Раствор, ионы хлористого натрия

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

Компонент — это такая составная часть системы, которая является химически однородным веществом, может быть выделена из системы и может существовать в изолированном виде е течение длительного времени. Так, например, ионы Na" и i" не могут считаться компонентами, потому что они не могут существовать длительное время изолированно. Поэтому, например, в любом водном растворе, содержащем хлористый натрий, компонентами являются хлористый натрий (т. е. сумма экв ива-лентных количеств ионов натрия и хлора) и вода. [c.181]

Введение в растворы кислот хлористого натрия в небольших количествах при испытании металлов, находящихся в пассивном состоянии, также будет способствовать увеличению скорости коррозии за счет влияния хлор-иона на анодный процесс. [c.31]

Раствор, содержавший 2,9359 г хлористого натрия и 0,58599 г мочевины на 100 г раствора, был подвергнут электролизу с серебряным анодом и катодом, покрытым хлористым серебром. После пропускания тока, который выделил 4,5025 г серебра в кулометре, было найдено [21], что 141,984 г анодного раствора содержали 3,2871 г хлористого натрия и 0,84277. г мочевины, в то время как 57,712 г катодного раствора содержали 2,5775 г хлористого натрия и 0,32872 г мочевины. Вычислить истинные и кажущиеся числа переноса ионов хлористого натрия в данном растворе. [c.189]

Из сравнения кривых титрования видно, что конформационный переход образцов исследуемых СПЭ происходит в узкой области pH, которая характерна для разрушения вторичной структуры линейной ПМАК. С увеличением ионной силы раствора (р.) наблюдается смещение кривых титрования, поскольку ионная сила внешнего раствора, создаваемая хлористым натрием, влияет на кислотность ионита. [c.51]

Наиболее частым случаем, вероятно, следует считать изменение формы кристалла в присутствии примесей в кристаллизующемся растворе. Например, хлористый натрий кристаллизуется в форме куба из воды и в форме октаэдра, если в воде имеется мочевина. Форма нафталина, кристаллизующегося из метанола, может быть изменена от пластин до иголок, если добавить небольшое количество коллодия [76]. В сахарной промышленности хорошо известно влияние рафиноза на форму кристаллов сахарозы — получаются своеобразные плоские кристаллы [77]. Часто мельчайшие следы третьего компонента могут вызвать изменение формы кристалла, но не всегда многие известные примеры изменения формы кристаллов являются результатом присутствия больших количеств примеси в кристаллизующейся системе, и это явление не всегда можно объяснить. Трехвалентные ионы, например трехвалентное железо, алюминий и хром, могут действовать как активные модификаторы формы небольшое количество солей этих металлов часто добавляют в кристаллизующиеся системы для осуществления требуемых изменений формы кристалла. [c.177]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

В первой пробирке раствор белка мутнеет (возникает опалесценция), поскольку разрушаются водные оболочки вокруг молекул белка и происходит укрупнение его частиц. Мицеллы белка несут заряд и удерживаются во взвешенном состоянии. Во второй пробирке выпадает хлопьевидный осадок белка, так как частицы белка теряют заряд и приближаются к изоэлектрическому состоянию. В третьей пробирке при кипячении жидкости осадка не образуется, поскольку белковые мицеллы перезаряжаются и несут положительный заряд, что повышает их устойчивость. В четвертой пробирке выпадает хлопьевидный осадок белка, так как частицы белка теряют заряд вследствие взаимодействия белка с разноименно заряженными ионами хлористого натрия. В пятой пробирке при кипячении жидкости осадка не образуется, - поскольку в щелочной среде отрицательный заряд на частицах белка увеличивается. [c.30]

Как уже упоминалось, образование на металлической поверхности окис-ной пленки, изолирующей металл от кислорода, вызывает замедление процесса окисления по мере утолщения пленки. Непосредственное соединение металла с кислородом имеет значение только при высоких температурах и в значительной степени зависит от дефектов в решетке окиси благодаря наличию этих дефектов возможно или движение катионов наружу, или — анионов внутрь. Однако при низких температурах в присутствии соответствующего водного раствора (например, хлористого натрия) захват электронов кислородом и потеря электронов металлом могут протекать по такому пути, что разрушение металла может продолжаться неопределенно долгое время без образования пленки, которая препятствовала бы коррозии. Например, если пластинку цинка погрузить в раствор соли (при наличии воздуха над раствором), то кислород может принимать электроны от цинка у ватерлинии, образовывая при этом ионы ОН" . Непрерывное удаление [c.23]

Обменная способность цеолитов — способность их к обменным реакциям в водной среде. Кристаллы Ка-цеолита, находящиеся в водном растворе хлористого кальция, замещают ионы натрия на ионы кальция, а ионы натрия переходят в раствор. Реакция протекает не полностью, т. е. только часть ионов натрия в цеолите замещается на ионы кальция. Степень обмена зависит от времени контакта и температуры. Используя способность к обменным реакциям, можно получить цеолиты, неодинаковые по характеру катионов и по степени замещенности. Большой интерес для разделения сложных смесей представляют цеолиты с разными размерами отверстий, соединяющих полости кристалла. Способ изменения размера отверстий заключается в проведении ионного обмена для этого Ка-цеолит помещают в раствор хлористого кальция, а Са-цеолит — в раствор хлористого натрия. Разработаны специальные методы ионного обмена, позволяющие полупить таким путем разнообразные модификации цеолитов. [c.101]

Условимся называть компонентом или составной частью си-стемы каждое из содержащихся в ней химически однородных ее-ществ, которое может быть выделено из нее и может существовать в изолированном виде длительное время. Так, для водного раствора хлористого натрия компонентами (составными частями) являются вода и хлористый натрий. Ионы же натрия и хлора не должны рассматриваться как компоненты ни те, ни другие не могут существовать как отдельные вещества. [c.242]

Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы не-диссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного — для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.300]

Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ag+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего С1 (или А ). Этим широко пользуются в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.398]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Поместите 0.1648 0.0002 г хлористого натрия в мерную колбу вместимостью 1000 мл. Полностью растворите соль в воде. Доведите объем до метки водой и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 100 мл данного раствора в другую мерную колбу вместимостью 1000 мл. Довести до метки водой. Данный стандартный раствор будет содержать 10 мг хлорида-иона в литре. [c.15]

При электролизе водных растворов хлористого натрия возможен также разряд ионов гидроксила и молекул воды. [c.134]

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Содержание ионов хлора в объемном анализе определяют также, используя реакцию комплексообразования. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислой ртути (П) Hg (N03)2. Эта соль, в отличие от большинства солей двухвалентной ртути, хорошо диссоциирует. Ионы связываются с ионами хлора, [c.266]

Момент конца титрования, когда в растворе появится небольшой избыток ионов ртути, можно отметить с помощью подходящего реактива на ионы ртути, например с помощью дифенилкарбазона, который образует с ионами Hg интенсивно окрашенное соединение синего цвета. Узнав, таким образом, объем рабочего раствора азотнокислой ртути (П), затраченный на титрование раствора хлористого натрия, вычисляют содержание хлоридов. [c.266]

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

Исследуемая жидкость представляла собой эмульсию смеси мазута с дизельным топливом в дистиллированной воде. Перед флотационными опытами эмульсия подвергалась отстаиванию в течение 2 ч для выделения грубодисиерсиых частиц до остаточного содержания 50—150 мг/л. Содержание нефтепродуктов в воде определялось экстрагированием четыреххлористым углеродом. Значение дзета-потенциала эмульсии регулировалось изменением pH среды путем добавления раствора соляной кислоты, а также за счет добавления хорошо диссоциирующего на ионы хлористого натрия. Измерение дзета-потенциала проводилось методом электроосмоса. [c.122]

Динамическую емкость определяют в сорбциоетгых колоннах, высотой 25—150 см, наполненных зернами сорбента. Высота слоя набухшего сорбента должна составлять 20 см при диаметре колонны около 2 см. Через слой подготовленного сорбента фильтруют раствор электролита (хлористого натрия или кальция для сильнокислотных катионитов или сильноосновных анионитов, уксуснокислого натрия — для слабокислотных катионитов и раствор соляной кислоты — для слабоосновных анионитов). Скорость фильтрации составляет 10 л1час. Из каждых 50 мл фильтрата отбирают пробу и титрованием определяют кислотность или щелочность среды. Как только установят начало снижения кислотности (или основности) фильтрата, производят подсчет количества ирофильтроваиного раствора и по результатам титрования вычисляют количество поглощенного иона. Эта величина, выраженная в миллиграммах-эквивалентах на 1 г сухого сорбента или миллиграммах-эквивалентах на 1 л набухшего сорбента, характеризует динамическую емкость до ироскока. Фильтрацию раствора продолжают, титрованием устанавливая в каждых 50 мл фильтрата количество поглощенного иона. Это количество постепенно уменьшается [c.25]

Реакция триметилфенилсилана с уксуснокислой ртутью. Получение хлористой фенилртути [150]. Раствор 15 г (0,1 моля) триметилфенилсилана и 3,6 г (0,011 моля) уксуснокислой ртути в 200 мл ледяной уксусной кислоты оставляют стоять при комнатной температуре до завершения реакции (проба на отсутствие реакции на ион ртути), после чего выливают в раствор избытка хлористого натрия. Осадок отфильтровывают и сушат. Выход хлористой фенилртути 3,25-г (92%). Т. пл. 249,5—250,5° С. [c.212]

Если в растворе находится смесь нескольких электролитов, некоторые из которых имеют общие ионы, то в уравнении (119) для и с надо брать суммарную концентрацию соответствующего иона. Например, в растворе, содержащем ВаС12 в концентрации 0,1 моль на 1 и КаС1 в концентрации 0,3 моль на 1 л, средняя активность ионов хлористого натрия будет [c.49]

Если то же самое титрование прои,зводить, предварительно добавив к раствору кислоты хлористого натрия, чтобы концентра- ция последнего была равна 0,1 н., то конечная точка титрования остается той же, а точка, соответствующая 50%-ной нейтрализа-1ЩИ, слегка смещается, что вызывается неболыпим изменением. еашчины рК. Это явление показывает влияние ионной силы раствора на кажущуюся величину рК. Под величиной рК обычно подразумевают величину, экстраполированную к бесконечно малому значению- ионной си . При титровании кислот сильными основаниями или наоборот ионная сила раствора в ходе титрования растет. Значение рК, полученное для точки, соответствующей 50%-ной нейтрализации, отвечает ионной силе раствора в этой точке. Только в том случае, когда ионная сила раствора остается очень малой (< 0,01), вызываемая таким образом ошибка практически не оказывает никакого влияния. [c.414]

Каждое вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне е е, называется составляющим веществом системы. Так, например, в водном растворе хлористого натрия составляющими веществами являются HjO и Na l ионы СГ и Na" не могут быть причислены к составляющим веществам, хотя и существуют в растворах в виде самостоятельно перемещающихся, кинетически независимых частиц. [c.348]

Растворы технического полиакриламида и других полимеров в воде проявляют свойства полиэлектролитов, поэтому их вязкость зависит от наличия низкомолекулярных электролитов. Соли, имеющиеся в растворителе, в частности хлорное железо, хлористый кальций и хлористый натрий, как правило, заметно снижают вязкость (рис. 51, 52, 53). Указанные соли и их ионы в закачивае.мые растворы попадают из разных источников, например, ионы железа — на стадии приготовления полимерного рас- [c.112]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

В молекулах или в кристаллах соединений с и о и н о й связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С " не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.383]

Из бюкса емкостью около 50 мл, взвешенного на аналитических весах и содержаш,его около 20 мл контакта (взятого из хорошо перемешанной пробы), отливают около 10 лглг в делительную воронку на 200—250 и бюкс снова взвешивают. По разности в весе определяют взятую на испытание навеску контакта. В воронку приливают 50 мл серного эфира, свободного от иона ЗО ", и смешивают содержимое ее до получения однородного раствора. Полученный раствор промывают в воронке 3—4 раза 50 мл насыш,енного раствора хлористого натрия, свободного от иона 804". [c.770]

Поскольку заряд ионов относительно велик, а электрическая емкость на границах раздела фаз мала, то при переходе даже небольшого количества ионов на границах разделов фаз могут возникать весьма значительные разности потенциалов. Например, для системы из стальных труб марок 40ХН и Д16Т и водного раствора хлористого натрия разности потенциалов достигают 1000 мВ, а между указанными трубами и кварцевым песком, насыщенным безводной нефтью,—превышают 100 мВ. При этом в поверхностных слоях каждой фазы концентрируются электрические заряды, равные по величине, но противоположные по знаку. [c.111]

КИСЛЫЙ сульфат. Другой метод отделения сложного эфира от избытка кислоты заключается в нейтрализации реакционной смеси гидратом окиси кальция или окисью кальция [15] с последующим удалением нерастворимого сернокислого кальция. В том случае, евли нет необходимости удалять ион S04, целесообразно нейтрализовать сырую смесь продуктов этерификации твердым карбонатом натрия или едким натром [16]. Иногда для нейтрализации применяют 50%-ный раствор едкого натра [17]. Алкил-серная кислота может быть переведена в натриевую соль также с помощью твердого хлористого натрия [17а [c.9]

Химические реагенты на основе акршовых полимеров, биополимеры предназначены для снижения фильтрации средне- и высокоминерализованных глинистых растворов в широком интервале температур. Так, метас вводится в раствор в концентрации 0,5-1,5%. Он применяется для уменьшения фильтрации при температурах до 180-200°С. Вязкость растворов, обработанных этим реагентом, с увеличением содержания хлористого натрия снижается. Наиболее эффективны реагенты при pH 9-12. В присутствии солей кальция эффективность их резко снижается, поэтому рекомендуется использовать одновременно специальные реагенты, связывающие ионы кальция. [c.56]

Несмотря на то, что при введении хлористого бария п малосиликатный раствор попало около 7 т ионов хлора или в пересчете на хлористый натрий — более 10 т Na I при объеме циркулирующего раствора около 300 м , при удалении сульфат-ионов термостойкость раствора практически полностью восстановилась. Химический анализ фильтрата раствора (нри глубине 6806 м) показал, что содержание Na l составляло 9,6%. Забойная динамическая температура равна 177° С. [c.210]

В интервале 5728—5805 м (седьмой пласт в интервале 5729— 5757 м) обработки циркулирующего бурового раствора (содержание солей по хлористому натрию 9,8%, сульфат-ионов 4260 мг/л) производили через 4—5 сут добавками только буры и карбофена, поддерживая технологичосние показатели в требуемых геологотехническим нарядом пределах. [c.266]

Из вышеизложенного видно, что уменьшение активности ионов благоприятствует повышению значения величины d (а отсюда и зета-потенцила). Этим объясняется коагулирующее действие коллоидов посредством электролитов. Это же служит объяснением причины, почему двухвалентные и трехвалентные ионы значительно действеннее в указанном отношении, чем одновалентные. Ниже приводятся показатели ионной силы растворов хлористого натрия, [c.76]

Может возникнуть мысль, что насыщенный раствор одной какой-либо соли представляет собой малопригодную среду для растворения другого вида соли или сахара. Мы представляем себе насыщенный раствор соли, как раствор, в котором отсутствует свободная вода, так как все наличие воды идет на гидрацию ионов соли. Поэтому мы предполагаем, что в растворе нет воды, требуемой для растворения другой соли, или такого менее гидрофильного вещества, как сахар. Тем не менее фактически имеется возможность растворять в насыщенном растворе хлористого натрия как другой вид соли, так и сахар. Например, насыщенный водный раствор хлористого натрия (75%-ной относительной влажности) способен полностью удалить из искусственного щелка глюкозу, которой она была пропитана. Таким образом, мы принуждены заключить, что гидратизированные ионы соли обладают способностью сами действовать в качестве молекул растворителя. Раствор той же относительной влажности, состоящий из детергента и растворителя стоддард , в состоянии удалить при тех. же условиях лишь небольшую часть глюкозы (см. ссылку 156а). [c.188]

Пример 1. Вычислить растворимость щавелевокислого кальция в 0,1 н. растворе хлористого н а т р и я. Химического взаимодействия в данном случае нет можно предположить только образование хлористого кальция п щавелевокислого натрия, но эти соли полностью диссоциированы, т. е. молекул СаС12 и N320204 в растворе не образуется. Однако хлористый натрий создает в растворе ионную силу, равную х=0,1 [см. уравнение (3)]. Эта ионная сила уменьшает активность ионов Сз++ и По табл. 1 находим для двухзарядных ионов (Са++ и 0 04 ) при х=0,1 величину коэффициента активности (/=0,33). [c.52]

Обменная способность сильно зависит от концентрации водородных ионов раствора. Чтобы уменьшить влияние водородных ионов, выделяющихся при взаимодействии с Н-катионитом [см. уравнение (2) ], в ряде случаев применяют Ыа-катионит для получения последнего промывают Н-катиоиит раствором хлористого натрия. [c.73]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]