Дробь молярная

Здесь Pi = XiP, где Р — общее давление, а Xi — молярная дробь вещества. [c.159]

Эти величины находят весьма широкое применение в практике. Ими пользуются не только при рассмотрении газовых смесей, но и жидких смесей, растворов и других систем. Их называют также молярными или молекулярными долями илн дробями. [c.97]

Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296]

Повыщение давления приводит к смещению влево равновесия реакций, идущих с увеличением числа молей (т. е. к уменьшению выхода реакции), и к увеличению числителя дроби. Так как Кр постоянна, то должен увеличиваться знаменатель, что означает увеличение молярной доли СОСЬ — исходного вещества [c.59]

Поскольку отношение т/М равно числу молей растворенного вещества, а дробь п/У выражает число молей этого вещества в единице объема (1 м ), т. е. величину в 1000 раз большую, чем его молярная концентрация См, то уравнение (4) можно переписать в виде [c.86]

Очевидно, дробь стремится к нулю, когда числитель стремится к нулю, а знаменатель остается конечной величиной, или в том случае, когда числитель остается конечным, а знаменатель стремится к бесконечности. В соответствии с этими условиями различают два типа парциальных молярных величин. [c.59]

Пусть теперь молярную массу смеси надо определить по заданным абсолютным массовым долям компонентов а, Ь, с. ... База расчета — кг смеси (знаменатель в размерности концентраций). В разделе 10.2.1 показано, чго дроби о/Ма, Ь/Мб выражают количества молей отдельных компонентов в 1 кг смеси вместе с тем /М по определению есть общее количество молей в 1 кг смеси. [c.756]

Степень диссоциации воды а=1,8 10 . Эта величина чрезвычайно незначительна. Из 554 млн. молекул воды на ионы распадается только одна молекула. Поэтому можно считать, что знаменатель дроби равен общей концентрации воды и что концентрация недиссоциированных молекул в воде и разбавленных водных растворах одинакова. Масса 1 л воды при 25° С равна 997 г. Молярная масса воды 18,02 г/моль. Отсюда молярная концен- [c.106]

При расчете многих важных нефтезаводских процессов, например абсорбции или некоторых случаев экстракции, а также при расчете реакторов и отгонных колонн наряду с рассмотренными весовыми и молярными дробями для характеристики системы приходится пользоваться и другими, более удобными способами представления состава фаз. [c.74]

Мольной долей (молекулярной долей, молекулярной дробью) называется отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ в смеси. Умножая мольные доли на 100, получаем мольные (молекулярные или молярные) проценты. Мольная доля указывает, какая часть от одного моля смеси приходится на данное вещество, мольные проценты указывают на аналогичную часть от 100 молей смеси. Сумма мольных долей равна единице, а сумма мольных процентов — ста. Молярная, или объемно-молекулярная, концентрация указывает, сколько молей данного вещества находится в единице объема смеси. Эта величина равна, следовательно, отношению числа молей данного вещества к объему смеси, причем чаще всего за единицу объема принимают 1 л. Такой способ выражения концентрации обычно применяют для газовых смесей. [c.43]

Xi—концентрация компонента i, выраженная в мольных долях (или молярных дробях). [c.16]

Молярная дробь равна отношению числа молекул данного компонента к общему числу молекул, имеющихся в растворе. Из (2.24) и (2.25) следует, что молярная дробь — отвлеченное число. Сумма всех молярных дробей равна единице [c.35]

Молярные дроби (как и весовые проценты) при отсутствии химических реакций не зависят от температуры, объема или давления. [c.35]

Однако, в отличие от молярных дробей, объемные дроби зависят от температуры и давления, поскольку молярные объемы У являются функциями этих переменных. [c.35]

Молярные дроби наиболее подходят для выражения концентрации таких растворов, объем которых не зависит или мало зависит от состава. Если объем раствора значительно изменяется [c.35]

В уравнении (2.71) концентрация выражена в молярных дробях. Часто пользуются другими способами выражения концентрации, например через молярности с , моляльности и т. д. Разумеется, числовые значения коэффициента активности в каждом случае получаются разные. [c.44]

Во многих случаях с уменьшением концентрации раствора закономерности, которым подчиняются свойства раствора, становятся более простыми. Поэтому различают концентрированные, разведенные и предельно (или бесконечно) разведенные растворы. Различие между этими группами растворов также не является строго определенным. Обычно, если концентрация ка-кого-либо из компонентов, выраженная в молярных дробях, меньше 0,05, раствор считается разведенным но отношению к этому компоненту. Предельно разведенные растворы представляют собой экстремальный случай. Предельно или бесконечно разведенный раствор можно определить как такой раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше любой конечной величины. Законы, управляющие поведением предельно разведенных растворов, наиболее просты. Это — предельные законы, выполняющиеся тем точнее, чем более разбавлен раствор. Поэтому предельно разведенные растворы занимают в учении о растворах особое место, свойства их отличаются не только от свойств концентрированных, но и от свойств сравнительно разведенных растворов. [c.222]

Т. е. молярные дроби компонента i в жидком растворе и в паре должны быть одинаковыми. [c.225]

Выражая химический потенциал вместо молекулярных единиц в единицах массы и переходя от молярных дробей к концентрациям в массовых дробях, получаем [c.255]

С изменением состаиа, то предпочтительнее пользоваться объемными дробями. Объемные дроби, молярности, вообще те способы выражения концентрации, при которых зависимость от объема выступает в явном виде, целесообразно использовать в тех случаях, когда теоретические выводы построены на применении свободной энергии Р, поскольку этот термодинамический потенциал согласно уравнению (2.13) в явном виде зависит от объема. [c.36]

Раствор жидкого стекла готовят из так называемой силикат-глыбы — твердой смеси солей натрия поликремневых кислот (rtSi02-//iNa2O). Силикат-глыба должна иметь силикатный модуль (молярное отношение ЗЮг Na20) в пределах 2—3. С увеличением модуля уменьшается растворимость солей и растворы становятся неустойчивыми. С другой стороны, чем выше модуль, тем меньше расход компонентов при производстве катализаторов. Силикат-глыбу готовят обычно на стекольных заводах. Ее дробят в щеко-вой дробилке до кусков размером 10—15 мм, что ускоряет растворение, которое производят во вращающихся автоклавах 1 (рис. 39). Раздробленная глыба из отверстия дробилки попадает в специальный ковш, который по мере наполнения поднимает глыбу наверх и ссыпает ее в весовой дозатор. Взвешенную глыбу весовым дозатором подтаскивают к люку автоклава. Последний [c.106]

При введении в состав расплава катионов первой группы отношение О 81 постепенно увеличивается, а связи 51—О—81 заменяются на 51—О—Ме (здесь Ме — металл). В этом случае пространственные комплексы все более и более дробятся. Все большее количество анионов кислорода оказывается необобщеиным, принадлежащим только одному тетраэдру. Образующиеся кремнекислородные комплексы напоминают кремнекислородные группировки в решетках кристаллических силикатов, имеющих ту же величину отношения О 81. Это могут быть слои, ленты, цепочки, кольца и отдельные тетраэдры [5104]. При содержании 0,10 молярной доли МегО или 0,20—МеО в значительной мере деформированная сетка из 5102 распадается на отдельные куски. Когда отношение О 51 достигает величины порядка 2,5, в расплаве превалируют комплексные анионы [51205] , которые образуют слои. При дальнейшем введении оксида металла возникают одномерные цепочки [810з]1 , в которых отношение О 81 равно 3. В присутствии комплексообразующих катионов А13+, В , Р + состав и строение комплексов усложняются. Полимеризованные кремнекислородные анионы в расплавах в той или иной степени отражают структуры твердых силикатов. [c.186]

Выражения (V. 197) — (V. 200) носят общетермодинамический характер и могут быть распространены на любую бинарную двухфазную систему, имеющую экстремум Т или р сосуществования фаз. Для случая равновесия жидкость — пар вышеприведенные неравенства можно упростить, пренебрегая значением дроби — 1 У ) У 2 как это было сделано при выводе первого закона Вревского. Тогда знак производных состава экстремума по р и 7 будет определяться только соотношением молярных парциальных теплот испарения, так как Ql г и 1 г > [c.276]

Уравнение (2.46) называют уравнением Гиббса. Для дпух-компонентного раствора, принимая молярную дробь второго компонента равной X, а молярную дробь первого комнонеита, согласно (2.26), равной — х [c.40]

На рис. 33 изображена диаграмма состав — диэлектрическая проницаемость растворов бензол — этиловый эфир при 24° С и длине волны Х = 102 см [3]. По оси ординат отложена диэлектрическая проницаемость В. Концентрации х выражены в молярных дробях и изображаются с помощью отрезков на прямой АВ. Точка А соответствует чистому (С2Н5)з О, точка В — чистому С,Нд. Если состав раствора отвечает, например, точке Р, то отрезок АР представляет собой молярную дробь СдНд в растворе. Нетрудно видеть, что АР = 0,А, т. е. ЖсеНв в точке Р равно 0,4. Соответственно ВР, т. е. молярная дробь этилового эфира, будет равна [c.196]

Обозначим молярную дробь койпонента i в газовой фазе через х[. Считая, что насыщенный пар подчиняется законам идеальных газов, получим [c.205]

Концентрация в уравнении (8.8) выражена в молярных дробях х . Однако это не обязательно. Можно выражать концентрацию любым другим способом. Тогда числовое значение коэффициента активности будет соответственно изменяться так, чтобы произведение концентрации на коэффициент активности оставалось равным активности а . Спедовательно, числовая величина коэффициента активности определяется не только выбором стандартного состояния, но и способом выражения состава раствора. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология