Фаза постоянного состава

Если же взаимная растворимость ограничена, то по достижении равновесия образуются две фазы постоянного состава набухший полимер и разведенный раствор полимера в растворителе. [c.257]

Рассмотрим несколько примеров для реакций между твердыми и жидкими веществами (конденсированными фазами постоянного состава). Для реакции [c.305]

В области твердых растворов а, р, 7, 5 зависимости состав—свойство описываются кривыми линиями. В точках перехода от однофазной структуры к двухфазной на обеих кривых видны изломы, указывающие на появление новой, не связанной с предыдущей зависимости свойств от состава. Во всех двухфазных областях Р+ос, 7+Р, 8+7 кривые 2 к 3 прямолинейны, т. е. в этих областях мы имеем две фазы постоянного состава, механически смешанные в различных соотношениях. [c.411]

Что же касается разностей потенциалов между двумя точками, расположенными в различных фазах, т. е. гальвани-по-тенциалов, то измерить их невозможно, так как электрические заряды дискретны и всегда связаны с веществом (ионы, электроны). При переходе заряженной частицы из одной фазы в другую, кроме электрической работы, всегда совершается работа, соответствующая разности химических потенциалов частицы в двух фазах. Лишь в том случае, если точки лежат в пределах фазы постоянного состава, между ними можно измерить разность электрических потенциалов, так как разность химических потенциалов равна нулю . [c.533]

По-другому обстоит дело с твердыми телами. Кусочек цинка, брошенный в раствор кислоты, постепенно уменьшается в размере, но весь непрореагировавший цинк сохраняет все свои свойства, т. е. его состояние не изменяется. Точно так же весь не успевший вступить в реакцию с СОа оксид кальция сохраняет все свои свойства, т. е. остается в том же состоянии, в каком был весь оксид кальция до начала превращения (если, конечно, не изменились физические параметры, задающие состояние системы — полное давление и температура). Твердые тела, участвующие в химическом превращении, представляют собой фазу постоянного состава. То же можно сказать и про участвующую в химической реакции чистую жидкость, если она не растворяет в себе продукты реакции. [c.169]

Последнее соотношение можно считать общей формой записи J, для любого компонента, если для компонента газовой смеси в качестве меры активности применять парциальное давление, а для любого чистого компонента в фазе постоянного состава считать активность равной мольной доле, т. е. единице. [c.216]

В соответствии с (9.6) 5н, в ходе реакции будет уменьшаться, так как в постоянном объеме будет накапливаться все большее количество водорода и тем самым объем, приходящийся на 1 моль, будет уменьшаться 5 2+ будет уменьшаться в соответствии с (9.9), поскольку концентрация ионов цинка растет, а 5 + будет расти в соответствии с той же формулой в силу уменьшения концентрации ионов Н+ 32п изменяться ие будет, так как цинк — компонент, об-ра ующий фазу постоянного состава, и его молярные характеристики не изменяются. В итоге можно прийти к выводу, что по мере превращения убывает. [c.212]

При рассмотрении процесса следует различать три случая. В простейшем из них оба твердых вещества практически нерастворимы друг в друге и представляют собой две самостоятельные фазы постоянного состава. Количественные соотношения становятся сложнее во втором случае, когда реагенты АВ и А образуют твердый раствор. Наконец, не менее важен и третий случай — растворение АВ и А в каком-либо ином веществе Р. [c.197]

Если ограничиться сравнительно небольшими значениями общего давления, то ав Рв, активность конденсированных фаз постоянного состава аА ав= 1, вследствие чего [c.197]

Основная особенность диаграммы плавкости твердых растворов заключается в том, что в соответствующем интервале концентраций (так как твердые растворы некоторых веществ образуются лишь в определенных пределах концентраций) кристаллизация из жидкой фазы и плавление твердой фазы (того же состава) происходят при разных температурах. Кривые охлаждения таких твердых растворов (рис. П1, а) имеют характерный вид, отличающий их от рассмотренных выше кривых охлаждения двойных сплавов, которые выделяют при кристаллизации твердые фазы постоянного состава. Застывание двойных сплавов происходит здесь нацело в однородную массу, п кривые охлаждения (2, 3) состоят из двух ветвей, соединенных наклонными отрезками LS, L S . Точки L, и S, принадлежат переменным темпера- [c.225]

Обобщим понятие о потенциале металлического электрода. Когда мы имеем дело с металлическими электродами, погруженными в раствор, то носителями электричества, способными пересекать границу фаз, являются электроны. Металл является фазой постоянного состава, поэтому к металлическим электродам можно применять уравнение (IX. 44), которое для электронов (Zi = —1) принимает вид [c.500]

Химические индивиды представляют собой как простые вещества, так и сложные (соединения). Простые вещества можно рассматривать как частный случай соединений постоянного состава, которые целесообразно назвать дальтонидами в узком смысле. К этому же классу следует отнести и сложные веш,ества, обладающие молекулярной кристаллической решеткой (наиример, твердый СО2). Отличительный признак молекулярных кристаллов— образование фаз постоянного состава. Таким образом, на диаграмме состояния эти соединения представляют собой линейные фазы с нулевой областью гомогенности (см. рис. 162). [c.359]

Фазами постоянного состава бывают газы, жидкости и кристаллические тела индивидуальных идеально очищенных веществ. Если вещество построено из молекул, то в той мере, в какой оно свободно от примесей, оно существует при данных условиях в виде фазы постоянного состава. Но так как полного освобождения вещества от загрязнений практически достичь не удается, то реально приходится иметь дело с веществами, существующими в виде фаз переменного состава. [c.140]

Н.С.Курнаков), показало, что наиболее общий случай химического взаимодействия — именно непрерывность изменения состава в зависимости от условий получения. А дискретность взаимодействия, проявляющаяся в образовании фаз постоянного состава, представляет собой частный случай, хотя и очень распространенный. В связи с этим в настоящее время изучение растворов приобретает совершенно особый смысл, так как закономерности их образования и свойства в определенном смысле применимы для изучения характера химического взаимодействия с общих позиций. [c.145]

Для большинства расчетов по уравнению Нернста концентрации воды и компонентов твердых фаз постоянного состава можно принять за единицу. [c.13]

Напишем уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода, принимая, что ртуть и окись ртути образуют отдельные фазы постоянного состава, и пренебрегая изменением концентрации воды [c.214]

Так как цинк и окись цинка образуют отдельные фазы постоянного состава, то уравнение Нернста для цинкового электрода имеет вид [c.215]

При непрерывном смешении фосфата с фосфорной кислотой оба компонента поступают в смеситель, где находится перемешиваемая пульпа, и поэтому вначале разложение фосфата происходит в жидкой фазе постоянного состава, содержащей фосфорную кислоту и растворимые продукты реакций, т, е. в растворе, не насыщенном фосфатами кальция. Состав жидкой фазы пульпы зависит от соотношения между количествами реагентов и от продолжительности реакции в смесителе, В дальнейшем разложение фосфата протекает (в реакторах) с изменением состава жидкой фазы [c.185]

При расчетах гетерогенных равновесий в величину Кр не включают компоненты с постоянными значениями химического потенциала (твердые или жидкие фазы постоянного состава). [c.402]

Количественный состав фаз может меняться в определенных пределах. На примере раствора соли в воде предельный количественный состав жидкой фазы совпадает с концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Если содержание соли превышает концентрацию насыщенного раствора, возникает вторая фаза (кристаллы избыточной соли) и система становится гетерогенной. Очевидно, что газо- и парообразные системы всегда однофазны независимо от качественного и количественного состава. Существенно, что количественный состав твердой фазы также может изменяться в некоторых границах. Это касается не только твердых растворов, но и химических соединений, находящихся в твердом состоянии. Таким образом, фазы могут обладать постоянным или переменным составом. К фазам постоянного состава относится большинство химических соединений в газообразном состоянии. Фазы переменного состава — это газообразные, жидкие и твердые растворы, а также твердые соединения, состав которых в зависимости от условий получения варьирует в некоторых пределах. [c.16]

Фазы обычно разделяются по признаку агрегатного состояния на твердые, жидкие и газообразные. Кроме того, все фазы можно разделить на две категории - фазы постоянного состава и фазы переменного состава. Состав жидкой фазы - раствора сахара может в определенных пределах меняться. Например, можно изменить количество растворенного сахара, сделать раствор кислым, положив в него кусочек лимона, или щелочным, добавив щепотку соды. Изменение состава приведет и к изменению свойств жидкой фазы. [c.71]

Твердые фазы, например малорастворимые соли, как правило, имеют определенный и неизменный состав - это фазы постоянного состава. При любых превращениях в системе может меняться только масса таких фаз, но их качественный и количественный составы остаются все время неизменными. [c.71]

Как правильно назвать раствор хлорида натрия с массовой долей 3 % фаза переменного состава, фаза постоянного состава, фаза определенного состава [c.74]

В гетерогенных реакция участвуют несколько фаз, среди которых могут быть фазы постоянного состава (см. разд. 4.4), концентрация вещества в которых постоянна по определению. В этом случае концентрация не меняется в процессе реакции и поэтому не входит в кинетическое уравнение. Например, скорость реакции [c.154]

В этой реакции только одно из веществ (НгО) находится в виде водяных паров (в газообразном состоянии), а другие два — Са ОН)г и СаО — в твердом, причем каждое из них образует самостоятельную фазу постоянного состава. Как было показано в ч. I, стр. 168, константа равновесия в таких реакциях может быть выражена концентрацией Рн сн,о или давлением газообразного продукта Рн.о- Следовательно, для реакции (а) при любой заданной температуре равновесное давление водяного пара (давленйё диссоциации) является величиной постоянной, не зависящей от количеств Са(ОН)г и СаО. В открытом сосуде (на воздухе) при влажности воздуха, отвечающей [c.15]

Связь между переменными состояния также определяется уравнением Ван-дер-Ваальса (V. 146). Особенность этого уравнения в данном случае состоит в том, что мол. доля 1-го компонента (растворителя) в твердой фазе [обозначается индексом (1)] равна единице. Такая фаза называется еще фазой постоянного состава. Таким образом, если считать / = onst, то уравнение (V. 1476) можно записать в виде [c.296]

На основании уравнения (IX. 17), принимая во внимание, что вещества Ag, Zn и Ag l находятся в фазах постоянного состава (т. е. их активности a g, azn, QAg i = onst и могут быть приравнены 1), получим выражение для э.д.с. элемента (V) [c.487]

Если одна из фаз (вторая) есть фаза постоянного состава, то nj = onst и уравнение (IX. 43) принимает более простой вид [c.500]

Фазами постоянного состава бывают газы, жидкости и кристаллические тела индивидуальных идеально очищенных веществ. Если вещество построено из молекул, то в той мере, в какой оно свободно от примесей, оно существует при данных условиях в виде фазы постоянного состава. Но так как полного освобождения вещества от загрязнений практически достичт. не удается, то реально приходится иметь дело с веществами, существующими в виде фаз переменного состава. К ним относятся смеси газов, истинные жидкие растворы, твердые растворы и многие твердые химические соединения с координационной кристаллической решеткой. Мы рассмотрим кристаллические фазы переменного состава, к которым относятся твердые растворы (замещения и внедрения) и некоторые твердые соединения переменного состава. [c.174]

Н. С. Курнаков обратил внимание на то, что учение о фазах не делает принципиального различия между химическими индиврщуумами постоянного и переменного состава, и предложил эти индивидуумы называть соединениями постоянного и переменного состава. Примеры соединений третьих фаз постоянного состава изображены на рис. 283, а и б, а примеры третьих фаз соединений переменного состава е — е. [c.300]

Итак, любую фазу мы можем характеризовать одним, двумя или тремя целочисленными составами. Первый случай относится к фазам постоянного состава, второй — к бертоллидам и третий — к дальтонидам. В последних двух случаях осуществляется непрерывный переход между крайними пределами или только на ограниченном участке. В случае дальтонидов, очевидно, в формуле [c.306]

Фазы постоянного состава называют химическими соединениями или интерметаллоидами. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология