Криогидратная точка рассола

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рис. 9.14. По этим кривым выбирают растворы и их концентрации. Например, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур не ниже —15°С. Рабочую концентрацию растворов надо выбирать по левой ветви кривой замерзания. Она должна быть на несколько процентов меньше концентрации, соответствующей криогидратной точке. [c.199]

Во избежание просаливания рыбы при замораживании применяют раствор поваренной соли с температурой, близкой к точке его замерзания, т. е. осмотически пассивный и почти исключающий возможность проникновения соли в ткани рыбы. Криогидратная температура раствора поваренной соли равна —21,2°, а следовательно, практически рассол может быть охлажден только до температуры —18°, при которой рыба обычно замораживается до [c.121]

Если концентрация рассола не соответствует криогидратной точке, то при температуре замерзания раствор полностью не замерзает. [c.56]

Левые ветви кривых показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается, но до определенного значения, называемого криогидратной точкой (точка а). Криогидратной точке соответствует определенная концентрация для каждой соли и самая низкая температура замерзания раствора. Дальнейшее увеличение концентрации, наоборот, влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуют правые ветви кривых- [c.56]

В производственных условиях холодильная установка обычно обслуживает несколько аппаратов, для охлаждения которых используют промежуточные хладоносители. В качестве промежуточных хладоносителей применяют холодильные рассолы — водные растворы некоторых солей, например хлористого натрия, хлористого кальция или хлористого магния, замерзающие при низких температурах. Холодильные рассолы при помощи насоса циркулируют между испарителем холодильной машины, где они охлаждаются, и аппаратами — потребителями холода, где они отдают холод и сами нагреваются. Выбор рассола и его концентрации зависит от требуемой температуры охлаждения, причем эта температура должна быть выше криогидратной точки, соответствующей температуре замерзания рассола. [c.701]

При охлаждении рассола СаСЬ с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33%, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли. Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет уменьшаться до криогидратной, и соответственно этому снизится температура замерзания. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на правой кривой, которая называется кривой выделения соли. При температуре, соответствующей криогидратной точке, весь раствор замерзнет. В состав замерзшей массы будут входить кристаллы соли и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.57]

Криогидратная точка определяет концентрацию и температуру рассола, при которой он замерзает в виде однородной смеси обоих компонентов. [c.49]

Кривая 2, характеризующая насыщение раствора, определяет его свойства при концентрациях, выше концентрации в криогидратной точке. У таких растворов охлаждение до температуры, лежащей ниже линии насыщения при данной концентрации (например, от значения температуры до ) приводит к изменению концентрации до 5(, , соответствующей температуре. При дальнейшем охлаждении рассол достигает состояния в криогидратной точке, при котором произойдет его полное замораживание. [c.50]

НЫХ кристаллов до криогидратной точки данного раствора, после чего весь раствор затвердевает в виде сплошной массы. Во избежание таких явлений необходимо приготовлять холодильный рассол всегда с таким расчетом, чтобы температура его затвердевания была на не-сколько градусов ниже наинизшей температуры в данной установке. [c.625]

Каждой концентрации рассола соответствует точка замерзания — температура, при которой начинается выделение кристаллов льда, причем концентрация рассола повышается и соответственно понижается его температура затвердевания. Выделение из раствора кристаллов льда происходит до достижения криогидратной точки, при которой затвердевает весь раствор. Концентрацию холодильного расоола выбирают с таким расчетом, чтобы температура его затвердевания была на несколько градусов ниже наинизшей температуры в данной установке. При работе холодильной установки необходимо систематически контролировать концентрацию рассола, так как возможно разбавление его охлаждаемой жидкостью, попадающей через неплотности, или повышение концентрации вследствие выпадения кристаллов льда при местном переохлаждении. [c.692]

При замерзании рассола с концентрацией ниже криогидратной точки сна-члт выделяется лед, поэтому левую ветвь можно назвать кривой выделения льда. Например, если охлаждать раствор поваренной соли, имеюпщй концентрацию 15%, то до температуры —11°С (точка а) концентрация его будет постоянной, а при дальнейшем охлажде- W 20 30 40 НИИ начнется выделение льда. Концентрация оставшегося жидкого раствора р с. и. Диаграмма темпера-будет увеличиваться по левой ветви кри- тур затвердевания рассолов, вых, а температура затвердевания будет [c.35]

При охлаждении рассола с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, и лед, ни соль не выпадут из раствора, а при достижении криогидратной температуры (точка а) рассол замерзнет в виде однородной массы—эвтектика. [c.57]

Концентрация рассола всегда должна соответствовать режиму работы холодильной установки, но никогда не превышать концентрации криогидратной точки. При увеличении концентрации рассола увеличивается вес и уменьшается теплоемкость и, следовательно, увеличивается расход энергии на перекачку рассола. Поэтому концентрация рассола не должна быть избыточной. [c.58]

Определенной концентрации рассола соответствует определенная точка замерзания, при достижении которой из более слабых растворов начинается выделение кристаллов льда. Концентрация его при этом повышается и температура затвердевания начинает понижаться при постоянном выделении ледяных кристаллов до криогидратной точки данного раствора, после чего весь раствор затвердевает в виде сплошной массы. Во избежание таких явлений и необходимо приготовлять холо- [c.266]

Левые ветви кривых показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается. Это понижение происходит до криогидратной точки, которой соответствует самая низкая температура замерзания. Увеличение концентрации соли выше криогидратной точки, наоборот, влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуется правыми ветвями кривых. [c.45]

В качестве рассолов применяют водные растворы хлористого натрия N801 (поваренной соли) и хлористого кальция СаСЬ, которые имеют достаточно низкие температуры замерзания и дешевы. Растворы пригодны для использования лишь при температурах, превышающих те, при которых они замерзают как однородная смесь, образуя соленый лед (криогидратная точка). Криоги-дратной точке для раствора ЫаС1 с концентрацией 22,4% (по весу раствора) соответствует температура минус 21,2° С, а для раствора СаСЬ с концентрацией 29,9%—температура минус 55° С. Поэтому для получения низких температур применяется СаСЬ. [c.245]

Концентрация рассола должна соответствовать заданному режиму температур работающей холодильной машины и не превышать концентрации в криогидратной точке. При повышении концентрации уменьшается теплоемкость рассола, возрастает плотность, что вызывает увеличение расхода электроэнергии на работу рассольного насоса. Но по- [c.52]

Криогидратная точка для раствора Na l в воде характеризуется температурой замерзания —21,2° и содержит соли в растворе 23,1 % для раствора СаОз — температурой —55° и содержанием соли 29,9% для раствора Mg lз — температурой —33,6° и содержанием соли 20%. Концентрация рассола всегда должна соответствовать режиму работы установки и никогда не должна быть больше концентрации криогидратной точки. При увеличении концентрации рассола увеличивается удельный вес и уменьшается теплоемкость, что приводит к увеличению расхода энергии на перекачку рассола. Поэтому концентрация рассола не должна быть избыточной. С другой стороны, концентрация рассола не должна быть низкой для предотвращения замерзания его в испарителе. Согласно правилам техники безопасности температура затвердевания рассола должна быть на 8° ниже температуры ки- [c.45]

Эвтектическая смесь получается путем замораживания насыщенного соляного раствора определенной концентрации. С увеличением концентрации раствора увеличивается плотность его и понижается точка замерзания. Понижение точки замерзания рассола с увеличением концентрации возможно только до так называемой криогидратной точки, когда в равновесии будут находиться все три фазы раствор, соль и лед, т. е, застывший растворитель — вода. При концентрации раствора большей, чем при криогидратной точке, температура замерзания рассола значительно повышается. [c.7]

При определенных температурах рассол достигает криогидратной точки при этом растворенные вещества и вода находятся в равновесии, т. е. замерзают в виде однородной смеси льда и соли. [c.45]

ДО некоторой точки, называемой криогидратной, от которой увеличение концентрации приводит к повышению температуры затвердевания (правая ветвь кривых). Левые кривые показывают выделение льда, а правые—соли. Если рассол Na l, имеющий 15 весовых частей соли на 100 частей воды при 0°, охладить, то до t — —10° концентрация не изменится, а затем начнется выделение кристаллов льда состояния остающегося жидкого раствора характеризуются точками, лежащими на кривой выделения льда, и концеитрация соли будет увеличиваться до тех пор, пока охлаждаемый раствор не достигнет температуры криогидратной точки, затем весь раствор затвердевает, превращаясь в однородную массу. Аналогичный процесс будет при охлаждении рассола более вы сокой концентрации, чем в криогидратной точке. В этом случае охлаждают до линии выделения соли. Дальнейшее охлаждение приводит к выделению кристаллов соли и уменьшению концентрации вплоть до криогидратной точки Состояние криогидратной точки раствора Na l в воде характеризуется температурой —21,2° и содержанием 28,9 части соли на 100 весовых частей во- [c.386]

Применение раствора хлористого натрия допустимо только для получения температуры —12°, несмотря на то, что криогидрат-ная точка этого рассола —21,2°. Это объясняется тем, что при температурах, близких к криогидратной точке, вязкость растворов увеличивается и на циркуляцию растворов затрачивается большое количество энергии. Для температуры рассола ниже —12° применяют рассолы хлористого кальция. [c.45]

По правилу фаз такая система находится в равновесии только при температуре —21,2° и концентрации соли в растворе 22,4 /о. что соответствует криогидратной точке его. По этой причине почти мгновенно в местах соприкосновения льда и соли происходит образование раствора, который охлаждается до —21,2° за счет теплоты плавления льда и растворения соли. В первые же минуты реакции жидкая фаза —рассол — обволакивает пленкой куски льда и соли. Дальнейшее взаимодействие льда и соли происходит через пленку рассола. Адсорбируемое льдом количество рассола возрастает с увеличением концентрации смеси и по мере таяния ее уменьшается. После полного растворения соли смесь представляет собой лед, пропитанный рассолом. [c.332]

Для каждого рассола самая низшая точка его замерзания соответствует вполне определенной концентрации эта точка называется криогидратной. [c.661]

При замерзании рассола с концентрацией меньше криогидратной сначала выделяется лед, поэтому левая кривая называется кривой выделения льда. Например, если охлаждать рассол СаСЬ, имеющий 18 /о соли в растворе, то до температуры —14°С (точка Ь) концентрация его будет оставаться постоянной, а при дальнейшем охлаждении будет выделяться лед. Концентрация оставшегося жидкого раствора будет увеличиваться, а температура за- [c.56]

Область рационального применения того или иного рассола в качестве хладоносителя определяется его температурой в криогидратной точке. Так, раствор ЫаС1 для температур ниже —21 °С нельзя использовать в качестве хладоносителя. По этой причине в промышленных холодильниках наиболее широкое распространение в качестве хладоносителя получил раствор СаС12. [c.50]

При замерзании рассола с концентрацией ниже криогидратной точки сначала выделяется лед, поэтому левая ветвь называется кривой выделения льда. Например, если охлаждать рассол ЫаС1, имеющий 15% соли в растворе, то до температуры—11° (точка а) концентрация его будет оставаться постоянной, а при дальнейшем охлаждении начнется выделение льда. Концентрация оставшегося жидкого раствора будет расти согласно левой ветви кривых, а температура затвердевания соответственно понижаться до температуры, соответствующей криогидратной точке, при которой весь рассол замерзнет. Замерзшая масса будет представлять смесь кристаллов льда и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.45]

Температура замерзания водных растворов солей, называемых также рассолами, и органических веществ зависит от их концентрации. а зависимость для некоторых растворов представлена на рис. 5. Нетрудно видеть, что с увеличением концентрации понижается до температуры криогидратной точки. Дальнейшее увеличение концентрации приводит к повышению Концентрацию раствора, применяющегося в качестве хладоносителя, следует выбирать так, чтобы была лишь, на несколько градусов ниже наинизшей в рассматриваемых конкретных условиях температуры кипения. Повышение концентр дии це лшько.-удорожает хладо- [c.17]

Наибольшее распространение в качестве теплоносителей получили растворы хлористого натрия (Na l), хлористого кальция ( a l2) и хлористого магния (Mg l2), называемые рассолами. Свойства рассолов зависят от концентрации соли в растворе. На рис. И показана зависимость температуры затвердевания ог концентрации соли. Левые кривые показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается до криогидратной точки, которой соответствует самая низкая температура замерзания. Увеличение концентрации соли выше криогидратной точки влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуется правыми ветвями кривых. [c.35]

Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет понижаться до криогидратной точки. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на линии выделения соли. При достижении криогидратной точки весь раствор замерзнет. При охлаждении рассола с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, ни лед, ни соль не выпадут из раствора, а при достижении криогидратной температуры рассол замерзнет в виде однородной массы — эвтектики. Криогидратная точка для рассола из Na l в воде характеризуется температурой замерзания —21,2°С и соответствует концентрации соли в растворе 23,1%, для раствора a lj — температурой —55°С и содержанием соли 29,9%, для раствора Mg l2 —температурой —33,6°С и содержанием соли 20%. [c.35]

Концентрация рассола всегда должна соответствовать режиму работы установки и никогда не должна быть больше концентрации криогидратной точки К. При увеличении концентрации рассола увеличивается его удельный вес и уменьшается теплоемкость, что приводит к увеличению расхода электроэнергии на работу рассольного насоса. Но концентрация рассола и не должна быть низкой для предотвращения замерзания его в испарителе. Поэтому принимают /з< о на 5- 8° С. Таким образом, при — (16Ч-13)° С применяется хлористый натрий, а при более низких —хлористый кальций. Концентрация раствора определяется по приложению 4 и 5 в соответствии с /з. Зная емкость рассольной системы Ур.с концентрацию п %] и плотность рассола рр [кг1м можно определить количество соли, необходимой для разведения рассола общий вес рассола [c.25]

При дальнейшем охлаждении рассол достигнет состояния в криогидратной точке, при котором произо18дет его полное замораживание. [c.98]

Точка пересечения кривых выделения льда и соли называется криогидратной точкой она характеризуется самой низкой температурой замерзания и соответствует определенной концентрации рассола. Пусть, например, имеется слабый раствор ЫаС1 с любой положительной температурой, и этот раствор подвергается охлаждению. Концентрация охлаждаемого раствора не изменится и он не застынет при охлаждении его до температуры несколько ниже 0°. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология