Структура иодида кадмия

Кристаллы средних сингоний часто проявляют слоистость структуры, например знакомые нам графит, иодид кадмия, сульфид молибдена и др. ( 1.23). Вследствие этого между слоями легко проникают как реагирующие с монокристаллом вещества (с разрывом длинных 13—736 [c.385]

Хлорид цинка соответствует другому типу тетраэдрического полимера, в котором анионы связывают мостиком только 2 катиона вместо 4, как в ранее описанных структурах [38, 232 . Во всех трех формах хлорида цинка имеется тетраэдрическая конфигурация, и во всех трех формах расстояние цинк — хлор равно около 2,30 А. Эта величина незначительно меньше суммы тетраэдрических ионных радиусов (2,35 А). Такая же картина характерна и для бромида и иодида цинка [231]. По-видимому, в этих структурах связь в некоторой степени ковалентна. Следует напомнить, что и Уэллс, и Полинг предполагали для хлорида цинка структуру хлорида кадмия. Недавно проведенные определения структуры показали, что это предположение неверно. [c.375]

Структура типа иодида кадмия характерна для многих соединений (табл. 4.8). [c.108]

Существуют такие же тройные слои, как и в структуре иодида кадмия (см. рис. 4.38). Однако в последней атомы иода образуют плотнейшую гексагональную упаковку (симметрично повторяется каждая третья сетка). В этом существенное различие структур. Такая структура характерна для ряда соединений (табл. 4.12). [c.114]

При классификации по типам связей следует учитывать, что число кристаллов, в которых все связи чисто ионные или чисто ковалентные, Не слишком велико гораздо чаще связи имеют либо промежуточный характер, либо одновременно относятся к различным типам. Таковы, например, слоистые или цепочечные структуры, в которых связи в одной плоскости и направлении осуществляются по ковалентному или ионному типу, а между плоскостями или цепями существуют слабые ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Так, в графите слоистая структура с ковалентными связями, в иодиде кадмия слоистая структура с ионными связями. Хлорид палладия образует бесконечные цепи с помощью мостиковых атомов хлора и четырехкоординационных атомов палладия [c.238]

Приведены результаты экспериментального исследования процессов скольжения пяти твердых веществ с ламеллярной структурой (сульфид молибдена, сульфид вольфрама, иодид кадмия, ио-дид висмута и свободный фталоцианин) по меди при остаточных давлениях 10 —10" мм рт. ст. Показано, чго присутствие газов или паров не оказывает существенного влияния на антифрикционные характеристики этих соединений. В процессе трения все исследованные твердые вещества выделяют заметные количества газообразных продуктов. [c.201]

Многие полиморфные модификации различаются только типом чередования слоев плотнейшей упаковки, например модификации металлов с кубической и гексагональной плотно упакованной структурами, модификации иодида кадмия, сульфида цинка, карборунда и т.д. При заданных давлении и температуре обычно только одна из этих модификаций является термодинамически стабильной, а остальные существуют в ithx условиях вследствие ничтожной скорости превращения н стабильное состояние. В некоторых случаях образуются модификации с очень сложными, многослойными упаковками. Эти модификации назьшаются политип-ными. Склонность к политипии особенно четко выражена у слоистых структур. При политипии существует дальний порядок в чередовании слоев, и этим политипия отличается от дефектов упаковки, когда дальний порядок отсутствует. Некоторые способы синтеза кристаллов (конденсация паров, транспортные реакции) особенно часто сопровождаются образованием политипных форм. Образование дефектов [c.121]

Большое число дигалогенидов принадлежит к слоистой структуре с октаэдрической конфигурацией атома металла. Типичными структурами такого вида являются структуры иодида [30, 286] и хлорида [237] кадмия. Иа самом деле, координационная модель в обоих случаях одна и та же, и основное различие между этими двумя структурами выражается в способе, каким один слой упаковывается с верхней поверхностью следующего. Это является результатом упаковки атомов галогена — плотной гексагональной упаковки для структуры иодида кадмия и плотной кубиче-ско11 упаковки для хлорида кадмия. Однако типичный полимерный слой имеет одинак1,вую геометрическую модель в обеих структурах с атомами кадмия, занимающими октаэдрические положения между двумя слоями плотно упакованных атомов галогена (рис. 93). Полинг [235] н Уэллс (работа [312] стр. 278) составили перечень ряда соединений, имеющих каждую из этих структур, по их перечень не вполне точен. В большинстве цитированных примеров не проведены полные структурные определения. Так, например, как недавно найдено, хлорид цинка не обладает структурой иодида кадмия [38, 232]. Единственным соединением, для которого точно найдена структура иодида кадмия, является не упомянутый в перечне иодид германия (II) [240 . К этим [c.371]

Структуры различаются типом плотнейшей упаковки, по координационное число остается одним и тем же у всех модификаций. Например, пять модификаци11 сульфида цинка, восемь карборунда, три иодида кадмия и т. и. Три модификации двуокиси титана — рутил, брукит и анатаз также отличаются друг от друга типом упаковки гексагональная у рутила, кубическая у анатаза и четырехслойная (топазовая) у брукита. Син-гония у двух первых тетрагональная, у брукита же — ромбическая, координационное число у всех трех модификаций одно и то же 6 3 (т. е. к. ч. 6 д.1[я Т1 и к. ч. 3 для кислорода). [c.113]

Тип иодида кадмия СёЬ и брусита Mg(0H)2, [Сб], РЗт. Гексагональная структура (рис. 4.38). Координаты атомов С(1 — ООО [c.107]

Был изучен целый ряд дигалоидных соединений (в) элементов V группы. Иодид германия кристаллизуется в структуре СсИд (Ое—-1 = 2,94 А). (О структурах дигалоидных соединений олова и свинца в парообразном состоянии см. стр. 326.) Иодид свинца имеет структуру иодистого кадмия, ио можно ожидать, что, вследствие большого размера иона РЬ +, большее число ионных дигалоидных соединений свинца будет иметь особые структуры. Хлорид и бромид действительно кристаллизуются в структуре, в которой ионы металла имеют девять соседних атомов галоида, что характеризует специфичность структуры этих соединений . [c.321]

Кристаллическую структуру Taj изучали нейтронографическим методом. Этот субкарбид имеет антиструктуру иодида кадмия и относится к пространственной группе Pynl [15]. Плотность [c.136]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Тригалогенидам приписывались три различные структуры, две из которых построены таким же способом, как структуры иодида и хлорида кадмия. Это структуры хлорида хрома (III) [318] и иодида висмута (III) [331. В первом случае атомы галогена имеют кубическую плотную упаковку, в последнем — гексагональную. Кроме того, полимерные плоскости состоят из двух слоев лтомов галогена с атомами металла, занимающими октаэдрические положения между слоями. Одпако в тригалогенидах занято только две трети таких [c.372]

Остающиеся естественные трехмерные полимеры построены из тетраэдрических или октаэдрических центральных элементов. Во многих случаях трудно решить, рассматривать ли вещество как сетчатую структуру с прямой связью или просто как сочетание ионов, поскольку можно ожидать, что большинство ионных материалов упаковывается в виде тетраэдра или октаэдра (см. в работе [312] стр. 64). Возможно, что структуры цинковой обманки и вюрцита представляют собою полимерные структуры с тетраэдрическими элементами в бинарных соединениях 1 1. Разница между этими двумя структурами вызвана разницей в упаковке, как для структур хлорида и иодида кадмия. В структуре цинковой обманки анионы имеют кубическую плотную упаковку, а в вюрците — гексагональную (см. в работе [312] стр. 154). Обычный иодид серебра имеет структуру цинковой обманки [74, 292, 316, 317], в то время как его низкотемпературная форма имеет структуру вюрцита [158]. Галогениды меди (I) также имеют формы, отвечающие обеим структурам [74, 128, 166, 3201. Соединения Ag2Hgl4 и u2Hgl4 имеют такие же структуры, в которых 3 катиона занимают положения 4 катионов [144]. [c.375]

Наряду с упомянутыми веществами хорошими твердыми смазочными материалами, имеющими слоистую структуру, являются тетраборат натрия, хлорид кадмия, нитрид бора, иодид свинца, хлорид кобальта, сульфат серебра и стеарат цинка. В присутствии влаги воздуха иодид снижает трение. Возможно также использование сульфидов тяжелых металлов, селенидов и теллуридов МоЗе, За, МЗе, КЬЗ , N536, ТаЗ, ТаЗе, АзЗЬЗ и АзАзЗ. В большинстве случаев они имеют слоистую гексагональную структуру, хорошие антиокислительную и химическую стабильность и электропроводимость и применяются в виде порошков, [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология