Растворимость осадков вычисление

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Ответить на поставленный по ходу работы вопрос. Написать уравнения реакций получения карбоната и бикарбоната кальция, учитывая, что во второй реакции, кроме углекислого газа, принимает участие вода. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций перехода бикарбоната кальция в карбонат Написать выражение для вычисления произведения растворимости карбоната кальция. Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить причину растворения карбоната кальция в воде, насыщенной углекислым газом, и причину выпадения карбоната кальция в осадок из раствора бикарбоната при добавлении к нему щелочи. [c.184]

IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало ионов S, что равновесие здесь устанавливается уже при образовании весьма малых количеств HgS, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования HgS заходит дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок нацело растворяется, чему способствует также удаление HjS в виде газа. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.213]

При вычислениях следует учитывать, что в некоторых определенных условиях в осадок выпадает-Ре (ОН) з, это, согласно условию равновесия растворимости (4), происходит при [c.315]

Как было сказано в гл. II, нейтральная часть комплекса часто бывает малорастворимой солью. В этих случаях, начиная с той точки, когда появляется осадок ВА, следует во всех дальнейших вычислениях учитывать и произведение растворимости выпадающего осадка. [c.94]

Весовой гравиметрический) анализ является наиболее старым, классическим и достаточно точным методом. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде мало растворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион СГ осаждают из раствора катионом Ag+ и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [c.235]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. [c.54]

Другой, более простой способ вычисления, какое из двух соединений первым выпадет в осадок при добавлении реактива, осаждающего оба соединения. состоит в следующем с помощью правила произведения растворимости вычисляют, какое из двух соединений потребует для своего образования меньшую концентрацию осаждающего иона. Поясним это примером. [c.86]

Метод растворимости. В соответствии с методикой, разработанной в Лаборатории химии и анализа редких элементов ИОНХ АН СССР, поступали следующим образом. К постоянному количеств раствора La(NOз)з, взятому с таким расчетом, чтобы получить 0,05 М концентрацию этой соли в 100 мл, добавляли воду и возрастающие от опыта к опыту предварительно вычисленные (для обеспечения регулярного хода кривой растворимости) объемы ферроцианида данного металла. Расчет объемов производили таким образом, чтобы по прибавлении ферроцианида объем раствора был равен 100 мл. Опыт производили в мерной колбе, в которую, после приготовления смеси, вставляли мешалку, соединенную с мотором, и смесь, неизменно содержащую осадок, перемешивали в термостате при 25 0,1° в течение 4 час. По истечении этого времени равновесный раствор отфильтровывали от осадка и в фильтрате определяли непрореагировавшие лантан (весовым путем, осаждением через оксалат) или ионы [Pe( N)6 (титрованием перманганатом калия). При определенном соотношении в растворе между Ьа(ЫОз)а и Ме [Pe( N)й] в исходной смеси в фильтрате практически полностью отсутствовали ионы как Ьа , так и Ре(СМ) -. [c.60]

При введении 1% избытка 0,1 я. раствора азотнокислого серебра в раство]зе будет 10 г-ионов серебра. Таким образом, вблизи точки эквивалентности (, 1%) происходит изменение концентраций в 10 10ч =10 раз. Между тем, ири таком же титровании хлоридов образуется значительно более растворимый осадок (nPAg l = 1 1 Э ). т. е. энергия химического сродства между ионами серебра и хлора значительно меньше. Поэтому концентрация вблизи точки эквивалентности изменяется значительно менее резко. Вычислением, аналогично приведенному выше, находим концентрацию лоиов хлора и серебра за 1% до точки эквивалентности [c.277]

Применение закона дексгвующих масс к равновесиой системе раствор--осадок . Правило пронзв1-деиия растворимости (200). Вычисление произведения раствори.мости и по величине ПР—-растворимости осадка (203). Ограничения в применении правила произведения растворимости. Закон произведения активности (215). Теория осаждения сероводородом (220). Растворение труднорастворимого электролита (229). Равновесие между двумя осадками и раствором (230). [c.364]

Метод радиоколлоидов. В литературе указывается [18], что радиоизотоп без носителя не выпадает в осадок, так как не достигается произведение растворимости. Однако вычисления показывают, что причина этого иная. При концентрации обычной для лабораторного выделения радиоизотопа без носителя, —10 —грамм-атома в литре (1 мкюри в 1 мл) очень легко может быть достигнуто и превзойдено произведение растворимости для гидроокисей и карбонатов, т. е. соединений, которые наиболее легко могут образоваться не только при нейтрализации или подщелачивании, но даже нри хранении растворов. Но образование осадка в этих случаях не наблюдается, так как пресыщающее количество чрезвычайно мало и составляет 10 —10 г/л. Такие ультрамикроколичества твердой фазы поддаются центрифугированию и удерживаются фильтром, на чем и основан метод радиоколлоидов. Захватом таких форм нахождения радиоактивного вещества в растворе следует объяснить и отделение радиоизотопов в методе s avenging . В тех случаях, когда произведение активных концентраций не достигает произведения растворимости, возможны местные пересыщения на отдельных участках поверхности сосудов, на пылинках, в местах поступления реактивов. В зависимости от концентрации наблюдается резкая разница в степени образования радиоактивным изотопом форм, подвергающихся центрифугированию. Для одних элементов доля радиоактивного изотопа, удаляемая центрифугированием, уменьшается с увеличением концентрации (например Ап при pH 5 отделяется центрифугированием из< 10 укГ раствора на 96%, из 10 iV/—77%,из М —11% и из 10 М—3% [20]), для других, обладающих в этом случае нормальным химическим поведением, увеличивается (нанример, Zn при pH 9 отделяется центрифугированием из 10 М раствора на 80 %, из 10 Л/—95% и из 10 М—97 % [21]). [c.160]

Метод меченых атомов часто применяют в тех случаях, когда целесообразно использовать для анализа некоторые неполностью протекающие реакции осаждения, экстрагирования и др. Так, например, при определении малых количеств свинца в горных породах нередко получаются несходя-щиеся и неправильные результаты это обусловлено неполным осаждением свинца вследствие растворимости сернокислого свинца. Ошибку можно учесть и исправить следующим образом. После растворения породы в раствор вводят определенное количество радиоактивного изотопа свинца. Анализ продолжают обычным путем, например взвешивая в конце анализа двуокись свинца. Взвешенный осадок растворяют и определяют его радиоактивность. Если при анализе не произошло потерь свинца, измеренная радиоактивность будет равна первоначальной радиоактивности, обусловленной введенным радиоактивным свинцом. Если же после окончания анализа радиоактивность растворенной двуокиси свинца окажется меньшей, это означает, что свинец частично потерян во время анализа размер потерь может быть вычислен путем сравнения с первоначальной радиоактивностью. Подобным же образом могут быть найдены поправки в случаях неполного экстрагирования определяемого элемента и т. п. [c.20]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Навеску, содержащую 0,5—8 мг F , обрабатывают в колбе 10 мл насыщенного водного раствора иодата кальция (2,92 г/л, 25 °С). Взбалтывают 1 мин и вводят 20. мл изопропилового спирта для осаждения избытка иодата кальция (его растворимость в 68%-ном изопропиловом спирте 0,0345 г/л, 25 °С). Через несколько минут фильтруют через стеклянный тигель. Осадок, т. е. aFa-f. + Са(Юз)2, промывают 10—20 мл изопропилового спирта. К фильтрату, содержащему NalOa в количестве эквивалентном фториду, добавляют 5 мл НС1 (1 1), 2 капли 1%-ного раствора молибдата аммония и 5 мл 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05—0,1 М раствором тиосульфата до обесцвечивания. Одновременно ставят онтрольный опыт без фторида, полученные результаты учитываются при вычислении содержания фторида. [c.53]

Эти закономерности приложимы ко всем труднорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, беря ее в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малодиссоциированное соединение (HjS) различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы 39) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов ка- тионов III группы, то следует ожидать, что первые должны значительно труднее растворяться в кислотах. Действительно, в то время как сульфиды катионов III группы легко растворяются в разбавленных кислотах (НС1 и H2SO4), сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Сульфиды катионов IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало ионов S—, что равновесие здесь устанавливается уже при образовании весьма малых количеств H S, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов 1 1 группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S заходит дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок нацело растворяется, чему способствует также удаление HjS в виде газа. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.199]

В предыдущих разделах было рассмотрено влияние комплексообразования на растворимость, когда лигандом является анион соли. Добавкой инородных лигандов осадок можно перевести в раствор. В aTOM случае нет нужды в привлечении каких-либо новых принципов, и вычисления можно проводить так же, как и в двух предыдущих разделах. Если комплексы с инородными лигандами гораздо устойчивее комплексов с анионами соли, то концентрациями последних можно пренебречь, и уравнения материального баланса существенно упрощаются. В качестве примера, представляющего большую практическую важность, рассмотрим растворимость бромида серебра в тиосульфате натрия. Этот процесс лежит в основе операции фиксирования фотоснимков в фотографии, в результате которой с пленки удаляется бромид серебра, не подвергшийся действию света. [c.247]

Редокс-потенциалы на поверхности раздела осадков с водой и в верхних слоях осадков влияют на поглощаемость осадков фосфором. Гетерогенные равновесия, первоначально характеризуемые растворимостью AIPO4, FeP04 и Саю(Р04)б(0Н)2 и адсорбцией фосфатов на глинах, определяют распределение фосфатов между водной и твердой фазами (минералы, глины и т. д.) вычисленная растворимость была подтверждена экспериментально и путем измерений на границе раздела осадок— вода [9, 13]. [c.36]

Из вышеизложенного ясно, что по содержанию ионов НССд в воде можно рассчитать, какое количество ионов Са" (или М ") должно выпасть в осадок при кипячении воды, а следовательно, можно вычислить и устранимую жесткость воды. Однако это вычисление даст только приблизительную величину устранимой жесткости, так как углекислый кальций, а особенно основные соли магния заметно растворимы в воде, причем их растворимость тем больше, чем выше общее содержание посторонних солей (хлористых и сернокислых) в воде. Ввиду этого жесткость, вычисленную указанным способом, т. е. жесткость, отвечающую количеству мг-экв Са" и Mg", равному количеству мг-экв НСО д-ионов, содержащихся в литре воды, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной жесткостью воды. Остальную часть общей жесткости воды (разность между общей жесткостью и карбонатной) называют н е-карбонатной жесткостью воды. [c.65]

Решение. Чтобы ответить на поставленный вопрос, нужно вычислить концентрации ионов Mg " и ОН- и по ним рассчитать, превысит ли произведение концентрации этих ионов произведение растворимости Mg(0H)2 при смешивании растворов. Если [Mg+ ]-[OH-p будет больше ПРд,8(он)2, осадок Mg(0H)2 образуется если [Mg ]-[OH-] будет меньше nPMg(OHb, получим ненасыщенный раствор, и осадок выпасть не может. При проведении вычислений прежде всего от нормальных концентраций растворов нужно перейти к молярным. При этом для MgSO получим 0,1 AI для NH OH —0,2 М и для NH I — 2 AI. После смешивания растворов их общий объем увеличится в два раза, вследствие чего концентрации всех веществ понизятся вдвое и станут соответственно 0,05 М 0,1 Ж 1,0 Ж. Соли MgSO и NH l в растворе полностью диссоциируют. Следовательно, [c.235]

Исследование не летучих с паром продуктов озонирования было проведено в результате повторного озонирования порции вещества в 9.5 г, растворенных в 60 мл H I3. Количество озона — 3.58 г против вычисленного — 3.11 г (озонирование было прекращено несколько ранее, чем в предыдущем опыте). После длительного кипячения полученного озонида с водой оставалось около 5 г не растворимого в воде маслообразного вещества. Полагая, что это вещество является кислым этиловым эфиром KH ifoTH (VI) (либо смесью его с эфиром кислоты III), мы отделили его от водного раствора и перегнали в вакууме. При этом было получено 3.9 г вещества с т. кип. 115—150° при 0.5 мм. Температура кипения указывала на неоднородность вещества. Масло давало небольшой осадок при действии раствора 2,4-динитрофе-нилгидразина и слабую реакцию на серебряное зеркало с аммиачным раствором окиси серебра, что давало возможность предполагать здесь присутствие эфира полу-альдегида, отвечающего кислоте (VI). Для удаления этой примеси вещество было обработано холодным раствором марганцовокислого калия, извлечено эфиром и по удалении растворителя гидролизовано 0.25 н. раствором спиртовой щелочи. В резуль-гате гидролиза и последующей эфирной экстракции подкисленного раствора было выделено 0.7 г кристаллической кислоты с т. пл. 154—160°. После кристаллизации из воды т. пл. 168—169°. Смешанная проба с кислотой (VI), полученной при окислении, не показала депрессии. [c.494]

Описанные методы исследования дают возможность установить состав безводной соли определение гидратной воды должно было производиться отдельно в образцах соли, выделенной в условиях, типичных для изученной системы. Прямое определение гидратной воды при этом, однако, осложнялось вследствие неустойчивости ферроцианидов неодима при повышенной температуре. При нагревании приготовленных осадков до 100° наблюдалась потеря в весе из-за улетучивания воды, но одновременно происходило разложение образца, окрашивающегося при этом в синий цвет. В силу сказанного, определение гидратной воды в каждом образце ферроцианида неодима производилось по разности между весом исходного воздушно-сухо-го препарата и содержанием в нем безводной соли. Количество последней определялось путем титрования навески воздушно-сухого образца, растворенного в 100 мл 1 н. раствора Н2504 при помощи КМПО4. Так как состав соли (полученной в условиях, отвечающих изучению данной системы методом растворимости) был известен, то вычисление количества безводной соли в навеске было несложно. Для приготовления воздушно-сухого образца препараты Н(1(ЫОз)з и Ме4[Ре(СЫв)1 смешивались в заданной пропорции, осадок отфильтровывался через стеклянный фильтрующий тигель, дно которого покрывалось кружком фильтровальной бумаги соответствующего диаметра, промывался один раз водой с применением отсасывания, после чего осадок отжимался между листами фильтровальной бумаги и выдерживался на воздухе до постоянного веса. Было замечено, что ферроцианиды неодима легко теряют часть гидратной воды при лежании на воздухе, вследствие чего результаты определения ее в некоторых солях в разное время не сходятся. Ферроцианиды неодима розовато-фиолетового цвета после высушивания они обычно становятся бесцветными. В данной работе количество гидратной воды указано для тех солей, для которых получались близкие цифры, независимо от времени пребывания на воздухе при комнатной температуре. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология