Цирконий хелатные соединения

Это исследование было предпринято с целью изучения применимости газо-жидкостной распределительной хроматографии для разделения металлов в виде их летучих солей. Данный метод должен оказаться весьма полезным при разделении ниобия — тантала, циркония — гафния, примыкающих к ним лан-танидов, актинидов и др., если удастся подобрать подходящие летучие соединения. Ввиду летучести галоидных соединений большого числа металлов (табл. 1) наша первая задача состояла в изучении поведения при хроматографическом разделении именно этих соединений, после чего мы намеревались исследовать алкоксиды металлов и некоторые хелатные соединения. Применение галоидных соединений металлов, естественно, на< кладывает некоторые ограничения на выбор материала колонок. Галогенопроизводные могут вести себя как кислоты в толковании Льюиса и даже как галогенирующие агенты, что приводит к взаимодействию их с веществом, используемым в качестве неподвижной фазы. Кроме того, вследствие относительно высоких точек кипения галоидных соединений колонки должны рабо- [c.387]

Реагент взаимодействует с большим числом элементов, образуя хелатные соединения типа лаков, которые могут экстрагироваться бутиловым, амиловым или циклогекси-ловым спиртом. Несколько элементов, особенно цирконий и в меньшей степени скандий и тории, реагируют в среде минеральных кислот другие элементы — алюминий, бериллий, церий(П1), галлий, индий, железо(1П) и титан—взаимодействуют в слабокислой среде (ацетатный буфер) [991. [c.280]

Хелатные соединения циркония(1У) [c.117]

Оксихинолин (НА) дает хелатные комплексы состава МАг с рядом двухвалентных ионов металлов, МАз с трехвалентными ионами и МА4 с торием и цирконием все они нерастворимы в воде. Систематические исследования в этой области Берга [49] показали, что, хотя это соединение реагирует с ионами многих металлов, его реакции путем подбора подходящих условий могут стать избирательными во многих случаях. Например, этот реагент пригоден для избирательного обнаружения ионов алюминия (III) или железа(III) в присутствии маскирующих лигандов фосфата, тартрата, оксалата или малоната. [c.65]

Ларсен с сотрудниками [1001 синтезировал хелатные соединения гафния и циркония состава МеА4 с некоторыми дикетонами. Производные НАА, НТАА и НФА выделяются из водных растворов оксихлоридов металлов при pH 1,45 при добавлении дикетона. Соединение гафния с НАА выделяется не сразу, а после нескольких часов стояния при температуре 0° С. Взаимодействие с НТАпроис-ходит при 40° С, продукт реакции находится в коллоидном состоянии и коагулирует при добавлении нескольких капель 0,01-мол. соляной кислоты. [c.294]

Протравные свойства оксизамещенных флавона и флавонола, т. е. их способность фиксироваться на волокне при участии квасцов или гидроокисей металлов, объясняются таким положением ОН-групп по отношению к группам СО, при котором с участием нонов металлов возможно образование циклических (клешневидных, хелатных) солей. Это видно из формул (HI) и (IV). Возможно, как это наблюдается у оксиантрахинонов (стр. 268), ОН-группы в положении 5 особенно активны. При замещении атома водорода атомами некоторых металлов возникает клешневидная связь и образуются внутрикомплексные соли или адсорбционные соединения, обнаруживающие интенсивную желто-зеленую или сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. На этом основаны чувствительные методы обнаружения соответствующих металлов" , так как растворы самого морина в спирте или едкой щелочи не флуоресцируют. Таким образом, и морин можно с большой чувствительностью обнаружить по образованию его флуоресцирующих соединений с металлами. Наилучшим методом является проведение реакции между исследуемым раствором и щелочным раствором бериллата щелочного металла или кислым раствором хлорида циркония. В первом случае появляется желто-зеленая, во втором—сине-зеленая флуоресценция (варианты I и П). Образующееся при реакции морина с бериллатом щелочного метал-ла флуоресцирующее вещество является растворимым соединением, в котором бериллий входит составной частью во внутренний комплексный анион, как это видно из формул (V) и (Va). При взаимодействии морина с цирконием" в солянокислом растворе может происходить химическая адсорбция морина на поверхности коллоидно диспергированных продуктов гидролиза хлорида циркония формула (VI) схематически изображает гидрозольные частицы такого продукта адсорбции. [c.583]

Это простое выражение показывает, что D для нейтрального хелатного комплекса иона металла с зарядом п + изменяется прямо пропорционально п-й степени равновесной концентрации реагента в органической фазе (но не общей или начальной концентрации НС) и обратно пропорционально п-й степени равновесной концентрации водородного иона в водной фазе. Зависимость IgD от lg(H) при постоянной (НС)о или от lg(H )o при постоянной (Н) должна выражаться прямой линией с наклоном Это было подтверждено при экстракции дитизоната цинка хлороформом [149, 183] и четыреххлористым углеродом [149], купферронатов трехвалентного железа [271] и двухвалентной меди [98J хлороформом, теноилтрифторацето-натов [142] и ацетилтрифторацетонатов [274] циркония и гафния бензолом. Следует отметить, что наиболее просто проверить это выражение, если использовать индикаторные количества радиоактивных изотопов металлов, поскольку в этом случае в комплекс связывается пренебрежимо малая часть реагента, так что (НС) о не зависит от концентрации металла и степени экстракции. С другой стороны, такая прямолинейная зависимость IgD от lg(H) при постоянном (НС) о или от lg(H )o при постоянном (Н) позволяет экспериментально оценить характер соединения металла в водной фазе, н формулу комплекса в органической фазе при изучаемых условиях [11, 44]. [c.24]

Статические методы, заключающиеся в перемешивании раствора с ионитом, предельно просты, не требуют практичеоки никакого оборудования, позволяют проводить концентрирование одновременно из большого числа образцов, однако эффективны при высоком коэффициенте распределения. Поскольку соотношение водной и органической фаз в этом методе обычно составляет 100—1000, достаточно высокая полнота выделения достигается при значениях >>1000, что наблюдается достаточно редко, главным образом для хелатных смол. Вместе с тем при соответствующем подборе ионообменной системы возможно решение самых разнообразных задач. В качестве примера можно привести концентрирование Со, Мп, Ре, Сг, N1, V и Си из таких различных по химической природе объектов, как соединения титана, циркония, алюминия, магния, РЗЭ в фенантролинатной системе [62]. о-Фенантролин, являясь нейтральным лигандом, образует с примесями очень прочные катионные комплексы [63]. При этом титан и цирконий находились в анионной форме (концентрирование проводили из фторидных растворов), и выделение приме- [c.56]

Для фотометрического определения циркония используют только кислородсодержащие хелатообразующие реагенты. Особенно большое значение имеют соединения типа орто-дифенолов и оксихинонов. Наиболее удобны ализарин, ализарин S (ализаринсульфокислота), фенил-, нитрофенил- и метилфлуорон, хлораниловая кислота, пирокатехиновый фиолетовый и полиоксифлавоны. При взаимодействии с этими хелатными лигандами цирконий образует связи с соседними кислородсодержащими хелатными группировками. [c.423]