Гидраргиллит, кристаллическая

Гидроксид алюминия А1 (ОН)з— полимерное соединение. Так, природный гидроксид(минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку (рис. 229). Слои состоят из октаэдров А1(0Н)в (см. рис. 178) между слоями действует водородная связь. [c.528]

Алюминаты при разбавлении их растворов гидролитически разлагаются с выделением кристаллической гидроокиси алюминия Al (ОН)з (гидраргиллит). [c.17]

Ячеистое строение коллоидных частиц сохраняется в течение нескольких недель, после чего в электронном микроскопе можно наблюдать картину ярко выраженных кристаллов (рис. 16), а на электронограммах появляются сплошные кольца. Вначале, как правило, имеются только три интенсивных кольца. В дальнейшем количество колец увеличивается, но одновременно меняется интенсивность некоторых из них. Это происходит, по-видимому, вследствие разной скорости роста отдельных плоскостей кристалла и не связано с изменением кристаллической модификации. Из расчета межплоскостных расстояний полученных нами структур коллоидных частиц гидроокиси алюминия и сравнения их с теоретически вычисленными данными следует, что в результате кристаллизации золя гидроокиси алюминия получается гидраргиллит. [c.172]

Кристаллические моногидрат (бемит) и тригидрат (байерит, гидраргиллит) представляют собой конечные продукты медленно протекающего процесса старения геля. Превращения а-гидроокиси можно изобразить следующей схемой [885] [c.13]

Кристаллические байерит и гидраргиллит можно выделить непосредственно пропусканием СОз в раствор щелочного алюмината (при быстром пропускании образуется байерит, при медленном—гидраргиллит) [c.13]

В настоящее время хорошо изучена кристаллическая структура двух модификаций оксигидроокиси (диаспор и бемит) и двух модификаций гидроокиси (байерит и гидраргиллит) алюминия. Для разграничения этих модификаций приняты различные буквенные обозначения (из греческого алфавита). Однако в литературе не существует одного принципа обозначения (см., например, табл. 66 в [59] и замечания в [60]). Поэтому одни буквенные обозначения без названия еще не позволяют судить, о какой модификации идет речь. Следовательно, необходимо обязательно указывать название и буквенное обозначение. [c.15]

Основу природных бокситов составляют кристаллические модификации гидроксида алюминия, встречающиеся в виде минералов диаспор НАЮг, бемит ЛЮ (ОН), гидраргиллит А1(0Н)з и др. Назовите их. [c.80]

Способ наложения слоев в гидраргиллите отвечает существованию направленных связей между ОН-группами соседних слоев в отличие от Mg (ОН) 2 и подобных ему кристаллических соеди-HeHHi i, в структурах которых действуют пенаправленные силы. В литературе обсуждался вопрос о позициях протонов в гиббси-ге и байерите они были рассчитаны для всех трех модификаций [8J. [c.364]

Фрикке и Мейринг [32], Хюттиг и Костелитц [33], исследовавшие структуру гидроокиси алюминия рентгеновским методом, считают, что можно наблюдать образование ряда кристаллических гидратов с различным содержанием воды, причем бёмит постепенно переходит в гидраргиллит. [c.172]

Условия кристаллизации двойных солей уста--новлены в результате исследования Джонсом системы известь — глинозем — сульфат кальция — вода при 25°С. Состояние равновесия определяется соотношением ионов (Са2+, А1 +) — (ОН -, с ), однако, как правило, в этой системе существует очень устойчивое неравновесное пересыщение. В первую очередь это выражается в осаждении гидроокиси кальция или гидратов глинозема, которые затем лишь с большим трудом превра-гцаются в стабильные кристаллические фазы, например в гидраргиллит обычно же осаждаются только коллоид-дые гидрогели. Чтобы избежать образования метастабильных фаз, эти четверные растворы следует непрерыв- 6 перемешивать, причем необходимо добавлять кристаллические затравки в виде шестиводного трехкальциевого алюмината (сокращенно — Нх) и восьмиводного двукальциевого алюмината ВК). [c.823]

Результаты работы Милликена и др. [154] позволяют предположить, что большинство алюмосиликатных катализаторов представляют собой смесь частиц двуокиси кремния и окиси алюминия с ионами кремния и алюминия в решетке, совместно владеющими ионами кислорода. Поэтому в смешанной окисной структуре будут проявляться химические свойства окиси алюминия в ее различных кристаллических формах, тогда как габитусы кристаллов двуокиси кремния будут играть в определении характера катализатора лишь второстепенную роль. Бемит, байерит и гидраргиллит представляют собой окиспоалюминиевые структуры с основными свойствами, и в их кристаллах алюминий имеет координационное число шесть, будучи связан с шестью атомами кислорода. Так как радиус иона алюминия сравнительно невелик (около 0,5 А), то ион алюминия может перейти из состояния, характеризующегося координационным числом 4, в состояние с координационным числом 6, вступая в координационную связь либо с четырьмя, либо с шестью плотно упакованными ионами кислорода. Кристаллическая форма окиси алюминия и определяется тем, какое координационное число имеют ионы алюминия, образующие кристаллическую структуру. Если алюминий имеет координационное число четыре, он ведет себя как кислота. Соли такой кислоты имеют кольцевую структуру, состоящую из шести алю-мокислородных тетраэдров с катионом внутри этого кольца. В то же время двуокись кремния в кварце, тридимите и кристобалите всегда имеет координационное число, равное четырем, причем существование этих различных кристаллических форм обусловлено различным расположением кремнекислородных тетраэдров. [c.369]

Недавно было показано [6—8], что безводная окись алюминия, ранее называемая - -окисью, может содержать до шести различных кристаллических форм. Тригидрат окиси алюминия — байерит — дает при 150° моногидрат — бемит, при 450° — г]-А120з, при 800° — О-АЦОз, при 1000° — а-А Оз. Гидраты окиси алюминия — гидраргиллит и диаспор — и продукты их разложения в алюмохромовых окисных катализаторах не найдены. [c.183]

Гидраргиллит (или гиббсит), бёмит, диаспор — кристаллические модификации — основа различных бокситов. [c.296]

Гидратация (возрастание числа ОН-групп в молекуле гидроокиси). Примером данного механизма старения может служить переход бемита у-А100Н через байерит а-А1(0Н)з в гидраргиллит у-А1 (ОН)з. При старении кристаллическая структура байерита то совершенствуется, то разрыхляется (см. 4-й раздел главы И). Влияние условий осаждения и старения на фазовый состав гидроокисных соединений алюминия подробно рассмотрено в [93]. [c.131]

Гидроксид алюминия. Формулой А1(0Н)з можно описать состав четырех кристаллических модификаций — моноклинный гиббсит (гидраргиллит), триклинный гйббсит, байерит, нордстрандит, а также аморфной формы. [c.324]

Исследования Фрике и Ренненкампфа позволяют качественно определить изменения обменных свойств в процессе старения. Изучая полиморфные гидроокиси алюминия бемит АЮ(ОН), байерит А1(0И)з, гидраргиллит А1(0Н)з], авторы ставили вопрос, можно ли для различных кристаллических типов одного и того же вещества различить кислый или основной характер гидроокиси. Авторы исследовали адсорбцию фосфорной кислоты, двузамещенного фосфата калия и едкого кали и пришли к за- [c.345]

Микрокристаллическую структуру имеют и осадки состава А1(0Н)з, получаемые из щелочных растворов (например, путем насыщения их СОг). При очень медленном выделении из щелочных растворов 01 дельные кристаллы А1(0Н)з достигают иногда такой величины, что становятся различимы с помощью микроскопа. Кристаллические модификации гидроокиси алюминия в форме минералов диаспора (НАЮа), бемита [АЮ(ОН)] и гидраргилл 1та [А1(0Н)з] составляют основу природных бокситов. [c.40]

При коррозии алюминия в растворах хлоридов образуется главным образом гидроокись алюминия, которая со временем стареет, пере.ходя от а.морфного геля к кристаллическим модификациям, свойства которых зависят от концентрации раствора, После семи недель испытаний осадок продуктов коррозии в 2-н. растворе хлористого калия содержал бемит, в 1-н. растворе — байерит и в 0,5 и 0,1-н. растворах — гидраргиллит. Продукты коррозии, находящиеся иа повер.хиости алюминия, испытывают более медленное превращение. Повышение температуры ускоряет старение [72]. В 0.5-и. растворе хлористого натрия, насыщенного воздухо.м с 2% сероводорода, скорость коррози алюминия, дюралюминия и сплава АМц уменьшилась в 4,5 раза, по сравнению со скоростью коррозии в тол1 же растворе, насыщенном только воздухом. Это объясняется торможением катодной реакции ионизации кислорода в присутствии сероводорода 73]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология