Ядро атомное протонно-нейтронная теория

Важное значение имеет протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Представление, что [c.71]

Протонно-нейтронная модель атомного ядра. Из весьма значительного числа элементарных частиц, известных в настоящее время, определяющая роль в свойствах образуемых ими атомов принадлежит трем — протону, нейтрону и электрону. Согласно протонно-нейтронной теории строения ядра, предложенной Д. И. Иваненко и В. Гейзенбергом (1932 г.), свойства атомных ядер определяются первыми двумя. Протонно-нейтронная модель предусматривает, что ядра атомов всех элементов состоят из протонов и нейтронов (очевидное исключение представляет водород, атомное ядро которого состоит из одного протона). Число протонов р в ядре определяет порядковый номер 2 химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.5]

Атомное ядро. Согласно протонно-нейтронной теории, выдвинутой советскими учеными Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапоном, а также немецким ученым В. Гейзенбергом, атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, называемых нуклонами. [c.32]

Согласно протонно-нейтронной теории атомных ядер, число протонов в ядре равно заряду ядра 1 (при выражении его, как обычно, в единицах заряда электрона), а сумма числа протонов и числа нейтронов равна массовому числу А, т. е. массе атома, выраженной в единицах атомных весов и округленной до целых единиц. Таким образом, число нейтронов равно А—I. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов, — протоны и нейтроны — обозначаются общим термином — нуклоны. [c.51]

Состав атомного ядра и изотопы. Согласно теории Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганона, атомное ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц с массовым числом 1) и нейтронов (нейтральных частиц с таким же массовым числом). Массовое число ядра равно сумме протонов и нейтронов. Очевидно, что число протонов равно заряду ядра, а число нейтронов — разности массового числа ядра и его заряда. Так как химические свойства элемента зависят только от заряда атомного ядра, то число нейтронов, содер-жаш,ихся в ядре, не влияет на химические свойства элемента. Отсюда следует, что для одного и того же элемента могут существовать разновидности атомов с различными массовыми числами. Эти разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. [c.63]

Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Эта гипотеза долгое время была общепризнанной. Однако последующее изучение ядерных реакций, открытие нейтронов Чедвиком и выявившаяся возможность выделения нейтронов из любых атомных ядер (кроме протона) привели к отказу от ранее принятой гипотезы. Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон (1932) и Гейзенберг (в том же году) высказали и обосновали положение, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, и предложили протонно-нейтронную теорию атомных ядер. [c.51]

На основании тщательного изучения ядерных реакций советский физик Д. Д. Иваненко и одновременно немецкий физик В. Гейзенберг в 1932 г. предложили протонно-нейтронную теорию строения атомного ядра. Согласно этой теории атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Оба вида частиц, объединяемых под общим названием — нуклоны, обладают почти одинаковой массой, равной приблизительно 1 углеродной единице. Массовое число показывает общее число нуклонов, т. е. протонов и нейтронов, содержащихся в атомном ядре данного элемента. Например, массовое число атомного ядра натрия 23 оно слагается из 11 протонов и 12 нейтронов. [c.43]

Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Однако последующее развитие наших знаний о ядре, изучение ядерных реакций, открытие нейтронов и выделение их из состава атомных ядер в различных реакциях привело к отказу от этой гипотезы и к установлению общепринятой теперь протонно-нейтронной теории состава атомных ядер. [c.417]

Состав атомных ядер. Наименьший заряд и линейные размеры имеет ядро атома водорода — первого элемента периодической системы. У него имеется только один электрон. Его ядро, названное протоном, может входить в состав ядер других элементов. Масса протона очень мало отличается от массы атома водорода и составляет 1836 электронных масс. Кроме того, в состав атомных ядер входят частицы, масса которых очень близка к массе протонов и равна 1838 электронных масс, но которые отличаются от них отсутствием электрического заряда. Из-за этого они получили название нейтроны и обозначаются о . Протоны и нейтроны часто называют нуклонами, что значит ядерные частицы. В 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганой высказали предположение, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Это предположение затем было обосновано В. Гейзенбергом и вошло в науку под названием протоно-нейтронной теории строения атомных ядер. Так как массы протона и нейтрона очень близки и каждая примерно равна одной атомной единице массы, то сумма протонов и нейтронов приблизительно выражает атомную массу. Заряд же ядра равен числу протонов, так как нейтроны — электронейтраль-ные частицы и на заряд ядра не влияют. Сумма числа протонов и числа нейтронов названа массовым числом. Между числом протонов, нейтронов и массовым числом существует зависимость [c.32]

Протонно-нейтронная теория строения ядра объясняет существование изотопов различных элементов. Так как свойства химических элементов определяются зарядом ядер его атомов, то становится понятным, что изменение числа нейтронов в ядре изменяет только атомную массу, но не изменяет заряда ядер, а следовательно, и химических свойств этих атомов. Таким образом, различные изотопы данного элемента отличаются между собой только числом нейтронов, входящих в состав ядер атомов число протонов же у них одинаково. Атомы изотопов изображают символом химического элемента, около которого слева вверху пишут массовое число, а внизу — заряд ядра (порядковый номер). Например, изотопы хлора обозначаются С1 и "С1. В ядрах обоих изотопов 17 протонов нейтронов же у С1 — 18, у "С1 — 20. [c.33]

Как объясняет протонно-нейтронная теория атомного ядра Р-излучение при радиоактивных процессах [c.66]

Открытие нейтронов и протонно-нейтронная теория строения атомного ядра вскрыли физический смысл изотопов. Изотопами называются такие разновидности химического элемента, которые отличаются своим атомным весом, но тождественны по своим химическим свойствам и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе. Так, например, имеется три изотопа свинца с атомны.м весом 206, 207 и 208. В природе эти изотопы встречаются всегда в смеси, приче.м процентный состав каждого из них в ней постоянен. Поэтому суммарный вес свинца в таблице Менделеева 207,22. Углерод в природе является постоянной смесью двух изотопов с атомным весом 12 и 13, причем последний изотоп составляет 1,1%. [c.49]

Б 1932 г. Иваненко и Гейзенберг независимо друг от друга разработали протонно-нейтронную теорию строения ядра, которая утверждала, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Рассмотрим строение атома какого-нибудь элемента, например, натрия, с позиций протонно-нейтронной теории. Порядковый номер натрия в периодической системе 11, атомная масса 23. [c.6]

Согласно современной теории атомное ядро имеет оболочечное строение. Протоны и нейтроны независимо друг от друга заполняют ядерные слои и подслои, подобно тому как это наблюдается для электронов в электронной оболочке атома. [c.9]

Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра в настоящее время дополняется новыми сведениями, получаемыми учеными в результате ядер- [c.229]

Общепринятой является вторая точка зрения, согласно которой атомное ядро слагается из 2 протонов и А - Z) нейтронов. Другим схемам противоречит ряд теоретических соображений, не допускающих наличия в ядре заряженных частиц с малой массой. В протонно-нейтронной теории строения ядра элементарными считаются обе частицы. При этом допускается возможность перехода одной из них в другую по [c.334]

Иваненко предположил, что ядра атомов всех элементов построены из двух составных частей — протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно его заряду-числу Менделеева, а общее число протонов и нейтронов равно атомному весу. Ядро гелия по этой теории состоит из двух протонов и двух нейтронов. Каждый протон обладает зарядом 1, поэтому заряд гелиевого ядра и равен 2. Каждый протон и нейтрон обладает весом 1, — потому атомный вес гелия и равен 4. [c.229]

Теория Иваненко сразу объяснила тайну изотопов. В ядра всех атомов-близнецов входит одинаковое число протонов, — поэтому все изотопы имеют одинаковый заряд и, следовательно, занимают одно и то же место в периодической системе Менделеева. Но число нейтронов в ядрах-близнецах не одинаково, — оттого они и различаются атомными весами. В ядрах любого изотопа урана по 92 протона. Но, кроме них, в ядре урана-234 находится еще 142 нейтрона, в ядре урана-235 нейтронов уже 143, а в ядре урана-238 их 146. Различным числом нейтронов объясняется разница в весе атомных ядер также и у изотопов всех других элементов. [c.230]

Ядро атома. Современную теорию строения атомных ядер, называемую протонно-нейтронной, разработал в 1932 г. Д. Д. Иваненко. Согласно этой теории ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Протоном называют положительно заряженную частицу с массой, равной приблизительно 1 углеродной единице. Величина заряда протона 1. Нейтрон — нейтральная частица, масса которой также равна приблизительно 1 углеродной единице. Часто протон и нейтрон объединяют под общим названием — нуклон. Практически вся масса атома заключена в его ядре, так как масса электронов ничтожно мала. [c.30]

В 1932 г. советский физик Д. Д. Иваненко и независимо от него немецкий физик В. Гейзенберг разработали теорию атомного ядра, согласно которой ядро состоит из нейтронов и протонов. [c.16]

Первое искусственное осуществление ядерной реакции (Резерфорд, 1919) положило начало новому методу изучения атомного ядра. Открытие нейтронов (Чэдвик, 1932) привело к возникновению протонно-нейтронной теории атомных ядер, предложенной сначала Д. Д. Иваненко и Е, Н. Гапоном (1932) н в том же году Гейзенбергом. Вскоре Фредерик и Ирен Жолио-Кюри (1934) открыли явление искусственной радиоактивности В 1938 г. Хан и Штрассман осуществили деление атомного ядра урана, а в 1940 г. К. Д. Петржак и Г. Н. Флеров открыли явление самопроизвольного деления атомных ядер. В 40-х годах была осуществлена цепная ядерная реакция (Ферми) и вскоре был открыт новый вид ядерных превращений — термоядерные реакции. Дальнейшее развитие ядерной физики сделало возможным использование ядерной энергии. Позднее эти явления стали использовать при химических и биологических исследованиях. В настоящее время разрабатывается проблема осуществления управляемых термоядерных реакций. [c.19]

Периодическая система атомных ядер. Общепринятой теории структуры атомных ядер пока не имеется. Согласно одной из моделей, атомное ядро имеет оболочечное строение. Предполагают, что протоны и нейтроны, независимо друг от друга, заполняют ядерные слон и оболочки, подобно тому как это наблюдается для электронов в электронной оболочке атома. [c.37]

Индивидуальность химического элемента определяется местом в системе Менделеева, определяется, следовательно, числом протонов, входящих в состав ядра. Но число нейтронов способно варьировать, и поэтому для каждого данного элемента возможна изотопия. Полная теория протонно-нейтронного равновесия еще ждет своей разработки. Средний атомный вес, с которым привык иметь дело химик, лишь приблизительно характеризует индивидуальность элемента Д. И. Менделеев пользовался им только потому, что не мог иметь в своем распоряжении более точной константы, отображающей атом как индивид, но, установив свой закон, он практически отошел от исходной позиции, отдав пальму первенства понятию о месте элемента в системе. [c.58]

Развивая теорию строения атома, Резерфорд пришел к выводу, что в центре атома имеется очень маленькое ядро, которое заряжено положительно и содержит все протоны (и все нейтроны, как позднее выяснилось). Атомное ядро должно быть очень небольшим (поскольку лишь очень малая часть альфа-частиц отклоняется, сталкиваясь с мишенью), но в этом ядре должна быть сосредоточена практически вся масса атома. [c.155]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

По теории Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапона (1932), все протоны и все нейтроны, входящие в состав структуры данного атома, полностью сосредоточены в его ядре (протонно-нейтронная теория строения атомного ядра). Поэтому указанные элементарные частицы получили общее название нуклонов (лат. nu leus — ядро). [c.19]

О составе атомных ядер и энергии их образования. Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Эта гипотеза долгое время была общепризнанной. Однако последующее изучение ядерных реакций, открытие нейтронов Чедвиком и выявившаяся возможность выделения нейтронов из любых атомных ядер (кроме протона) привели к отказу от ранее принятой гипотезы. Д. Д. Иваненко и Е.Н. Га-пон (1932) и Гейзенберг (в том же году) высказали и обосновали положение, что атомные ядра состоят 8 88 90 92 9 из протонов и нейтронов, и предложили протонно-нейтронную теорию Рис. 8. Энергетические уровни 5/ атомных ядер и 6 -подуровией электронов в ато- [c.51]

В том же 1932 г. советские физики Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоп (а также немецкий физик В. Гейзенберг) предложили протонно-нейтронную теорию строения ядра атома. По этой теории ядро атома каждого элемента состоит только из протонов и нейтронов, электроны же не входят в состав атомных ядер. [c.50]

В настоящее время принята протонно-нейтронная теория строения атомных ядер, предложенная впервые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганоном (19.32) и независимо от них Гейзенбергом (1932). Согласно этой теории, атомное ядро состоит из п р о т н о в и п е й т р о н о в. Протон представляет собой ядро атома водорода, имеет массу 1,00812 атомной единицы [c.21]

Первое искусственное осуществление ядерной реакции (Резерфорд, 1919) положило начало новому методу изучения атомного ядра. Открытие нейтронов (Чэдвик, 1932) привело к возникновению протонно-нейтронной теории атомных ядер, предложенной сначала Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапоном (1932) и в том же году Гейзенбергом. Вскоре Фредерик и Ирен Жолио-Кюри (1934) открыли явление искусственной радиоактивности. В 1938 г. Ган и Штрассман осуществили деление атомного ядра урана, а в 1940 г. К. Л. Петржак и Г. Н. Флеров открыли явление самопроизвольного деления атомных ядер. В 40-х годах была осуществлена цепная ядерная реакция (Ферми). [c.23]

По неравновесным теориям синтез атомных ядер протекает при низких температурах и давлении. Одной из наиболее широко известных таких теорий является a-P-Y-тeopия, предложенная в 1948 г. Согласно этой теории, возникновение химических элементов происходило в момент быстрого расширения первичной материи, называемой илём . Под ним подразумевается система из нейтронов и гамма-квантов при большом данлении. Когда в результате релятивистского расширения давление в системе упало, то нейтроны стали превращаться в протоны и электроны, ибо газ, состоящий из одних нейтронов, может существовать только лишь при очень высоких плотностях, подобных плотностям нуклонов в атомных ядрах. Образующиеся протоны захЕ-атынали нейтроны с образованием дейтронов, которые в свою очередь также способны присоединять нейтроны. Предполагается, что за 15 мин путем Последовательного захвата нейтронов и Р-распада образующихся ядер, подобно тому как это происходит в ядерном реакторе за длительное время, были созданы все существующие в настоящее время изотопы природных стабильных элементов. Описанная теория хотя Удовлетворительно объясняет некоторые закономерности распространенности изотопов в области тяжелых ЗДементов, но совершенно неприменима к объяснению [c.99]

Теория атомного ядра. Атомное ядро представляет собой очень прочный конгломерат из т1ротонов и нейтронов, связанных между со-бой мощными силами притяжения. Эти силы имеют особую (специфическую природу, так как классическая физика предвидит лишь отталкивание между -одноименно заряженными протонами и не может объяснить ни их взаимные притяжения, нн притяжения между лротонами и нейтральными нейтронами. Основная и еще неразрещенная проблема теории атомного ядра заключается в выяснении природы этих сил. [c.71]

В 1932 г. советский физик Д. Д. Иваненко выдвинул протоннонейтронную теорию строения ядра. По этой теории, ядра атомов всех элементов, кроме атомов протия, состоят из протонов и нейтронов. Указанные элементарные частицы получили общее название — нуклоны (лат. пик leus — ядро). Число протонов в ядре равно атомному номеру элемента, а число нейтронов — атомной массе элемента минус число протонов. Атомы изотопов одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. [c.63]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология