Надкислоты Гидропероксиды аци

На практике некаталитическое окисление в жидкой фазе применяют только при синтезе гидропероксидов и надкислот (поскольку последние способны к разложению под действием катализаторов). В этом случае кинетика процесса определяется такими элементарными стадиями [c.363]

Введение кислорода в молекулу органического соединения под действием молекулярного кислорода, гидропероксидов, надкислот, неорганических оксидов и пероксидов, азотной, серной и др. кислот, солей неорганических надкислот, ионов металлов переменной валентности и т.д. [c.248]

Наиболее распространенными эпоксидирующими реагентами являются гидропероксиды и надкислоты. [c.268]

Однако это первичное образование радикалов при окисЛении имеет значение лишь для сокращения индукционного периода реакций, так как в развившемся процессе новые радикалы образуются в результате более быстрых реакций вырожденного разветвления цепи. Они происходят путем разложения гидропероксидов, а в дальнейшем и надкислот, которое ускоряется металлами переменной валентности [c.313]

Альдегиды очень чувствительны к действию окислителей, с которыми реагируют с образованием надкислот нли гидропероксидов, превращающихся затем в карбоновые кислоты [c.117]

Вырожденно-разветвленный характер реакции жидкофазного окисления углеводородов обычно Связан с образованием в системе соединений, которые, претерпевая изменение, образуют свободные радикалы, приводящие к дополнительным актам зарождения цепей. К таким соединениям следует отнести гидропероксиды, альдегиды, надкислоты. [c.14]

Цепной механизм вовлечения углеводорода в окисление в результате образования радикалов при каталитическом разложении гидропероксидов впервые был предложен Габером и Вейсом [36]. На основе результатов изучения реакции разложения надбензойной кислоты ацетатом кобальта в уксуснокислой среде венгерскими исследователями был предложен нецепной путь расходования надкислоты [42] [c.15]

Таким образом, ускоряющее действие гидропероксидов и надкислот, очевидно. заключается не только в регенерировании свободных радикалов, но и в изменении валентных форм катализатора. [c.15]

Окисление алкенов гидропероксидами карбоновых кислот (надкислотами) известно как реакция Прилежаева (1909 г.). [c.101]

Этот метод широко применяется для получения эпоксидных производных циклоалифатических соединений и эпоксидных каучуков. Эпоксидирование можно проводить с помощью таких эпокси-дирующих агентов, как органические надкислоты, пероксиды и гидропероксиды, кислород. Однако наибольшее промышленное применение получил метод эпоксидирования органическими над-кислотами (реакции Прилежаева) [c.247]

Делены также гидропероксиды H iOj (красно-коричневый) и (белый), являющиеся надкислотами [c.474]

Сложнее протекают процессы окисления. Если они ограничиваются образованием гидропероксидов или надкислот, звено цепи состоит всего из двух элементарных стадий [c.228]

Часто целевыми продуктами окисления являются не гидропероксиды, или надкислоты, а другие вещества, которые образуются при дальнейшем превращении пероксидных радикалов или гидропероксидов. Наиболее легко из надкислот получаются карбоновые кислоты с тем же числом углеродных атомов, являющиеся обычными продуктами жидкофазного окисления альдегидов [c.229]

В качестве окислителей при получении нитроксилов из аминов также используют гидропероксиды [81—83], пероксид водорода с солями церия [84], пероксильные радикалы [85, 86], оксид серебра [87], щелочной раствор пероксида водорода [88, 89], диоксид свинца [90], разнообразные надкислоты [91], бензоилпероксид [92, 93], грег-бутилгидропероксид [94] и озон [95]. [c.182]

Реакция присоединения не тормозится в присутствии ингибиторов свободнорадикальных процессов при использовании замещенных олефинов соотношение вторичных и третичных гидропероксидов составляет 1 1. Принципиальной чертой этих препаративно важных реакций является полное сохранение <Цис- и тра с-конфигурации получаемых продуктов. Во многом реакции олефинов с синглетным кислородом напоминают реакции олефинов с надкислотами (реакция эпоксидирования) [34] Реакционная способность олефинов при введении алкильных [c.16]

Более высокие концентрации надкислот при окислении альдегидов и уменьшение скорости распада надкислот в присутствии оксида серебра могут быть объяснены на основании представлений о донорно-акцепторном механизме действия оксидных гетерогенных катализаторов в процессе жидкофазного окисления и распада гидропероксидов [205—207]. [c.91]

Пероксиды по реакционой способности располагают в ряд надкислоты > гидропероксиды > оксидиалкилпероксиды (озо-ниды) > пероксиды сложных эфиров > диацилпероксиды > > а-оксиалкилпероксидьг > диалкилпероксиды > граяс-цикли-ческие пероксиды. [c.244]

Кроме надкислот, известны надоснования. К последним, например, относится гидропероксид натрия ЫаООН. [c.344]

Для элементов подгруппы титана характерны пероксидиые соединения, легко образующиеся прн действии Н2О2 и щелочей на растворы соответствующих солей. В свободном состоянии пероксидные гидраты представляют собой студенистые осадки желтого дьета для Т1, белого — для 2г и НГ. По составу онн отвечают гидроксидам Э(0Н)4, в которых один или более гидроксилов заменены па группу —ООН. В результате такой замены кислотные свойства гидроксидов Т1 и 2г усиливаются настолько, что соли их почти не подвергаются гидроли.>у. Гидропероксиды Т1 и 2г яг ляются, следовательно, типичными надкислотами. Некоторые их соли были получены и в твердом состоянии. [c.345]

Существует много органических пероксидов и гидропероксидов. Надкарбоновые кислоты, например надуксусную кислоту СНзС(0)00Н, можно получить действием Н2О2 на ангидрид кислоты. Надкислоты используются как окислители и источники свободных радикалов, которые образуются при их распаде, например, в присутствии ионов Ре +(гидр.). Пероксид бензоила и гидропероксид кумола достаточно устойчивы и широко применяются для инициирования свободнорадикальных реакций, например в реакциях полимеризации. - [c.364]

В развившемся процессе окисления скорости записанных выше стадий образования и расходования разных валентных форм катализатора равны, что приводит к стационарности концентрацией этих форм во время реакции. В большинстве случаев соль введенного катализатора (соль двухвалентного кобальта или марганца) подвергается частичному или полному окислению (рис. 5.5), сопровождающемуся изменением окраски раствора. На практике пе-каталитнческое окисление в жидкой фазе применяют только при синтезе гидропероксидов и надкислот (так как последние разлагаются под действием катализатора). Исследование кинетики гомогенно-каталитических процессов жидкофазного окисления показали, что скорость жидкофазного окисления реакции имеет дробную зависимость от концентрации катализатора. [c.271]

При гидролизе надкислот образуется перекись водорода, что широко используется для ее получения в промышленности (стр. 336). Кроме надкислот, известны надоснования. К последним, например, относится гидропероксид натрия ЫаООН. [c.318]

При взаимодействии пероксидов ацилов с алкоголятом натрия и последующим действием минеральной кислоты получаются гидропероксиды. ацилов или надкислоты (перкислоты) [c.248]