для ряда случаев иную трактовку механизма действия полупроводниковых, или точнее неметаллических, катализаторов. Она исходит из современных представлений теорий комплексообразования (теории поля лигандов и теории кристаллического поля) и механизма электропроводности путем перезарядки ионов в кристалле. Последний предложен Вервейем [18] для обратных шпинелей , а затем Мориным [19] — для окислов металлов с незаполненными 3<а -уровнями электронов. Можно предполагать, что подобного рода механизм электропроводности возможен не только для окислов (в том числе тройных систем окислов [20]), но и для широкого круга полупроводниковых соединений переходных металлов. Возникновение в таких соединениях электропроводности связано с присутствием в них ионов одного и того же металла в различных валентных состояниях и в эквивалентных позициях кристаллической решетки. Концентрация носителей заряда в подобных полупроводниках может приближаться к величинам, характерным для металлов, однако энергия активации электропроводности может достигать у них значительной величины, что вызывает резко выраженную зависимость электропроводности от температуры. Относительно высокие значения энергии активации проводимости валентных полупроводников обусловлены подвижностью носителей тока, а не их концентрацией, которая практически не зависит от температуры. Если механизм электропроводности связан с перезаряд- [c.36]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Молибдат-ион, обнаружение 309 Молибден 302 обнаружение 309, 312 Молибденовая жидкость 286, 325, 405 Морин 195, 406 Мышьяк(1П) восстановление в As 287 восстановление в AsHj 286 действие группового реагента 279 обнаружение 284 [c.418]

Описано несколько флуориметрических методов определения сульфатов. Предложен метод, основанный на ингибирующем действии сульфатов на флуоресценцию комплексного соединения тория с морином в 80%-ном этанольном растворе при pH = 2,35 [155]. Чувствительность метода высока, однако серьезные помехи определению оказывают некоторые ионы, в том числе фториды, фосфаты, вольфраматы, молибдаты, мышьяк(П1), железо(III) и алюминий(III). Другой спектрофлуориметрический метод определения сульфатов основан на усилении ими флуоресценции комплексного соединения циркония с кальцеином. Флуоресценцию возбуждают при 350 нм и измеряют ее при 410 нм. Описанный метод применен для определения 0,2—12 мг сульфатов [156]. Определению сульфатов мешают фториды, фосфаты и некоторые другие ионы. [c.546]

Морин был также использован Алмашши и Вигвари [49] для определения 1 мкг Мо в 20 мл анализируемого раствора соединение морина с молибденом экстрагировали н-бутано-лом. Мешающее действие посторонних ионов устраняли добавлением комплексона III и фторида натрия. Оптическую плотность измеряли на фотометре Пульфриха. [c.167]

Благодаря флуоресценции комплекса морина с алюминием (III) можно определять 0,1 —1,2 мкг алюминия. Галлий, индий, бериллий и редкоземельные элементы мешают определению, поскольку их комплексы с морином тоже флуоресцируют. Мешающее действие комплексов свинца, цинка и молибдена можно устранить, проводя определения в уксуснокислом растворе, так как прочность этих комплексов низка и при pH 3 они не образуются. Фторид-ион, который дает исключительно прочный комплекс с алюминием, мешает определению кроме того, фторид, образуя комплекс с алюминием, выделяет в свободном состоянии морин. Процесс сопровождается гашением флуоресценции. Окач [328] использовал это явление для установления конечной точки при титровании алюминия фторидом. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология