Структура хлорида кадмия dl2 (тип

Структура хлорида кадмия [c.477]

Хлорид цинка соответствует другому типу тетраэдрического полимера, в котором анионы связывают мостиком только 2 катиона вместо 4, как в ранее описанных структурах [38, 232 . Во всех трех формах хлорида цинка имеется тетраэдрическая конфигурация, и во всех трех формах расстояние цинк — хлор равно около 2,30 А. Эта величина незначительно меньше суммы тетраэдрических ионных радиусов (2,35 А). Такая же картина характерна и для бромида и иодида цинка [231]. По-видимому, в этих структурах связь в некоторой степени ковалентна. Следует напомнить, что и Уэллс, и Полинг предполагали для хлорида цинка структуру хлорида кадмия. Недавно проведенные определения структуры показали, что это предположение неверно. [c.375]

Можно предполагать, что форма уравнения (1) отражает некоторые общие особенности, присущие структуре концентрированных растворов электролитов. Это подтверждается и тем фактом, что линейная зависимость, выраженная уравнением (1), оправдывается в случае таких электролитов, как, например, галогениды щелочных металлов, хлориды, нитраты, сульфаты и гидроокиси многих одно-, двух- и трехвалентных металлов и, наоборот, не оправдывается в случае электролитов, образующих комплексы, как, например, галогениды цинка и кадмия (рис. 1, 2 и 3). [c.144]

Структура хлорида кадмия также основана на гранецентрированной плотно упакованной кубической решетке из ионов хлора. Ионы кадмия занимают половину октаэдрических пустот, однако образующаяся структура отличается от структуры хлорида кальция. [c.135]

В этой структуре примерно такое же, как в структуре хлорида кадмия. По-видимому, природа связи в этих структурах одна и та же. [c.373]

Идеальная схема, показывающая соотношения в такой модели, представлена на рис. 98. Бромид свинца (II) имеет структуру такого же вида [226]. Такая же система координации наблюдается в структуре хлорида урана (III) и в большинстве тригалогенидов, которые имеют структуру хлорида урана (III) [322]. Все структуры хлорида урана (III) отличаются от структуры хлорида свинца так, как структура хлорида хрома (III) отличается от структуры хлорида кадмия, т. е. одна третья часть мест катионов в структуре хлорида свинца свободна в структуре хлорида урана (III). В этих веществах преобладает ионный характер связи. [c.377]

Ряд основных галогенидов также имеет структуру, состоящую из двухмерных нейтральных полимерных плоскостей. Лучше всего изучена структура FeO I (106], которая наблюдается также и для InOX, где X = С1 или Вг [98]. Слои образуют плоскости, содержащие атомы металла, окрун енные 4 атомами кислорода таким образом, что ионы галогена с внешней стороны слоя завершают ifM -октаэдрическую модель вокруг атомов металла (рис. 96). Структура d(OH) I иная она состоит из чередующихся слоев гидроксильных групп, атомов кадмия и хлора, расположенных таким образом, что каждый атом кадмия координирован с тремя гидроксильными группами с одной стороны и с 3 хлоридными группами с другой [123]. Эта структура имеет сходство со структурой хлорида кадмия (рис. 93), если половину атомов хлора заменить гидроксильными групнами. Расстояние кадмий — хлор [c.372]

Обработка ведется при температуре 20—30° в течение 0,5—1 мин. Структура полученных осадков зависит от концентрации раствора. Из разбавленных растворов получают крупнокристаллические пленки, в то время как осадки из более концентрированных по цинку растворов имеют мелкокристаллическую структуру и обеспечивают хорошее сцепление с гальваническим покрытием. Более равномерные по толщине покрытия цинка получаются при добавлении к приведенному выше составу раствора хлорида железа (1 Г/л) и сегнетовой соли (10 Г/л). Эти добавки особенно эффективны при обработке алюминиевых сплавов, содержащих магний. При обработке дюралюминия (сплав алюминия с медью) рекомендуется заменить окись цинка в цинкатном растворе эквивалентным количеством сернокислого цинка. Для некоторых случаев обработку алюминиевых сплавов рекомендуется вести в более разбавленном растворе цинката натрия (до 20 Г/л ZnO и до 100 Г/л NaOH). Обработка в этом растворе ведется при 25° в течение не более 30 сек. Толщина цинковой пленки в 2—5 раз больше, чем в концентрированных растворах, прочность сцепления с основой заметно снижается. Часто практикуется двукратная обработка в цинкатном растворе. Для этого полученную при первой обработке пленку удаляют травлением изделий в разбавленной азотной кислоте (1 1) и после тщательной промывки вновь обрабатывают в растворе цинката. Хотя механизм улучшения сцепления пленки при двукратной обработке не вполне ясен, результаты такой обработки для ряда сплавов весьма заметны, и она применяется на практике довольно часто. Поэтому на фиг. 119, где приведена схема обычной подготовки поверхности алюминиевых сплавов по цинкатному способу, предусмотрен и этот вид обработки. После нанесения контактного цинка можно осадить на нем покрытия из других металлов. Непосредственно на цинк можно наносить медь, цинк, латунь, кадмий, серебро и хром. [c.334]

Кроме двухмерных полимеров этого тина, основанных на галогенидах, плоскостной полимерный анион содержит также и Na rS2 [28, 255]. Этот анион заметно отличается от линейной цени в KFeS2. Имеются гексагональные слои атомов хрома, серы, натрия и серы, повторяющиеся в таком порядке в кристалле. Поэтому в этой структуре плоские анионы состоят из двух слоев атомов серы с атомами хрома в октаэдрических положениях между ними. Поверхности удерживаются вместе с помощью ионов натрия. Такая структура полимерной плоскости подобна структуре хлорида кадмия (рис. 93), но структура в целом, очевидно, отличается, так как поверхность является анионом. Структура Na rSe2 аналогична [256]. [c.374]

Спектр комбинационного рассеяния расплавленного хлорида кадмия при температурах на 100° выше точки плавления содержит пик, обусловленный колебаниями кристаллической решетки. Это указывает на присутствие в жидкости упорядоченной структуры [88]. В то же время измерения электропроводности Сс1С12 свидетельствуют о преобладании анионной проводимости [5]. Таким образом, по аналогии с расплавами галогенидов щелочноземельных металлов, можно предположить, что расплавленный хлорид кадмия состоит из остатков кристаллической решетки, находящихся в равновесии с ионами Сс1С1+ и С1 . [c.45]

Был изучен целый ряд дигалоидных соединений (в) элементов V группы. Иодид германия кристаллизуется в структуре СсИд (Ое—-1 = 2,94 А). (О структурах дигалоидных соединений олова и свинца в парообразном состоянии см. стр. 326.) Иодид свинца имеет структуру иодистого кадмия, ио можно ожидать, что, вследствие большого размера иона РЬ +, большее число ионных дигалоидных соединений свинца будет иметь особые структуры. Хлорид и бромид действительно кристаллизуются в структуре, в которой ионы металла имеют девять соседних атомов галоида, что характеризует специфичность структуры этих соединений . [c.321]

Наряду с упомянутыми веществами хорошими твердыми смазочными материалами, имеющими слоистую структуру, являются тетраборат натрия, хлорид кадмия, нитрид бора, иодид свинца, хлорид кобальта, сульфат серебра и стеарат цинка. В присутствии влаги воздуха иодид снижает трение. Возможно также использование сульфидов тяжелых металлов, селенидов и теллуридов МоЗе, За, МЗе, КЬЗ , N536, ТаЗ, ТаЗе, АзЗЬЗ и АзАзЗ. В большинстве случаев они имеют слоистую гексагональную структуру, хорошие антиокислительную и химическую стабильность и электропроводимость и применяются в виде порошков, [c.170]

Хлорид кадмия представляет собой бесцветные гексагональные кристаллы со слоистой ионной структурой плотность 4,047 г/см , т. пл. 568°, т. кип. 964° d lg очищают сублимацией в аТхМОсфере азота, соединение очень гигроскопично и легко растворяется в воде и спирте. В водном растворе хлорид кадмия образует аутокомплекс d[ d l4l. [c.810]

Диаммиакат хлорида кадмия, d l, -2КНз, имеет цепочечную структуру, в которой атомы кадмия располол ены в центрах октаэдров [c.810]

Примеров статистического распределения анионов в структуре обнаружено немного, нагшимер основной хлорид кадмия, у которого ОН замещается на С1" изоморфно. Его структура принадлежит к типу С-19, где ионы металла в каждом четвертом слое расположены вертикально друг относительно друга (рис. 5 2). [c.97]

Большое число дигалогенидов принадлежит к слоистой структуре с октаэдрической конфигурацией атома металла. Типичными структурами такого вида являются структуры иодида [30, 286] и хлорида [237] кадмия. Иа самом деле, координационная модель в обоих случаях одна и та же, и основное различие между этими двумя структурами выражается в способе, каким один слой упаковывается с верхней поверхностью следующего. Это является результатом упаковки атомов галогена — плотной гексагональной упаковки для структуры иодида кадмия и плотной кубиче-ско11 упаковки для хлорида кадмия. Однако типичный полимерный слой имеет одинак1,вую геометрическую модель в обеих структурах с атомами кадмия, занимающими октаэдрические положения между двумя слоями плотно упакованных атомов галогена (рис. 93). Полинг [235] н Уэллс (работа [312] стр. 278) составили перечень ряда соединений, имеющих каждую из этих структур, по их перечень не вполне точен. В большинстве цитированных примеров не проведены полные структурные определения. Так, например, как недавно найдено, хлорид цинка не обладает структурой иодида кадмия [38, 232]. Единственным соединением, для которого точно найдена структура иодида кадмия, является не упомянутый в перечне иодид германия (II) [240 . К этим [c.371]

Тригалогенидам приписывались три различные структуры, две из которых построены таким же способом, как структуры иодида и хлорида кадмия. Это структуры хлорида хрома (III) [318] и иодида висмута (III) [331. В первом случае атомы галогена имеют кубическую плотную упаковку, в последнем — гексагональную. Кроме того, полимерные плоскости состоят из двух слоев лтомов галогена с атомами металла, занимающими октаэдрические положения между слоями. Одпако в тригалогенидах занято только две трети таких [c.372]

Остающиеся естественные трехмерные полимеры построены из тетраэдрических или октаэдрических центральных элементов. Во многих случаях трудно решить, рассматривать ли вещество как сетчатую структуру с прямой связью или просто как сочетание ионов, поскольку можно ожидать, что большинство ионных материалов упаковывается в виде тетраэдра или октаэдра (см. в работе [312] стр. 64). Возможно, что структуры цинковой обманки и вюрцита представляют собою полимерные структуры с тетраэдрическими элементами в бинарных соединениях 1 1. Разница между этими двумя структурами вызвана разницей в упаковке, как для структур хлорида и иодида кадмия. В структуре цинковой обманки анионы имеют кубическую плотную упаковку, а в вюрците — гексагональную (см. в работе [312] стр. 154). Обычный иодид серебра имеет структуру цинковой обманки [74, 292, 316, 317], в то время как его низкотемпературная форма имеет структуру вюрцита [158]. Галогениды меди (I) также имеют формы, отвечающие обеим структурам [74, 128, 166, 3201. Соединения Ag2Hgl4 и u2Hgl4 имеют такие же структуры, в которых 3 катиона занимают положения 4 катионов [144]. [c.375]

При классификации по типам связей следует учитывать, что число кристаллов, в которых все связи чисто ионные или чисто ковалентные, Не слишком велико гораздо чаще связи имеют либо промежуточный характер, либо одновременно относятся к различным типам. Таковы, например, слоистые или цепочечные структуры, в которых связи в одной плоскости и направлении осуществляются по ковалентному или ионному типу, а между плоскостями или цепями существуют слабые ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Так, в графите слоистая структура с ковалентными связями, в иодиде кадмия слоистая структура с ионными связями. Хлорид палладия образует бесконечные цепи с помощью мостиковых атомов хлора и четырехкоординационных атомов палладия [c.238]

Все характеристические галогениды Zn, d, Hg — бесцветные кристаллические вещества. Температуры плавления фторида, хлорида и бромида кадмия намного выше соответствующих производных цинка и ртути. Кроме того, dFa кристаллизуется в структуре aFa. Все эти факты говорят о большей ионности обсуждаемых производных кадмия. [c.135]

Фишер [49] указал, что под влиянием электронной бомбардировки в микроскопе кристаллы хлоридов натрия и калия распадаются на более мелкие частицы без изменения химического состава. Быстро возгоняются кристаллы хлористого аммония. Такие соединения, как хлористое и азотнокислое серебро, закись меди и углекислый свинец, восстанавливаются с образованием металла. При достаточно высоких значениях интенсивности электронного пучка начинается разложение бромистого кадмия и на электронограмме появляются линии, указывающие на присутствие в продуктах реакции металлического кадмия [50]. Тэлбот [51] электронографически показал, что воздействие сильного электронного пучка вызывает разложение сернокислого кальция с образованием окиси и сернистого кальция. Возникновение своеобразной пористой структуры было отмечено в окиси алюминия, полученной обезвоживанием кристаллов гиббсита [52]. Поры в продукте реакции имели удли- [c.182]

Катодные осадки металлов существенно различаются по своей структуре в зависимости от условий элетролиза, свойств электролита, свойств самого металла и т. д. Гладкие и плотные, мелкокристаллические отложения металлов группы железа получаются из растворов их простых солей, для цинка, меди, серебра, кадмия и т. д.—из крмплексных растворов шероховатые, крупнокристаллические осадки обычны для меди, цинка, кадмия и других металлов при электролизе из простых солей иглистые, разветвленные осадки характерны, например, для серебра при электролизе азотнокислых растворов, свинца и олова — при электролизе хлоридов и т. д. Ветвистые, иглистые, так называемые дендритообразные осадки часто растут по краям катодов (где плотность тока повышена), они легко валут к коротким замыканиям между электродами. [c.154]

Синтез порошкообразного сульфида кадмия основан на реакции осаждения из раствора растворимой соли сероводородом. При осаждении из раствора Сс1504, подкисленного серной кислотой, получается мелкий кристаллический осадок сфалеритной структуры. Если осаждать сульфид кадмия из раствора хлорида, образуется вюртцитная модификация, которую трудно отмыть от следов исходного хлорида. Лимонно-желтый сульфид кадмия получают осаждением его из сильно разбавленного нейтрального раствора Сс1504 из- [c.178]

Однако оно может быть объяснено и иначе. Как известно, окись магния существует в двух формах - устойчивой (периклаз) и неустойчивой, природа которой еще не совсем ясна возможно, что при диссоциации карбоната образуется аморфная окись магния, обладающая избыточной энергией и не дающая на рентгенограмме линий периклаза. С другой стороны, допустимо, что в процессе диссо-,циации карбоната (или дегидра- тации гидроокиси) потеря газообразного продукта до известной степени может происходить без нарушения первоначальной кристаллической решетки (предположительно назовем это твердым раствором вычитания). В обоих случаях продукт будет обладать избыточной энергией. Это должно привести к тому, что давление углекислого газа станет ниже и, следовательно, температура диссоциации будет выше равновесной при стационарных условиях, а тепловой эффект уменьшен вследствие наложения эффекта перекристаллизации. Введение хлорида натрия будет в подобных случаях играть роль затравки стабильной фазы, так как окись магния (периклаз), а также окись кадмия обладают структурой Na l. Здесь в равновесии возникнет стабильная периклазовая структура, тепловой эффект увеличится, а температура понизится. Равновесной температурой диссоциации магнезита при давлении 760 мм рт. ст. как раз и является. 540° С. [c.136]

Суш,ность влияния добавки хлористого натрия состоит в том, что его кристаллы служат центрами кристаллизации, стимулирую1цими образование окиси кадмия со стабильной структурой, так как dO имеет кристаллическую решетку типа Na l. Отсюда присутствие небольших количеств хлорида или dO как бы препятствуют возможному при быстром нагревании образованию псевдоструктуры. [c.168]

Попыток выяснения причин синергического влияния указанных трех типов смесей стабилизаторов на какие-либо свойства ПВХ в литературе встречается не очень много. В работе [2] известные стабилизаторы ПВХ разделены на соединения, энергично связывающие НС (соли бария и кальция), и на замедлители окрашивания ПВХ (соли кадмия, цинка, оло-воо рганические соединения). При совместном присутствии стеаратов бария и кадмия хлористый водород имеет тенденцию реагировать сначала со стеаратом бария, образуя менее вредный для процесса дегидрохлорирования ПВХ хлорид бария [3]. Стеарат бария, таким образом, помогает продлить эффективную жизнь стеарата кадмия, и наблюдается синергическое влияние смеси стеаратов как на термостабильность, так и на цве-тостойкость композиции. Эти результаты находятся в согласии с гипотезой Лалли [4], который полагал, что синергически взаимодействующие стабилизаторы отличаются друг от друга по их реакционноспособности с НС1, выделяющимся при старении ПВХ. Имеются работы, объясняющие синергическое влияние смеси бариевых и кадмиевых солей жирных кислот на термостабильность ПВХ различным распределением этих солей в полимере [5], а также разной способностью солей дaвaтi> карбанио-ны и уничтожать или предотвращать образование олиеиовых структур [6]. [c.145]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология