Концентраты растворимость урана в HNO

Концентраты удовлетворительного качества содержат уран в кислотно-растворимой форме и примеси в количествах не больше. [c.18]

В предложенном варианте рекомендуется разлагать в две стадии в обогреваемой шаровой мельнице при 130° С. Процессы измельчения и разложения совмещаются, и тонкое измельчение концентрата становится излишним. На первой стадии разложения расходуется 75% NaOH по отношению к массе концентрата. Гидроокиси, образующиеся в процессе разложения монацита, обрабатываются соляной кислотой. Неразложившиеся после кислотной обработки остатки от 10 партий вторично обрабатываются щелочью [38]. Для более быстрого отделения тория и урана рекомендуется вместо солянокислого выщелачивания обрабатывать гидроокиси растворами карбоната и бикарбоната аммония в автоклавах [39]. Торий и уран, образующие растворимые комплексы состава (НН4)2[ТЬ(СОз)д]-бНгО и ЫН4)4[и02(С0з)д], переходят в раствор. [c.291]

В качестве примера щелочной обработки можно указать методику, разработанную в Советском Союзе [141]. В ней применяется тонкое измельчение исходного концентрата [в вибромельнице с получением продукта со средней величиной зерна в пределах 1,9—3,5 мкм. Измельченный концентрат замешивают с горячим концентрированным раствором NaOH, взятым в полуторакратном количестве от стехиометрии или 75% веса сырья полученную густую массу сначала высушивают, а затем нагревают до 400° С. При этом удается отделить значительную часть фосфата в виде растворимого трифосфата натрия. Нерастворимые гидроокиси редкоземельных элементов и тория отфильтровывают и растворяют в НС1. При доведении pH этого раствора до 5,8 осаждаются весь торий, уран и примерно 3% редких земель. Торий и зфан очищаются далее от редкоземельных элементов экстракцией ТБФ. [c.245]

Ионный обмен. Выделение урана методом ионного обмена имеет большое значение. Ионообменные смолы являются высоко-полимеризованными полиэлектролитами, в которых присутствуют ионные функциональные группы. Вследствие наличия большого количества поперечных связей смолы не растворимы в воде. Приближенно ионообменные смолы можно рассматривать как кислоты (или основания), пе растворимые в воде, которые посредством замеш ения катионов или анионов способны образовывать не растворимые в воде соли с ионами соответствующего заряда. При помопщ ионного обмена со смолой уран может быть селективно выделен из раствора. Затем уран осаждается из элюа-та и выделяется в виде очень чистого уранового концентрата. Такой процесс может проводиться двумя путями или на стационарных колонках со смолой, через которые пропускается осветленный раствор, или смола может двигаться навстречу жидкости. Ионный обмен может применяться как к щелочным, так и к кислым растворам. Для этого можно использовать оба вида смол, однако аниониты находят более широкое применение для растворов обоих видов. [c.134]

Растворимые комплексы урана. При выщелачивании урановых концентратов в азотной кислоте, кроме основного соединения уранилнитрата, в растворе могут образовываться различные комплексные ионы урана. В технологии аффинажа большое значение имеют фторидные, сульфатные и фосфатные комплексы уранил-иона. Фторидные комплексы уранил-иона достаточно прочны и резко ухудшают экстракцию уранилнитрата, так как они не экстрагируются. Блек, Лаури и Браун [1], а также Арланд и Ларсон [2] исследовали эти комплексы и показали, что в растворе образуются иОгР+, иОаРа, иОаРГ, иО РГ В табл. 2. 2 приведены константы образования этих комплексов. [c.21]

Физико-химпчрские процессы растворения минералов. При химич. взаимодействии металла с растворителем нейтральный атом металла переходит в ионное состояние, образуя растворимое соединение. Растворение происходит легко в случае выще.пачпвания руд или концентратов, в к-рых металл присутствуЕт в окисленной (ионной) форме. Данный тип руд и их продуктов представляет наибольшую область применения Г., нанр, медные и урановые руды, обожженные цинковые концентраты, продукты хлорирующею обжига. В нек-рых случаях для извлечения металла растворителем необходимо окисление кислородом или другим окислителем (напр., нри содовом выщелачивании руд, содержащих 4-валентный уран, для нз-ревода последнего в 6-валентный). При растворении металлов (самородных или восстановленных) неизбежно окисление для перехода металла в ионное состояние. Окисление металла с одновременной ионизацией окислителя (напр., растворенного в воде молекулярного кислорода) в случае более благородных металлов термодинамически возможно лишь при затрате энергии, к-рая, напр., может быть получена при образовании комплексного иона (цианирование золота и серебра, аммиачное выщелачивание металлич. меди, никеля). [c.466]

Извлечение урана из других смоляных руд. Для извлечения урана и радия из других смоляных руд целым рядом поколений химиков были разработаны многочисленные процессы. Эти руды в настоящее время не имеют большого значения, а поэтому детального описания способов их переработки можно не давать. Переработка является очень сложной, так как руда содержит около 30 металлов. Обогащение руды обычно состоит из ручной разборки и флотации. Концентрат измельчают и обжигают со смесью соды и сульфата натрия при 800° в течение 10 час. При этом удаляется сера в виде сернистого газа и образуются уранаты, антимо-наты, вольфраматы, молибдаты и ванадаты натрия. Обожженную руду опять размалывают и выщелачивают сначала серной, а затем азотной кислотой. Большая часть урана переходит в растворимый в воде сульфат уранила. Дальнейшая операция очистки в каждом отдельном случае зависит от природы остальных присутствующих элементов [ 7, 8]. Применяют также непосредственное извлечение серной и азотной кислотами [9, 10]. [c.101]

Кроме вышеописанных способов извлечения урана и ванадия, когда процессы протекают в водных растворах при умеренных температурах, предложено много методов разложения руды сплавлением при высоких температурах. Измельченную руду (или концентрат) прокаливают со смесью хлорида натрия и едкого натра. Ванадат натрия выщелачивают водой, а уран отделяЕот от остатка серной кислотой [46, 47]. Рекомендуется также сплавление с трехкратным избытком бисульфата натрия [48, 49] или с твердым карбонатом натрия [50]. Недавно предложено. пользоваться сульфатом аммония при 380—430 . Этот метод имеет то преимущество, что обжиг и разложение руды объединяются в одну операцию. При указанных температурах сульфат аммония эквивалентен серному ангидриду, который также может быть применец непосредственно [51 ]. При обработке продукта реакции водой как уран, так и ванадий переходят в раствор. Имеется сравнительно мало данных об эффективности этих, повидимому, редко используемых методов. Они могут быть пригодны в случае богатых руд или концентратов, но применение их при переработке больших количеств низкосортных руд явгю затруднительно. Большие количества кремнезема, вероятно, также могут быть переведены в растворимое состояние щелочным плавлением, что может вызвать затруднения при последующих операциях. [c.105]

Все ранее рассмотренные технологические операции передела уранового сырья (обогащение и выщелачивание руд, экстракционная и сорбционная переработка рудных растворов и пульп, осаждение урановых концентратов) сопряжены с очисткой урана от сопутствующих ему примесей. В результате выщелачивания и последующих операций классификации и фильтрации удаляется основная масса примесей (нерастворимые в кислых и карбонатных растворах кремнезем, алюмосиликаты, магнетит, гематит и др.). Осаждение концентратов приводит к очистке урана от щелочных и щелочноземельных элементов. Наконец, при экстракционном и сорбционном переделе рудных растворов и нульп уран практически очищается от всех растворимых и нерастворимых (в случае переработки нульп) примесей. В исходных продуктах (руде, пульпах и растворах) содержание примесей намного превышает содержание урана, в связи с чем даже при использовании весьма селективных методов извлечения урана конечные продукты всегда содержат некоторое количество загрязнений и представляют концентраты той или иной степени чистоты. Прокаленные продукты в большинстве случаев содержат 60—80% урана и до 20% примесей (состав типичных химических концентратов урана приведен в гл. 8). [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология