Ртуть растворимость

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17]

Хлорная. ртуть образует яркокрасный иодид ртути, растворимый В избытке иодисто го калия [c.354]

Азотнокислая ртуть (1) осаждает из нейтральных растворов белую (Молибденовокислую соль закиси ртути, растворимую в НГ Оз. [c.545]

При экстрагировании водного раствора ртутной соли раствором дитизона в хлороформе образуется оранжевый дитизонат ртути, растворимый в хлороформе. В слабокислой среде ацетатного бу< ра и в присутствии комплексона 1П и роданида калия реакция ртути с дитизоном практически специфична. Избыток свободного дитизона из экстракта удаляют встряхиванием с разбавленным раствором аммиака и измеряют оптическую плотность раствора дитизоната ртути в хлороформе. [c.294]

В отсутствие олова и меди ртуть можно удовлетворительно отделить от мышьяка и сурьмы обработкой сульфидов горячим полисульфидом аммония (желтым). При такой обработке в раствор переходят только следы ртути. Растворимость сульфида ртути (II) увеличивается, если обработку проводить холодным раствором или пользоваться бесцветным сульфидом аммония вместо желтого полисульфида. В присутствии олова часть его остается в осадке вместе со ртутью, а часть ртути переходит в раствор вместе с оловом Сульфид меди также растворяется до некоторой степени, и весьма вероятно, что он увеличивает растворимость сульфида ртути (II). [c.246]

НО проводить только При очень хорошей работе тяги вследствие ядовитости паров ртути. Растворимость Ыа и К в ртути при 20° равна примерно 1,0 вес.%. Амальгама кальция легко образуется из элементов при комнатной температуре в бомбе под давлением [330]. [c.64]

Соединения, образуемые сульфидами с ацетатом ртути, растворимы в воде и нерастворимы в углеводородных средах. Это обстоятельство и сделало ацетат ртути самым заманчивым реагентом для извлечения сульфидов из нефтяных фракций. [c.115]

Многие соли ртути растворимы в органических растворителях. Все соли ртути склонны к гидролизу, причем образуются ангидридные формы основных солей [c.238]

Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль окиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.720]

Хлорид свинца отличается от хлоридов серебра и ртути растворимостью в горячей воде. Фильтровальная бумага, смоченная аммиачным раствором 3%-ной перекиси водорода, переводит свинец в анализируемом растворе в перекись свинца. При добавлении капли бензидина, растворенного в уксусной кислоте, перекись свинца окисляет реагент до промежуточных продуктов окисления хинона, окрашенных в синий цвет. Эта реакция специфична для свинца при отсутствии висмута. [c.135]

Действие KJ. Иодид калия выделяет кирпично-красный осадок иодида ртути, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного иона [c.390]

Амальгамное рафинирование. Другой вариант электролитического рафинирования индия — амальгамный процесс. В этом процессе сначала проводят электролиз с ртутным катодом — получается амальгама индия. Затем полученную амальгаму подвергают анодному разложению. Вместо первой стадии электролиза иногда просто растворяют металлический индий (можно в виде губки) в ртути (растворимость индия в ртути достигает 70% при комнатной температуре). [c.203]

Хлорная ртуть образует ярко-красный осадок йодной ртути, растворимый в избытке иодида ш,елочного металла (см. стр. 150). [c.186]

Это вещество можно также получить, действуя на соли двухвалентной ртути растворимыми сульфидами или раствором сероводорода [c.351]

Гидроокись не может быть выделена, но вместе с тем окись ртути растворима в воде (10 - — 10 жоль/л), и ее растворимость зависит от размера частиц. Этот раствор обычно считают раствором гидроокиси, хотя нет доказательств правильности такого предположения. [c.479]

Реакции образования растворимых тиосолей в качественном анализе используются при отделении пятой группы катионов от четвертой. Сульфиды катионов четвертой группы не растворяются в (NH )jS и Na S исключение представляет сульфид ртути, растворимый в Na S. [c.34]

Соединения ртути [Hgj] с кислородом. В природе соединения комплексного иона ртути [Hg2]2+ не встречаются. При искусственном получении их исход55Т из соединений двухвалентной положительной ртути. Растворимость солей ртути комплексного иона [Hg + Hg ] меньше, чем соответствуют,их солей ртути (II). Почти все соли [HgaP окрашены, обладают меньшей склонностью образовывать комплексы, чем соответствующие соли и являются лучшими восстановителями, чем окислителями. [c.429]

Ртути Растворимые соли весьма ядовиты при попадании в органы пшцеварения [c.642]

При действии раствора калия нодида на раствор препарата в азотной кислоте образуется красный осадок дийодида ртути, растворимый в избытке реактива [c.87]

Хлорнз н ртуть растворима в воде, причем Ю О, .( воды растворяют [c.137]

Потенциал окисления ртути является пограничным для области анодных потенциалов, в которой можно работать с ртутным электродом. В неводных растворах, так же как и водных, этот потенциал сильно зависит от природы присутствующих в растворе анионов. Как правило, в присутствии ионов, образующих недиссоциирующие или нерастворимые соединения со ртутью, потенциал окисления ртути сдвигается в сторону более отрицательных значений, чем в том случае, когда в растворе присутствуют анионы, образующие со. ртутью растворимые соединения. Таким образом, наиболее щирокая область анодных потенциалов, в которой можно работать на ртутном электроде, может быть получена при использовании перхлоратов в качестве фонового электролита. Анодное окисление ртути в водных растворах изучали Кольтгофф и Миллер [64]. Потенциалы растворения ртути для ртутного капельного электрода приведены в табл. 14.9. [c.431]

Указывается на возможность проведения перегруппировки фталата калия в расплаве цианата калия (температура плавления 320°) [63—66]. В этом случае среди продуктов реакции наряду с терефталатом присутствует изофталат. Исходный фталат и некоторые катализаторы (соединения кадмия, железа, ртути) растворимы в расплаве цианата калия образующиеся же изофталат и терефталат выпадают в осадок. Соотношение между ними зависит от температуры и продолжительности реакции. Параллельно образуются значительные количества поликарбоно-вых кислот, например тримезиновой и тримеллитовой [63, 64]. Для снижения температуры плавления реакционной смеси при изомеризации фталата калия можно вводить в нее фталат лития или натрия [47]. [c.162]

Из работ Берча и Мак-Аллена [2], Тиц-Скворцовой, Даниловой и Кузнецовой [3, 4], Оболенцева и Файзуллиной [5] известно, что диалкилсуль-фиды с радикалами до С , тиацикланы и алкилтиацикланы образуют с водными растворами ацетата ртути растворимые в воде комплексы, производные тиофена дают нерастворимые кристаллические комплексы, ди-арилсульфиды с водным раствором ацетата ртути не реагируют, а сульфиды, в которых арильная группа отделена от атома серы одной или несколькими метиленовыми группами, реагируют очень медленно. Эти особенности в комплексообразовании были использованы Берчем с сотрудниками [6] для разделения и изучения состава сераорганических соединений керосиновой фракции нефтей Среднего Востока. [c.371]

Наиболее изучены галогениды одновалентной ртути. Фторид, неустойчив к действию воды. Он гидролизуется до фтористоводородной кислоты и нерастворимого гидроксида одновалентной ртути, который диспропорционирует, как описано выше. Другие галогениды нерастворимы, что препятствует протеканию гидролиза или диспропорционирования с образованием комплексов Hg Нитрат и перхлорат одновалентной ртути растворимы в воде, а сульфат Hg2S04 растворим плохо. [c.407]

Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например х.лорная руть (сулема) Hg b и цианистая ртуть Hg( N)2, в растворе очень малодиссоцииро-ванны. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны хлористая ртуть (каломель) Hg2 l2 — нерастворимое вещество белого цвета и азотнокислая закисная ртуть Hg2(NOs)2 НгО — хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg2+ и Hg2 + бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [c.277]

Хлориды серебра, свинца и закисной ртути растворимы в избытке соляной кислоты. [c.246]

Пример VIII. 21. Рассчитайте растворимость сульфида ртути в 0,1 М растворе N328. Образование сульфидных комплексов делает сульфид ртути растворимым в щелочных сульфидных растворах. Используем те же самые уравнения равновесия (1)—(7) с учетом образования сульфидных комплексов и гидроксокомплексов ртути. [c.267]

Сероводород осаждает из кислых растворов черную сернистую ртуть, нерастворимую в сернистом аммонии, но растворимую в сернистых щелочах. Сернистая ртуть растворима в царской водке, в соляной кислоте с бромом и в концентрированной серной кислбте с добавкой марганцовокислого калия. [c.211]

Определение иодистого водорода. Газ поглощается водой или слабым раствором КОН. Полученный раствор дает с азотнокислым серебром желтый осадок AgJ, растворимый в водном растворе K N, ЫагЗгОз, NH4OH с азотнокислым палладием получается черный осадок РсПг, растворимый в водном растворе KJ, не растворимый в разбавленной соляной кислоте, этиловом спирте, эфире с двухвалентной хлористой ртутью дает красный осадок иодистой ртути, растворимый в абсолютном этиловол спирте и в водном растворе ЫагЗгОз. [c.113]

Реакция с NaOH и КОН. Едкие щелочи в растворе соли окиси ртути образуют не гидрат окиси ртути, а желтого цвета окись ртути, растворимую в кислотах [c.113]

Среди хлоридов (бромидов, иодидов) необходимо отметить в качестве практически нерастворимых хлорид, бромид и иодид серебра. Нерастворимы также серебряные соли кислот, анионы которых содержат циан-группу Ag N, AgS N, Ag4[Fe( N)e] и Ag3[Fe( N)e] нерастворим хлорид ртути (I) (каломель). Мало, но заметно растворим хлорид таллия (1) и хлорид свинца (П) в их растворах еще можно обнаружить ионы таллия и свинца. Бромиды и иодиды свинца и ртути растворимы труднее. Во всяком случае, из растворов хлоридов таллия (I) и свинца (И) действием иод-иона можно осадить иодиды таллия и свинца. [c.212]

Мертиолат (этилртуть-тиосалицилат натрия) представляет собой порошок кремового цвета, содержащий около 49% ртути, растворимый в воде и физиологическом растворе образует стойкие растворы,смешивающиеся со спиртом и мылами не оставляет пятен на материи или животной ткани. Как антисептик действует быстро и эффективно применяется в качестве общего антисептического средства, для дезинфекции инструментов и т. д. Ф )рмы его применения различны, а именно в разведении l 10u0 —для ран и при инфекциях носа и горла 2 1000 —для дезинфекции инструментов 1 5000— для капания в глаз 1 10000—1 5000 —для орошения мочевого пузыря и мочеиспускательного канала 1 1000 —в тинктурах для дезинфекции кожи 1 1000 —в желе, суппозиториях и кремах 1 5000 —в глазной мази. [c.504]

Эти реакции в качественном анализе используются для отделения мышьяка, сурьмы и олова от катионов четвертой группы, сульфиды которых не растворяются в (N1 4)28 п N328. Исключение представляет сульфид ртути, растворимый в НааЗ. [c.42]

Реакции образования растворимых тиосолей в качественном анализе используют при отделении V группы катионов от IV. Сульфиды катионов IV группы не растворяются в (NH4)2S и NajS исключение представляет сульфид ртути, растворимый в NaaS. [c.35]

аналитическая химия ртути (1974) -- [ c.30 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.164 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.78 , c.80 , c.81 ]

Справочник по ядохимикатам (1956) -- [ c.42 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.232 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология