Закон зависимости свойств от состав

В физической химии применяется несколько теоретических методов. Квантово-механический метод использует представления о дискретности знергии и других величин, относящихся к элементарным частицам. С его помощью определяют свойства молекул и природу химической связи на основе свойств частиц, входящих в состав молекул. Термодинамический (феноменологический) метод базируется на нескольких законах, являющихся обобщением опытных данных. Он позволяет на их основе выяснить свойства системы, не используя сведения о строении молекул или механизме процессов. Статистический метод объясняет свойства веществ на основе свойств составляющих эти вещества молекул. Физико-химический анализ состоит в исследовании экспериментальных зависимостей свойств систем от их состава и внешних условий. Кинетический метод позволяет установить механизм и создать теорию химических процессов путем изучения зависимости скорости их протекания от различных факторов. [c.5]

Критика положений физико-химического анализа Сторонкиным основана на выдвинутом им принципе качественного своеобразия определенных соединений. Он состоит в том, что качественно различным химическим составам отвечают различные зависимости физических, и в частности термодинамических, свойств от параметров состояния . Если вещества А и В при смешении образуют недиссоциированное соединение АВ, то растворы А + АВ и В АВ будут иметь качественно различные химические составы и будут различаться характером зависимости свойств от соответствующих параметров. В связи с этим Сторонкин отвергает принцип непрерывности и считает, что причиной появления сингулярных точек на диаграммах состав — свойство является переход скачком от одного закона изменения структуры раствора к другому закону. Другими словами, при переходе от раствора А + АВ к раствору В 4- АВ происходит скачок в характере зависимости свойств растворов от состава. В связи с этим Сторонкин считает, что особые точки диаграмм состав — свойство — сингулярные точки в обычном понимании являются точками пересечения различных кривых, изображающих различные зависимости свойств растворов от концентрации. [c.223]

Д. и. Менделеев в своей формулировке периодического закона [1] указал, что не только свойства простых тел и элементов, но и свойства их соединений являются периодическими функциями от величин атомных весов элементов. В большинстве случаев такая зависимость характерна для соединений, имеющих аналогичные формы и состав и отличающихся друг от друга только одним элементом причем атомный вес (порядковый номер) именно этого элемента и имеется в виду в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность свойств соединений имела и имеет до настоящего времени большое значение в химических исследованиях. Нельзя забывать, что благодаря периодическому изменению именно свойств соединений и был открыт периодический закон периодичность свойств соединений позволяет и сегодня предсказывать свойства еще не известных нам или вновь открытых соединений и элементов. [c.5]

Химия — наука, которая изучает качественный и количественный состав веществ, зависимость свойств вещества от состава и строения его молекул, а также законы, которым подчиняются процессы превращения одних веществ в другие. [c.3]

Ход дальнейшей разработки периодического закона в течение 1869 г. (после его открытия) можно представить, как последовательное связывание с атомным весом все новых и новых свойств элементов. В феврале 1869 г. с атомным весом была связана лишь общая химическая характеристика элементов, выраженная в их отнесении к той или иной естественной группе. В августе того же года Менделеев связал с атомным весом как аргументом атомный объем простых веществ, игравший роль физической функции от атомных весов. В октябре того же года он связал с тем же атомным весом состав ( форму ) высших солеобразующих окислов элементов, играющих роль химической функции от атомных весов. Тем самым шире и глубже распространялся принцип периодической зависимости свойств веществ от атомного веса элементов, а вместе с тем шла дальнейшая разработка сделанного открытия вширь и вглубь. [c.119]

Описанное свойство раствора отображено на Р — х-диаграмме (см. рис. IV. ) кривой 4, характеризующей зависимость состава пара над раствором от его давления [х" =/(/ )] и не совмещающейся с линией 3, изображающей зависимость давления пара над раствором от состава последнего 1Р = [ х)]. Например, над раствором состава л давление пара равно Р , а состав пара — X". Как видно из диаграммы, пар над раствором обогащен компонентом А, который в данном случае является более летучим, что соответствует первому закону Коновалова. [c.216]

Величины V,, Уц и п изменяются в зависимости от использованной методики, в большинстве случаев определяется свойствами пробы, однако можно также состав фазы I приспосабливать к поставленной задаче. Таким образом, вероятность нахождения данной частицы вещества в фазе II определяется силами взаимодействия частицы вещества с фазой I. Их можно оценить при помощи той или иной функции разделения, и именно они положены в основу классификации методов разделения. Для разделений, применяемых в аналитической химии, соответственными функциями, например, являются произведение растворимости, закон распределения Нернста, изотермы обмена и адсорбции. В каждом отдельном случае силы взаимодействия различного рода, а следовательно, и функции разделения накладываются друг на друга. Поэтому конкретный метод разделения лишь отчасти может быть выражен какой-то одной функцией разделения. Следовательно, в практике разделения в большинстве случаев не может быть отброшен эмпирический подход. Это относится особенно к хроматографическим методам. Не существует в настоящее время математического выражения для функции разделе- [c.327]

Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною . [c.84]

В первую очередь следует остановиться на реакциях ионного обмена. Почвоведы, особенно К. К. Гедройц, выявили основные закономерности ионного обмена в глинах, которые были существенно дополнены И. Н. Антиповым-Каратаевым [2]. Для ионного обмена установлены такие закономерности обычных химических реакций, как эквивалентность, обратимость, подчинение закону действия масс. Однако эти реакции протекают лишь на поверхности глинистых частиц и ограничены величиной обменной емкости. Продукты реакции имеют переменный состав, который не может быть выражен обычными стехиометрическими формулами. Специфичны и селективность обмена, зависимость его от кристаллохимических особенностей, неравноценности адсорбционных позиций, свойств обменных ионов и некоторых других факторов. Существенна при этом энергетика процесса. Чем больше разница энергий поглощения", тем резче проявляется неоднородность адсорбционных мест. С другой стороны, константы обменной реакции, характеризующие энергию поглощения, зависят от природы сорбента. По И. И. Антипову-Каратаеву [2], [c.60]

Для этого возьмем тело В в состоянии, характеризующемся объемом Ув и давлением Рв- Значения Уа и Ра для тела А, которое является газом или жидкостью и находится в равновесии с В, определяются из опыта. Имеется много сочетаний Ра и Уа, соответствующих равновесию эти пары значений можно нанести на график зависимости Ра от Уа (рис. 1.1). Согласно нулевому закону термодинамики, эта кривая при постоянной температуре (изотерма) не зависит от природы тела В, так как мы получили бы тот же результат, заменив В любым другим телом, находящимся в равновесии с ним. Если изменить тепловое состояние В и повторить опыт, то получим другую изотерму для А. Каждой изотерме, найденной таким путем, можно приписать некоторую температуру 9 и, таким образом, построить температурную шкалу. Тела с одинаковой температурой 0 сохранят неизменными все свойства, если их привести в тепловой контакт друг с другом через поверхность раздела, которая позволяет им иметь разные давления и разный химический состав. [c.14]

Физико-химический анализ, разработанный школой Н. С. Курнакова, состоит из топологии и метрики химической диаграммы. Топология диаграмм заключается в качественном изучении геометрических свойств диаграммы, неизменных при ее преобразовании. Задачей метрики химической диаграммы является установление на основании закономерностей, управляющих химическими реакциями, и прежде всего закона действия масс, зависимости между составом и свойствами системы, т. е. теоретическое построение диаграмм состав—свойство. [c.251]

Различное отношение тех или иных соединений (минералов, форм) одного и того же элемента к одному растворителю обусловлено различными их свойствами. Эти свойства, как следует из основного закона химии, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов или от строения атомов, входящих в состав соединения элементов. Однако эта зависимость все же не может полностью объяснить всего разнообразия явлений, возникающих при взаимодействии растворителей с определяемыми формами элементов. Так как выявление подобного рода закономерностей имеет большое [c.17]

ХИМИЯ — наука, изучающая состав, свойства и превращение веществ, законы этих превращений и сопровождающие их явления. В зависимости от предмета и метода изучения X. разделяется на органическую, неорганическую, физическую, коллоидную, электрохимию и т. д. [c.714]

Первая попытка в этом направлении была сделана Н. И. Степановым в 1922 г. [643], впервые применившим закон действующих масс для вывода формы изотермы состав — свойство системы с химическим соединением АВ. В зависимости от значений константы равновесия этого соединения вы- [c.174]

В связи с этим закон постоянства состава с точки зрения Ормонта целесообразно сформулировать так Если соединение имеет в данном агрегатном состоянии молекулярную структуру (пар, молекулярный кристалл и т. п.), то его химический состав (состав молекул) при данном изотопном составе исходных простых веществ остается одним и тем же, независимо от метода получения. Если же в данном агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . [c.240]

Свойства бинарных азеотропных смесей в самом общем виде устанавливаются законом Коновалова. Согласно этому закону точкам максимума или минимума на кривых, изображающих зависимость давления паров смесей от их состава, отвечают растворы, состав которых одинаков с составом равновесного пара. Сторонкин [c.101]

В отличие от свечения дискретных центров, для которого характерна тесная взаимосвязь спектров поглощения и излучения, для люминесцентного излучения кристаллофосфоров подобной достаточно простой зависимости не имеется, что легко объясняется рекомбинационной схемой их свечения. Действительно, основная поглощательная способность кристаллофосфора связана с кристаллической решеткой основного вещества, а процесс излучения связан с активатором, так как именно активатор или, по крайней мере, непосредственно примыкающий к нему участок кристаллической основы, претерпевший искажение, ответствен за спектральный состав и другие свойства излучения. Закон Стокса в общем виде применим и для свечения кристаллофосфоров. [c.75]

I] Изучать в научном смысле — значит а) не только добросовестно изображать или просто описывать, но и узнавать отношение изучаемого к тому, что известно или из опыта и сознания обычной жизненной обстановки, или из предшествующего изучения, т. е. определять и выражать качество неизвестного при помощи известного б) измерять все то, что может, подлежа измерению, показывать численное отношение изучаемого к известному, к категориям времени и пространства, к температуре, массе и т. п. в) определять место изучаемого в системе известного, пользуясь как качественными, так и количественными сведениями г) находить по измерениям эмпирическую (опытную, видимую) зависимость (функцию, закон , как говорят иногда) переменных величин, например состава от свойств, температуры от времени, свойств от массы (веса) и т. п. д) составлять гипотезы или предположения о причинной связи между изучаемым и его отношением к известному или к категориям времени, пространства и т. п. е) проверять логические следствия гипотез опытом и ж) составлять теорию изучаемого, т. е. выводить изучаемое как прямое следствие известного и тех условий, среди которых оно существует. Очевидно, что изучать что-либо возможно лишь тогда, когда нечто уже признается за исходное, несомненное, готовое в сознании. Таковым должно признать, например, число, время, пространство, вещество, форму, движение, массу. Из этого следует, что при изучении чего-либо всегда останется нечто допускаемое, как известное и признаваемое. Аксиомы геометрии могут служить тому примером. Так, в биологических науках необходимо признать способность организмов к размножению, и дух, или психику, как понятия ныне по существу первичные. Так, при изучении химии понятие о элементах ныне должно признать почти без всякого дальнейшего его анализа. Наблюдая, изображая и описывая видимое и подлежащее прямому наблюдению — при помощи органов чувств, мы можем, при изучении, надеяться, что сперва явятся гипотезы, а потом и теории того, что ныне приходится положить в основу изучаемого. Мысль древних народов хотела сразу схватить самые основные категории изучения, а все успехи новейших знаний опираются на вышеуказанный способ изучения, без определения начала всех начал . Идя таким индуктивным путем, точные науки уже успели узнать с несомненностью многое из мира невидимого, прямо не ощущаемого органами (например частичное движение у всех тел, состав небесных светил, пути их движения, необходимость существования веществ, по опыту еще не известных, и т. п.), узнанное успели проверить и им воспользовались для увеличения средств человеческой жизни, а потому существует уверенность в том, что индуктивный путь изучения составляет способ познания более усовершенствованный, чем тот [c.88]

В тесной связи с постоянством и переменностью состава находятся и свойства химических соединений. Очевидно, что для соединений постоянного состава (дальтониды в узком смысле) свойства являются константами. Для соединений переменного состава наблюдается зависимость свойств от соотношения компонентов в пределах области гомогенности. Если фаза односторонняя, а стехиометрический состав не достигается, то в соответствии с законами Курнакова д.яя твердых растворов должно наблюдаться плавное изменение свойств в пределах области гомогенности. Такие фазы всегда обладают бертоллидным характером. Ес.яи односторонняя фаза включает в качестве предельного стехиометрический состав, то сделать вывод о принадлежности фазы к бертоллидам или дальтонидам не [c.264]

Приведем слова самого А. М. Бутлерова, в которых он выражает свои представления о химическом строении, поражающие своей глубиной Исходя из мысли, что каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количествол принадлежащей ему химической силы (сродства), я называю химическим строением распределение действия этой силы, вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу . И далее Если попытаться теперь определить химическое строение веществ и если нам удастся выразить его нашими формулами, то формулы эти будут хотя еще не вполне, но до известной степени настоящими рациональными формулами. Для каждого тела возможна будет в этом смысле лишь одна рациональная формула, и когда создадутся известные общие законы зависимости химических свойств тела от их химического строения, то подобная формула будет выражением всех его свойств . [c.8]

В самом анализе мы различаем два момента во-нервых, отделение тела из смеси и соединения с другими телами во-вторых, определение состава тела и постоянной единицы веса, которою оно входит в соединения с другими . Этим оканчивается задача химического анализа полное решение ее тем более важно, что состав тел как единственный элемент, который подлежит верному измерению, должен служить основанием при дальнейших изысканиях определение свойств тел и их состава не есть предел химического знания высшая задача науки состоит в отыскании зависимости свойств от состава закона состава, а вместе с тем и закона происхождения тела, образования его из элементов и, наконец, в объяснении явлений, наблюдаемых при происхождении тела, при действии на него различных веществ, и в определении рождающихся нри этом новых составов. Первым опытом такого полного исследования обязаны мы гению Шевреля только тридцать пять лет прошло с тех пор, как явилось в свет изыскание его над жирными телами и химики, работая но образцу этого бессмертного творения, уснели к прежним разъединенным фактам присоединить множество других и собрать все в стройное целое новая обширная [c.169]

Конечной целью исследований равновесий является выяснение стехиометрии сосуществующих в растворе химических образований (форм) и расчет констант равновесия. Задача обычно решается путем анализа и математической обработки экспериментальных зависимостей типа свойство раствора — состав раствора. Для количественного решения необходимо в явном или неявном виде установить функциональную связь между измеряемым физико-химическим свойством (свойствами) раствора и его аналитическим составом Число основных физико-химических положений, используемых при этом, неве-лпко. Математически опи моделируются уравнениями, которые можно разбить на три группы уравнения материального баланса (МБ), уравнения закона действующих масс (ЗДМ), уравнения связи измеряемого свойства с равновесными концентрациями тех или иных химических форм. [c.5]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

С целью оптимизации расхода композиций в технологических процессах в зависимости от используемого реагента, пересыщения обрабатываемой водной системы и необходимого времени защиты оборудования от солеотложения создана математическая модель процесса ингибирования солеотложения из пересыщенных растворов с учетам комплексообразующих свойств комплексонов по отношению к щелочноземельным металлам [345] Основой для разработки модели послужило предположение, что скорость роста продуктов взаимодействия зародыша твердой фазы СаЗО с химическим реагентом (закомплексованных форм дародыша) равна нулю Равновесный состав системы растворенная соль —реагент — зародыш — вода определяют из системы уравнений закона действующих масс и материального баланса [c.448]

Основные научные работы относятся к общей химии. Открыл и изучил состав и свойства селеновой кислоты, исследовал соединения марганца (особенно марганцовистую и марганцевую кислоты), соли фосфорной и мышьяковой кислот. Открыл (1818) явление изоморфизма и сформулировал закон, согласно которому кристаллическая фор.ма веществ, содержащих одно и то же число атомов, соединенных одним и тем же способом, зависит не от химической природы, а от их числа и положения (закон Мичерлиха). Высказал (1830-е) гипотезу о контактном участии серной кислоты в образовании этилового эфира. Изучал зависимость физических и химических свойств минералов от способов их искусственного получения. Осуществил (1832) анализ молочной кислоты, послуживший доказательством ее индивидуальности. Получил [c.340]

Несмотря на отсутствие общего метода определения парциальной летучести газов в смесях, в некоторых случаях в зависимости от свойств газовых смесей ее определение возможно. Смеси идеальных газов подчиняются закону аддитивности давлений (закон Дальтона) и закону аддитивности объемов (закон Амагата). По закону Дальтона давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением любого газового компонента смеси является давление, которое оказывал бы газ, если бы он при данной температуре заполнял весь объем, занимаемый смесью. Согласно закону Амагата объем идеальной газовой омеси равен сумме парциальных объемов ее компонентов. Парциальным объемом любого газового компонента является объела, который этот компонент занял бы при данной температуре и данном давлении смеси. [c.478]

Геосферы - - оболочки земной коры, более или менее однородные но своему составу и образовавшиеся в сравнительно одинаковой физико-химической обстановке. Поэтому все явления, происходящие в геосферах, рассматривавя ся на основе учения о термодинамич. равновесии, правила фаз и других законов физич. химии с тем или иным приближением — в зависимости от сложности явлений, происходящих в той или иной геосфере, как, наир., в биосфере. Основными параметрами этих природных равновесий в геосферах являются давление, томп-ра, число фаз, их химич. состав и др. В пределах внешних геосфер между геосферами с разной интенсивностью непрерывно идет обмен веществ, миграция химических э л е м е н т о в. Расиредоление химич. элементов по оболочкам Земли имеет закономерный характер и зависит от физико-химич. свойств самих элементов и образуе 1ых ими соединений, в первую очередь,— от строения внешних электронных оболочек атомов и ионов, т. е. от полоягения элемента в периодической системе Менделеева. Геохимически я классификация элементов может быть иллюстрирована кривой атомных объемов — рис. 2. [c.423]

Теоретически производительность ЭХО находится в прямой зависимости от величины анодной плотности тока, что следует из закона Фарадея. Однако эта зависимость в реальных условиях нелинейна, так как величина выхода по току т) ф onst, что обусловлено характером пассивации, накоплением продуктов реакций, образованием пленок. Как показывают результаты многочисленных исследований, т] зависит от свойств обрабатываемого материала, вида электролита, его температуры, скорости потока, концентрации и pH, величины межэлектродного зазора и ряда других факторов. Существенное влияние на производительность ЭХО оказывают химический состав и структура обрабатываемого материала. Труднее обрабатываются стали с высоким содержанием элементов с резко отличающейся растворимостью [33, 791. Обнаружено снижение выхода по току при увеличении содержания углерода в углеродистой стали соответствующая эмпирическая зависимость имеет вид [c.40]

Каждое свойство ионита изменяется в зависимости от его ионного состава по собственному независимому закону. Следовательно, определяя различные свойства одного и того же образца ионита, можно получить ряд независимых уравнений, связывающих ионный состав и свойства ионита. Так, для определения соотношения ионов в ионите, содержащем, например, три катиона А, В и С, получаем уравнения, например, для веса g, плотности й и на--бухаемости р ионита [c.173]

Опыт показал, что подобные зависимости мoгJгг быть использованы только для некоторых свойств и как очень приближенные. В действительности законы изменения того или иного свойства стекла гораздо сложнее, и при такого рода расчетах необходимо учитывать, что удельное влияние окисла оказывается функцией того количества окисла, которое содержится в стекле, и зависит от природы прочих окислов, входящих в состав стекла. [c.86]

Химическое соединение и смесь. Химическое соединение состоит нз однородных молекул. К ним относят все вещества, в котооых атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи. С этой точки зрения к химическим соединениям относят сложные и простые вещества, например азот N2, озон О3 и т. д. Важный признак химических соединений — их однородность. Химические соединения отличаются от механических смесей. Механические смеси веществ обладают вполне определенными свойствами, но их свойства меняются в зависимости от соотношения чистых веществ, находящихся в смеси. Примерами смесей могут служить нефть, воздух. Состав химических соединений может быть строго определенным. В этом случае они подчиняются закону постоянства состава и закону [c.21]